IED SAN JOSÉ DE CASTILLA. “

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“UN CAMINO PARA LA CONVIVENCIA Y LA COMUNICACIÓN EN RED CON EL MUNDO”
AREA CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL J. M Docente Stella Vásquez Ávila
ALGUNAS PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS.
Una mirada rápida a la tabla periódica permite establecer que entre el boro B y el astato At, se
extiende una línea quebrada que divide la tabla en dos partes, la de la izquierda corresponde a
los elementos metálicos, a excepción del hidrogeno H y hacia la derecha están los no metálicos.
Variación del carácter metálico en la tabla periódica:
Cuando se recorre un periodo de la tabla periódica de izquierda a derecha, por ejemplo desde el
sodio hasta el cloro, se pasa de un elemento metálico a uno no metálico. Ahora bien, cuando se
desciende en un grupo, por ejemplo del carbono C al plomo Pb, se pasa de un elemento no
metálico a uno metálico.
En general, en la tabla periódica el carácter metálico disminuye en el periodo de izquierda a
derecha y en los grupos al ascender en ellos.
A su vez el carácter no metálico aumenta en los periodos de izquierda a derecha y en los grupos
al ascender en ellos.
Electronegatividad: este término se emplea para describir la fuerza de atracción que ejerce un
átomo sobre los electrones que forman un enlace. Cuando un átomo atrae fuertemente los
electrones de un enlace se dice que el elemento es altamente electronegativo.
Si no existe fuerza de atracción sobre los electrones y por el contrario, el átomo tiene la tendencia
a perder electrones se dice que es altamente electropositivo. En la tabla periódica la
electronegatividad aumenta en los periodos de izquierda a derecha y en los grupos aumenta de
abajo arriba. De manera, los elementos metálicos son los menos electronegativos o sea son
electropositivos y por tanto, los elementos no metálicos son los más electronegativos.
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Carácter ácido y carácter básico de los elementos:
Se entiende por carácter ácido y carácter básico la tendencia que tienen los elementos a formar
compuestos ácidos o compuestos básicos. Un compuesto es ácido cuando al disolverlo en agua
forma una solución que en contacto con la fenolftaleína, queda incolora, o que en contacto con el
papel tornasol azul, lo vuelve rojo. En contacto con papel tornasol rojo lo deja rojo.
Una sustancia tiene carácter básico o es alcalina cuando al disolverla en agua y agregarle una gota
de fenolftaleína la solución se torna roja. También es posible conocer una solución alcalina cuando
al ponerla en contacto con el papel tornasol azul este sigue azul o si se emplea papel tornasol rojo,
este se vuelve azul.
Los elementos metálicos tienen tendencia a formar sustancias de naturaleza básica cuando se
combinan con el oxígeno y con el agua. Los elementos no metálicos, por el contrario, tienen la
tendencia a reaccionar con el oxígeno y con el agua para formar compuestos ácidos.
La variación del carácter acido yd el carácter básico en la tabla periódica se ilustra en la siguiente
figura.
Algunos ejemplos de sustancias acidas y básicas de uso cotidiano; ácidas= el jugo gástrico, zumo
de limón, el tomate, el café, la leche. Básicas= los huevos de gallina, polvos para hornear, leche de
magnesia, amoniaco.
Actividad:
1. Describe con tus propias palabras la variación del carácter ácido y carácter básico de los
elementos en la tabla periódica.
2. Con una frase, describe la ubicación de los elementos metálicos y no metálicos en la tabla
periódica.
3. Describe que es la electronegatividad y como varia en los elementos en la tabla periódica.
4. Encuentra los elementos de los grupos 1 y 2 A, colorea de amarillo los alcalinos y de
verde los alcalino térreos.
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Ba
Li
Na
Be
H
K
Sr
Cs
Ca
Mg
Rb
Fr
Ra
5.
Escribe el nombre y símbolo de cada uno de los elementos del grupo 1A, realiza la
configuración y distribución electrónica de los mismos y establece una conclusión.
Posteriormente haz el mismo procedimiento con los elementos del grupo IIA.