Relación de ejercicios PAU>25

Relación de ejercicios PAU>25
CANTIDAD DE SUSTANCIA
1.a) ¿Cuál es la masa, expresada en gramos, de un átomo de sodio? (Sol: 3,8x10-23 g)
1.b) ¿Cuántos átomos de aluminio hay en 0’5 g de este elemento? (Sol: 1,12x1022)
1.c) ¿Cuántas moléculas hay en una muestra que contiene 0’5 g de tetracloruro de carbono? (Sol: 2x1021)
23
Masas atómicas: C = 12; Na = 23; Al = 27; Cl = 35’5; NA=6,023x10
2) En tres recipientes de la misma capacidad y que se encuentran a la misma temperatura se introducen,
respectivamente, 10 g de hidrógeno, 10 g de oxígeno y 10 g de nitrógeno, los tres en forma molecular y estado
gaseoso. Justifique:
2.a) ¿En cuál de los tres recipientes habrá mayor número de moléculas? (Sol: 10 g H2)
2.b) ¿En cuál de los tres recipientes será mayor la presión? (Sol: 10 g H2)
Masas atómicas: H=1; N=14; O=16.
3) Razone si las siguientes afirmaciones son correctas o no:
3.a) 17 g de NH3 ocupan, en condiciones normales, un volumen de 22’4 litros.
23
3.b) En 17 g NH3 hay 6’023x10 moléculas.
23
3.c) En 32 g de O2 hay 6’023x10 átomos de oxígeno.
Masas atómicas: H = 1; N = 14; O = 16.
DISOLUCIONES
4) Se dispone de una disolución acuosa de ácido sulfúrico del 98% de riqueza en peso y densidad 1,84 g/mL.
4.a) Calcule la concentración molar de la disolución. (Sol: 18,4 M)
4.b) ¿Qué volumen de esta disolución se necesita para preparar 0’5 litros de otra disolución de ácido sulfúrico 0’3 M?
(Sol: 8,2 ml)
DATOS: Masas atómicas: H = l; O = 16; S = 32.
5) Si 25 mL de una disolución 2’5 M de CuSO4 se diluyen con agua hasta un volumen de 450 mL.
5.a) ¿Cuántos gramos de cobre hay en la disolución original? (Sol: 4 g)
5.b) ¿Cuál es la molaridad de la disolución final? (Sol: 0,14 M)
Masas atómicas: O=16; S=32; Cu=63’5.
ESTEQUIOMETRIA
6) En la reacción: NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
6.a) ¿Qué masa de cloruro de plata puede obtenerse a partir de 100 mL de nitrato de plata 0,5 M y 100 mL de cloruro
de sodio 0,4 M? (Sol: 5,7 g)
6.b) Calcule la cantidad del reactivo en exceso que queda sin reaccionar, expresada en gramos. (Sol: 1,7 g de
AgNO3)
Masas atómicas: N=14; O=16; Na=23; Cl=35,5; Ag=108.
7) AI tratar 5 g de mineral galena con ácido sulfúrico se obtienen 410 mL de H2S gaseoso, medidos en condiciones
normales, según la ecuación: PbS + H2SO4 → PbSO4 + H2S. Calcule:
7.a) La riqueza en PbS de la galena. (Sol: 87,5%)
7.b) El volumen de ácido sulfúrico 0,5 M gastado en esa reacción. (sol: 37 ml)
Datos: Masas atómicas Pb=207; S=32.
8) Dada la reacción: CaCO3 + 2HCl = CO2 + CaCl2+ H2O
Calcule:
8.a) La cantidad de un mineral cuya riqueza en CaCO3 es del 92% en peso que se necesitaría para obtener 250 kg de
CaCl2 . (Sol: 245 kg)
8.b) El volumen de ácido clorhídrico comercial del 36% de riqueza en peso y densidad 1,18 g/mL necesario para
obtener la cantidad de cloruro de calcio a la que se refiere el apartado anterior. (Sol: 387 l)
Masas atómicas: H= l; C = 12; O=16; Cl= 35,5; Ca=40.
9) Se hacen reaccionar 10 g de cinc metálico con ácido sulfúrico en exceso. Calcule:
9.a) El volumen de hidrógeno que se obtiene, medido a 27 ºC y 740 mm de mercurio de presión. (Sol: 3,8 l)
9.b) La masa de sulfato de cinc formada si la reacción tiene un rendimiento del 80%. (Sol: 19,4 g)
Datos: R = 0’082 atm L K-1 mol-1. Masas atómicas : O = 16; S = 32; Zn = 65’4.
TERMOQUÍMICA
10) Las variaciones de entalpías estándar de formación del CH4(g), CO2(g) y H2O(l) son, respectivamente, - 74,9
kJ/mol; - 393,5 kJ/mol y - 285,8 kJ/mol.
10.a) Calcule la variación de la entalpía de combustión del metano. (Sol: - 890.2 kJ/mol)
10.b) El calor producido en la combustión completa de 1 m 3, de metano medido en condiciones normales. (Sol: 39703 kJ)
-1
-1
Dato: R=0,082 atm·L·K ·mol .
11) Determine los valores de las entalpías de las siguientes reacciones:
11.a) H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g) ; (Sol: - 185.1 kJ)
11.b) CH2=CH2(g) + H2(g) → CH3CH3(g) ; (Sol: - 119.2 kJ)
Datos: Energías de enlace (kJ/mol) : (H-H) = 436’0; (Cl-Cl) = 242’7; (C-H) = 414’1; (C=C) = 620’1; (H-Cl) = 431’9; (CC) = 347’1.
EQUILIBRIO
12) Se introduce una mezcla de 0’5 moles de H2 y 0’5 moles de l2 en un recipiente de 1 litro y se calienta a la
temperatura de 430 ºC. Calcule:
12.a) Las concentraciones de H2, I2 y Hl en el equilibrio, sabiendo que, a esa temperatura la constante de equilibrio Kc
es 54’3 para la reacción: H2(g)+I2(g) = 2HI(g) (Sol: [H2]=[I2]=0,1 mol/l; [HI]=0,79 mol/l)
12.b) El valor de la constante Kp a la misma temperatura. (Sol: Kp=Kc)
13) A la temperatura de 400 ºC y 710 mm de mercurio de presión, el amoniaco se encuentra disociado en un 40%
según la ecuación: 2 NH3 (g) = N2 (g) + 3 H2(g). Calcule:
13.a) La presión parcial de cada uno de los gases que constituyen la mezcla en equilibrio. (Sol: PNH3=0,4 atm;
PN2=0,13 atm; PH2=0,4 atm)
13.b) El valor de las constantes Kp y Kc a esa temperatura. (Sol: Kp=0,052 atm2; Kc=1,7x10-5 (mol/l)2)
Datos: R=0’082 atm.L/K.mol.
14) En una vasija que tiene una capacidad de 3 litros se hace el vacío y se introducen 0,5 gramos de H2 y 30 gramos
de I2. Se eleva la temperatura a 500 ºC, estableciéndose el siguiente equilibro: I 2 (g) + H2 ( g) = 2 HI (g) para el que Kc
vale 50. Calcule:
14.a) Moles de HI que se han formado. (Sol: 0,22 mol)
14.b) Moles de I2 presentes en el equilibrio. (Sol: 0,008 mol)
Masas atómicas: H=1: l=127.
15) Al calentar PCl5(g) a 250ºC en un recipiente de 1 L de capacidad, se descompone según la reacción:
PCI5 (g) = Cl2 (g) + PCl3 (g)
Si una vez alcanzado el equilibrio, el grado de disociación es 0,8 y la presión total es 1 atm, calcula:
15.a) El número de moles iniciales de PCl 5 (Sol: 0,013 mol)
15.b) La constante Kp a esa temperatura. (Sol: 1,78 atm)
DATOS: R=0,082 atm L/K mol
16) A 25ºC el valor de la constante Kp es 0’114 atm para la reacción en equilibrio: N2O4(g) = 2 NO2(g)
En un recipiente de un litro de capacidad se introducen 0’05 moles de N2O4 a 25ºC. Calcule, una vez alcanzado el
equilibrio:
16.a) El grado de disociación del N2O4. (Sol: =0,142)
16.b) Las presiones parciales de N2O4 y de NO2. (Sol: PN2O4=1,05 atm; PNO2=0,34 atm)
Dato: R = 0’082 atm.L/K.mol.