Universidad Tec Milenio: Profesional Química Propedéutico para Bachillerato Química Propedéutico para Bachillerato Actividad 9 Nomenclatura de ácidos y bases OBJETIVO Aplicar la nomenclatura química IUPAC para nombrar y escribir la fórmula de compuestos químicos, ácidos y bases. D.R. © Universidad TecMilenio 1 Universidad Tec Milenio: Profesional Química Propedéutico para Bachillerato INTRODUCCIÓN En esta actividad veremos la nomenclatura para ácidos y bases. Los ácidos son compuestos que en solución acuosa liberan iones hidrógeno al medio (H+1), mientras que las bases son las sustancias que liberan iones hidroxilo al medio (OH-1). En esta actividad revisarás la forma en la cual se clasifican los ácidos, y en consecuencia, las reglas de nomenclatura que se aplican. Además se mencionarán ejemplos que facilitarán la comprensión de este tema. D.R. © Universidad TecMilenio 2 Universidad Tec Milenio: Profesional Química Propedéutico para Bachillerato Ácidos Un ácido es una sustancia que en solución acuosa libera iones hidrógeno al medio. En este tipo de compuestos, el catión es el Ion Hidrógeno y el anión puede ser monoatómico o poliatómico. A los primeros se les llama ácidos binarios, y a los segundos ácidos ternarios u oxácidos. Ácidos binarios Los ácidos binarios resultan de la combinación del Ion hidrógeno como catión y un anión. Para nombrar este tipo de compuestos se antepone la palabra ácido y la terminación hídrico para el anión, por ejemplo: HCl ácido clorhídrico H2S HF D.R. © Universidad TecMilenio ácido sulfhídrico ácido fluorhídrico 3 Universidad Tec Milenio: Profesional Química Propedéutico para Bachillerato Los ácidos ternarios u oxácidos son los ácidos formados por el Ion hidrógeno, pero con un anión que es poliatómico y además tiene oxígeno; a estos compuestos también se les antepone la palabra ácido, además de la terminación “ico” u oso. Hay que mencionar que en los ácidos ternarios se dan los siguientes casos: 1° Si el ácido sólo se da en una combinación posible de átomos, este tendrá la terminación “ico”, por ejemplo: H2CO3 ácido carbónico 2° Si hay dos tipos de ácidos que difieren en la cantidad de átomos de oxígeno que se combinan, para diferenciarlos al nombrarlos se utilizará la terminación “ico” para el que tenga más oxígeno, y la terminación “oso“ para el que tenga más átomos de oxígeno. Por ejemplo: D.R. © Universidad TecMilenio H2SO4 ácido sulfúrico H3PO4 ácido fosfórico H2SO3 ácido sulfuroso H3PO3 ácido fosforoso 4 Universidad Tec Milenio: Profesional Química Propedéutico para Bachillerato 3° Si hay 4 ácidos que difieren solamente en la cantidad de átomos de oxígeno, se utilizará el prefijo “Per” para el que tenga más cantidad de oxígeno, así como la terminación “ico” para los dos con más cantidad de oxígeno; el prefijo “Hipo” es para el de menor cantidad de oxígeno, así como también la terminación “oso” para los dos ácidos que tengan menos cantidad de oxígeno. HClO4 ácido perclórico HClO3 ácido clórico HClO2 ácido cloroso HClO ácido hipocloroso Características de los ácidos • Los ácidos tienen sabor agrio (por ejemplo los limones). • Los ácidos tiene pH igual o mayor de 0 y menor que 7. • Los ácidos reaccionan con ciertos metales como el zinc, magnesio y hierro para producir hidrógeno gas. • Las soluciones acuosas de los ácidos conducen la electricidad. 10 D.R. © Universidad TecMilenio 5 Universidad Tec Milenio: Profesional Química Propedéutico para Bachillerato Bases Las bases son compuestos que contienen como anión el grupo hidroxilo, y para nombrarlas se coloca la palabra hidróxido seguida del catión que forma parte del compuesto, por ejemplo: NaOH Hidróxido de sodio Ca(OH)2 Hidróxido de calcio Características de las bases • Las bases tienen sabor amargo • El pH de las bases es mayor que 7, pero menor o igual a 14. • Las bases se sienten jabonosas. • Las soluciones de las bases conducen la electricidad. 12 D.R. © Universidad TecMilenio 6 Universidad Tec Milenio: Profesional Química Propedéutico para Bachillerato pH El pH es un término propuesto por Soren Sorensen en 1909, y hace referencia a las concentraciones de iones H+1 y OH-1 que están presentes en todas las sustancias. El pH de una disolución se define como: pH = - log (H+1) Es decir, el pH de una disolución está dado por el logaritmo negativo de la concentración del Ion hidrógeno. 13 El pH tiene un valor numérico, y dependiendo de este valor la sustancia se puede clasificar como acida, básica o neutra. 14 D.R. © Universidad TecMilenio 7 Universidad Tec Milenio: Profesional Química Propedéutico para Bachillerato En la siguiente tabla te mostramos algunas sustancias ácidas, básicas y neutras. 15 Si el valor de pH es entre 0 y 7 es una sustancia ácida. Entre más se aproxime a 0 el valor de pH, el ácido es más fuerte, y mientras mas se aleje de se valor (pero sin llegar al valor de 7) es más débil. Si el valor de pH es mayor que 7, pero igual o menor a 14, la solución es básica. Mientras más se aproxime al 14 será una base más fuerte. 16 D.R. © Universidad TecMilenio 8 Universidad Tec Milenio: Profesional Química Propedéutico para Bachillerato EJERCICIO 1.- Define ácido de acuerdo al concepto de Lewis. 2.- Define una base. 3.- Menciona 5 ejemplos de ácidos binarios y 5 de ácidos ternarios: 4.- Relaciona la fórmula de con el nombre: a) ácido sulfúrico b) ácido clorhídrico c) hidróxido de aluminio d) hidróxido de zinc D.R. © Universidad TecMilenio ( ( ( ( ) Zn (OH)2 ) Al (OH)3 ) H2SO4 ) HCl 9 Universidad Tec Milenio: Profesional Química Propedéutico para Bachillerato 5.-Explica la diferencia entre ácido binario y ternario. 6.-Menciona un ejemplo de una sustancia ácida, básica y neutra. Entrega el desarrollo de tu actividad en forma de reporte. 19 CIERRE ¡Muy bien, has concluido la actividad 9! Ya revisaste la nomenclatura para compuestos iónicos, binarios no metálicos y ahora los ácidos y bases. De igual forma, conociste los ácidos y bases más comunes, así como la aplicación de las reglas de nomenclatura para nombrarlos. En la siguiente actividad veremos la nomenclatura de otro tipo de compuestos que son los orgánicos. D.R. © Universidad TecMilenio 10 Universidad Tec Milenio: Profesional Química Propedéutico para Bachillerato Bibliografía Burns, Ralph A. Fundamentos de química. 4a ed. México: Pearson Educación de México. 2003. ISBN: 970-26-0281-5. Créditos Diseño de contenido: Q.F.B Karina W. Vázquez Cisneros, MA Coordinador académico del área: Lic. José de Jesús Romero Álvarez, MC y MED Edición de contenido: Lic. Yolanda Domínguez Medina, MTE Edición de texto: Lic. Jimena Morales Andrade D.R. © Universidad TecMilenio 11