Subido por Adrián Torra Gomez

EXPRESIONES DE CONCENTRACIÓN

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Expresiones de concentración: Es la forma más común de expresar la
composición de las disoluciones, es decir, la cantidad de soluto (S) que hay
en una cantidad dada de disolución (sol.) (o disolvente (D) ). Las tres primeras
formas se basan únicamente en magnitudes físicas (masa (m) o volumen (V)) y
3. Una vez que todo el sólido se ha disuelto, se añade más agua para
llevar el nivel de la disolución exactamente hasta la marca de aforo.
OJO: "no es necesario conocer la cantidad de agua agregada, en tanto
se conozca el volumen final de la disolución".
la fracción molar, en magnitudes químicas (cantidad de sustancia - número
de moles). La molaridad y normalidad son las formas más habituales en
experimentación ya que relacionan la cantidad química de soluto con el
volumen de disolución. La molalidad presenta la ventaja de que no depende
de la temperatura.
Ecuación
Porcentaje en masa
% m = 100 x
Porcentaje en volumen
% v = 100 x
Concentración másica
c=
Concentración molar o molaridad
cM =
Concentración normal o normalidad
cN =
Concentración molal o molalidad
cm =
Fracción molar
XS =
mS
msol.
vS
vsol.
Unidad
más común
vsol.
L
eq S
vsol.
nS
mD
nS
n
3.
sin unidades
g
vsol.
2.
sin unidades
mS
nS
1.
M=
N=
m=
mol
L
#eq.
L
La dilución es el procedimiento que se sigue para preparar una
disolución menos concentrada a partir de una más concentrada.
Raymond Chang
10edición pag. 150.
mol
Kg
sin unidades
Procedimiento para preparar una disolución
Ejemplo: 100 mL de solución de NaCl al 5.0% P/V
1. El soluto se pesa con exactitud y se transfiere a un matraz
volumétrico por medio de un embudo.
2. Se añade agua al matraz y se agita suavemente para disolver el sólido.
Al efectuar un proceso de dilución, conviene recordar que al agregar más disolvente a
una cantidad dada de la disolución concentrada, su concentración cambia
(disminuye) sin que cambie el número de moles de soluto presente en la disolución.
En otras palabras,
nS antes de la dilución = n S después de la dilución
Mi V i = M f V f
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