FOSFATO RESUMEN El fosforo es un elemento que estimula el desarrollo del sistema radicular y el establecimiento temprano de las plantas. El objetivo del análisis de laboratorio, es determinar el contenido de fósforo disponible de 2 muestras de aguas e interpretar los resultados obtenidos partes por millón. Palabras clave: Concentraciones, Volumen 1. INTRODUCCIÓN En las aguas naturales y residuales, el fósforo se presenta mayoritariamente en forma de fosfatos. Estos son clasificados en ortofosfatos, fosfatos condensados (piro,meta y otros polifosfatos) y fosfatos enlazados orgánicamente. Se encuentran en solución, en partículas o detritus o en cuerpos de organismos acuáticos y pueden provenir de diversas fuentes. El color natural del agua no suele interferir a la elevada longitud de onda empleada. Con aguas turbias o muy coloreadas, preparar un blanco sin adición de reactivo combinado y restar su absorbancia a la de la muestra. 2. CONTENIDO Este método se aplica a la determinación de P inorgánico u ortofosfatos. Se basa en la reacción en medio ácido entre el anión fosfato y el molibdato amónico en presencia de tartrato de K y Sb, para generar ácido fosfomolíbdico el cual es reducido mediante ácido ascórbico generando una coloración azul debida al Mo y susceptible de determinación colorimétrica. 3. MATERIALES, REACTIVOS Y EQUIPOS Materiales Espectrofotómetro para trabajar a 880 nm con celdas de 1 y 5 cm de paso óptico. Vidriería de borosilicato Reactivos Agua destilada Ácido sulfúrico Molibdato de amonio Antimonio y potasio Ácido ascórbico EQUIPOS • Espectrofotómetro • 4. PARTE EXPERIMENTAL Prueba 1: - Preparación de la curva de calibración PROCEDIMIENTO -- Pipeteamos volúmenes crecientes de la solución patrón de fosfatos hasta completar a volumen con agua para obtener al menos seis concentraciones comprendidas en el intervalo deseado. - Transferirnos los estándares a vasos de precipitado de 100 mL. LABORATORIO DE QUIMICA SANITARIA - Añadirmos 1 gota de indicador de fenolftaleína - Adicionamos 8.0 mL de reactivo combinado y agitamos. - Dejamos en reposo por al menos 10 minutos para completar el desarrollo de color. PRUEBA 2: 0.1∗1𝑚𝐿 𝑣0.1 = 0.3∗1𝑚𝐿 𝑣0.3 = 0.5∗1𝑚𝐿 0.7∗1𝑚𝐿 1𝑚𝑔 𝐿 0.8∗1𝑚𝐿 𝑣0.8 = PROCEDIMIENTO 1𝑚𝑔 𝐿 0.9∗1𝑚𝐿 𝑣0.9 = Prueba 1 𝒎𝒍 326,31 𝒍 𝑐1 𝑣1 = 𝑐2 𝑣2 𝑐2 = 1 𝑚𝑔 𝐿 𝑣2 =100ml 100∗1𝑚𝐿 𝑣1 = 326,31 𝑣1 = 0,30 𝑚𝑙 1𝑚𝑔 𝐿 = 3.5 ml = 4.0 ml = 4.5 ml CURVA DE CALIBRACION CONCENTRACIONES 0,3 0,5 0,7 0,8 0,9 PENDIENTE COEFICIENTE 5. RESULTADOS = 2.50 ml 1𝑚𝑔 𝐿 𝑣0.7 = - Determinación de fosfatos en muestras -Transferimos 50 mL de muestra, a un vaso de precipitados de 100 mL. . Adicionamos 8.0 mL del reactivo combinado. - Esperamos 10 minutos para el desarrollo del color. -Preparamos y analizamos un blanco de reactivos con agua desionizada; para muestras de aguas marinas, Dejar reposar por 30 minutos a 2 horas - Leemos en espectrofotómetro a 880 nm con cubetas de paso óptico de 1 ó 5 cm respecto a la curva de calibración correspondiente. = 1.50 ml 1𝑚𝑔 𝐿 𝑣0.5 = = 0.5 ml 1𝑚𝑔 𝐿 Prueba 2 ABS 0,041 0,055 0,072 0,082 0,090 PROMEDIO DE FOSFORO 0,017 0,023 0,030 0,034 0,037 12,05 1,00 LABORATORIO DE QUIMICA SANITARIA Las muestras se realzaron por triplicado, para la obtención de los datos se realizó en hoja de cálculo con los valores obtenidos por el aparato. IA S QU CE 1A MUESTRAS CONCENTRACIONES 1 O,010 2 0,010 0,011 3 0,011 1 0,003 2 0,003 3 0,006 0,004 PENDIENTE 2D ICIL OM IO ABS PROMEDIO DE FOSFORO O,010 O,009 0,010 0,010 0,088 0,003 0,006 0,006 0,005 0,044 0,684 0,0658 6. CONCLUSION Con el desarrollo experimental de la presente practica nos pudimos percatar de que. Las aguas naturales contienen normalmente cantidades de fosfatos por debajo de 1 mg/l. Las moléculas de absorber energía luminosa y almacenarla en forma de energía interna. Esto permite que se inicien ciclos vitales de muchos organismos, entre ellos el de la fotosíntesis en plantas y bacterias. .
