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TALLER DE QUÍMICA
APLICACIÓN DE LAS LEYES DE LOS GASES
1. En un recipiente de 1 L, a 2 atm de presión y 300 K de temperatura, hay 2,6 g de un gas. ¿Cuál es la
masa molecular del gas?
2. La ley de Boyle establece que la presión y el volumen de un sistema gaseoso son inversamente
proporcionales. Según esto, si aumentamos el volumen de un gas al doble, ¿qué le ocurre a la presión
del mismo?
3. En el envase de cualquier aerosol podemos leer que no debemos arrojarlo al fuego ni aún vacío. ¿Por
qué el fabricante está obligado a hacer esa advertencia? ¿En qué ley de los gases te basarías para
explicar la advertencia?
4. Se introducen 3,5 g de nitrógeno, N2 en un recipiente de 1,5 L. Si la temperatura del sistema es de 22
ºC, ¿cuál es la presión del recipiente? Si calentamos el gas hasta los 45 ºC, ¿cuál será la nueva presión
si el volumen no varía?
5. Un gas ocupa un volumen de 250 mL a la temperatura de 293 K. ¿Cuál será el volumen que ocupe
cuando su temperatura sea de 303 K? Enuncia la ley de los gases que usas para hacer el problema.
6. Qué volumen ocuparán 500 mL de un gas a 600 torr de presión si se aumenta la presión hasta 750
torr a temperatura constante?
7. ¿Qué presión hay que aplicar a 2,0 L de un gas que se encuentra a una presión de 1,0 atm para
comprimirlo hasta que ocupe 0,80 L?
8. En un recipiente se tienen 16,4 litros de un gas ideal a 47ºC y una presión de una atmósfera. Si el gas
se expande hasta ocupar un volumen de 22 litros y la presión se reduce a 0,8 atm, ¿cuál será la
temperatura final del sistema?
9. Si cierta masa de gas contenido en un recipiente rígido a la temperatura de 100ºC posee una presión
de 2 atm, ¿qué presión alcanzará la misma cantidad de gas si la temperatura aumenta a 473 K?
10. Si cierta masa de gas, a presión constante, llena un recipiente de 20 litros de capacidad a la
temperatura de 124ºC, ¿qué temperatura alcanzará la misma cantidad de gas a presión constante, si el
volumen aumenta a 30 litros?
11. Si 20 litros de aire se colocan dentro de un recipiente a una presión de 1 atm, y se presiona el gas
hasta alcanzar el valor de 2 atm. ¿Cuál será el volumen final de la masa de aire si la temperatura se
mantiene constante?
12. Si el volumen resulta ser de 4 litros y la temperatura 20ºC, y calentamos el aire hasta 200ºC ¿cuál
será el Volumen de aire (del recipiente)? ¿Y si lo enfriamos hasta 0ºC
13. En un recipiente de 5 L de volumen, tenemos aire a 1 atm de presión y 0ºC de temperatura. Si
disminuimos el volumen del recipiente a 2 L y la presión resulta ser de 3 atm ¿cuál es la temperatura
del aire en ºC?
14. Disponemos de un volumen de 20 L de gas helio, a 2 atm de presión y a una temperatura de 100ºC. Si
lo pasamos a otro recipiente en el que la presión resulta ser de 1,5 atm y bajamos la temperatura
hasta 0ºC ¿cuál es el volumen del recipiente?
15. En un recipiente de volumen 2 L tenemos hidrógeno a una temperatura de 20ºC y 1 atm de presión. Si
lo pasamos a otro recipiente de volumen 3 L y aumentamos su temperatura hasta 100ºC ¿cuál será su
presión?
16. ¿Qué volumen ocuparán 0,23 moles de hidrógeno a 1,2 atm de presión y 20ºC de temperatura?
Recuerda que la constante de los gases ideales es R = 0,082 atm.L/K.mol.
17. Tenemos 50 litros de helio a 30ºC y 0.8 atm de presión. ¿Qué cantidad de moles de helio tenemos?
18. Si tenemos 22,4 litros de nitrógeno a 0ºC y 1 atm de presión ¿cuantas moles tenemos del mismo?.
Y si tenemos 11,2 litros en las mismas condiciones?
19. Un globo se llena de 2.3 moles de helio a 1 atm de presión y 10ºC de temperatura ¿cuál es el
volumen del globo?
20. En un recipiente cerrado (volumen constante) tenemos aire a 0ºC y 0,9 atm de presión. ¿Cuál
será la temperatura en ºC si la presión resulta ser de 2,9 atm?
21. Experimentamos con aire en un recipiente cerrado que, vamos calentando progresivamente y midiendo
la presión en cada caso. En estas experiencias obtenemos los valores: A t=-50ºC P=0.40 atm ; A
t=20ºC P=0,52 atm ; A t=250ºC P=0,94 atm . ¿Se cumple la ley de GayLussac? ¿Cuál será la presión
a t=600ºC?
22. Con una determinada cantidad de nitrógeno en un recipiente de 4,5 L de capacidad, a 600ºC y con
una presión de 2,9 atm, pasamos a un volumen de 4,6 L y a una temperatura de 750ºC ¿Cuál será su
nueva presión?
23. Un volumen de helio de 4,5 L a 2,9 atm de presión y a 750ºC de temperatura, se pasa a 4,6 L de
manera que su presión resulta ser de 4,2 atm ¿Cuál será la temperatura en ºC en éstas nuevas
condiciones?.
24. Un estudiante llenó en el laboratorio un recipiente de 250 mL con un gas desconocido, hasta que obtuv
o una presión de 760 torr. Se halló que la muestra de gas pesaba 0.164 gramos. Calcule la
masa molecular del gas si la temperatura en el laboratorio era de 25 Celsius
25. ¿Cual es la densidad del nitrógeno gaseoso a 227ºC y 5,00 atm de presión? DATO: Peso atómico del
Nitrógeno = 14,00.
26. ¿Qué presión hay que aplicar a 2,0 litros de un gas que se encuentra a una presión de 1,0 atm para
comprimirlo hasta que ocupe 0,80 litros?
27. Se tienen 5 litros de Helio a 20/C y 380 mm de presión. ¿Cuantos átomos hay?¿Cuantos gramosde
Hidrógeno contendrían el mismo número de moléculas que de átomos tiene dicho Helio?
28. Calcular la temperatura a la que deberán encontrarse 7 g de N2 que están en un recipiente de 10
Litros a una presión de 870 mm Hg. ¿Qué cantidad de gas habrá en el recipiente si se duplica la
presión si la temperatura desciende 100ºC? DATO: Peso atómico del Nitrógeno = 14,0
29. Se tienen 64 gramos de oxígeno (O2) en condiciones normales de presión y temperatura. ¿Cuantas
moles y moléculas contiene?¿Qué volumen ocupan? ¿Qué volumen ocuparán a una presión de 900 mm
Hg y una temperatura de 37ºC?
30. Un aerosol contiene un gas a 25ºC y 2 atm y se arroja a un fuego cuya temperatura es de 575ºC.
¿cuál es la presión final del gas?
31. ¿Qué presión hay que aplicar a 2,0 litros de un gas que se encuentra a una presión de 1,0 atm para
comprimirlo hasta que ocupe 0,80 litros?
32. Si se calientan 2,0 litros de un gas desde 0ºC a 91ºC a presión constante, ¿Cuál es el volumen del gas
a 91ºC?
33. Una vasija cerrada contiene CO2 a 740 mm Hg y 27 C. Se enfría a una temperatura de -52 C.
Determinar la presión ejercida por el gas en esas condiciones.
34. En condiciones de P constante, una muestra de gas H con un volumen inicial de 9,6 litro a 88 ºC se
enfría hasta que su volumen final es de 3,4 l. ¿Cuál es su temperatura final?
35. Una cierta cantidad de gas está contenida en un recipiente de vidrio a 25 ºC y 0,8 atm. Si el recipiente
puede soportar una presión de hasta 2 atm. ¿Cuánto se puede elevar la temperatura sin que se rompa
el recipiente?
36. Una muestra de gas ocupa un volumen de 0,452 l medido a 87 º C y 0.620 atm. ¿Cuál es su volumen
a 1 atm y 0 ºC
37. A volumen constante un gas ejerce una presión de 880 mmHg a 20º C ¿Qué temperatura habrá si la
presión aumenta en 15 %?
38. ¿Qué volumen ocupa un gas a 30º C, a presión constante, si la temperatura disminuye un tercio (1/3)
ocupando 1.200 cc?
39. A presión constante un gas ocupa 1.500 (ml) a 35º C ¿Qué temperatura es necesaria para que este
gas se expanda 2,6 L?
40. ¿Qué volumen ocupa un gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una presión de 1,8 atm y el
gas se comprime a 860 cc?
41. A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un
volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce?
42. La densidad de un mol de gas medida en CNPT es de 0,087 g/ml. a) ¿Cuál será la masa de un mol?. b)
¿Qué volumen ocuparan 5 moles a 4 atm y 16 ºC?, ¿cuál será la densidad del gas en estas
condiciones?
43. En un sistema cerrado con tapa móvil, cuyo volumen es 45 mL, hay un gas a una presión de 800
mmHg y a una temperatura de 77 ºC. a) ¿cuál es el volumen del sistema en CNPT?. b) ¿cuántos moles
de gas hay en el sistema? c) si la masa molar del gas es 16 g, calcula la densidad del gas en ambas
condiciones.
44. Un recipiente contiene 5x1024 moléculas de metano (C H4) y 8x1024 moléculas de Hidrogeno (H2) a
una presión igual a 3 atm y 20ºC.a) ¿Cuál es el volumen que ocupa la mezcla en esas condiciones? b)
¿Cuáles son los valores de la densidad de cada gas en esas condiciones?
45. Se tiene 3,5 g de oxigeno (O2 ) que ocupan 2 litros de un recipiente a 20 ºC ¿Cuál es la presión dentro
del recipiente? b) Calcular la temperatura que debe tener el oxigeno del recipiente para que al abrirlo
ni entre ni salga gas. Tener en cuenta que para que esto suceda la presión exterior e interior están
igualadas. La presión atmosférica es de 740 mm Hg. Dato: 1 mol de O = 16 gr
46. Se tienen 0,121g de masa de una sustancia en estado gaseoso que ocupa un volumen de 72,9 cm3 a
20 º C y 750 mm de Hg de presión .Calcular la masa molecular de dicha sustancia.
47. Cierta masa gaseosa ocupa un volumen de 80 litros a 15ºC y 2 atm. ¿A qué temperatura en ºC deberá
llevarse el sistema para que su volumen sea de 94 l si la presión en el nuevo estado es de 2.54 atm?
48. Un recipiente contiene 10 l de oxígeno a 5ºC. ¿A que temperatura en ºC se duplicará el volumen del
gas si se mantiene la presión constante?
49. Un gas ocupa un volúmen100 litros a una presión de 6 atm y una temperatura de 21ºC. ¿Cuál será su
volumen si se lo somete a una presión de 10 atm y simultáneamente se lo calienta hasta una
temperatura de 48ºC?
50. Un gas ocupa un volumen de 80 mL a una presión de 3 atm y a una temperatura de 29ºC. ¿Cuál será
su volumen cuando se lo somete a una presión de 7 atm si simultáneamente se lo calienta hasta una
temperatura de 75ºC? A 20ºC una cierta masa gaseosa soporta una presión de 8 atm.. Si se lo calienta
hasta llegar a la temperatura de 80ºC. ¿Cuál será la presión suponiendo que el volumen es constante?
51. Cierta masa de gas ocupa un volumen de 40 cm3 a la temperatura de 15ºC. a) Calcular en ºC a que
temperatura deberá ser llevada esa misma masa de gas para que su volumen se reduzca a la mitad si
la presión es constante?
52. Un globo lleno de gas tiene un volumen de 1 litro a 1 atm y 25ºC. Este globo es llevado a la
estratosfera donde la temperatura es –45ºC y la presión 0.2 atm. Considerando el globo de material
muy flexible y el gas dentro del globo como ideal. ¿Cuál es el volumen final del globo?