IES CARMEN PANTION

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(P -- R
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ba
)
ACTIVIDADES DE REFUERZO
I.E
Alumnos en 4º ESO con Física-Química pendiente
de 3º
I.E.S. CARMEN PANTION
Departamento De Ciencias De La Naturaleza
PRIEGO DE CORDOBA
CURSO 2012/2013
Departamento De Ciencias De La Naturaleza
LA MEDIDA Y DENSIDAD
1. Completa la tabla:
Múltiplos del sistema internacional
Símbolo
Factor
.S
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Prefijo
Tera
G
10 3
Hecto
da
2. Expresa con todas las letras el significado de las siguientes abreviaturas:
cg
Gg
Mm
Gm
mg
Tg
mm
dam
µg
dag
µm
dm
Mg
ng
nm
cm
centigramo
decigramo
decimetro
kilometro
I.E
3. Expresa abreviadamente los siguientes múltiplos y submúltiplos:
microgramo
miligramo
kilogramo
nanogramo
megagramo
decagramo
Micrometro
milimetro
centimetro
Decametro
hectómetro
nanometro
4. Cambia los prefijos por una potencia de 10 como en el ejemplo:
3’5 Gm = 3’5·1012 m
418 kg
17 cm
43 hg
4’9 µg
2
7 mm
25 ns
3’3 cg
12 mg
270 µg
4 Mg
0’15 Gg
0’02 Tg
300 dag
10 ng
49 Mm
33 mm
1000 µm
2 nm
0’25 Gm
1’2 dam
15 dm
35 cm
Actividades De Refuerzo
I.E.S. CARMEN PANTION
5. Convierte a la unidad principal del sistema internacional (m-kg-s). Usa
notación científica si lo deseas.
800 g
105 ns
1800 hm
6000 cm
7’9 dm
0’002 Gg
30 km
.S
.C
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N
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)
4’9 µm
6. Los ceros se abrevian con 10 elevado a un exponente positivo. Los decimales se
abrevian con 10 elevado a un exponente negativo. Expresa en notación científica:
58 000 000
0’003967
0’0272
123 000
2500
100 000
48 000
350 000 000
0’5
0’25
0’00015
0’004
7. El exponente positivo significa correr la coma hacia la DERECHA. El
exponente negativo significa correr la coma hacia la IZQUIERDA. Expresa en
notación decimal:
122·103
14’1·10 2
2500·10 –3
1’4·10 –3
234·10 –5
I.E
3’56·10 –2
3·10 8
1’23·10 3
3’5·10 4
0’03·105
3’54·10 2
34’5·10 – 5
34’5·10 4
14’5·10 – 2
3’5·10 – 3
1’05·10 – 1
0’335·10 6
8. Una caja mide 2’2 m x 3’4 m x 1’3 m. Determina su volumen en litros y en
centímetros cúbicos.
3
Actividades De Refuerzo
Departamento De Ciencias De La Naturaleza
9. El litro es el decímetro cúbico. Mueve la coma para convertir estas cantidades a
litros.
0’035 hm3
27 dam3
0’002 m3
450 000 cm3
4’2 dm3
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250 cm3
10. Convierte a metros, metros cuadrados o metros cúbicos
800 cm3
3’2 mL
1800 hm3
6000 cm2
7’9 L
250 cm3
0’035 hm3
27 dam3
20 mm3
450 000 cm3
4’2 dm3
17 cm
35 mm
45000 µm
7’5 km
0’5 dam
3’35 cm
100 cm2
10 000 mm2
57 hm2
3’4 km2
0’5 hm2
3’2 dm2
250 cm3
15 L
0’035 hm3
20 mL
2500 L
33 cL
450 000 cm3
7’7 dL
450 kL
I.E
7 mm
11. CAMBIOS DE UNIDADES COMPUESTAS: se puede hacer de forma directa:
cambiamos las unidades de arriba y también de las de abajo por separado, y
luego dividimos los resultados, como en el ejemplo:
72 km / h pasar a m / s Æ 72000 m / 3600 s Æ 20 m / s
4
Actividades De Refuerzo
I.E.S. CARMEN PANTION
2’7 kg / L pasar a g / mL Æ
4 kg / m3 pasar a g / L
40 € / kg pasar a cent / g Æ
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120 L / m2 pasar a mL / cm2 Æ
1’8 m3 / h pasar a L / min Æ
2 m3 / km pasar a L / m Æ
20 cent / m pasar a
€ / km Æ
1’2 g / L pasar a kg / m3 Æ
13’6 g / cm3
pasar a kg / m3 Æ
12. Un grifo es capaz de suministrar 50 L/min. Utiliza este factor de conversión para
calcular cuánto tiempo deberá estar abierto ese grifo para llenar una piscina a la
que le caben 150 m3. (Pasa primero los m3 a litros)
I.E
13. La densidad de la cebada es 0,69 kg/L. Con este factor de conversión, calcula los
kilogramos de cebada que puede transportar el remolque de un tractor, cuyas
dimensiones son 4 x 3 x 2,5 (m3).
14. Ante una epidemia de meningitis se desea vacunar a los 500 alumnos de un
colegio. Si cada dosis de vacuna tiene 2,5 cm3, calcula:
a) el volumen, en litros, de vacuna que se necesitan para vacunarlos;
5
Actividades De Refuerzo
Departamento De Ciencias De La Naturaleza
b) El coste de cada dosis de vacuna, si cada litro de vacuna vale 300 €.
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15. La densidad de los garbanzos es 0,8 g/mL. Si se han comprado 6 kg de
garbanzos, ¿Podremos guardarlos en un recipiente que tiene un volumen de 7
litros? Explicación.
16. Para cambiar las unidades de la densidad, utilizamos factores de conversión,
como en el ejemplo.
Busca los datos de las densidades al final del boletín.
• Expresa la densidad del aluminio g/L.
2’7 g
1000 cm-3
Aluminio: ––––––– · –––––––– = 2700 g / L
cm3
1L
• Haz lo mismo con el mercurio y el aceite.
• Expresa la densidad del hierro en mg/cm3
• Expresa la densidad del plomo en kg/cm3
• Expresa la densidad del alcohol en g/m3
I.E
17. EXPLICAR si las siguientes afirmaciones son correctas o no. Recuerda que el
peso se refiere a gramos o kilogramos, mientras que el volumen se refiere a
litros o centímetros cúbicos. (Busca las densidades que necesites en la tabla del
final)
a) Un litro de gasolina pesa más que un litro de agua.
b) Un cm3 de alcohol pesa menos que 1 cm3 de agua.
c) Cien gramos de hierro pesan menos que 40 g de agua.
6
Actividades De Refuerzo
I.E.S. CARMEN PANTION
d) Un cm3 es igual a un Ml.
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e) 2’5 litros de leche pesan más que 3 litros de alcohol.
f) Cincuenta gramos de aluminio ocupan más volumen que 50 ml de aceite.
g) El aceite es más denso que el agua.
h) Cinco kilogramos de aceite caben en una garrafa de 5 litros.
i) Un mL de agua pesa un gramo.
18. CUESTIONES. (Busca las densidades que necesites en la tabla del final)
a) ¿qué pesará más 100 g de agua o 25 g de hierro?
I.E
b) ¿qué pesará más 100 cm3 de agua o 10 mL de hierro?
c) ¿qué tendrá más volumen 40 cm3 de aceite o 150 g de agua?
d) ¿qué tendrá más volumen 150 g de aceite o 150 cm3 de agua?
e) ¿qué tendrá más masa 8 g de alcohol o 20 cm3 de aluminio?
f) ¿qué tendrá más volumen 10 cm3 de leche o 15 cm3 de plomo?
7
Actividades De Refuerzo
Departamento De Ciencias De La Naturaleza
19. En el platillo de una balanza ponemos 500 g de gasolina. Si se ponen 500 mL de
aceite en el otro platillo ¿hacia dónde se inclinará la balanza?
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TABLA DE DATOS de DENSIDADES en g/cm3
Plomo
11,4
Níquel
8,9
Mercurio
13,6
Gasolina
0,68
Hierro
7,9
Bromo
3,12
Agua
1
Acetona
0,8
Aceite
0,9
Plata
10,5
Alcohol
0,79
Leche
1,03
I.E
Aluminio
2,7
Oro
19,32
8
Actividades De Refuerzo
I.E.S. CARMEN PANTION
DISOLUCIONES, GASES Y CAMBIOS DE ESTADO
¿Qué es una sustancia pura? Cita cuatro ejemplos.
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1.
2.
¿Qué método utilizarías para separar los componentes de las siguientes
mezclas?
a) Agua y aceite;
b) agua y alcohol;
c) arena y agua;
d) sal y agua.
¿Qué es una disolución?
4.
¿Qué es una disolución saturada?
I.E
3.
5.
¿Qué es la solubilidad?
6.
¿Qué es la concentración?
9
Actividades De Refuerzo
Departamento De Ciencias De La Naturaleza
¿Qué es el soluto?
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)
7.
Recuerda: una disolución contiene uno o varios soluto (s) y un disolvente como el
agua.
Recuerda: gramos por litro se entiende que son gramos de soluto por litro de
disolución.
Recuerda: el % son gramos de soluto divididos por gramos de disolución y
multiplicado por 100.
8.
Para calcular la concentración, primero calculamos la cantidad de soluto y
luego la cantidad de disolución. Finalmente, las dividimos, como en el
siguiente ejemplo:
• Calcula la concentración en gramos por litro de una disolución preparada
al mezclar 1 kg de sal en 200 litros de agua.
1000
200
5
• Calcula la concentración en gramos por litro de una disolución que
I.E
contiene 50 g de azúcar en 250 cm3.
• Calcula la concentración en % de una disolución que contiene 50 g de sal y
200 g de agua.
10
Actividades De Refuerzo
I.E.S. CARMEN PANTION
• Calcula la concentración en % de una disolución que contiene 0’5 kg de
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azúcar en 500 cm3 de agua.
9.
En primer lugar, escribe la concentración que te da el problema en forma de
factor de conversión. Por ejemplo,
si dice “3 g/L”, escribe:
Si dice “40%” escribe:
ó
ó
Luego escribe el dato que aparece en la pregunta, indicando si se trata de
soluto o de disolución. Junto a él escribe el factor de conversión. Fíjate que la
unidad del dato debe ser igual a la unidad de abajo del factor de conversión (como
siempre). Ejemplo:
• Calcula cuántos gramos de sal hay en 1 cm3 de agua de mar, si su
concentración es 36 g/L.
36 ⁄
ó
0 001 1 cm3 = 0’001 L disolución
ó 36 1 ó
0 036 • Calcula cuántos gramos de alcohol hay en 740 g de vino (las bebidas
I.E
alcohólicas son disoluciones de alcohol), si su concentración es del 15%.
• Calcula cuántos gramos de cerveza se pueden ingerir para poder
conducir, si el máximo son 4 g de alcohol, y la cerveza tiene un 6% de
alcohol.
11
Actividades De Refuerzo
Departamento De Ciencias De La Naturaleza
• ¿Cuántos gramos de hipoclorito de sodio se necesitan para fabricar 1’5 kg
de lejía, si la lejía es una disolución al 8% de hipoclorito de sodio?
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• El agua de una botella contiene 3 mg/L de calcio. ¿Cuántos litros diarios
debe beber una persona que necesita 7’5 mg de calcio?
• Si una persona bebe dos litros diarios del agua de la botella anterior, ¿qué
cantidad de calcio ingiere?
Calcula la concentración en gramos por litro y en % en masa de una
disolución que hemos preparado disolviendo 33 g de azúcar en 198 g de agua,
resultando 0’22 litros de disolución.
I.E
10.
11.
12
Mediante factores de conversión, calcula cuántos gramos de soluto hay
en 250 cm3 de disolución de 128 g/L.
Actividades De Refuerzo
I.E.S. CARMEN PANTION
Se quieren preparar 250 g de disolución de cloruro potásico al 5%. ¿Cuántos
gramos de cloruro potásico y agua se deben tomar?
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12.
¿Cuántos mL de alcohol contiene 1 L de una cerveza en la que se indica 5,5%
en Volumen?
14.
¿Qué cantidad de glucosa necesitas para preparar 800 g de disolución al 5%
en masa?
15.
¿Qué cantidad de sal puede recuperarse de 5 kg de un agua salada con 12%
sal?
16.
Un suero glucosado contiene 5% en glucosa. ¿Qué cantidad de glucosa
será necesaria para preparar 100 botellas de 750 g?
I.E
13.
13
Actividades De Refuerzo
Departamento De Ciencias De La Naturaleza
Un whisky contiene 43% en volumen de alcohol etílico. ¿Cuántos gramos
de alcohol etílico se ingieren por cada 50 mL de este whisky? (Densidad del
alcohol etílico = 0,789 g/mL)
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17.
¿A qué temperaturas se congela e hierve el agua, en grados centígrados y
kelvin?
19.
¿Por qué se pueden comprimir (reducir el volumen) los gases pero no los
líquidos? Explícalo de acuerdo con la teoría cinética.
20.
¿Por qué cuando aumenta la temperatura de un gas, también aumenta su
presión? Explícalo de acuerdo con la teoría cinética.
I.E
18.
21.
14
¿Qué diferencia hay entre ebullición y evaporación?
Actividades De Refuerzo
I.E.S. CARMEN PANTION
El mercurio se congela a – 39º C (bajo cero). ¿A qué temperatura funde?
23.
El alcohol comienza a hervir a 78º C. Después de 5 minutos hirviendo, la
temperatura será ¿mayor, igual o menor?
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22.
Dentro de una jeringuilla hay 10 cm3 de aire a la presión atmosférica. Si
reducimos el volumen a 6 cm3, ¿qué presión hay dentro de la jeringa?
25.
En una olla exprés hay 4 litros de aire a 17º C y a presión
atmosférica. Al aumentar la temperatura hasta 117º C, ¿a cuánto llega la
presión dentro de la olla? (Recuerda usar grados Kelvin).
I.E
24.
26.
Un globo tiene un volumen de 4 litros a 27º C. Se le escapa a un niño y sube a
2 kilómetros de altura donde la temperatura es – 5º C. ¿Cuál será ahora el
volumen del globo, suponiendo la misma presión?
27.
La temperatura de fusión del oxígeno es –218º C y la de ebullición es –183º C.
¿En qué estado se encuentra el oxígeno a –90º C? ¿Y a – 210º C?
15
Actividades De Refuerzo
Departamento De Ciencias De La Naturaleza
La temperatura de fusión del oxígeno es –218º C y la de ebullición es –183º C.
¿En qué estado se encuentra el oxígeno a –190º C? ¿Y a – 80º C?
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)
28.
Una atmósfera son 760 mm de mercurio. ¿Cuántas atmósferas son 860 mm
de mercurio?
30.
Un gas que se encuentra a 2 atm de presión y 25ºC de temperatura ocupa un
volumen de 240 mL.
31.
¿Qué volumen ocupará si la presión disminuye hasta 1,5 atm sin modificar la
temperatura?
I.E
29.
32.
Calcular el volumen que ocupa a 350 K un gas que a 300 K ocupa un
volumen de 5 L (la presión no se modifica).
33.
Calcular cuántas bombonas de 200 L, a 2 atm , podrán llenarse con el gas
propano contenido en un depósito de 500 m3 a una presión de 4 atm.
16
Actividades De Refuerzo
I.E.S. CARMEN PANTION
Un gas se dilata isotérmicamente (sin variar su temperatura) desde un
volumen de 2,4 L hasta un volumen de 5,2 L. Si la presión inicial era de 1,5
atm, ¿cuál será la presión final?
I.E
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)
34.
17
Actividades De Refuerzo