I. E. P. SEÑOR DE LA MISERICORDIA EXAMEN FINAL DE QUÍMICA 1º AÑO SEC. APELLIDOS Y NOMBRES: ___________________________________________________FECHA: 09/12/2019 I. Responde correctamente: 1 punto cada pregunta 1. ¿Con respecto a las reacciones químicas, indica cuál o cuáles son verdaderos (V) o falsos (F)? a. Se representan mediante ecuación química. ( ) b. Una evidencia de reacción química es el cambio de color y olor ( ) c. La evaporación del agua es una reacción química ( ) d. Los reactantes y productos presentan diferentes propiedades químicas. ( ) Rpta. _________________________ 2. Indica ¿Cuál de las siguientes proposiciones son evidencias de que se trata de una Reacción Química? a) Cambio de color b) Formación de nuevas sustancias c) Formación de precipitados d) Generación de calor Rpta: ___________________________ 3. Son ejemplos de reacciones químicas; cada ítem si es verdadero o falso: a) Oxidación de un clavo ( b) Evaporación del agua ( c) Disolver la sal en el agua ( d) La fermentación de la leche ( indicando en ) ) ) ) 4. Según la clasificación de las reacciones químicas, indique la alternativa correcta. a) 2 H2 + O2 2 H2O (Reacc. de descomposición) b) CaCO3 + calor CaO + CO2 (Reacc. exotérmica) c) NaHCO3 Na2O + CO2 + H2O (Reacc. Desplazamiento simple) d) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 (Reacc. de Doble desplazamiento) e) N2 + H2 NH3 + calor (Reacc. exotérmica) Rpta. ____________ 5. Con respecto a las soluciones o disoluciones químicas podemos decir que: a) Es una reacción química. b) Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. c) Tiene reactantes y productos químicos. d) Una solución binaria está formada por dos componentes, soluto y solvente. e) Si el solvente es el agua se dice que se trata de una solución acuosa. Son correctas: Rpta: ……………………… 6. ¿Qué proposiciones son correctas con respecto al soluto en una solución o disolución química? a. Es la sustancia que se dispersa. b. Es la sustancia que sólo se encuentra en estado sólido. c. En una solución química sólo puede haber un solo soluto. d. El soluto se encuentra en menor proporción o cantidad en la solución química. e. El soluto es el medio dispersante en la solución o disolución química. Son correctas, Rpta: ……………………… 7. ¿Cuáles de los siguientes ejemplos no son soluciones o disoluciones químicas? a. El aire b. El agua de mar. c. Una gaseosa d. Una mezcla agua-aceite e. El acero No son soluciones, Rpta: ……………………… 8. Relaciona correctamente químicas: I. II. III. a. b. c. las siguientes soluciones Una salmuera (NaCl en H2O) El acero (carbono (C) en Hierro (Fe)) Aire húmedo (vapor de agua en aire) Solución líquida Solución gaseosa Solución sólida Rpta.: ………………………………………………. 9. Indica cuál de las siguientes proposiciones define a una Solución Saturada. a. Contiene una pequeña cantidad de soluto respecto a la máxima cantidad permitida en una determinada cantidad de disolvente. b. Contiene regular cantidad de soluto respecto a la máxima cantidad permitida en una solución. c. Contiene la máxima cantidad de soluto que puede ser diluida en una cantidad de disolvente. d. Contiene una mayor cantidad de soluto respecto a la máxima cantidad permitida en una determinada cantidad de disolvente y por lo tanto ya no diluye. Rpta.: ………………………………………………. “Tu Formación es nuestra pasión” I. E. P. 10. Indica, ¿Cuáles son los métodos que se aplican para BALANCEAR a las reacciones químicas? SEÑOR DE LA MISERICORDIA 14. Balancear la siguiente reacción química y luego responde ¿Cuántos moles de nitrógeno (N2) a. …………………………………………………….. reaccionan y cuántos moles de amoniaco (NH3) se b. …………………………………………………….. obtienen? …………………………………………………….. N2 c. + H2 NH3 d. …………………………………………………….. II. Resuelve correctamente: 2 puntos cada uno 11. Determina la masa molar del ÁCIDO SULFÚRICO, cuya fórmula es H2SO4 P.A. ( H = 1; S = 32; O = 16) Coeficiente del nitrógeno (N2): ……………… Coeficiente del hidrógeno (H2): ……………... Coeficiente del amoniaco (NH3): …………… Rpta: ___________________ Rpta: ___________________ 12. Determina la masa molecular del NaOH, si los pesos atómicos respectivamente son: Na = 23 uma; O = 16 uma ; H = 1 uma 15. Balancea la siguiente ecuación de reacción, y luego indica LA SUMA DE TODOS LOS COEFICIENTES: CH4 + O2 → CO2 Rpta: ___________________ 13. Balancear la siguiente reacción química: CH4 + O2 CO2 + H2O Rpta: ___________________ a. Coeficiente del metano (CH4): ……………… b. Coeficiente del oxígeno (O2): ……………... c. Coeficiente del dióxido de carbono (CO2): …………… d. Coeficiente del agua (H2O): ……………… “Tu Formación es nuestra pasión” + H2O
