INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL CENTRO DE ESTUDIOS CIENTIFICOS Y TECNOLOGICOS “CARLOS VALLEJO MÁRQUEZ” ACADEMIA DE QUIMICA TURNO VESPERTINO CUADERNILLO DE PRÁCTICAS QUÍMICA IV Nombre del alumno: Grupo: Salón: Nombre del profesor titular: Nombre del profesor auxiliar: Química II Turno Vespertino P á g i n a 1 | 18 REGLAMENTO DEL LABORATORIO DE QUÍMICA 1. El uso de la bata, al interior del laboratorio es obligatoria, la cual debe ser una bata limpia, con mangas largas y que llegue a las rodillas. No se permitirá el acceso con pantalones cortos, faldas o blusas cortas, que expongan al descubierto la piel. El calzado será de zapatos cerrados, no ingresaran con sandalias, chancletas o zapatos abiertos. 2. La bata se retirara una vez terminada la práctica afuera del laboratorio 3. Se dará una tolerancia de entrada al laboratorio de 10 minutos como máximo 4. Iniciada la práctica, no se permitirá la entrada o salida de alumnos. 5. Se prohíbe comer e ingerir líquidos en el laboratorio. 6. Los alumnos deben permanecer en su lugar de trabajo, no correr, no jugar dentro de las instalaciones del laboratorio. 7. Todas las prácticas deberán realizarse con limpieza y al terminar, toda el área de trabajo deberá quedar limpia y ordenada. 8. Para realizar la práctica, deberá estar presente un profesor titular, acompañado por el docente auxiliar y el personal de apoyo del laboratorio. 9. Cada equipo de trabajo será responsable del material que se le asigne, en caso de pérdida o daño, deberá reponerlo en un plazo máximo de 8 días. 10. No se permite el uso del celular para atender llamadas o mensajes. 11. El cabello largo tienen que estar recogido y sin fleco durante todo el tiempo que trabajes; en caso contrario podrás ser desalojado de las instalaciones del laboratorio. 12. Higiene: se recomienda que laves tus manos frecuentemente, antes, durante y después de su práctica de laboratorio. 13. No dejar objetos personales en las superficies de trabajo. Química II Turno Vespertino P á g i n a 2 | 18 MEDIDAS DE SEGURIDAD 1. No abra los frascos de los reactivos antes de leer la etiqueta correspondiente. 2. No encienda el mechero sin haberse previamente asegurado de que en la proximidad no haya sustancias inflamables o explosivas. 3. Utilizar la campana de extracción para llevar a cabo reacciones en las que se desprendan gases tóxicos o irritantes. 4. No manipule las sustancias directamente con las manos sírvase de los instrumentos o materiales asignados. 5. No pruebe nunca una sustancia química. 6. No pipetear con la boca ácidos, álcalis o cualquier producto corrosivo o tóxico, sírvase de una perilla o jeringa. 7. No debe oler ningún líquido poniendo directamente la nariz, debe abanicarse con la mano los vapores hacia la nariz. 8. No caliente con el mechero sustancias que sean inflamables. 9. En caso de incendio, apague los mecheros, desconecte cualquier resistencia, retire las sustancias inflamables y extinga el fuego. 10. No utilizar material que contenga residuos de otros reactivos. 11. Lavar el material proporcionado antes, durante y al término de su práctica con agua y jabón, utilizando las escobillas. 12. Enjuagar con agua destilada el material antes iniciar la práctica. 13. Cuando haya derrame o salpicadura de reactivos, informa inmediatamente a tu profesor o al auxiliar del laboratorio. 14. No tirar residuos o basura a la tarja, pregunta al maestro como y donde depositarlos. Química II Turno Vespertino P á g i n a 3 | 18 SEÑALIZACIÓN DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO SEÑALES DE ADVERTENCIA SEÑALES DE OBLIGACIÓN Química II Turno Vespertino P á g i n a 4 | 18 EN CASO DE ACCIDENTES SE RECOMIENDA 1. En caso de quemarse con ácido, lavarse con abundante agua la parte afectada y solicitar al laboratorista solución de bicarbonato de sodio para aplicarlo en la zona afectada; si el ácido cae en los ojos lavarse con abundante agua y recurrir al servicio médico. 2. En caso de quemarse con una base, lavarse con abundante agua la parte afectada y solicitar al laboratorista solución de ácido bórico para aplicarlo en la zona afectada; si la base cae en los ojos lavarse con abundante agua y recurrir al servicio médico. 3. En caso de quemadura con sodio o potasio, aplicar aceite o grasa en la parte afectada y recurrir al servicio médico. 4. Las quemaduras producidas por objetos calientes o fuego, así como cortadas o intoxicaciones serán tratadas en el servicio médico. 5. En caso de ingerir un ácido o una base, recurra inmediatamente al servicio médico. Química II Turno Vespertino P á g i n a 5 | 18 Contenido Práctica 1: Reacciones exotérmicas y reacciones endotérmicas ................................................................ 7 Práctica 2: Factores que afectan la velocidad de reacción ......................................................................... 8 Práctica 3: Factores que afectan el equilibrio químico ............................................................................. 11 Práctica 4: Ácidos y bases ......................................................................................................................... 12 Práctica 5: Procesos y operaciones unitarias ............................................................................................ 14 Práctica 6: Tecnología química cosmética ................................................................................................ 16 Química II Turno Vespertino P á g i n a 6 | 18 Práctica 1: Reacciones exotérmicas y reacciones endotérmicas Las sensaciones de calor y frío son muy frecuentes en la vida diaria y están asociadas al confort de nuestros cuerpos, en los procesos biológicos que realiza nuestro cuerpo se realizan reacciones exotérmicas y endotérmicas que nos permiten adaptarnos a los cambios de temperatura. Objetivos *Asociar la energía a los cambios químicos de las sustancias *Calcular el valor del calor de una reacción a partir de los principios termoquímicos fundamentales. Materiales Sustancias y reactivos 1 vidrio de reloj Ácido clorhídrico al 25% 1 vaso de precipitado de 10 Hidróxido de Sodio mL Bicarbonato de sodio * 1 vaso de precipitados de Agua destilada microescala 1 pipeta de 5 mL y una de 10 mL Agitador de vidrio Capsula de porcelana termómetro Nota: Los materiales o sustancias marcados con asterisco los deberá traer el alumno por equipo. Para realizar esta práctica como medida de seguridad, el alumno deberá portar guantes resistentes a ácidos y bases, cubre bocas y googles. (Dicho material lo traerá el equipo) Experiencia 1 Experiencia 2 Pesa en un vidrio de reloj 0.1 gr de Agregue en un vaso de precipitados de Hidróxido de Sodio microescala 10 mL de ácido clorhídrico al 25%, coloque un termómetro dentro y tome Coloca en un vaso de precipitado seco la temperatura del acido y limpio, el hidróxido que acabas de pesar. Coloque el vaso de precipitados en una capsula de porcelana, agregue al vaso una Agrega lentamente al vaso de cucharada de Bicarbonato de Sodio sin dejar precipitados 5 mL de agua destilada. de observar la temperatura, deje que Mide la temperatura. termine la reacción y vuelva a agregar otra Con ayuda del agitador, disuelve por cucharada de bicarbonato, vuelva a tomar completo el hidróxido. Observa lo la temperatura sucedido. observe lo sucedido y anote la reacción que Temperatura inicial/ final: se llevó a cabo Anota la reacción que se llevó a cabo Temperatura inicial/ final: Analiza y concluye Experiencia Ecuación química Balanceada Tipo de reacción (exotérmica o endotérmica) 1 2 Los residuos generados durante la elaboración de la práctica deberás depositarlos en los contenedores que te indique tu profesor. ¡No tirarlos a la tarja! Química II Turno Vespertino P á g i n a 7 | 18 Práctica 2: Factores que afectan la velocidad de reacción Haz notado que no todas las reacciones químicas ocurren a la misma velocidad o rapidez, por ejemplo la velocidad de reacción de un fósforo al ser encendido, es mayor que la de una manzana sin cascara al ser oxidada por el ambiente. Dentro de la industria, un ingeniero químico debe conocer que factores afectan la velocidad de reacción para que el proceso sea eficiente y por lo tanto redituable. Objetivos *Observar que la concentración de los reactivos, la temperatura y el uso de catalizadores afectan la velocidad de reacción. Materiales Sustancias y reactivos 5 vasos de precipitados de Solución de tiosulfato de 100 mL sodio al 5% 1 probeta de 25 mL Ácido clorhídrico 2 pipetas de 10 mL concentrado 1 agitador 2 tabletas de Alka 1 Piseta Seltzer* 1 cronometro o reloj* 0.1 g Dióxido de 1 soporte universal con manganeso anillo 1 mL peróxido de 1 malla de asbesto hidrógeno al 30% 1 mechero Bunsen Agua destilada 1 pinzas para vaso de precipitados 1 termómetro 1 tubo de ensaye 1 pinzas para tubo de ensaye Jeringa Vidrio de reloj Mortero con pistilo Espátula Encendedor* Nota: Los materiales o sustancias marcados con asterisco los deberá traer el alumno por equipo. Para realizar esta práctica como medida de seguridad, el alumno deberá portar guantes resistentes a ácidos y bases, cubre bocas y googles. (Dicho material lo traerá el equipo) Química II Turno Vespertino P á g i n a 8 | 18 Experiencia 1 Experiencia 2 Utilice 5 vasos de precipitados de 100 mL, Utilice 3 vasos de precipitados de 100 mL, numérelos del 1 al 5. numérelos del 1 al 3. Agregue a cada vaso Agregue exactamente a cada vaso la 50 mL de agua. cantidad de tiosulfato de sodio y agua a) El agua del vaso No.1 debe tener una destilada que se indica en la tabla. temperatura de 20 a 25 ºC. Vaso H2O 1 Na2S2O2 al 5% 25 mL 2 20 mL 5 mL 3 15 mL 10 mL 4 10 mL 15 mL 5 5 mL 20 mL b) 0 c) Después de haber preparado las soluciones en los vasos, se colocan cada uno de ellos sobre un papel con una cruz dibujada y se tiene preparado el cronómetro. Al vaso de precipitados No. 1 se le agrega 0.5 mL de ácido clorhídrico concentrado, en este momento se activa el cronómetro para medir el tiempo de la reacción. Vaso H2O HCl 1 Na2S2O2 al 5% 25 mL 0 0.5 mL 2 20 mL 5 mL 0.5 mL 3 15 mL 10 mL 0.5 mL 4 10 mL 15 mL 0.5 mL 5 5 mL 20 mL 0.5 mL El agua del vaso No. 2 se calienta hasta que tenga una temperatura de 50 a 55ºC y El agua del vaso No. 3 se calienta hasta que tenga una temperatura de 70 a 75 ºC. Después se coloca ½ de tableta de Alka Seltzer en el vaso No. 1 y activa el cronómetro para medir el tiempo de reacción (se considera que la reacción termina cuando no existen residuos sólidos en la superficie del agua), se hace lo mismo para el vaso No. 2 y No. 3, y se registran los tiempos en la tabla. Tiempo (seg) El tiempo de reacción se toma desde que se agrega el ácido clorhídrico hasta que el precipitado que aparece en la solución no permite que se vea la cruz previamente dibujada. Lo anterior se repite para los vasos No. 2, 3, 4 y 5. a) Escribe la ecuación balanceada. b) ¿En qué vaso, el tiempo de reacción fue menor? Explica por qué. c) ¿En qué vaso se llevó a cabo más rápido la reacción? Explica por qué. d) Grafica la cantidad de tiosulfato de sodio de cada uno de los vasos contra el tiempo de reacción e) ¿Cómo es la gráfica resultante de la disminución de la concentración del reactivo con respecto al tiempo? ¿Qué indica? Química II Turno Vespertino Vaso H2O Reactivo 1 50 mL 2 50 mL 3 50 mL ½ Alka Seltzer ½ Alka Seltzer ½ Alka Seltzer Temp °C Tiempo (seg) a) ¿En qué vaso, el tiempo de reacción fue mayor? b) ¿En qué vaso se llevó a cabo más rápida la reacción? ¿Por qué? c) Grafica la temperatura que registraste el agua en cada uno de los vasos contra el tiempo de reacción. d) ¿Cómo es la gráfica resultante de la temperatura del reactivo con respecto al tiempo? ¿Qué indica? P á g i n a 9 | 18 Experiencia 3 Experiencia 4 Coloca en dos tubos de ensayo agrega 1 Divide la pastilla de Alka Seltzer en cuatro mL de peróxido de hidrógeno y 1 mL de partes iguales. agua destilada, Un cuarto de la pastilla pulverizalo con ayuda A uno de ellos agrégale 0.1 g de dióxido de del mortero. manganeso; Prepara 2 vasos de precipitados, cada uno con 50 mL En ambos se observa el desprendimiento de gas (Oxigeno), acerca un pajilla De manera simultánea al vaso #1 agrega el encendida a la boca del tubo. cuarto de pastilla pulverizado y al otro vaso el cuarto de pastilla sin pulverizar. a) ¿Qué función tiene el dióxido de Toma el tiempo de reacción cada uno. manganeso en la reacción? b) ¿Cómo se le llama a la sustancia que a) ¿En cuál vaso se lleva a cabo más rápido la acelera la reacción química, y que es la reacción? ¿Por qué? misma antes y después de que se lleve a cabo? c) Escribe la ecuación balanceada Los residuos generados durante la elaboración de la práctica deberás depositarlos en los contenedores que te indique tu profesor. ¡No tirarlos a la tarja! Química II Turno Vespertino P á g i n a 10 | 18 Práctica 3: Factores que afectan el equilibrio químico Continuamente los químicos y los ingenieros químicos necesitan afectar los factores que determinan el equilibrio químico puesto que una reacción química puede ser reversible al regenerarse los reactivos, lo que provocaría perdidas económicas para la empresa productora. Objetivos *Comprobar que la concentración, la temperatura y la presión afectan el equilibrio químico después de llevar a cabo algunas reacciones reversibles. Materiales 1 vaso de precipitados de 100 mL 3 tubos de ensayo 1 Piseta 1 gradilla 3 pipetas de 5 mL 1 pinzas para tubo de ensayo 1 mechero Bunsen 1 jeringa 1Embudi Experiencia 1 En un vaso de precipitados de 100 mL agrega 1 mL de solución de tiocianato de potasio 0.1 M y 1 mL de solución de cloruro férrico 0.1 M, se obtiene una solución color rojo, por la presencia del ión complejo Fe(CNS)+2. Después se diluye, agregando 10 mL agua destilada. La solución preparada, se separa en tres porciones iguales, utilizando para cada porción un tubo de ensayo. a) Al tubo No. 1 se le agrega 1 ml de solución de cloruro férrico 0.1M b) Al tubo No. 1 se le agrega 1 ml de solución de tiocianto de potasio 0.1M c) Al tubo No. 1 se le agrega 1 ml de solución de cloruro de potasio 0.1M Escribe la ecuación de la reacción balanceada Al aumentar la concentración del Cloruro férrico ¿Hacia dónde se desplaza el equilibrio? Al aumentar la concentración del tiocianatao de potasio ¿Hacia dónde se desplaza el equilibrio? Al aumentar la concentración del cloruro de potasio ¿Hacia dónde se desplaza el equilibrio? Explica por qué. Química II Turno Vespertino Sustancias y reactivos Solución de Tiocianato de potasio 0.1M Solución de cloruro de fierro hexahidratado 0.1M Solución de cloruro de potasio 0.1M Agua destilada Sulfato de cobre II Experiencia 2 En un tubo de ensayo coloque 0.5 g de CuSO4 *6 H2O, después se calienta a la flama del mechero suavemente (calienta un poco y retire el tubo de la flama del mechero, repita el procedimiento). Observe los cambios de color que se presenta en la sal. Se continúa calentando hasta que se obtiene un polvo blanco. Posteriormente se deja enfriar y reposar. Cuando el tubo este frío agregue tres gotas de agua al sulfato de cobre. Observe y anote lo que sucede. 𝐶𝑢𝑆𝑂4 ∗ 5𝐻2 𝑂 + 𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟 → 𝐶𝑢𝑆𝑂4 ∗ 3𝐻2 𝑂 + 2𝐻2 𝑂 𝐶𝑢𝑆𝑂4 ∗ 3𝐻2 𝑂 + 𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟 → 𝐶𝑢𝑆𝑂4 + 3𝐻2 𝑂 Al aplicar calor ¿hacia dónde se desplaza el equilibrio? ¿Por qué? Al dejar enfriar ¿hacia dónde se desplaza el equilibrio? ¿Por qué? Al agregar las gotas de agua ¿hacia dónde se desplaza el equilibrio? ¿Por qué? Los residuos generados durante la elaboración de la práctica deberás depositarlos en los contenedores que te indique tu profesor. ¡No tirarlos a la tarja! P á g i n a 11 | 18 Práctica 4: Ácidos y bases Las reacciones químicas en las que participan los ácidos y las bases tienen importancia por las aplicaciones que encuentran. Mediante distintos procesos industriales se obtienen ácidos y bases que suelen ser la materia prima de otras sustancias necesarias para el hombre. Algunas de ellas juegan un importante papel en los seres vivos. Por ejemplo, el ácido carbónico es fundamental en mantener constante el pH de la sangre. Objetivos Materiales Sustancias y reactivos *identificar el carácter 8 vasos de precipitados de Agua mineral* ácido- base de una 100 ml Vinagre de alcohol* sustancia por medio del 1 agitador Refresco* uso de indicadores. Papel tornasol azul y rosa Solución de bicarbonato Potenciómetro de sodio 1 gotero Solución de jabón 1 cuchara espátula Solución problema 1 Solución problema 2 Agua destilada Leche de magnesia* Fenolftaleína Nota: Los materiales o sustancias marcados con asterisco los deberá traer el alumno por equipo. Experiencia 1 Numera los ocho vasos de precipitados del 1 al 8, coloca en cada uno de ellos 10 mL de alguna de las sustancias que se indican en el siguiente cuadro, realiza cada una de las pruebas que se indican en las columnas. VASO HUMEDECE PAPEL TORNASOL AZUL HUMEDECE PAPEL TORNASOL ROSA INDICADOR (5 gotas) (color adquirido) VALOR DEL POTENCIOMETRO INDICA CARÁCTER (ácido, neutro) EL base, 1 Vinagre 10 ml 2 Solución de jabón 10 ml 3 SOLUCIÓN DE NaHCO3 10 ml 4 AGUA DESTILADA 10 ml 5 Agua mineral 10 ml 6 REFRESCO 10 ml 7 Sol. Problema 1 10ml 8 Sol. Problema 2 10 ml Química II Turno Vespertino P á g i n a 12 | 18 Experiencia 2 Coloca en un vaso de precipitados de 100 mL una cucharadita de leche de magnesia, enseguida agregue una gota de fenolftaleína, agita, observe y toma nota del color adquirido por la mezcla. A continuación, adiciona lentamente en el mismo vaso y por medio de un gotero vinagre de alcohol, agitando continuamente hasta obtener un cambio de coloración. a) ¿Qué carácter presenta la leche de magnesia? b) ¿Qué color presenta el vinagre de alcohol? c) Escribe la ecuación química de la reacción efectuada Los residuos generados durante la elaboración de la práctica deberás depositarlos en los contenedores que te indique tu profesor. ¡No tirarlos a la tarja! Química II Turno Vespertino P á g i n a 13 | 18 Práctica 5: Procesos y operaciones unitarias Las muestras de compuestos y elementos rara vez se encuentran en la naturaleza de forma pura, o casi pura, por lo que es necesario separarlos de mezclas en las que se encuentren. Cuando se separa un compuesto en el laboratorio, se requieren varios pasos para separarlos en forma pura de la mezcla de reacción donde se tomó (subproductos, materiales inmiscibles sin reaccionar y disolventes). Por lo tanto la separación de las mezclas es muy importante. Los métodos de separación son conocidos como OPERACIONES UNITARIAS. Objetivos *Diferenciar un proceso unitario de una operación unitaria Materiales 4 vasos de precipitados de 100 mL 1 probeta de 100 mL 1 embudo de filtración 1 embudo de separación 1 Imán* 1 Hoja de papel* 1 Soporte Universal 1 mechero de bunsen 1 agitador 1 Malla de asbesto 1 tubo de ensayo para centrifuga 1 centrifuga Papel filtro Experiencia 1 1. Colocar la mezcla de arena, sal y limadura de fierro sobre media hoja de papel. Coloca sobre ella a otra mitad de la hoja y pasa por encima un imán hasta que no atraiga más limadura. 2. Pon el resto de las mezclas en un vaso de precipitados y agrega 20 mL de agua y agita. 3. Coloca el embudo de filtración y el papel filtro de la siguiente forma: Dobla el papel en cuatro partes iguales, formando un cono, se separa de un lado tres partes y del otro una, se introduce el dedo índice hasta el vértice del cono, apoyándose por fuera con el dedo pulgar. En esta forma se introduce el cono en el embudo 4. Vierte la mezcla en el embudo, en otro vaso de precipitados recoge el filtrado 5. Calienta hasta que el líquido desaparezca. Experiencia 3 1. Coloca 3 ml de solución de hidróxido de calcio en un tubo para centrifuga e introdúcelo en esta. 2. Procede a centrifugar durante 2 minutos y observa lo ocurrido. Sustancias y reactivos Mezcla de arena, sal y limadura de fierro Agua Sodio en trozo 3mL de solución de Hidróxido de calcio Aceite comestible* Experiencia 2 1. Vierte dentro de un vaso de precipitados 10 mL de aceite y 10 mL de agua, vierte la mezcla a un embudo de separación y agita vigorosamente. 2. Deje reposar 5 minutos. 3. Después procede a separar los líquidos recibidos el más denso en un vaso de precipitados. Experiencia 4 1. Vierte en un vaso de precipitados de 20 mL de agua. Con cuidado deja caer un trocito de sodio en el vaso que contiene agua, auxíliate de una espátula ( Recuerda que NO debes tocar con las manos el sodio), observa lo que ocurre Química II Turno Vespertino P á g i n a 14 | 18 Análisis y Conclusión 1. Observación y deducción. ¿observaste alguna mezcla?, ¿Qué fases observaste después de la operación? ¿Observaste algún cambio químico? 2. Aplicación de conceptos. Escribe los tipos de operaciones unitarias que encontraste o bien procesos unitarios que hayan sucedido 3. Interpretación de datos. Elabora un cuadro de datos donde se muestre el tipo de mezcla y la operación unitaria a realizar para separarla. 4. Interpretación de datos. Elabora un cuadro de datos donde se muestre el tipo de reacción y el proceso unitario que haya sucedido. 5. Comparación y contraste. Realiza los esquemas o dibujos de los experimentos que realizaste. 6. Evaluación de resultados. Utiliza información bibliográfica para realizar la conclusión de tu práctica Los residuos generados durante la elaboración de la práctica deberás depositarlos en los contenedores que te indique tu profesor. ¡No tirarlos a la tarja! Química II Turno Vespertino P á g i n a 15 | 18 Práctica 6: Tecnología química cosmética Cuando se habla de la industria química, normalmente se piensa en la elaboración de productos químicas tales como amoniaco y ácido sulfúrico. En realidad la industria química es un conjunto de industrias relacionadas con muy diversas funciones y productos terminados como productos químicos inorgánicos y productos para la industria nuclear, dispositivos eléctricos y electrónicos. Objetivos *El alumno conozca que es un proceso químico tecnológico. El alumno aplique sus conocimientos para identificar los componentes básicos de una industria Materiales 2 vasos de precipitados de 250 mL 1 probeta de 25 mL 2 agitadores 1 pinza para vaso de precipitados 1 termómetro 1 Frasco para envasar 1 Parilla magnética Química II Turno Vespertino Sustancias y reactivos 70 mL de agua destilada 10 ml de glicerina 0.5g de benzoato de sodio 4.8g de lanolina 4.8g de estearina* 1 g de ácido esterárico 14 mL de Petrolato líquido (vaselina) 2.4g de trietanol amina Esencia* P á g i n a 16 | 18 Análisis y Conclusión 1. Observación y deducción ¿Cuál es la materia prima que utilizaste? 2. Aplicación de conceptos. ¿Qué operaciones unitarias utilizaste? ¿Qué aspectos se consideran para mantener el control del producto elaborado Química II Turno Vespertino 3. Interpretación de datos. ¿Qué desechos obtuviste? 4. Evaluación de resultados. Concluye la experiencia P á g i n a 17 | 18 RUBRICA PARA EVALUAR ACTIVIDAD EXPERIMENTAL EN EL LABORATORIO ESTANDARES CRITERIOS PRINCIPIANTE MATERIAL DE LABORATORIO SUSTANCIAS QUÍMICAS ORGANIZACIÓN Y DISTRIBUCIÓN DEL TRABAJO Desconoce el nombre del material. Tiene algunas dificultades para utilizar de manera adecuada los instrumentos Desconoce la resolución de los instrumentos Para por alto la calibración de los instrumentos No sabe elegir correctamente la sustancia química que requiere. Toma pocas precauciones para verter las sustancias No relaciona la formula con el nombre de la sustancia Solo algunos integrantes participan activamente en el trabajo experimental El equipo es poco solidario Química II Turno Vespertino INTERMEDIO Conoce el nombre del material Utiliza de manera adecuada los instrumentos de medición Desconoce la resolución de los instrumentos Pide ayuda para calibrar los instrumentos de manera adecuada. Selecciona algunas sustancias correctamente y otras no Toma las precauciones pertinentes para verter las sustancias Relaciona algunas fórmulas con los nombres de las sustancias La mayoría de los integrantes del equipo participan activamente en el trabajo experimental Existe solidaridad entre los integrantes AVANZADO Conoce el nombre del material Utiliza de manera adecuada los instrumentos de mediación y para indicar la lectura, se coloca en la posición correcta Calibra los instrumentos de manera adecuada y lo verifica en cada medición Sabe elegir correctamente las sustancias que requiere. Toma las precauciones pertinentes para verter las sustancias Relaciona todas las fórmulas de las sustancias con sus nombres Todas los integrantes del equipo participan activamente en el trabajo experimental Existe trabajo colaborativo y respeto entre los integrantes P á g i n a 18 | 18