Subido por Matius Joan Rondón Sifuentes

Tipos de sales y agua de cristalizacion UNMSM

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UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE
SAN MARCOS
(Universidad del Perú, DECANA DE AMÉRICA)
ESCUELA DE ESTUDIOS
GENERALES ÁREA DE INGENIERÍA
LABORATORIO DE QUÍMICA
Alumno: Rondón Sifuentes Matius Joan
Código: 19160300
Grupo: S18 (3)
Laboratorio: A
LIMA – PERÚ
2019
TRABAJO PREVIO 3
Defina los siguientes términos, explique características y de dos
ejemplos para cada caso
(a) Sales, tipos de sales
Las sales son compuestos formados por aniones y cationes unidos
mediante enlace iónico, se producen en las reacciones químicas de
neutralización.
Características:
 Forman cristales
 Poseen baja dureza y compresibilidad
 Su estructura les confiere altos puntos de fusión y
ebullición, y propiedades dieléctricas en estado sólido.
 Solubles en agua (debido a la polaridad del agua, los
aniones y cationes de la sal se separan)
 Son conductoras de la electricidad en disoluciones
acuosas o cuando son fundidas.
 Suelen tener colores diferentes (blanco, rojo, negro,
azul), esto depende de sus componentes.
 Las sales pueden ser claras, opacas e incluso tener
brillo metálico (sulfuro de hierro). La opacidad o
transparencia está relacionada con la diferencia de
tamaño de los monocristales individuales, ya que la luz
se refleja en las fronteras de grano.
Tipos:
Según el Número de Elementos:
 S. Binarias: (metal + no metal). Ej: la sal de mesa (NaCl), Co2S3
 S. Ternarias (metal + no metal + oxígeno). Ej: Fe2(SO4)3,
PbSeO3
 S. Cuaternarias. Ej: NH4NO2, K2HPO4
Según el Origen de Formación:
 Sales Neutras: producto de la sustitución de los H+ del ácido
por un metal. Ej:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
H2SO4 + 2 Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 + 6 H2O
 Sales Ácidas: cuando se sustituyen parcialmente los H+ del
ácido por un metal. Ej:
2 H2SO4 + 2 NaOH → 2 NaHSO4 + H2O
H2CO3 + NaOH → NaHCO3 + H2O
 Sales Básicas: resultado de sustituir parcialmente los OH- de
las bases por no metales. Ej:
HNO3 + Cu(OH)2 → CuOHNO3 + H2O
HNO3 + Ca(OH)2 → CaOH(NO3)2 + H2O
 Sales Dobles: resultado de sustituir los H+ del ácido por más
de un metal. Ej:
H2SO4 + KOH + Al(OH)3 → KAlSO4 + H2O
SbO4 + Li + Ca → CaLiSbO4
 Sales Haloideas (Haluros): resultan de la reacción de un
hidrácido con una base. Ej:
HCl + CuOH → CuCl + H2O
H2S + 2Fe(OH)3 → Fe2S3 + H2O
 Sales Oxisales: resultado de reaccionar un oxácido con una
base. Ej: PbO(NO3)2, PbO(NO3)2
 Sal Hidratada o Hidrato: sal con moléculas de agua en su
estructura cristalina. Ej:
PbO·½H2O , óxido de plomo (III) hemihidrato
CaSO4·2H2O , sulfato de calcio dihidrato
(b) Sal hidrata y sal anhidra
Sal hidratada: también llamada hidrato, contiene en su estructura
cristalina moléculas de agua en una relación definida con los iones
de la sal.
Características:
 Se forman durante el proceso de cristalización al estar
expuesta a moléculas de agua.
 Son compuestos cuaternarios
 El agua de hidratación o de cristalización es liberada cuando
el hidrato es sometido a alta temperatura dejando escapar
una o más moléculas.
 Poseen más peso molar que las anhidras
Ejemplos: CuSO4. 5H2O, FeCL2. 3H2O
Sal anhidra: también llamada forma anhidra, se genera cuando se
consiguen eliminar todas las moléculas de agua presentes en la
cristalización de la sal.
Características:
 Las propiedades y apariencia de los compuestos de sal
cambian con la ausencia de agua en sus estructuras
cristalinas, es decir cuando pasan a la forma anhidra.
 Sin agua unida a sus moléculas, estas sales generalmente
absorberan la humedad con la que entra en contacto, de ahí
que sean usadas como sustancia deshidratante o agente de
secado.
Ejemplos: Si el agua de cristalización se remueve mediante
calentamiento de los cristales azules de sulfato de cobre (II)
pentahidratado, se obtienen cristales blancos de sulfato de cobre
(II) anhidro (CuSO4)
CuSO4·5H2O + calor → CuSO4 + 5H2O
MgSO4·7H2O + calor → MgSO4 + 7H2O
(c) ¿A que se denomina agua de cristalización y como se puede
calcular?
A la proporción definida de moléculas de agua que está ligada
estequiométricamente a un cristal, es decir el agua que esta
combinada químicamente en relación fija con la red cristalina de la
sal.
El agua de cristalización se puede determinar mediante un análisis
gravimétrico en el cual se calcule la pérdida de peso que
experimente la muestra de sal hidratada después de calentarla,
haciendo uso por lo general de una balanza de humedad.
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