DÉCIMA 6ta. SEMANA (22 Dic) Elemento y Grupos IIIB IVB y las tierras raras.Elemento: Sc, La. Se. Estado natural — Propiedades. Extracción ensayos de reconocimiento — Principales compuestos. Ejercicios y problemas. Referencias: [1],[2],[3],[5],[6]. DÉCIMO 7ma. SEMANA (29 Dic) EVALUACIÓN: SEGUNDO PARCIAL VI.- DURACIÓN DEL CICLO 2016-II 6.1 Inicio: 05 de Setiembre del 2016 6.2 Termino: 30 de Diciembre del 2016 VII: ESTRATEGIA DIDÁCTICA 7.1 MÉTODOS: Se usará el método inductivo, deductivo, analítico y sintético. 7.2 PROCEDIMIENTOS 7.2.1 ACTIVIDAD DOCENTE: Promueve y orienta la actividad dinámica de los alumnos en el proceso enseñanza — aprendizaje, seleccionando los medios y materiales educativos apropiados y las actividades de trabajo académico y de investigación. 7.2.2 ACTIVIDADES DEL ALUMNO. • Participará activamente en todas las actividades de aprendizaje indicadas. • Interactuará con el docente en torno a integración y desarrollo de contenidos del curso, y sus diversas aplicaciones. • Realizará investigaciones documentales en bibliotecas y en las bases electrónicas de diferentes revistas internacionales. 7.3 TÉCNICAS. Técnicas expositivas y demostrativas con dinámica grupales con la observación y análisis de las practicas interrelacionando con el fundamento teórico. VIII. SISTEMA DE EVALUACIÓN: 8.1Criterios: se considera competencias cognitivas, procedimentales y actitudinales. 8.2 Procedimientos: evaluación escrita, expositiva y/o demostrativa. 8.3 Instrumentos: Pruebas de ensayo y pruebas estructuradas, t r a b a j o s de Investigación y/o de ejecución, individuales y/o grupales. 8.4 Requisitos de Aprobación: Nota Final Aprobatoria mayor o igual a ONCE (11) El Criterio de medio punto o fracción superior a favor del estudiante, solo será tomado en cuenta para obtener la Nota Final del Curso. La acumulación del 30% de inasistencias a clases se considerará Desaprobado por Inasistencias DPI (Nota Final CERO). El promedio Final PF del curso, según Art. N° 105 -111 del Reglamento Académico, R.CU. N° 0205-2012- CU-UH, se obtiene: PF= 0.35P1+ 0.35 P2 + 0.30TA PI: Evaluación Parcial; P2: Evaluación Final; TA: Promed. Trabajos Académicos. El Examen Sustitutorio es solo para los estudiantes que tengan un promedio no menor de 07 (siete), reemplaza a Pl ó P2. El Promedio Final para dichos alumnos no excederá la Nota Doce (Art. N° 122 del Reglamento Académico). IX. FUENTE DE INFORMACIÓN BIBLIOGRÁFICA 1. Eric Hutchinson. Los Elementos y sus Reacciones. Versión España Dr. José Beltran E. Revene SA. 2. Luís J. Curtman. “Análisis Cuantitativo Trad. E. Jimeno Edit. Manuel Martran y Cia. Barcelona. Madrid México Rió de Janeiro. 3. William h. Nergall. “Química General y Análisis Químico Cuantitivo”. Edit UNMSM. 4. G.F. BelI. K.A.K. Loort. “Un Esquema Moderno de la Química Inorgánica” Edit. Reverte SA. 5. Gaethl Lee y HO. Van Orde “Química General” Edit. Inter. Americana SA. 6. Douglas Bodie y Mc. Daniel DarI “Conceptos y Modelos de Química Inorgánica” Edit. Reverte Barcelona. 7. Demitras C. Gregory y otros “Química Inorgánica” Edit. Practica. Hall. Internacional. Colombia. Huacho, Setiembre del 2016 ¡FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA, Universidad Nacional JOSÉ FAUSTINO SÁNCHEZ CARRIÓN FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y METALÚRGICA Departamento Académico de Ingeniería Química y Metalúrgica Sílabo de la Asignatura QUIMICA INORGANICA I. DATOS GENERALES: 1.1 Escuela Académico Profesional 1.2 Nivel Académico 1.3 Ciclo de Estudios 1.4 Créditos Académicos 1.5 Pre_requisito 1.6 Duración 1.7 Distribución Horaria 1.7.1 Teoría 1.7.2 Practica de lab. 1.8 Ciclo Académico 1.9 Profesor Responsable II. FUNDAMENTACION Para la buena formación de ingenieros químicos, entre ellos, es tener los conocimientos básicos de química inorgánica y en aplicación, con manipulación de materiales de laboratorio, reactivos y equipos que desprenden el convencimiento de propiedades de los compuestos y elementos químicos de la tabla periódica. III. OBJETIVOS GENERALES 1. Adquirir conocimientos básicos mediante la descripción de las sustancias, propiedades, obtención y Aplicación. 2. Comprender evaluar y analizar los fenómenos fisco — químicos para abordar con mejores criterios posteriores. 3. Familiarizar al estudiante con los elementos básicos de la química inorgánica para luego estar en condiciones de entender el curso de químico analítica cualitativa. : INGENIERÍA QUIMICA : OBLIGATORIO : CICLO II : 03 : NINGUNA : 17 Semanas : 03 Horas /semana : 02 Horas /semana : 2016 - II : Ing. Alberto Sánchez Guzmán Ing. Manuel Wilfredo Samaniego Dávila IV. COMPETENCIAS: 4.1 COGNITIVAS: (SABER) - Conocimiento básico de inorgánica - Formación de compuestos y obtención de elementos químicos. - Manipular, materiales y reactivos de laboratorios. 4.2 PROCIDEMENTALES / INSTRUMENTALES: (SABER HACER) - Desarrollar prácticas de laboratorio y seminarios de problemas - Reconocer elementos químicos - Preparar componentes 4.3 ACTIVIDADES/VALORES:(SABER SER) - Desenvolverse con conocimientos y criterios en un 1 laboratorio usando los reactivos y materiales correspondientes. - Ser capaz de trabajar en equipo - Tener la capacidad de planificar y desarrollar el trabajo a realizar. COMPETENCIAS TRANSVERSALES O GENERICAS (del alumno) Alto Medio Competencias instrumentales X Capacidad de análisis y síntesis DDiDIFEREIAS E X Capacidad FINITAS de organización y calificación X Comunicación moral y escrita e imaginativo X Conocimientos de la lengua extranjera Capacidad de gestión de la información X Resolución de problemas X Toma de decisiones X Conocimientos de medios informativos Alto Medio Competencias personales X Trabajo en equipo, carácter interdisciplinario X Habilidad en las relaciones interpersonales X Comunicarse con expertos de otras áreas X Reconocer la diversidad y multiculturalidad X Razonamiento crítico X Compromiso ético Alto Medio Competencias Sistémicas X Habilidad de aprendizaje y trabajo autónomo X Adaptación a nuevas citaciones X Capacidad de aplicar conocimientos X Creatividad e innovación X Conocimiento de otras culturas y costumbres X Liderazgo, iniciativa y espíritu emprendedor X Motivación por la calidad X Sensibilidad hacia temas medioambientales V. PROGRAMA DE INSTRUCCIÓN PRIMERA SEMANA (08 Set) Introducción y Naturaleza de las sustancias.Lugar que ocupa la Química Inorgánica dentro de la Química general; Comportamiento general de átomos y moléculas, sistema ácidos base, sistemas de arrbeius, sistema de Bronsted y Lawry, sistema Lux-sistema de luxe ‘—Flod-Fran Klin-Forensen. Referencias: [1],[2],[3],[5],[6]. SEGUNDA SEMANA (15 Set) Disolventes no acuosos, Amoniaco Liquido Fluoruro de hidrogeno liquido-dióxido azufre liquido, Trifluoruro de boro liquido, sistema acido, base, duro y suaves fenómenos de solvolises; Naturaleza del enlace, coordinado nomenclatura, Isomería, teoría del enlace coordinado. Referencias: [1],[2],[5],[6]. TERCERA SEMANA (22 Set) Complejos de Coordinación.- Grupos ligando. Geometría de los compuestos de coordinación. Estereoisomerismo en compuesto de coordinación. Estabilidad de los iones complejos en solución, Aplicación —ejercicios. Referencias: [1],[2],[3],[4],[6]. CUARTA SEMANA (29 Set) Hidrógeno Anua y Elementos inertes Hidrogeno — Estados de oxidación — isótopos obtención propiedades físicas electrodo normal de hidrógenos, reacciones catalíticas; Oxigeno Estado natural, preparación propiedades uso compuestos del hidrogeno reacción de oxidación, combustión Ozono, obtención, propiedades aplicaciones problemas. Referencias: [1],[2],[3],[5],[7]. QUINTA SEMANA (06 Oct) Agua: Compuesto, estados propiedades hidratos, agua natural agua potable, métodos de potabilización, Aire: composición aires liquido propiedades y aplicación gases inertes (nobles). Propiedades y obtención de los gases inertes aplicaciones- ejercicios. Referencias: [1],[2],[3],[4],[5]. SEXTA SEMANA (13 Oct) Metales Alcalinos y Alcalinotérreos.Elementos del primer grupo. Li Na K, Rb, Cs, Fr. Características generales, Obtención y propiedades compuestos aplicaciones espectroscopia. Ensayos de metales alcalinos espectroscopia. Ensayos de metales alcalinos a la llama; Elementos del segundo grupo: Be, Mg. Ca, Sr, Ra características generales obtención y propiedades. Referencias: [1],[2],[3],[5],[7] SÉTIMA SEMANA (20 Oct) Metales Alcalinos y Alcalinotérreos. Elementos del Grupo VII- Halógenos.- Elementos del tercer grupo B, Al, Ga, In, Te, características generalesobtención y propiedades compuestos – aplicaciones - metalurgia del aluminio afinación por electrólisis - arcillas y productos cerámicos — cemento — ejercicios: Características de los Halógenos F, Cl, Br, l y At. Obtención, propiedades — compuestos — ejercicios. Referencias: [1],[2],[3],[6]. OCTAVA SEMANA (27 Oct) EVALUACIÓN: PRIMER PARCIAL NOVENA SEMANA (03 Nov) Ácidos de los Halógenos HF, HCl, HBr, Y Hl Obtenciones propiedades aplicaciones; Óxidos y Oxácidos de los halógenos, Características generales nomenclatura Obtenciones, propiedades sus sales, ejercicios. Referencias: [1],[2],[3],[5],[7]. DÉCIMA SEMANA (10 Nov) Elementos de los Grupos VA y VIA: Nitrogenados y Chalcogenos. Características de los elementos N.P. As. Sb. y Bi. Estado natural obtención y propiedades — principales compuestos: Características de los elementos O.S. Se. Te, Po. Estado natural obtenciones principales, compuestos aplicaciones. Referencias: [1],[2],[3],[4],[7]. DÉCIMA Ira SEMANA (17 Nov) Elementos de los Grupos IVA: Familia Carbono.- Carbono- historia —estado natural.diamante grafito. Estructura. Hulla coque. Carbón vegetal. Carbón animal negro de humo compuesto de carbono; Dióxido de carbono estado natural. Obtención y propiedades. Acido carbónico y sus sales. Aplicaciones de dióxido de carbono. Referencias: [1],[2],[3],[5]. DÉCIMA 2da. SEMANA (24 Nov) Monóxido de Carbono. Obtención Ensayos de reconocimiento. Propiedades: Silicio, germanio Estaño y plomo. Estado natural. Propiedades Compuestos principales reacciones químicas. Metalurgia y aplicaciones. Referencias: [1],[2],[3],[4]. DÉCIMA 3ra. SEMANA (01 Dic) Metales de transición (Grupo VIII): Familias de Fe, Co, Ni. Estado natural propiedades Metalurgia, ensayos de reconocimientos — principales compuestos reacciones en general. aplicaciones de cada elemento: elementos de Co, Rh, Ir. Ensayos de reconocimiento. Principales y compuestos. Reacciones en general aplicaciones de cada elemento. Elementos: Ni. Pdy ,Pt. Estado Natural. Propiedades. Extracción. Principales compuestos Reacciones en general aplicaciones ejercicios y problemas. Referencias: [1],[2],[3],[4]. DÉCIMA 4ta. SEMANA (08 Dic) Elementos del Grupo: IB Y LLB Familia del CU y Zinc.- Elementos Cu, AG, Au, Estado natural, propiedades metalurgia. Aplicaciones de cada elemento y/o de sus derivados ejercicios y problemas: Elementos de Zn, Cd, Hg. Estado natural. Metalurgia. Ensayo de reconocimiento. Principales compuestos reacciones en general. Aplicación de cada elemento y/o de sus derivados ejercicios y problemas. Referencias: [1],[2],[3],[5]. DÉCIMA 5ta. SEMANA (15 Dic) Elementos del grupo: VB, VIIE Familia de V,Cr y Mn.- Elementos: Nb, Ta, Ha, estado natural,. Reacciones en general aplicaciones de cada elemento y/o de sus derivados ejercicios y problemas, elementos Cr, Mo, W estado natural propiedades. Ensayo de reconocimiento, principales compuestos de reacciones en general aplicaciones de cada elemento y/o de sus derivados ejercicios problemas; elementos Nn, Te. Re, Estado natural propiedades, metalurgia. Ensayo de reconocimientos principales compuestos reacciones en general. Aplicaciones de cada elemento y/o de sus derivados ejercicios y problemas. Referencias: [1],[2],[3],[6].
