FAFQII - Seminario 2

FÍSICA APLICADA Y FISICOQUÍMICA II
GRUPO B. Curso 2008-09
HOJA 2
10.
Para un mismo valor de fuerza iónica, un mismo disolvente y la misma temperatura, disponga en
orden decreciente, los coeficientes de actividad iónico medio (γ‡) de los siguientes electrólitos: KCl;
MgSO4 y Ca(NO3)2. Razone la respuesta.
11.
Los valores encontrados para el coeficiente de actividad iónico medio de disoluciones acuosas de
succinato sódico Na2(CH2COO), a varias concentraciones de electrólito y 25 ºC son las siguientes:
γ‡
m (mol/kg)
0,733
0,010
0,612
0,038
0,589
0,050
0,539
0,090
Calcular la actividad y la actividad iónica media del electrólito a estas concentraciones.
12.
Las temperaturas de congelación medidas para disoluciones acuosas de NaCl a varias
concentraciones de este eléctrólito, son las siguientes:
t/ºC
m (mol/kg)
-0,0036
0,001
-0,0073
0,002
-0,018
0,005
-0,036
0,01
-0,071
0,02
-0,176
0,05
-0,347
0,1
Calcúlese el coeficiente de actividad iónico medio de este electrólito en ese intervalo de
concentraciones, sabiendo que γ‡ (m = 0,001) = 0,965 y que la constante crioscópica del agua vale
1,860 K kg /mol. Represente la gráfica resultante.
13.
Obtener: a) expresiones para la fuerza iónica de disoluciones de electrólitos 1:1; 2:1; 2:2; 3:1 que se
disocia totalmente en función de su molalidad y b) aplicar éstas al cálculo de la fuerza iónica de una
disolución que es 0,01 molal en CdCl2 y 0,02 molal en CdSO4.
14.
A 25 ºC, la presión de vapor de una disolución de KCl 4,800 mol/kg en agua es de 20,02 torr. La
presión de vapor del agua pura a 25ºC es de 23,76 torr. Para el disolvente en esta disolución de
KCl, calcule: a) Φ; b) γA y aA si XA se calcula usando H2O, K+ (ac) y Cl- (ac) como los componentes
de la disolución y c) γA y aA si XA se calcula usando H2O, KCl (ac) como los componentes de la
disolución.
15.
Calcule la fuerza iónica en una disolución que contiene 0,0100 moles de KCl, 0,0050 moles de
MgCl2, 0,0020 moles de MgSO4 y 100 g de H2O.
16.
a) Para una disolución de CaCl2 de 0,001mol/kg a 25 ºC, ¿qué valor de a en la ecuación de DebyeHückel es necesario tomar para que haya concordancia con los valores experimentales de γ‡ =
0,888; b) use el valor de a obtenido en el apartado (a) y la ecuación de Debye-Hückel para calcular
γ‡ en una disolución 0,01 mol/kg de CaCl2 (ac) a 25 ºC.
17.
Utilizando la ecuación de Debye-Hückel:
(I
/ mo )
log γ ± = −0.510 Z+ Z−
1 + (I m / m o )
1/ 2
m
Estime a)el coeficiente de actividad iónico medio para una disolución acuosa 0,01 molal de Cu SO4
a 25ºC b) el coeficiente de actividad iónico medio del Cu SO4 a 25ºC en una disolución acuosa a
25ºC 0,01 m de Cu SO4, 0,01m de MgCl2 y 0,01m en Al(NO3)3
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