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Generalidades de la Catálisis

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Generalidades de la
Catálisis
Historia de la catálisis
• La piedra
filosofal
• Pirita
Fermentación del
vino (5 000 años a.C.)
1825 Fumiseri
• 1817 Sir
Humphrey Davy
• 1812 Thenard
• 1831 Oxidación
de S02
• 1834 Faraday
1836 Berzelius
1939-1940
• 1920 Paul
Sabatier
• 1915 Síntesis de
amoniaco
¿Qué es un catalizador?
“Los Catalizadores son sustancias que disminuyen la Energía de Activación (Ea) de una reacción
química consiguiendo que se desarrolle a mayor velocidad.”
Propiedades de los Catalizadores
Los Catalizadores presentan las siguientes características:
1.
No son reactivos ni productos
2.
Son eficaces aun cuando las cantidades empleadas son muy pequeñas
3.
Se recuperan al final de la reacción
4.
No aportan ni consumen energía
5.
Son específicos
6.
Funcionan igual tanto en un sentido de la reacción como en el otro
TIPOS DE CATALIZADORES
1. Catalizadores Homogéneos
El Ozono se destruye según la reacción O3 → O + O2
2. Catalizadores Heterogéneos
Síntesis del amoníaco (proceso Haber): N2 + 3 H2 → 2 NH3
3. Enzimas, Biocatalizadores o Catalizadores Enzimáticos
 Óxidorreductasas
 Transferasas
 Hidrolasas
 Liasas
 Isomerasas
 Ligasas
Algunos ejemplos más de Catalizadores son:
El Paladio, Platino o el Níquel
• EL ZINC
• EL SODIO
• EL PERMANGANATO POTÁSICO (KMNO4)
¿QUÉ ES CATÁLISIS?
Consiste en un fenómeno en que una cantidad relativamente pequeña de un material extraño a la
estequiometría, el catalizador, aumenta o disminuye la velocidad de una reacción química sin ser
consumido en el proceso.
La gran mayoría de los procesos químicos son procesos catalíticos, pudiendo así afirmarse que más
del 80% de los productos de la industria química involucran un catalizador en una u otra fase de su
producción
Desactivación de
catalizadores
Mecanismos de la desactivación de
los catalizadores.
Desactivación en paralelo:
𝐴 →𝑅+𝑃 ↓
Desactivación en serie:
𝐴→𝑅→𝑃↓
Desactivación lateral:
𝐴→𝑅
𝑃→𝑃↓
Desactivación independiente.
• bloqueo de la entrada de los poros por el sólido depositado.
• El equilibrio o el envenenamiento reversible en el que se mantiene
siempre alguna actividad.
• La acción de regeneración.
TIPOS DE CATÁLISIS
CATÁLISIS
CATÁLISIS
HETEROGÉNEA
HOMOGÉNEA
CATÁLISIS
ENZIMÁTICA
AUTO-CATÁLISIS
CATÁLISIS
SUPERFICIAL
CATÁLISIS
MOLECULAR
Catálisis Homogénea
Reactivos y catalizador se
encuentran en la misma fase.
(Gas o sólido)
Acceso fácil al mecanismo de
reacción
Ausencia efecto de
envenenamiento.
Aplicación industrial
 Polimerización de olefinas:
polietileno
 Producción de biodiesel
 Adición de olefinas:
polibutadieno
 Oxidación de olefinas: óxido de
propileno
 Polimerización-condensación:
fibra de poliéster.
Tipos de catálisis homogénea
Ácido especifico
Base específica
Catálisis Heterogénea
Mecanismo catálisis heterogénea
El proceso global de una reacción heterogénea procede a
través de una serie de etapas representadas a
continuación.
1.- Transferencia de masa del o los reactivos del seno del
fluido a la superficie externa de la partícula de catalizador.
2.- Difusión del reactivo de la boca del poro, a través de los
poros del catalizador, hacia la vecindad inmediata de la
superficie catalítica interna.
3.- Adsorción del reactivo A sobre la superficie del
catalizador.
4.- Reacción sobre la superficie de catalizador.
5.- Desorción de los productos de la superficie
6.- Difusión de los productos del interior de la partícula a la
boca del poro en la superficie externa.
7.- Transferencia de masa de los productos de la superficie
externa de la partícula al seno del fluido.
Catálisis Enzimática
Auto-catálisis
La autocatálisis es el proceso mediante el cual un compuesto químico induce y
controla una reacción química sobre sí mismo. Los compuestos autocatalíticos no son
catalizadores en sentido estricto ya que su estructura química resulta alterada durante
el proceso.
Ejemplos de procesos auto-catalíticos
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