Subido por Juan Felipe Capacho

1 Clase I ELECTROQUÍMICA Y CELDAS COMBUSTIBLES

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Profesora: Dalje Sunith Barbosa Trillos Ph. D.
Universidad Autónoma de Bucaramanga
Agosto-2019
Identificar los diferentes tipos de procesos de
transformación entre la energía química y la
energía eléctrica
 Utilizar los conocimientos químicos adquiridos
para solucionar y realizar balances en
reacciones REDOX.
 Reconocer los principios fundamentales del
funcionamiento de una celda de combustible.
 Comprender
el
fenómeno
electroquímico
mediante la realización de pruebas de
laboratorio.

El curso está orientado hacia el aprendizaje de
conceptos teóricos y su aplicación práctica en
diferentes ejercicios que permitirán visualizar al
participante el alcance de esta metodología.
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Presentaciones orales por parte del profesor.
Participación de invitados con experiencia en el tema.
Realización de ejercicios teóricos y solución de
problemas en forma práctica.
Interpretación de información científica.
Practicas en celdas combustibles
!Participación activa de los estudiantes!
Corte
inter-semestral
(50%):
(Septiembre
24)
Electroquímica
10 %
Exposiciones sobre aplicaciones y principios
de electroquímica
15% Test de Conocimiento, talleres
15% Parcial electroquímica
10% Sesiones practicas de electroquímica.
Corte final (50%): (Noviembre 19) – CELDAS COMBUSTIBLES
15% Parcial celdas Combustibles
15% Test de conocimiento, talleres
20% Proyecto de celdas combustibles / sesiones practicas
celdas
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MODULO I: Sistemas electroquímicos
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MODULO II: Introducción a los procesos de los electrodos
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MODULO III: Celdas combustibles – principios de
funcionamiento
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MODULO IV: Operación y cálculo de Celdas combustibles
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Introducción a la electroquímica.
Definición de celda electroquímica : Celdas
Galvánicas vs. Celdas electrolíticas
Componentes; electrodos y electrolitos
Aplicaciones de electroquímica y su importancia.
Balance de reacciones electroquímicas
Electrodos de referencia: electrodo normal de H2 y
electrodo de CAMOMEL Saturado (ECS)
Potenciales REDOX de semi-celda
Noción de FEM
Equilibrio termodinámico: Ecuación de Nerst
Existen estudios arqueológicos que apuntan hacia la
probable existencia de «baterías» primitivas
utilizadas por los egipcios y los persas en el año
2000 a.C., que podrían haber sido empleadas para
el electro-depósito de metales.
Otros descubrimientos apuntan a que el pueblo
babilónico también disponía de «baterías» en el año
500 a.C.

TALES DE MILETO (624 a. C.)
Fue la primera persona que observo las propiedades
atractivas del ámbar, esta piedra poseía electricidad
estática y por ello fue considerada PIEDRA MAGICA
Desde el punto de vista de la electricidad, fue el
primero en descubrir que si se frota un trozo de
ámbar, este atraía objetos más livianos, y aunque no
llego a definir que era debido a la distribución de
cargas, si creía que la electricidad residía en el objeto
frotado. De aquí se ha derivado el término electricidad,
proveniente de la palabra elektron, que en griego
significa ámbar.

WILLIAMS GILBERT (1544 – 1603)
Considerado el padre del electromagnetismo.
Fue el primero en utilizar términos como
'energía eléctrica', 'atracción eléctrica' y 'polo
magnético'.
Quizás su aporte a la ciencia más importante
fue la demostración experimental de la
naturaleza magnética de la tierra.
Gilbert descubrió que muchas
sustancias tenían la capacidad
de atraer objetos ligeros cuando
se frotaban y aplicó el término
eléctrica para la fuerza que
ejercen
estas
sustancias
después de ser frotadas.

OTTO VON GUERICKE (1602 – 1686)
Creo la primera “Maquina Eléctrica” que
consistía en una bola de azufre introducida
dentro de un globo de vidrio y sostenida por un
eje de madera que al hacer girar el globo,
producía electricidad estática y generaba una
chispa
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FRANCIS HAUKSBEE (1666 – 1713)
Modifico, mejoro y difundió la
maquina eléctrica inventada por
Otto Von Guericke,

STEPHEN GRAY (1666 -1736)
Sus contribuciones a la ciencia fueron sobre el
estudio de la electricidad. En 1727 demostró que los
materiales conductores pueden ser electrizados si
están aislados para no perder cargas eléctricas. En
1729 estudiando la conductibilidad de los materiales
realizó las primeras experiencias de transporte de
energía eléctrica a distancia.
Más adelante, junto con los
científicos Granville Wheler
y J. Godfrey, efectuó la
clasificación de los
materiales en
eléctricamente conductores
y aislantes.
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CHARLES FRANÇOIS DE CISTERNAY DU FAY (16981739)
Fue el primero en identificar la existencia de dos
tipos de cargas eléctricas (las denominadas hoy en
día positiva y negativa), que él denomino carga vitria
y carga resinosa, debido a que ambas se
manifestaban: de una forma al frotar, con un paño
de seda, el vidrio(carga positiva) y de forma distinta
al frotar, con una piel, algunas substancias resinosas
como el ámbar o la goma, (carga negativa)
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EWALD GEORG VON KLIEST (1700 – 1748) Y
PIETER VAN MUSSCHENBROEK (1692 – 1761)
Descubrieron uno de los condensadores más
simples La jarra o Botella de Leyden
WILLIAM WATSON (1715 – 1787)
Mejoro la botella de Leyden.
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BENJAMIN FRANKLIN (1706 – 1790)
Desarrollo una teoría según la cual la electricidad era
un fluido único existente en toda materia y califico a
las substancias en eléctricamente positivas y
eléctricamente negativas, de acuerdo con el exceso
o defecto de ese fluido. Confirmo también que las
tormentas eran fenómenos de tipo eléctrico y
demostró, por medio de su celebre cometa, que los
rayos
eran
descargas
eléctricas
de
tipo
electrostático.

LUIGI GALVANI (1737 – 1798)
Encontró que la corriente eléctrica
generada por un frasco de Leyden o
bien por un generador de electricidad
estática, causaba la reducción de los
músculos o nervios en la pierna de
una rana y de muchos otros animales.
Galvani concluyo que los metales
transmitían una sustancia misteriosa,
la cual llamó electricidad animal.
Finalmente clasificó la electricidad en
dos tipos: uno "electricidad artificial”,
generada por la fricción (electricidad
estática) y segundo "electricidad
natural” la que se genera en el rayo

ALESSANDRO VOLTA (1745 –
1827)
Inventó el electróforo, un
instrumento
que
producía
cargas de electricidad estática.
Hacia 1800 había desarrollado
la llamada pila de Volta,
precursora de la batería
eléctricas
Descubrió la primera batería
que produjo una corriente
fiable, firme de electricidad.
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CHARLES AGUSTÍN DE
COULOMB (1736 – 1806)
Fue el primero en establecer las
leyes
cuantitativas
de
la
electrostática,
además
de
realizar muchas investigaciones
sobre: magnetismo, rozamiento
y electricidad.
Coulomb también estudio la electrización por
frotamiento y la polarización, e introdujo el
concepto de momento magnético. También
colaboró en la planificación del sistema métrico
decimal de pesas y medidas. La unidad de
medida de carga eléctrica, el culombio, recibió
este nombre en su honor
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HANS CHRISTIAN OERSTED (1736 – 1806)
Demostró la existencia de un campo
magnético en torno a una corriente eléctrica.
ANDRÉ MARIE AMPÈRE (1775 – 1836)
Descubrió las leyes que hacen posible el
desvío de una aguja magnética por una
corriente eléctrica, lo que hizo posible el
funcionamiento de los actuales aparatos de
medida
GEORG SIMON OHM (1789 -1854)
Estudio la relación que existe entre la
intensidad de una corriente eléctrica, su fuerza
electromotriz y la resistencia, formulando en
1827 la ley que lleva su nombre (Ley de Ohm:
V= I x R).
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MICHEL FARADAY (1791 – 1867)
En sus experimentos,
encontró que los
productos de la electrólisis siempre aparecían
en una proporción fija.
También observó que una carga eléctrica fija
cedida en la electrólisis producía cantidades
constantes de elementos disociados.
Denominó iones a los productos de la
disociación y, más específicamente, aniones y
cationes según si éstos eran colectados en la
vecindad del ánodo—la terminal positiva — o
del cátodo—terminal negativa.
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Dada la poca precisión de los aparatos desarrollados
hasta entonces, a Faraday le era imposible deducir el
valor de la carga necesaria para ionizar una sola
molécula a través de la electrólisis, es decir, de la
unidad electrolítica de carga.
Faraday, al igual que Dalton, se concentró a
establecer relaciones entre las cantidades de
elementos producidos por electrólisis con una carga
fija. De esta manera determinó que la carga eléctrica
para producir un mol de cualquier material es 96485
coulombs*
Adicionalmente descubrió el benceno, durante
investigaciones con cloro logro descubrir nuevos
cloruros de carbono.
Investigó nuevas variedades de vidrio óptico y llevó a
cabo con éxito una serie de experimentos de
licuefacción de gases comunes.
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August Arrhenius (1859 – 1927):: presentó la teoría
de la conductividad de electrolitos
Walther
Hermann
Nernst
(1864
–
1941).:
modelamiento de las baterías
Robert Andrews Millikan (1868 – 1953) realizo el
descubrimiento
de
la
carga
del
electrón,
1,602176487|(40) x 10-19 C
Johannes Nicolaus Brønsted (1879 – 1947) y Thomas
Martin Lowry (1874 – 1936) establecieron la teoría
moderna de ácidos y bases, donde según esta
teoría, los ácidos son sustancias capaces de donar
un protón (H+), mientras que las bases son capaces
de aceptarlos.
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Electrolisis: electrólisis del agua para producción de
hidrogeno
Galvanoplastia: Técnica que consiste en cubrir un
objeto o una superficie con capas metálicas
consistentes por medio de la electrólisis y que se
aplica especialmente a la preparación de moldes y a
la reproducción de objetos en relieve
Electrometalurgia: se define como la rama de la
metalurgia que usa la energía eléctrica para la
producción y tratamiento de los metales
Anodizado:
es
el
proceso
electrolítico
de pasivación utilizado para incrementar el espesor
de la capa natural de óxido en la superficie de
piezas metálicas
Refinación de metales puros:
Cobre, Aluminio, Magnesio entre
otros
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Electrólisis del agua para la producción de hidrógeno
Electrólisis de soluciones acuosas de cloruro de sodio
Síntesis electroquímica
Electrosíntesis del adiponitrilo
Perfumería, electrosíntesis de anisaldehido
Electrodepósitos de metales (galvanotecnia)
Estudio de fenómenos de corrosión
Fotoelectroquímica
Fotosíntesis artificial
Polímeros conductores
Recubrimiento de metales con polímeros conductores
Electrocromismo (lentes de sol, espejos anti-resplandor)
Músculos artificiales
Electroquímica y el medio ambiente (depuración de
efluentes industriales, líquidos, gaseosos)
Principales objetivos de la investigación
en nanotecnología para afrontar el
desafío energético según un reciente
informe de National Nanotechnology
Initiative (NNI)
Recientemente ha comenzado una revolución
científica y tecnológica basada en la habilidad de
manipular y organizar sistemáticamente la materia
en la nanoescala. La nanotecnología es la creación
de materiales, dispositivos y sistemas funcionales
mediante el control de la materia en la escala de
longitud del nanómetro (1-100 nanómetros). En
comparación, un tamaño de 10 nanómetros es unas
1000 veces menor que un cabello
Profesora: Dalje Sunith Barbosa Trillos Ph. D.
Universidad Autonoma de Bucaramanga
Agosto-2019
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