Teoría cuántica y la estructura electrónica de los átomos, Capítulo 7: Al examinar los datos de la radiación que emitían los sólidos calentados a diferentes temperaturas, Plank descubrió que los átomos y las moléculas emiten energía solo en cantidades discretas o cuantos. Onda, es una alternación vibracional mediante la cual se emite energía PROPIEDADES DE LAS ONDAS: La longitud de onda: (ƛ) es la distancia entre los puntos iguales de ondas sucesivas. La frecuencia, v (un): es el número de ondas que pasa por un punto particular en un segundo. La amplitud de onda: es la distancia vertical de una línea media de una oda a su cresta o a su valle. 𝑢 = ƛ𝑣 (La velocidad (u) de una onda el igual al producto de su longitud y frecuenia) La longitud de la onda se expresa de manera regular en unidades de metro, y la frecuencia en Hertz (Hz) donde: 1Hz=1ciclo/s. RADIACION ELECTROMAGNÉTICA: Clerk Maxwell propuso que la luz visible se compone de ondas electromagnéticas. Una onda electromagnética tiene un componente de campo eléctrico y un componente de campo magnético. La radiación electromagnética es la emisión y transmisión de energía en forma de ondas electromagnéticas; la velocidad de las ondas electromagnéticas, que comúnmente se llama velocidad de la luz, se expresa con el símbolo c. La longitud de ondas electromagnéticas se expresa por la común en nanómetros (nm). Las ondas de luz visible, más cortas, se deben al movimiento de los electrones en los átomos y moléculas. A medida que aumenta la frecuencia, la radiación es más energética. TEORÍA CUÁNTICA DE PLANK: Los átomos y las moléculas emiten (o absorben) energía sólo en cantidades discretas, como pequeños paquetes o cúmulos. A la mínima cantidad de energía que se podía emitir (o absorber) en forma de radiación electromagnética, se llama cuanto. La energía E de solo un cuanto de energía está dada por: 𝐸 = ℎ. 𝑣 h: constante de Planck 6.63x10-34 v: la frecuencia de radiación, debido a que v: c/ƛ La ecuación también puede ser: 𝐸=ℎ 𝑐 ƛ EL EFECTO FOTOELÉCTRICO: Fenómeno en el que los electrones son expulsados desde la superficie de ciertos metales que se han expuesto a la luz de al menos determinada frecuencia mínima, frecuencia umbral. Con una luz de mayor frecuencia, los electrones no solo serán emitidos, también adquirirán cierta energía cinética, ecuación: ℎ𝑣 = 𝐸𝐶 + 𝑤 EC: energía cineteca emitida por el electrón W: funcion del trabajo Cuanto mayor sea su frecuencia, mayor será la energía cinética del electrón emitido; a mayor frecuencia de la luz, mayor energía cinética de los elementos emitidos. EXPECTROS DE EMISIÓN: El electrón solo puede utilizar ciertas orbitas de energía específicas. Las energías que tiene el electrón en el átomo de hidrogeno están dadas por: 𝐸𝑛 = −𝑅ℎ ( 1 ) 𝑛2 Rh: constante de Rydberg, para hidrogeno: 2.18x10-18J. n: número cuántico principal. Es un entero: 1,2,3,… Cuando el electrón se acerca más al núcleo (cuando n disminuye), E n aumenta su valor absoluto y lo vuelve más negativo. Su valor más negativo es cuando n=1 (estado energético más estable) es el estado fundamental. Para n=1,2,3… se llama nivel excitado y tiene mayor energía que el estado fundamental.
