INSTITUCION EDUCATIVA ANGELA RESTREPO MORENO AREA DE CIENCIAS NATUERALES - ASIGNATURA DE QUIMICA TALLER DE NIVELACIÓN - GRADO ONCE - SEGUNDO PERIODO. 2013 Soluciones, Grupos Funcionales. Docente: Nefer José Ortega Morales 1. Desarrollar los siguientes ejercicios. Las mujeres desarrollan los pares y los hombres los impares. Porcentajes 1. Calcule el % por peso de soluto en una solución que se prepara disolviendo 40g de KBr en 70g de H2O. 2. Cuando se evaporan 5g de solución de NaCl, se obtiene un residuo de 0.2 g ¿Cuál es el % de soluto y solvente en esta solución? 3. ¿Cuántos gramos de NaOH se requieren para preparar 250g de solución al 3% por masa? 4. ¿Cuántos gramos de agua se requieren para disolver 40g de NaCl y obtener una solución al 25% por peso? 5. ¿Cuántos gramos de CuSO4 hay en 500g se solución de sulfato de cobre al 5%? 6. ¿Cuál es el % peso a volumen de una solución que contiene 16g de KOH en ml de solución? 7. Se mezclan 10 ml de alcohol en 150 ml de agua. ¿Cuál es el % por volumen de agua y alcohol? 8. ¿Cuántos ml de alcohol se requieren para preparar 200 ml de solución acuosa al 10%? Calcule la molaridad para cada una de las siguientes soluciones: 9. 40g de etanol C2H6O en 400 ml de solución 10. 6g de NaCl en 500 ml de solución 11. 40g de NaBr eb 900 ml de solución 12. 2g de CaCl2 en 200 ml de solución Calcule la molaridad para cada una de las siguientes soluciones: 13. 0.3 moles de HNO3 en 500ml de solución 14. 0.1 moles de H2S en 250ml de solución 15. 1 mol de NaOH en 1000ml de solución 16. 2 moles de NaOH en 200ml de solución ¿Cuántos gramos de soluto hay en cada una de las siguientes soluciones: 17. 100ml de NaCl 0.1 molar? 18. 2000ml de solución de glucosa C6 H12O6 0.2 M? 19. 400ml de KOH 0.25 M? 20. 700ml de KNO3 1M? Pesos equivalentes Calcule el peso del equivalente para las siguientes sustancias: CaCl2 , HNO3, Al(OH)3, Ca(OH)2, H3PO4, NaCl, LiOH. Calcule el número de equivalentes para cada uno de los siguientes casos: 21. 60 g de CaCl2 22. 120 g de HNO3 23. 200 g de Al(OH)3 24. 50 g de Ca(OH)2 25. 90 g de H3 PO4 26. 100g de NaCl Normalidad Cuál es la normalidad de las siguientes soluciones: 27. 90 g de H3PO4 en 500 ml de solución 28. 100 g de NaCl en 2.0 L de solución 29. 20 g de LiOH en 250 ml de solución 30. 50 g de Ca(OH)2 en 900 ml de solución Cuál es la normalidad de las siguientes soluciones: 31. 0.5 equivalentes de CaCl2 en 100 ml de solución 31. 0.1 equivalentes de NaOH en 1 l de solución 32. 0.1 equivalentes de NaOH en 50 ml de solución 33. 1 equivalente de H2O en 2.010 ml de solución Cuántos gramos de soluto hay en cada una de las siguientes soluciones: 34. 200 ml de NaOH en 0.6 N 35. 800 ml de H2SO4 3 N 36. 500 ml de NaCl 0.5 N 37. 250 ml de Al(OH)3 1 N Molalidad Calcula la molalidad para las siguientes soluciones: 38. 0.1 moles de H2S en 2 kg de agua 39. 2 moles de HNO3 en 2 kg de agua 40. 1 mol de NaNO3 en 1 kg de agua 41. 1 mol de azúcar en 2 kg de agua 42. 0.1 mol de ácido acético en 1 kg de agua Calcula la molalidad de las siguientes soluciones: 43. 10 gramos de KCl en 2 kg de agua 44. 0.2 gramos de NaBr en 1 kg de agua 45. 100 gramos de KMnO4 en 3 Kg de agua 46. 0.1 mol de H3PO4 en 2,000 gramos de agua 2. Identificar el tipo de carbono en cada uno de los compuestos 2. En los siguientes compuestos, identificar, encerrar en un círculo y nombrar el o los grupos funcionales presentes. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 15 17 14 16 18 19 20 22 21 23 24 25 26 27 28 30 29 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 42 41 43 44 3. Nombrar el grupo funcional presente en los siguientes compuestos. Ácido propanoico Acido 4 Metilpentanoico 3-pentanoamina Acido 3-etil-6- metil octanodioico Ciclohexilamina Metanoato de Etilo Metil propil amina Trietilamina Bromuro de pentanoil Elaborar la formula estructural de cada uno de los compuestos anteriores.