a) Moles de átomos de carbono en 1,5 moles de sacarosa C12H22O11 Masa de 1 molécula de C12H22O11= 12·12u +22·1u+ 11·16 =342 Masa molar: M (C12H22O11)= 342 g/mol 1mol de moléculas C12H22O11 = 6,02 ·1023 moléculas de sacarosa = 342 g Moles de sacarosa Moles de átomos b) Masa (kg) de 2,6·1020 moléculas de NO2 Masa de 1 molécula de NO2= 1·14 u + 2·16 u = 46 u Masa molar: M (NO2)= 46 g/mol 1mol de moléculas NO2 = 46 g de NO2 = 6,02 ·1023 moléculas de NO2 Moléculas NO2 Masa (Kg) c) Átomos de nitrógeno que hay en 0,76 g de NH4NO3 Masa de 1 molécula de NH4NO3 = 2·14 u + 4·1 u + 3·16 = 80 u Masa molar: M (NH4NO3)= 80 g/mol 1mol de moléculas NH4NO3 = 80 g NH4NO3 = 6,02 ·1023 moléculas de NH4NO3 m(g) NH4NO3 Átomos de nitrógeno d) Moles de átomos en 20 g de oxígeno molecular Átomo de oxígeno Molécula de oxígeno Masa molecular del O2= 2·16 u = 32 u Masa molar; MO2= 32 g/mol Oxígeno molecular O2 (g) 1mol de moléculas O2 = 32 g O2 = 6,02 ·1023 moléculas de O2 m(g) O2 Moles de átomos de oxígeno e) Moles son 30 gramos de ozono (O3) Masa molecular del O3= 3·16 u = 48 u Masa molar; MO3 = 48 g/mol Ozono O3 (g) 1mol de moléculas O3 = 48 g O3 = 6,02 ·1023 moléculas de O3= 3·6,02 ·1023 átomos O m(g) O3 mol O3