Tema 17. Problemas de Solubilidad S(Cu(OH)2) = 0.016 MS
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Tema 17. Problemas de Solubilidad Problema 1 ¿Cuáles son las solubilidades del Cu(OH)2 y del Pb(OH)2 en una disolución tamponada a pH = 5,5? Datos: Ks (CU(OH)2)=1,6·10-19 , Ks (Pb(OH)2)=4,2·10-15 . Si pH = 5.5 ⇒ pOH = 8.5 ⇒ [OH-] = 10-8.5 M Ks(Cu(OH)2) = 1.6 x10-19 Solubilidad del (Cu(OH)2) en la disolución = S(Cu(OH)2) = [Cu2+] (en el equilibrio) [ ][ K s = Cu 2+ ⋅ OH − ] = [S (Cu (OH ) )]⋅ [OH ] = [S (Cu (OH ) )]⋅ [10 ] 2 − 2 2 −19 [S (Cu(OH ) 2 )] = 1.6 ×−10 8.5 2 [10 ] −8.5 2 2 = 1.6 × 10 −19 = 0.016M S(Cu(OH)2) = 0.016 M Solubilidad del (Pb(OH)2) en la disolución = S(Pb(OH)2) = [Pb2+] (en el equilibrio) [ ][ K s = Pb 2+ ⋅ OH − ] = [S ( Pb(OH ) )]⋅ [OH ] = [S ( Pb(OH ) )]⋅ [10 ] 2 − 2 2 −15 [S ( Pb(OH ) 2 )] = 4.2 ×−10 8.5 2 [10 ] = 420M S(Pb(OH)2) = 420 M −8.5 2 2 = 4.2 × 10 −15
