DEPARTAMENTO DE METALÚRGICA - UNSAAC UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN ANTONIO ABAD DEL CUSCO ESTUDIANTE: huamani chelqquetuma edison urbano……151732 FACULTAD DE INGENIERÍA GEOLÓGICA MINAS Y METALÚRGICA ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA METALÚRGICA PROCESOS EXTRACTIVOS ELECTROMETALÚRGICOS ASIGNATURA: procesos extractivos I Monografía: numero 1 DOCENTE: SEMESTRE: ing. Pedro camero hermosa 2018-II AÑO-2018 dsadsd DEPARTAMENTO DE METALÚRGICA - UNSAAC 1. Indices Índice ........................................................................................................................... 1 Generalidades ............................................................................................................ 2 Introducción ................................................................................................................ 3 Marco teórico .............................................................................................................. 4 Fundamento teórico .................................................................................................... 5 Procesos electroquímicos ........................................................................................... 6 Procesos electrolíticos................................................................................................. 6 Celda electrolítica…………………………………..…………………………..…….………7 Componentes de una celda electrolítica……………………..………………………….…7 Celda de electro refinación……………………………….……………………..……. …...8 Celda de electrodeposición………………………………...……….………….………….11 Diferencia electro-refinación y electro-deposición ….…………….………..…………. 13 Practica industrial del Perú……………………………………….………….…………… 15 Ilo………………………………………………………………….………….……………… 15 Fotos de realización de las pruebas ………………………….…………………………. 22 Conclusión …………………………………………………………………………………. 24 Bibliografía ……………………………………………………..….………………………. 25 DEPARTAMENTO DE METALÚRGICA - UNSAAC 2. GENERALIDADES 1.1. INTRODUCCIÓN Sabemos que el Perú es uno de los países más ricos en variedad de recursos minerales que existen en la naturaleza, por lo que, la intervención del hombre por extraer estas fuentes de riqueza ha originado un auge progresivo en la investigación científica y por ende al desarrollo de nuevas fuentes de trabajo. Con el pasar del tiempo, el hombre ha perfeccionado técnicas de aislamiento de especies metálicas con la finalidad de obtener materiales puros, homogéneos y de interés económico. Es por ello que se idearon técnicas de purificación o refinación de las especies mencionadas, una de estas técnicas que es tema esencial de este informe es la electrorefinación o refinación electrolítica. La electrorefinación es un proceso por el cual las especies metálicas impuras son tratadas en un sistema de celdas electrolíticas (por medio del mecanismo de la electrólisis) para su purificación. El funcionamiento del sistema se debe a la aplicación de una corriente eléctrica continua de intensidad determinada (dependiendo de la especie metálica), que permite que el ánodo (metal impuro) se disuelva en el electrolito, y cuyos átomos metálicos presentes en la disolución, se desplacen hacia el cátodo (metal puro), lográndose cátodos de 99,97% de pureza mínima. A sus inicios, los procesos de electrorefinación de metales se manejaban según criterios empíricos o semiempíricos, con información basada en la experiencia técnica. La imposibilidad de establecer criterios más rigurosos de operación indujo a problemas en las propiedades físicas de los electrodos de recuperación (cátodos), tales como la formación de nódulos o estrías, o a una morfología inadecuada, todos estos factores dieron como resultado a un rechazo del producto terminado. Es por esta razón que la elaboración de este informe responde a la demanda científica de la investigación de estos problemas desde un punto de vista microscópico y tomando en consideración los parámetros que forman parte en el sistema global, tales como la especie química a reducir, los electrodos, el medio electrolítico, potencial aplicado, densidad de corriente, etc. Por otra parte, se ha comprobado que las propiedades DEPARTAMENTO DE METALÚRGICA - UNSAAC microestructurales de los depósitos están fuertemente correlacionadas con propiedades mecánicas y eléctricas, el atrapamiento de impurezas es una acción indeseable que se presenta durante el proceso y que origina a su vez una desvalorización de los cátodos. La importancia del control de la microestructura y morfología de los depósitos está dada por la relación que éstas tienen con los siguientes aspectos; Porosidad del depósito, aspecto (brillo), eficiencia de corriente (la formación de púas o dendritas ocasiona cortocircuitos en la celda), pureza del depósito (deposición de otros metales, contaminación del producto). La pérdida económica involucrada en las fallas que puedan presentarse en cada uno de estos aspectos es una de las causas que motivan la investigación en este campo. Asimismo, la aplicación de la electroquímica, así como la ciencia de la cristalización ha llevado al conocimiento de los subprocesos que en conjunto constituyen el proceso de el electrorefinación. El estudio cualitativo y cuantitativo de los procesos que conforman la electrorefinación, así como la electrodeposición, es fundamental para lograr avances tanto en ciencia básica como en los procesos industriales. El presente trabajo tiene como objetivos: explicar los fenómenos precedentes en el proceso de la electrorefinación de metales del grupo 11 o IB, las condiciones fisicoquímicas establecidas para alcanzar mayor eficiencia en el proceso, los efectos adversos que disminuyen su productividad (polarización, presencia de impurezas en el medio electrolítico, etc) así como su mitigación respectiva, este último es objeto de constantes investigaciones científicas apoyadas por las mismas empresas que realizan estos procesos. 3. MARCO TEÓRICO 2.1. FUNDAMENTO TEÓRICO 2.1.1. PROCESOS ELECTROQUÍMICOS Un proceso de naturaleza electro-química se caracteriza por presentar la realización simultánea de dos reacciones denominadas anódicas y catódicas. En la primera sucede una transformación química de oxidación y se liberan electrones. La DEPARTAMENTO DE METALÚRGICA - UNSAAC reacción catódica involucra un proceso químico de reducción con participación de los electrones liberados en el ánodo y que viajan por conductores electrónicos (cables) que unen el cátodo con el ánodo. En la solución, no hay desplazamiento de electrones, sino que los iones se desplazan en la solución. Los aniones (-) van hacia el electrodo de carga positiva y los cationes (+) hacia el electrodo de carga negativa. El electrolito es un conductor iónico. Los procesos electroquímicos pueden ser clasificados en galvánicos y electrolíticos según sean o no espontáneos. Los primeros suceden en forma natural y la celda se denomina galvánica. Los no espontáneos o electrolíticos se realizan por medio de la aplicación de corriente externa y se realizan en una celda llamada electrolítica. Los procesos de electrodeposición de metales no son espontáneos y necesitan un aporte de energía eléctrica para ser forzados a ocurrir. La fuente de energía eléctrica debe proporcionar corriente continua o directa (DC) a la celda, permitiendo el flujo forzado de electrones entre el ánodo y el cátodo dónde son consumidos. En forma simple, la fuente de energía actúa como bomba impulsora de electrones que fluyen por los conductores y los electrodos. (Cáceres, 1992, p. 119). DEPARTAMENTO DE METALÚRGICA - UNSAAC 2.1.2. PROCESOS ELECTROLÍTICOS Emplean la electrólisis y pueden realizarse a voluntad usando una fuente de energía eléctrica externa, de corriente continua o directa (f.e.m: fuerza electromotriz). Electrólisis es el nombre que recibe el proceso mediante el cual la energía eléctrica se emplea para producir cambios químicos mediante una reacción redox no espontánea, donde se hace pasar una corriente eléctrica. Se lleva a cabo en un contenedor llamado celda electrolítica. DEPARTAMENTO DE METALÚRGICA - UNSAAC 2.1.3. CELDA ELECTROLÍTICA Los procesos electrolíticos tienen lugar en unidades llamadas celdas electrolíticas, las cuales se agrupan para constituir la planta electrolítica. En una celda electrolítica la reacción electroquímica se lleva a cabo por la imposición externa de un voltaje mayor al del potencial reversible de celda. También es posible la imposición de una corriente de electrólisis que permita la transformación electroquímica. Este tipo de celdas se utilizan en la electro-síntesis de diversos compuestos, en el análisis de parámetros fisicoquímicos o bien, en la dilución de mecanismos de reacción. El electrodo en el que ocurre la reducción se llama cátodo; mientras que el electrodo en el que ocurre la oxidación se llama ánodo. Por tanto, para que se lleve a cabo la reacción electroquímica se debe provocar una perturbación de carácter eléctrico y como consecuencia se obtiene una respuesta de tipo eléctrico, con información del compuesto analizado y los procesos de reacción en la interfase conductor sólido – disolución que acompañan a la reacción. (Baeza y García, 2011). a) COMPONENTES DE UNA CELDA ELECTROLÍTICA. Celda electrolítica: Depósito, donde ocurre o se lleva a cabo la electrolisis. Contiene los electrolitos y los electrodos. Electrolito: Es la sustancia capaz de descomponerse por efecto de la corriente eléctrica, esto ocurre con aquellos compuestos iónicos o covalentes que en solución o fundidos se disocian en iones, y conducen la corriente eléctrica entre los electrodos. Conductor eléctrico: Son los que llevan los electrones del ánodo al cátodo, por lo tanto, unen al cátodo con el ánodo. Cátodo: Es el electrodo que lleva electrones a la solución electrolítica o electrolito y es donde ocurre la reducción; su carga es negativa. Los iones que van al cátodo se llaman cationes y son iones positivos. DEPARTAMENTO DE METALÚRGICA - UNSAAC Ánodo: Es el electrodo que saca electrones de la solución electrolítica, y es donde ocurre la oxidación; su carga es positiva. Los iones que se dirigen al ánodo, se llaman aniones y son los iones negativos. Pueden ser activos (solubles) o inertes (insolubles). En los procesos electrolíticos se usan generadores de corriente continua o directa para forzar a las reacciones que ocurran, estas no son espontaneas. b) CELDA DE ELECTRO REFINACIÓN La Electro refinación es un método para purificar un metal mediante electrolisis. Una corriente eléctrica se pasa entre una muestra del metal impuro y un cátodo cuando ambos se ven inmersos en una solución que contiene los cationes de un metal. Este metal es despojado de la muestra impura y es depositado en forma pura en el cátodo. (EcuRed, 2016). Reacciones: RA: Me(a) Mez+ + ze- RC: Mez+ + ze- Me(c) RT: Me(a) Me(c) El efecto neto observado es el transporte del metal del ánodo hacia el cátodo. Elementos de la celda de electrorefinación Ánodo: Metal contaminado por refinar. Cátodo: Lámina delgada del metal a depositar, refinado en operaciones anteriores. Electrolito: Solución acuosa con sales de metal a refinar. DEPARTAMENTO DE METALÚRGICA - UNSAAC Proceso de electrorefinación de cobre: La electrorefinación de cobre se define como la disolución electroquímica de los ánodos impuros de cobre en un electrolito que contiene CuSO4 y H2SO4 para permitir que el metal se deposite en forma selectiva y con máxima pureza sobre cátodos de cobre. También se define como la selección electrolítica de cobre puro a partir del electrolito sin tomar las impurezas del ánodo. Se produce cobre esencialmente libre de impurezas, donde los ánodos de cobre con una pureza típica de 98.5-99.5% Cu son electrorefinados para producir cátodos con una pureza de> 99,997% de Cu. (Davenport et al., 2011). El proceso se efectúa con un potencial eléctrico aplicado entre un ánodo de cobre impuro y un cátodo de cobre puro sumergido en un electrolito que contiene 𝐶𝑢𝑆𝑂4 y 𝐻2𝑆𝑂4, originando las siguientes reacciones: El cobre se disuelve electroquímicamente desde el ánodo en el electrólito, produciendo cationes de cobre además de los electrones: 𝑪𝒖á𝒏𝒐𝒅𝒐 𝑪𝒖𝟐+ + 𝟐𝒆 𝑬𝒂 𝟎 = 𝟎. 𝟑𝟒𝒗 … (𝟏) Los electrones producidos por la reacción (1) se llevan a cabo hacia el cátodo a través de la alimentación del circuito y de alimentación externa. Los cationes 𝐶𝑢2+ en el electrolito migran al cátodo por convección y difusión. Los electrones y los iones se recombinan 𝐶𝑢2+ en la superficie del cátodo para formar metal de cobre (sin las impurezas del ánodo). 𝑪𝒖𝟐+ + 𝟐𝒆 𝑪𝒖𝒄á𝒕𝒐𝒅𝒐 𝑬𝒄 𝟎 = 𝟎. 𝟑𝟒 𝒗 … (𝟐) DEPARTAMENTO DE METALÚRGICA - UNSAAC En general, la electrorefinación de cobre se define como la suma de las reacciones (1) y (2) 𝑬° = 𝑬𝒄° − 𝑬𝒂° = 𝟎. 𝟑𝟒 𝒗 − 𝟎. 𝟑𝟒𝒗 = 𝟎. 𝟎 𝒗 𝑪𝒖á𝒏𝒐𝒅𝒐 𝑪𝒖𝑪á𝒕𝒐𝒅𝒐 … (𝟑) Comportamiento de los metales en la electrorefinación: Las principales impurezas en ánodos de cobre son Ag, As, Au, Bi, Co, Fe, Ni, O, Pb, S, Sb, Se, y Te. Hay que impedir que entren en el cátodo de cobre. Su comportamiento se rige por su posición en la serie electroquímica. En el ánodo, los elementos con potenciales de reducción menos positivos que Cu se disuelven bajo el potencial aplicado, mientras que los elementos con potenciales de reducción más positivos permanecen en forma sólida. En el cátodo, los elementos con potenciales de reducción más positivos se depositan o precipitan, mientras que los elementos con potenciales más negativos permanecen en solución. (Davenport, 2011). Los metales con un 𝐸°𝑟𝑒𝑑 más bajo que el cobre (tales como Zn, Fe, Ni, Co) se disuelven y permanecen en la solución. Pueden contaminar el cátodo por oclusión del electrolito. Los metales con un con un 𝐸°𝑟𝑒𝑑 más alto que el cobre (Au, Ag, Pt, Se, Te) no se disuelven y se acumulan como lodo anódico, el cual se separa para su refinación posterior. La presencia de estos en los cátodos, se debe a oclusión de pequeñas cantidades de lodo anódico. Los metales con un 𝐸°𝑟𝑒𝑑 (As, Sb, Bi) cercanos al metal por refinar, se disuelven, pero su baja concentración en la solución dificulta su deposición. Estos son los más dañinos, debido a que pasan rápidamente a la solución cuando se disuelve el ánodo, y pueden depositarse en el cátodo junto con el cobre, bajo ciertas condiciones: alta DEPARTAMENTO DE METALÚRGICA - UNSAAC concentración de estos elementos, baja concentraciones de iones de cobre, alta densidad de corriente, etc. (Beltrán, 2013). c) Celda de electrodeposición La precipitación por reducción eléctrica comúnmente conocida como electrodeposición, es actualmente uno de los procedimientos más sencillos para recuperar metales, en forma pura y selectiva, respecto a las impurezas existentes en soluciones. DEPARTAMENTO DE METALÚRGICA - UNSAAC Su característica principal radica en que el metal ya está en la solución y solamente se trata de recuperarlo depositándolo en cátodos, mientras el ánodo es esencialmente insoluble. Una celda de electrodeposición está constituida por: La celda: Es un recipiente que contiene el electrolito y los electrodos. En algunos casos la celda puede ser constituida por dos mitades, conectadas entre sí por un puente salino. El electrolito: Un medio acuoso, que contiene los iones del metal a depositar y otros iones que migran permitiendo el paso de la corriente entre los electrodos. Generalmente soluciones lixiviadas y purificadas. El ánodo: Metal o solución insoluble (usualmente Pb-Sn-Ag). El cátodo: Lámina delgada del metal a depositar u otro metal puro diferente (acero inoxidable, aluminio). Reacciones: RA: 𝐻2𝑂 RC: M𝑒2+ + 2𝑒RT: M𝑒2+ + 𝐻2𝑂 2 𝑂2 + 2𝐻+ + 2𝑒 𝑬 𝟎 = 𝟏. 𝟐𝟑 𝒗 Me M𝑒 + 1/2O2 + 2𝐻+, en solución ácida. DEPARTAMENTO DE METALÚRGICA - UNSAAC 2.2. DIFERENCIA ELECTRO-REFINACIÓN Y ELECTRO-DEPOSICIÓN El campo de la producción electrolítica de metales puede ser convenientemente separada en dos divisiones principales que pueden calificarse, brevemente, como la electro-refinación y electro-deposición. Las operaciones son similares en que ambos emplean la corriente directa, que pasa de los ánodos de cátodos convenientemente dispuestos en una celda que contiene un electrolito, y que, en ambos tipos de operación, el metal puro se deposita en el cátodo. La diferencia esencial entre los dos procesos es que en electro-refinación un ánodo de aleación impuro es usado que se disuelve por la acción de la corriente, lo que se reabastece en el electrolito de una cantidad de metal aproximadamente equivalente a la cantidad depositada en el cátodo. En la electro-deposición, sin embargo, el ánodo está hecha de algún material como el plomo o el carbono que es insoluble en el electrolito, por lo que es necesario reponer el contenido de metal DEPARTAMENTO DE METALÚRGICA - UNSAAC en el electrolito mediante la adición de un compuesto metálico que es soluble en el electrolito Aunque la cantidad de metal refinado depositado por amperio-hora es el mismo en ambos procesos, la electro-deposición requiere más energía por libra de metal depositado que electro-refinación y los voltajes son por lo tanto mucho mayor para operaciones de electro-deposición, con el consiguiente aumento del consumo de energía. En el proceso de electro-refinación, cuando la celda está funcionando correctamente, no se liberan gases en ánodo o cátodo: en electro-deposición, un gas esta siempre liberándose en el ánodo cuando la celda está en funcionamiento. (Comúnmente, oxígeno o cloro es producido así). Electro-Refinación Electro-Deposición Usualmente el objetivo de la El objeto de las operaciones de electro- refinación electrolítica es separar deposición es descomponer un compuesto uno de los metales en forma pura a de un metal oxidado y depositar un metal partir de una aleación que contiene puro en el cátodo, no sólo separar el metal un metal de la ganga, pero en realidad la reducción deseado, por ejemplo, cobre y varios a metal por primera vez. (Normalmente, en otros metales disueltos en el cobre o la electro-refinación, el metal aparece en íntimamente mezclados con ella. Las forma metálica en el ánodo, la reducción ha impurezas pueden clasificarse en sido efectuada por fundición o alguna dos grupos: a) los metales que operación similar) La Electro-deposición así pueden ser más fácilmente que el proporciona un método de producción de cobre oxidado, por ejemplo, hierro, metal de un mineral sin fundición. alto porcentaje del níquel, y b) los metales oxidados con menos facilidad ejemplo, oro, plata. de cobre -por El funcionamiento de un proceso de electro-deposición requiere que el metal recuperado en cierta forma en que puede ser disuelto en un electrolito adecuado, mientras que los ánodos deben estar DEPARTAMENTO DE METALÚRGICA - UNSAAC compuesto de algún material insoluble en el electrolito. Los cátodos pueden tener cualquier forma adecuada, pero consisten generalmente recuperar. 2.3. PRACTICA INDUSTRIAL DEL PERÚ 2.3.1. Ilo 2.3.1.1. refinación electrolítica de cobre del metal se trató de DEPARTAMENTO DE METALÚRGICA - UNSAAC DEPARTAMENTO DE METALÚRGICA - UNSAAC Cátodo Anodo (+) ( - ) Flujo de Electrones -2 SO4 o Cu = Cu 99.7 Cu Cu 2+ + 2e Cu++ - Cu ++ ++ Cu Cu 2+ - + 2e = Cu o Cu++ Cu++ -2 SO4 Ag Au Pt Te Se Cu Pd ++ Otros [Cu Im puro 99.7% = ( Cobre Puro 99.99% ) + ( Im purezas )] Capacidad de la refinería: 285000 TM de cátodos de 99.99% CELDAS DE CONCRETO POLIMÉRICO: Celdas comerciales 926 Celdas stripper 52 Celdas de 1ra liberadora 16 Celdas de 2da liberadora 24 Total, de celdas de concreto polimérico 1018 99.99 DEPARTAMENTO DE METALÚRGICA - UNSAAC 2.3.1.2. Proceso de producción de cátodos RECEPCION Y DESCARGA DE ÁNODOS Los ánodos producidos en planta de ánodos fundición llegan a refinería vía ferrocarril industrial. Son descargados con la grúa telescópica y trasladados a las canchas de almacenamiento. PRENSADO DE ÁNODOS Los ánodos antes de ser cargados a las celdas electrolíticas son prensados, en la prensa kawazoe, con la finalidad de obtener una verticalidad mayor de 80%, la velocidad de prensado es de 400 ánodos por hora. CARGUIO DE ÁNODOS POR LA MAQUINA ESPACIADORA los ánodos prensados pasan en forma automática a la maquina espaciadora de ánodos, donde son separados de centro a centro en 100mm, también se limpia la parte baja de la oreja que da al contacto con una escobilla metálica que gira automáticamente, quedando listos para ser cargados a celdas con la grúa. CARGUIO DE ÁNODOS A CELDAS COMERCIALES Los ánodos son cargados a celdas con las grúas, llevando en su tren de ganchos, 52 ánodos. Antes de ser cargados a las celdas son lavados con agua, en el pozo auxiliar con la finalidad de eliminar todo material extraño que está en su cuerpo. DEPARTAMENTO DE METALÚRGICA - UNSAAC CARGUIO DE LÁMINAS A CELDAS COMERCIALES Las 53 láminas son cargadas a las celdas comerciales, previamente se rechaza todas las láminas que están muy reviradas, con bajo peso, bordes gruesos o con cristales, con manchas de aceite, orejas mal remachadas, rajadas o con huecos ACONDICIONADO DE ÁNODOS Y LAMINAS EN CELDAS COMERCIALES Para realizar el acondicionado de ánodos y laminas se coloca una lampara al ingreso y otra a la salida de la celda, para ver claramente la separación entre los electrodos Los ánodos son acondicionados, con la finalidad de que estén perpendiculares al fondo de las celdas, para lo cual se colocan unas cuñitas de cobre. Las láminas también se acondicionan golpeándolas suavemente con un palo de madera, para mejorar su verticalidad OPERACIÓN DE CAMBIO DE ELECTRODOS VIDA DEL ANODO: 24 DIAS, COSECHA CADA DOCE DIAS OPERACIONES puenteo del blocks retiro de los cátodos evacuar electrolito retiro de los ánodos corroídos evacuar el lodo anódico lavado de las celdas DEPARTAMENTO DE METALÚRGICA - UNSAAC carguío de ánodos acondicionado de ánodos carguío de laminas acondicionado de laminas llenado de celdas con electrolito pasar regla a las láminas de arranque poner en operación el blocks realizar limpieza del área de cambio de electrodos REVISIÓN DE CELDAS La inspección de celdas es decisiva en la obtención de un cátodo de óptima cualidad, tanto en la calidad física como en las especificaciones químicas. La revisión o inspección de celdas electrolíticas es fundamentalmente una labor correctiva de todos los pequeños defectos que puedan acumularse en el sistema, provenientes de todos los puntos clave de la planta; llámese calidad física y química de los ánodos, calidad de láminas, operaciones de carguío y acondicionamiento, condiciones del proceso alternadas por diversas causas, etc. Por estas razones el revisador estará íntimamente ligado a las celdas durante el mismo proceso de deposición electrolítica. La revisión de celdas tiene como finalidad mantener una buena transferencia de cobre del ánodo al cátodo a través del electrolito, gracias a la corriente eléctrica, para lo cual debe eliminarse los cortos circuitos y los malos contactos. DEPARTAMENTO DE METALÚRGICA - UNSAAC Pase el voltímetro digital por las celdas de ingreso y salida del electrolito, y determine la variación del voltaje: a) En primera vida, el voltaje varía entre 240 y 280 m.v. b) En segunda vida, el voltaje varía entre 320 y 360 m.v. Un voltaje menor que el límite inferior del rango normal, señala la presencia de corto circuito. Un voltaje mayor que el límite superior del rango normal, indica malos contactos. COSECHA Y LAVADO DE CATODOS La inspección de los cátodos se realiza al 100 % Lavado de las celdas de cátodos en el pozo Lavado en la cámara de lavado de la maquina lavadora de cátodos en forma individual Método de lavado: spray con agua caliente Retiro de las barras de los paquetes de cátodos 2.3.1.3. Procesos de láminas de arranque. ELECTROLITO: preparación y adición de aditivos Control electrolito Circulación electrolito Tenemos las mismas operaciones que comercial: Recepción y descarga de ánodos stripper DEPARTAMENTO DE METALÚRGICA - UNSAAC Prensado de ánodos Carguío de ánodos stripper a la maquina espaciadora Carguío de ánodos a celdas y acondicionado Carguío de planchas madres a celdas 2.3.1.4. Proceso de operación DEPARTAMENTO DE METALÚRGICA - UNSAAC 3. FOTOS DE REALIZACIÓN DE LAS PRUEBAS. Celda 1 Celda 2 Muestras preparadas con las concentraciones indicadas y puestas en sus respectivas celdas. FUENTE DE PODER DEPARTAMENTO DE METALÚRGICA - UNSAAC 4. CONCLUSIÓN A mayor temperatura del electrolito, disminuye el peso del depósito de cobre, pero mejora su calidad química y física. Para temperaturas de 40 ºC, se obtiene el mayor depósito de cobre, con la mejor calidad química y física; y una eficiencia de corriente del 99 %. A mayor concentración de sulfato de cobre en el electrolito, disminuye el peso del depósito de cobre, pero mejora su calidad química y física. Para concentraciones de sulfato de cobre en el electrolito, se obtiene el mayor depósito de cobre, con la mejor calidad química y física; y con una eficiencia de corriente del 98.27 %. De las interacciones de las variables en estudio, se determina que las 3 variables muestran un efecto significativo sobre el peso del depósito de cobre; siendo la concentración del sulfato de cobre en el electrolito, la que muestra un mayor efecto. El mayor peso de cobre depositado y de la buenas propiedades químicas y físicas, se obtiene con las siguientes condiciones de operación: DEPARTAMENTO DE METALÚRGICA - UNSAAC BIBLIOGRAFÍA 5. Dufour, Jim (2006). An Introduction to Metallurgy, 5th ed. Cameron. Mohler, James B. (1969). Electroplating and Related Processes. Chemical Publishing Co. Centro Tecnológico Minero. (s.f.). 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