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Enlace Químico
Profesor : Mauricio Cruz Jerez
Contenidos
• Enlace químico (iónico, covalente polar, apolar
y dativo).
• Estructura de Lewis, regla del dueto y del
octeto.
ENLACE QUÍMICO
• Es la forma de unión entre dos o más átomos.
• Un átomo adquiere estabilidad cuando posee 8 electrones en
la capa electrónica más externa (o 2 electrones cuando sólo
tienen 1 nivel de energía).
• Capa de valencia es la última capa electrónica de un átomo y
la denominación electrón de valencia designa los electrones
existentes en esa capa.
5 electrones de valencia
2 2s2 2p3
N:
1s
7
capa de valencia
Grupo VA
ENLACE QUÍMICO
Dos reglas que se deben cumplir son:
• Regla del Dueto: Un átomo debe tener
dos electrones en su entorno.
• Regla del Octeto: Un átomo debe tener
ocho electrones alrededor.
Estructura de Lewis
• Es la representación de la distribución de los
electrones del último nivel o capa más
externa (grupo del elemento), que participan
en el átomo.
Dueto
Octeto
Pregunta P.S.U.
14. ¿Cuántos pares no enlazantes presenta la
molécula de amoniaco (NH3)?
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) 5
A
Aplicación
ENLACE IÓNICO
• Entre dos átomos de electronegatividades muy
distintas (diferencia de E.N. igual o superior a 1,7)
• Transferencia de uno o más electrones, generalmente
desde un elemento metálico hacia otro no metálico.
• Un átomo cede electrones, quedando con carga
positiva y el otro átomo capta electrones, quedando
con carga negativa.
ENLACE IÓNICO
• Las sustancias iónicas conducen la corriente eléctrica
(electrolitos) cuando están fundidos o en solución
acuosa.
• El enlace iónico se establece principalmente entre
átomos de los grupos:
I A - VI A
II A - VI A
I A - VII A
II A - VII A
• Ejemplo: la sal de mesa (NaCl), el salitre (KNO3), el
sulfato de cobre (CuSO4).
ENLACE COVALENTE
• Átomos enlazantes comparten electrones, formando
ambos un octeto y/o dueto.
• Las sustancias con enlaces covalentes son,
generalmente, insolubles en agua, no conducen la
corriente eléctrica.
Dentro de este enlace, se distinguen dos tipos:
• Enlace covalente apolar.
• Enlace covalente polar.
Enlace covalente apolar
• Se da entre átomos de igual
electronegatividad (diferencia de EN = 0).
• Este enlace lo presentan, principalmente,
los gases diatómicos, tales como el H2,
O2, N2, etc.
Enlace covalente
• Se
da
entre
átomos
de
igual
electronegatividad (diferencia de EN mayor a
cero y menor a 0,5).
Enlace covalente polar
• Se
presenta
entre
átomos
que
tienen
electronegatividades muy similares (diferencia de
E.N. mayor a 0,5 y menor a 1,7).
• Al producirse la unión entre átomos con
electronegatividades similares, se establece una zona
donde se concentra una mayor densidad electrónica,
generándose un polo positivo y otro negativo o
dipolo.
• Ejemplo: H2O y NH3
Enlace covalente dativo
• Este enlace tiene lugar entre átomos distintos. Enlace
covalente coordinado o dativo entre dos átomos es el
enlace en el que cada par de electrones compartido
por dos átomos es aportado por uno de los átomos.
El átomo que aporta el par de electrones se
denomina dador, y el que lo recibe, receptor.
• Ejemplo NH4+
Pregunta P.S.U.
9. Respecto de los enlaces.
I. En el enlace iónico se comparten
electrones.
II. En el compuesto Cl2 existen 6 pares de
electrones no enlazantes.
III. Si el enlace es covalente polar , se
comparten igualmente los electrones.
Es (son) correcta (s)
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) Sólo I y II
E) Sólo I y III
B
Comprensión
Pregunta P.S.U.
10. La electronegatividades del hidrógeno y el
flúor son, respectivamente, 2,1 y 4. De
acuerdo con la información, es posible
deducir que la molécula de ácido
fluorhídrico (HF)
A) es iónica.
B) es covalente polar.
C) es covalente dativa.
D) presenta geometría molecular lineal.
E) forma redes cristalinas.
A
Aplicación