Subido por josue arias rivas

TRABAJO DE TERMODINAMICA

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Deposito de energia termica
En el desarrollo de la segunda ley de la termodinámica es conveniente tener
un cuerpo hipotético grande que pueda suministrar o absorber cantidades
finitas de calor sin que sufra ningún cambio de temperatura, al que se le
conoce como deposito de energía térmica.
Tipos de depósito de energía térmica
Los depósitos de energía térmica pueden ser: fuentes de calor o sumideros de
calor según la dirección de la transferencia de calor sea donde ellos o hacia
ellos.
Como un resultado de esa transferencia de calor se produce una disminución o
aumento de la energía interna del depósito.
Fuente: Deposito o foco que suministra energía en forma de calor,
Sumidero: Deposito o foco de energía que absorbe energía en forma de calor.
Fluido de trabajo
El volumen de control incluye flujos de masa a través de la frontera del
volumen de control, por lo que necesita una energía para empujar la masa
hacia adentro y hacia afuera del volumen de control, este trabajo se conoce
como trabajo de flujo.
Eficiencia térmica
La eficiencia térmica, e (o simplemente eficiencia), de una máquina térmica se
define como la razón entre el trabajo neto realizado y el calor absorbido
durante un ciclo, se escribe de la forma:
Q= W = Qc - Qf = 1- Qf
Qc
Qc
Qc
Se puede pensar en la eficiencia como la razón de lo que se obtiene (trabajo
mecánico) a lo que se paga por (energía). Este resultado muestra que una
máquina térmica tiene una eficiencia de 100% (e = 1) sólo si QF = 0, es decir,
si no se libera calor a la fuente fría. En otras palabras, una máquina térmica
con una eficiencia perfecta deberá convertir toda la energía calórica absorbida
QC en trabajo mecánico
Coeficiente de rendimiento
El coeficiente de rendimiento (COP), es una expresión de la eficiencia de una
bomba de calor. Cuando se calcula el COP de una bomba de calor, se compara
la salida de calor del condensador (Q) con la potencia suministrada al
compresor (W).
Se puede utilizar esta fórmula para calcular el COP:
En otras palabras, el COP se define como la relación entre la potencia (kW)
que sale de la bomba de calor como refrigeración o calor, y la potencia (kW)
que se suministra al compresor.
Refrigerador
Un refrigerador es un dispositivo que extrae calor de un foco que está más frío
que el ambiente (como el interior de un frigorífico, a 5°C) y lo vierte en el
ambiente (a 22°C, por ejemplo). Para funcionar, un refrigerador requiere un
trabajo adicional Win, que aumenta el calor de desecho Qout que se entrega al
ambiente.
Un frigorífico o un aparato de aire acondicionado son ejemplos de
refrigeradores. En su uso habitual, lo que hacen los refrigeradores y aparatos
de aire acondicionado es principalmente, mantener constante la temperatura
del interior de una cámara o habitación, expulsado de forma continua el calor
que va entrando por las paredes (aparte, si se introduce un objeto caliente en
un frigorífico, éste se encarga de bajar la temperatura del objeto, consumiendo
un trabajo adicional).
Para ello utiliza de una sustancia de trabajo (vapor de agua, aire u otras
sustancias) que realiza una serie de transformaciones termodinámicas de
forma cíclica, para que pueda funcionar de forma continua, como sucede con
las máquinas térmicas.
Bomba de calor
Una bomba de calor es un dispositivo mecánico que transporta energía térmica
de una región a baja temperatura a una región a temperatura mayor. Se basa en
el mismo principio que un refrigerador, salvo que se emplea para pasar calor
del ambiente a un foco más caliente.
Para esto el, circuito debe estar situado de manera opuesta al caso del
refrigerador. El compresor envía el fluido a alta presión al un condensador en
el interior de la habitación, donde libera calor por estar a más temperatura que
el ambiente. pasa entonces por la válvula hacia el exterior, donde se evapora y
cae por debajo de la temperatura exterior, absorbiendo calor en el evaporador.
Vuelve entonces al compresor, reiniciando el ciclo.
En el uso habitual, lo que hace una bomba de calor es principalmente
mantener constante la temperatura del interior de una cámara o habitación,
reintroduciendo de forma continua el calor que va escapando por las paredes
(aparte, si se introduce un objeto frío en una habitación, la bomba de calor se
encarga de elevar la temperatura del objeto, consumiendo un trabajo
adicional).
Maquinas térmicas
Una máquina térmica es un dispositivo cuyo objetivo es convertir calor en
trabajo. Para ello utiliza de una sustancia de trabajo (vapor de agua, aire,
gasolina) que realiza una serie de transformaciones termodinámicas de forma
cíclica, para que la máquina pueda funcionar de forma continua. A través de
dichas transformaciones la sustancia absorbe calor (normalmente, de un foco
térmico) que transforma en trabajo.
Un
sistema
termodinámico
puede
describir
una
serie
de transformaciones que lo lleven desde un cierto estado inicial (en el que
el sistema se encuentra a una cierta presión, volumen y temperatura) a
un estado final en que en general las variables termodinámicas tendrán un
valor diferente. Durante ese proceso el sistema intercambiará energía con
los alrededores.
Los procesos termodinámicos pueden ser de tres tipos:

Cuasiestático: es un proceso que tiene lugar de forma infinitamente lenta.
Generalmente este hecho implica que el sistema pasa por
sucesivos estados de equilibrio, en cuyo caso la transformación es
también reversible.

Reversible: es un proceso que, una vez que ha tenido lugar, puede ser
invertido (recorrido en sentido contrario) sin causar cambios ni en el
sistema ni en sus alrededores.

Irreversible: es un proceso que no es reversible. Los estados intermedios
de la transformación no son de equilibrio.
Descripción de la segunda ley de la termodinámica
Según la expresión más sencilla del segundo principio de la termodinámica,
debida al físico alemán Rudolf Clausius, el calor no puede transmitirse de
forma espontánea desde un cuerpo a una determinada temperatura a otro de
temperatura mayor. De ello se deduce que no existe la posibilidad de
aprovechar toda la energía calórica de un cuerpo, sino solamente aquella
porción que pueda cederse al ámbito exterior, dado que para conseguir el
enfriamiento de un cuerpo es necesario consumir una cantidad de energía
igual a la que se aprovecharía con dicho enfriamiento.
El físico francés Nicolás Carnot estableció, con anterioridad a Clausius,
un enunciado para este mismo principio según el cual una transformación
cíclica de un sistema termodinámico que intercambia calor con una sola fuente
térmica no puede generar trabajo positivo. Considérese un sistema en el que
tiene lugar un proceso cíclico que da lugar a una cantidad de calor Q y a un
trabajo W, con una fuente a temperatura constante. Por tratarse de un ciclo, Q
= W, lo que plantea tres posibilidades diferentes:


1.ª, si Q y W son negativos, el sistema recibe trabajo y cede calor,
2.ª, si Q y W son positivos, el sistema absorbe calor y lo convierte
en trabajo en su totalidad. El enunciado de Carnot para el segundo

principio anula esta posibilidad, lo que implica la inexistencia del móvil
perpetuo de segunda especie o motor periódico que transformaría el
calor en trabajo a partir de una única fuente.
3.ª, si Q y W presentan valores nulos, cosa que ocurre en los
ciclos reversibles que toman calor de una sola fuente, el sistema
permanece inalterado.
La expresión matemática del segundo principio, según la cual para una
transición de calor dQ desde un cuerpo de temperatura T1 a otro de
temperatura T2 requiere la introducción de una nueva magnitud denominada
entropía (S), tal que en el primer cuerpo se produce una disminución de dicha
magnitud equivalente a
dS1= dQ
T1
y en el segundo un incremento de la misma determinable por
dQ
dS2 = T2
Forma de Kelvin – Planck de la segunda ley de la
termodinámica.
“es imposible construir una máquina térmica que, operando en un ciclo, no
tenga otro efecto que absorber la energía térmica de una fuente y realizar la
misma cantidad de trabajo”.
Esto es equivalente a afirmar que “es imposible construir una máquina de
movimiento perpetuo (móvil perpetuo) de segunda clase”, es decir, una
máquina que pudiera violar la segunda ley de la termodinámica. (Una máquina
de movimiento perpetuo de primera clase es aquella que puede violar la
primera ley de la termodinámica (conservación de la energía), también es
imposible construir una máquina de este tipo)
Enunciado de Clausius de la segunda ley de la termodinámica.
Resulta deseable construir un refrigerador que pueda realizar su proceso con el
mínimo de trabajo. Si se pudiera construir uno donde el proceso de
refrigeración se realice sin ningún trabajo, se tendría un refrigerador perfecto.
Esto es imposible, porque se violaría la segunda ley de la termodinámica, que
es el enunciado de Clausius de la segunda ley (Rudolf Clausius, alemán, 18221888):
“es imposible construir una máquina cíclica, que no tenga otro efecto que
transferir calor continuamente de un cuerpo hacia otro, que se encuentre a
una temperatura más elevada”.
Eficientes térmicas y coeficientes de desempeño en una bomba
de calor
La eficiencia de una bomba de calor se describe en términos de un número
llamado coeficiente de desempeño, COP, que se define como la razón del
calor transferido hacia la fuente de calor y el trabajo realizado para transferir
ese calor.
En el caso de una bomba de calor “lo que se saca” es el calor Qout, por lo que
el coeficiente de desempeño de una bomba de calor se define como:
o, empleando los flujos de calor y trabajo:
De esta definición se tiene que el coeficiente de desempeño de una bomba de
calor y del refrigerador correspondiente se diferencian en 1.
y por tanto el coeficiente de desempeño de una bomba de calor es como
mínimo 1. Un valor de 1 quiere decir que no se extrae ningún calor del foco
frío, sino que simplemente se transforma trabajo en calor. Esto es lo que hace,
por ejemplo, una estufa de resistencia.
Para una bomba de calor real el COP puede ser de 4. Esto quiere decir que
para aportar 4 J de calor a una habitación solo consume 1 J de energía eléctrica
(mientras que una estufa consumiría los 4 J). Las bombas de calor son por
tanto más eficientes como sistema de calefacción, pero requieren instalaciones
más grandes y poseen problemas de funcionamiento si la temperatura exterior
es demasiado baja.
Eficientes térmicas y coeficientes de desempeño en un
refrigerador:
Coeficiente de desempeño
Para los refrigeradores se define el coeficiente de desempeño (COPR) según el
mismo principio que para las máquinas térmicas siendo “lo que se saca” el
calor Qin que se extrae del foco frío y “lo que cuesta” el trabajo Win necesario
para ello
A diferencia del rendimiento de una máquina térmica, el coeficiente de
desempeño puede ser mayor que la unidad (normalmente lo es, de hecho).
Dado que refrigeradores y bombas de calor operan en ciclos, el coeficiente de
desempeño puede definirse en términos de los flujos de calor y trabajo
Donde cada flujo se calcula dividiendo el calor o trabajo intercambiados en
un ciclo dividido por el periodo de éste.
En el diseño de refrigeradores se suele usar como unidad la frigoría (fg),
definida como 1 kcal (= 4186 J) de calor extraído. También, como unidad de
potencia, se usa la frigoría/hora (fg/h), llamada erróneamente como frigoría a
secas, que nos da el flujo de calor extraído
Un refrigerador eficiente es aquel que remueve la mayor cantidad de calor de
la fuente fría con la menor cantidad de trabajo. Por lo tanto, un buen
refrigerador debe tener un coeficiente de rendimiento alto, normalmente de 5 o
6. Un refrigerador imposible tendría un coeficiente de rendimiento infinito.
Eficiencia térmica
Un refrigerador se optimizará reduciendo el trabajo consumido para la misma
cantidad de calor extraída del foco frío. La eficiencia (ε) de un refrigerador d
se define entonces como:
Eficientes térmicas y Coeficientes de desempeño de una
maquina reversible
Una máquina reversible es una que puede operar en ambos sentidos, esto es,
tanto como motor como como refrigerador. Esta máquina debe funcionar
describiendo una serie de procesos cada uno de los cuales debe ser reversible
(esto es, son procesos cuyo sentido de evolución se puede invertir mediante un
cambio infinitesimal de las condiciones del entorno).
El concepto de máquina reversible, como el de proceso reversible, es una
idealización. No existen máquinas reversibles en el mundo real, sino que
deben considerarse como el límite al que tienden máquinas irreversibles cada
vez más perfeccionadas.
El ejemplo más sencillo de máquina reversible es el de la máquina de Carnot,
la cual opera según un ciclo de Carnot reversible. Cuando esta máquina se
invierte se convierte en un refrigerador (o bomba de calor) de Carnot.
El rendimiento de una máquina reversible es:
Cuando esta máquina funciona como refrigerador, su coeficiente de
desempeño es:
mientras que si actúa como bomba de calor será:
Características de un depósito de energía térmica
1. Reciben calor de una fuente de alta temperatura
2. Convierten parte de este calor en trabajo
3. Liberan calor en un sumidero de baja temperatura
4. Operan en ciclo
Procesos que se cumple con la primera y segunda ley de la
termodinámica
La primera ley de la termodinámica es la ley de conservación de la energía
generalizada para incluir el calor como una forma de transferencia de energía.
Esta ley sólo afirma que un aumento en algunas de las formas de energía debe
estar acompañado por una disminución en alguna otra forma de la misma. La
primera ley no produce ninguna restricción sobre los tipos de conversiones de
energía que pueden ocurrir. Además no hace distinción entre el trabajo y el
calor. De acuerdo con la primera ley, la energía interna de un sistema se puede
incrementar ya sea agregando calor o realizando un trabajo sobre el sistema.
Pero existe una diferencia muy importante entre el trabajo y el calor que no se
evidencia de la primera ley. Por ejemplo, es posible convertir completamente
el trabajo en calor, pero en la practica, es imposible convertir completamente
el calor en trabajo sin modificar los alrededores.
La segunda ley de la termodinámica establece cuales procesos de la naturaleza
pueden ocurrir o no. De todos los procesos permitidos por la primera ley, solo
ciertos tipos de conversión de energía pueden ocurrir.
Esta ley marca la dirección en la que deben llevarse a cabo los procesos
termodinámicos y, por lo tanto, la imposibilidad de que ocurran en el sentido
contrario. De todos los procesos permitidos por la primera ley, solo ciertos
tipos de conversión de energía pueden ocurrir. Los siguientes son algunos
procesos compatibles con la primera ley de la termodinámica, pero que se
cumplen en un orden gobernado por la segunda ley.
1) Cuando dos objetos que están a diferente temperatura se ponen en contacto
térmico entre sí, el calor fluye del objeto más cálido al más frío, pero nunca
del más frío al más cálido.
2) La sal se disuelve espontáneamente en el agua, pero la extracción de la sal
del agua requiere alguna influencia externa.
3) Cuando se deja caer una pelota de goma al piso, rebota hasta detenerse,
pero el proceso inverso nunca ocurre. Todos estos son ejemplos de procesos
irreversibles, es decir procesos que ocurren naturalmente en una sola
dirección. Ninguno de estos procesos ocurre en el orden temporal opuesto. Si
lo hicieran, violarían la segunda ley de la termodinámica. La naturaleza
unidireccional de los procesos termodinámicos establece una dirección del
tiempo.
Ciclos de potencia
Ciclo de carnot
El ciclo de Carnot es un ciclo termodinámico que se produce en un equipo o
máquina cuando trabaja absorbiendo una cantidad de calor Q1 de una fuente
de mayor temperatura y cediendo un calor Q2 a la de menor temperatura
produciendo un trabajo sobre el exterior.
Para conseguir la máxima eficiencia la máquina térmica que estamos
diseñando debe tomar calor de un foco caliente, cuya temperatura es como
máximo Tc y verter el calor de desecho en el foco frío, situado como mínimo a
una temperatura Tf.
Para que el ciclo sea óptimo, todo el calor absorbido debería tomarse a la
temperatura máxima, y todo el calor de desecho, cederse a la temperatura
mínima. Por ello, el ciclo que estamos buscando debe incluir dos procesos
isotermos, uno de absorción de calor a Tc y uno de cesión a Tf.
Para conectar esas dos isotermas (esto es, para calentar el sistema antes de la
absorción y enfriarlo antes de la cesión), debemos incluir procesos que no
supongan un intercambio de calor con el exterior (ya que todo el intercambio
se produce en los procesos isotermos). La forma más sencilla de conseguir
esto es mediante dos procesos adiabáticos reversibles (no es la única forma,
el motor de Stirling utiliza otro método, la recirculación). Por tanto, nuestra
máquina térmica debe constar de cuatro pasos:




C→D Absorción de calor Qc en un proceso isotermo a temperatura Tc.
D→A Enfriamiento adiabático hasta la temperatura del foco frío, Tf.
A→B Cesión de calor | Qf | al foco frío a temperatura Tf.
B→C Calentamiento adiabático desde la temperatura del foco frío, Tf a la
temperatura del foco caliente, Tc.
Ciclo rankie ideal simple
El ciclo Rankine es un ciclo que opera con vapor, y es el que se utiliza en las
centrales termoeléctricas. Consiste en calentar agua en una caldera hasta
evaporarla y elevar la presión del vapor. Éste será llevado a una turbina donde
produce energía cinética a costa de perder presión. Su camino continúa al
seguir hacia un condensador donde lo que queda de vapor pasa a estado
líquido para poder entrar a una bomba que le subirá la presión para
nuevamente poder introducirlo a la caldera.
Los diagramas p-V en los que interviene un líquido que se vaporiza tienen una
diferencia respecto a los de gas: aparece la llamada campana de cambio de
fase.
En el proceso 1-2 se aumenta la presión del líquido sin pérdidas de calor
mediante un compresor o bomba, al que se aporta un pequeño trabajo.
- El proceso. 2-3 es una transmisión de calor hacia el fluido de trabajo a
presión constante en la caldera. Con este calor se evapora todo el líquido y se
calienta el vapor hasta la temperatura máxima.
- La expansión del proceso 3-4 se realiza de forma adiabática. El vapor realiza
un trabajo en la turbina desde la presión de la caldera hasta un valor bajo de
presión al cual se transfiere el vapor al condensador.
- El proceso 4-1 consiste en refrigerar el vapor de trabajo a presión constante
en el condensador hasta el estado de líquido, para iniciar de nuevo el ciclo.
Ciclo rankie con recalientamiento
Se desarrollo con el fin de sacar ventaja del incremento de la eficiencia con
presiones excesivas. En el ciclo con recalentamiento el vapor , no se expande
por completo en una sola etapa hasta la presión del condensador. Luego de
expandirse parcialmente, el vapor se extrae de la turbina de alta presión y se
recalienta a presión constante en el sistema caldera sobrecalentador. A
continuación, se le devuelve a la turbina de baja presion para su expansión
posterior hasta la presión de salida. Se puede considerar que la turbina esta
constituida por dos etapas una de alta y otra de baja presión.
CICLO RANKINE CON REGENERACIÓN
Consiste, en extraer parte del vapor expandido en la turbina y utilizarlo para
suministrar calor al fluido de trabajo (mediante calentadores), aumentado su
temperatura antes de pasar por la fuente principal de calor (Caldera) a una
presión determinada. Existen dos tipos de calentadores uno denominado
calentador abierto o de contacto directo y el calentador cerrado o cambiador
de calor de carcasa y tubos.
República Bolivariana De Venezuela
Ministerio del Poder Popular Para La Educación Superior
Instituto Universitario
de tecnología de
Administración Industrial
Extensión Puerto la Cruz
Objetivo N°4
2do ley de la termodinámica:
Maquinas térmicas
Refrigeradores
Bombas de calor
Prof: Tibisay Tovar
alumnos:
Josue Arias C.I:29.663.388
Mauricio Casanova C.I: 24.494.565
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