RELACIÓN DE PROBLEMAS TERMOQUÍMICA

Relación de problemas 6: Termoquímica
Ensayos Físico-Químicos
1.
El CO2 puede obtenerse de la combustión de carbono:
C(s) + O2 (g)  CO2 (g)
ΔH = -393,5 KJ/mol
Este gas (CO2) también puede producirse sintetizando (CO) en una primera etapa y
haciéndolo reaccionar luego con oxígeno en una segunda etapa.
C(s) + ½ O2 (g)  CO (g)
CO(s) + ½ O2 (g)  CO2 (g)
ΔH = -110,6 KJ/mol
ΔH = -282,9 KJ/mol
Comprobar que la entalpía de formación es la misma independientemente del proceso
analizado (combustión de carbono o proceso en 2 etapas).
2. A partir de las energías de enlace de la tabla determina la entalpía de las siguientes reacciones,
indicando en cada caso si la reacción es endotérmica o exotérmica
a) Hidrogenación del 1,3-butadieno para obtener butano (reacción sin ajustar estequiométricamente)
CH2=CH-CH=CH2 + 2 H2  CH3-CH2-CH2-CH3
b) Combustión de propano (reacción sin ajustar estequiométricamente)
CH3 – CH2 – CH3 + O2  CO2 + H2O
c) Formación de amoniaco a partir de sus elementos (reacción sin ajustar estequiométricamente):
N2 + H2  NH3
d) Cloración de etino para obtener 1,2-dicloroeteno
C2H2 + Cl2  ClCH=CHCl
e) Oxidación de metanol (reacción sin ajustar estequiométricamente):
CH3OH (liq) + O2  CO2 + H2O
f) Formación de agua a partir de H2 y O2:
H2 + ½ O2  H2O
Enlace
C–C
C–H
O–H
H–H
O=O
C=C
C=O
C≡C
C–O
N≡N
N–H
Cl – Cl
C - Cl
C.F.G.S. Análisis y Control de Calidad
Energía (KJ/mol)
346
411
459
432
494
610
799
835
352
946
389
243
339
1
Ensayos Físico-Químicos
Relación de problemas 6: Termoquímica
3. Determinar la entalpía de formación del cloruro de aluminio anhídro (Al 2Cl6 (s)) a partir de Al (s)
y Cl2 (g), teniendo en cuenta los datos siguientes:
a) 2 Al (s) + 6 HCl (aq)  Al2Cl6 (aq) + 3 H2 (g)
ΔHº= -240,0 Kcal
b) H2 (g) + Cl2 (g)  2 HCl (g)
ΔHº = - 44,0 Kcal
c) HCl(g)  HCl (aq)
ΔHº = - 17,5 Kcal
d) Al2Cl6 (s)  Al2Cl6 (aq)
ΔHº = -153,7 Kcal
4.
Combine las siguientes ecuaciones termoquímicas
S (rómbico) + O2 (g) → SO2 (g)
ΔHº298 = -70,944 kcal
S (monoclínico) + O2 (g) → SO2 (g)
ΔHº298 = -71,02 kcal
Para predecir ΔHº298 de:
S(rómbico) → S (monoclínico)
Calcular la entalpía de combustión del propano gaseoso cuando forma dióxido de carbono
gaseoso y agua líquida en condiciones estándar a partir de los calores de formación del dióxido
de carbono, del propano y del agua.
Datos: ΔHof, CO2(g)= -393,5 KJ; ΔHof, C3H8(g)= -103,8 KJ; ΔHof, H2O(l) = -285,8 KJ
5.
6. Muchos encendedores contienen butano líquido. Empleando entalpías de formación, calcule la
cantidad de calor que se produce cuando 1g de butano se quema por completo con aire.
Datos: ΔHof, CO2(g)= -393,5KJ; ΔHof, C4H10(g)= -147,6 KJ; ΔHof, H2O(l)= -285,8KJ
7. Calcular el cambio de entalpía estándar para la combustión completa de 1 mol de etanol (l).
Datos:
ΔHof, C2H5OH(l)= -277,7 kJ.mol-1 ; ΔHof , CO2(g)= -393,5 kJ.mol-1 ,
ΔHof,H2O(l)= -287,1 kJ.mol-1, ΔHof,O2(g)= 0 kJ.mol-1
8. La entalpía de combustión de C(s) a dióxido de carbono (g) es -393,5 KJ/mol de C y la entalpia
de combustión del monóxido de carbono a dióxido de carbono es -283,0KJ/mol de monóxido de
carbono.
Utilizando estos datos calcule la entalpía de combustión de carbono a monóxido de carbono.
9. Calcule el ΔH de reacción de:
2 Cs + H2 (g) → C2H2 (g)
Dadas las siguientes reacciones que se deben balancear y sus respectivos cambios de entalpía:
C.F.G.S. Análisis y Control de Calidad
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