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ejercicios repaso 2do examen

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2ºESO
Departamento de Física y Química
Ejercicios Repaso 2do Examen – Átomos – Moléculas – Enlaces Químicos
IES Ángel Corella
Tema 2 – ESTRUCTURA DE LA MATERIA
(tema 4 del libro, pg. 80)
SUSTANCIAS PURAS
1. Completa el siguiente esquema:
MATERIA
mezcla
_________
______________
átomos
moléculas
(se clasifican y
ordenan en la tabla
periódica)
2. Define Sustancia Simple.
3.
Define Sustancia Compuesta.
homogénea
hetereogénea
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4. Ordena de mayor a menor tamaño:
a) Átomo ( 10-10 m )
b) Ameba ( 700 · 10-6 m )
c) Virus de la gripe ( 130 · 10-9 m )
EL ÁTOMO
5. Define átomo.
6. Define elemento químico.
7. Completa la siguiente tabla con la ayuda de la tabla de tu cuaderno:
nombre
símbolo
Representación de
tamaños
electrón
e-
·
carga
masa
descubridor
9,11 · -31 kg
+ 1,66 · 10-19 C
protón
neutrón
valor de la
carga
Rutherford
0
8. Rellena los cuadrados del siguiente dibujo con las correspondientes partes del átomo.
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MODELOS ATÓMICOS
9. Nombra a tres de los científicos que diseñaron un modelo atómico.
10. Explica qué es lo característico del modelo atómico de Niels Bohr.
Ayúdate de un dibujo para completar la explicación.
ESTRUCTURA DEL ÁTOMO: NÚCLEO Y CORTEZA ELECTRÓNICA
11. Dibuja un átomo con 3 protones y 4 neutrones en el núcleo.
a) ¿Qué pasa si le añades 4 electrones?
¿Sería un átomo neutro?
Si no es así, ¿qué exceso de carga tendría?
b) ¿Qué pasa si le añades 2 electrones?
¿Sería un átomo neutro?
Si no es así, ¿qué exceso de carga tendría?
c) ¿Qué cantidad de electrones tendrías que añadirle para que sea neutro?
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12. Observa este esquema de un átomo:
a) ¿Qué partículas hay en el núcleo?
b) ¿qué carga tienen los protones?
c) ¿Qué carga tienen los neutrones?
d) ¿Los protones se atraen o se repelen entre ellos?
e) ¿Crees que los neutrones se atraen, se repelen, o no sienten ningún tipo de fuerza entre
ellos?
f)
¿Qué tipo de fuerzas crees que se pueden dar dentro del núcleo?
(no tienes por qué saberlas, sólo quiero que pienses en relación a las preguntas anteriores)
g) ¿Crees que podría haber solo dos protones en el núcleo?
Haz un dibujo del núcleo si lo necesitas
h) ¿cuál piensas que es el papel del neutrón dentro del núcleo?
i)
¿Crees que un átomo puede tener menos neutrones que protones?
¿Por qué?
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
Representación elementos químicos:
Ejemplos:
A = número másico = nº protones + nº neutrones
A
Z
=
Z
+
N
= número atómico = nº protones
N = nº neutrones
* si
átomo neutro: nº protones = nº electrones
13. Responde a las siguientes preguntas:
a) ¿A qué llamamos número atómico?
¿Cuál es su símbolo?
b) ¿A qué llamamos número másico?
¿Cuál es su símbolo?
c)
Completa los huecos:
A = __ + __
d) ¿Cómo podemos calcular el número de neutrones?
N = __ - __
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14. Con la ayuda de la chuleta de la página anterior rellena la siguiente tabla de átomos neutros:
Elemento
Símbolo
Representa
ción
Z
N
H
Litio
A
Protones
Neutrones
3
Metal
/Semimetal
Electrones
/No metal
/Halógenos
1
Li
Sodio
12
K
Berilio
19
11
39
4
5
Mg
24
Calcio
12
20
Co
Niquel
27
20
59
28
Cu
30
29
Pt
63
117
Oro
118
Boro
6
Aluminio
78
79
11
27
Ga
31
13
70
Carbono
Silicio
28
Germanio
32
14
72
Nitrógeno
14
Fósforo
31
7
16
Arsénico
Oxígeno
8
Azufre
16
16
34
45
Selenio
Se
16
79
34
45
34
Fluor
Cloro
17
Bromo
35
45
Helio
Neón
4
10
2
10
Argón
Kriptón
35
40
47
18
36
No metal
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15. Indica la constitución de los núcleos de los siguientes átomos:
Núcleo
Protones
Neutrones
16. Sabiendo que en el átomo tenemos tres partículas subatómicas: protón, electrón, neutrón.
Explica qué ocurre en cada uno de los siguientes casos:
a) ¿Qué ocurre si cambiamos el nº de protones?
Pon un ejemplo.
b) ¿Qué ocurre si cambiamos el nº de neutrones?
Pon un ejemplo.
c) ¿Qué ocurre si cambiamos el nº de electrones?
Pon un par de ejemplos
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ISÓTOPOS
17. Indica cuáles de los siguientes átomos de elementos son isótopos entre sí.
IONES
18. Jugad con el applet de la web del departamento de Física y Química para construir átomos.
Observad:
- ¿Qué ocurre cuando ponéis electrones de más?
- ¿Qué ocurre cuando ponéis electrones de menos?
19. ¿Cuántos electrones deben ganar o perder los átomos neutros de cada elemento para
convertirse en los siguientes iones?
a) Li +
b) F -
c) Na +
d) Cl -
e) Be 2+
f) O 2-
g) P 3-
h) B 3+
i) C 4+
j) Si 4-
Indica en cada caso si es un Catión o un Anión.
20. Un ión de un átomo de oxígeno ( Z= 6 A=12 ) contiene 8 electrones.
a) Indica la carga del ión.
b) Indica cuántos protones tiene este átomo.
c) Indica cuántos neutrones tiene este átomo.
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INTRODUCCIÓN A LA TABLA PERIÓDICA
21. Rellena la siguiente tabla con la ayuda de la información de la página 92 del libro:
Brillo
Estado Físico
(a Tª ambiente)
Conductores
del Calor
Conductores
de la
Electricidad
Metales
No Metales
ENLACE QUÍMICO
22. Define Enlace Químico.
(pag. 94 libro)
Nombra los tres tipos de enlace químico que hay.
23. Rellena la siguiente tabla de los tipos de enlace químico con la ayuda de la información de la
página 94 del libro:
Tipo de Enlace
Átomos que se enlazan
Estructura que se obtiene
24. Define los siguientes conceptos, y pon varios ejemplos de cada uno de ellos:
a. Isótopo
b. Ión
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c. Molécula
d.
Macromolécula.
25. Relaciona conceptos a través de flechitas:
a. Cambia el número de protones
1. Isótopo
b. Cambia el número de neutrones
2. Ión
c. Cambia el número de electrones
3. Diferentes elementos de la tabla periódica
26. Relaciona conceptos a través de flechitas:
a. Enlace Iónico.
1. Metal + Metal
b. Enlace Covalente.
2. Metal + No Metal
c. Enlace Metálico.
3. No Metal + No Metal
CRISTALES
27. Define Cristal. (pag. 96 del libro)
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28. Rellena la siguiente tabla con la información de la página 96 del libro.
CRISTALES
Iónicos
Descripción
Solubles en
Agua
Funden a
Temperaturas
Conductores de
la Electricidad
Covalentes
Metálicos
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