Subido por CLAUDIA DUEÑAS DE MERLOS

Analisis de metales

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Análisis de metales
Practica de laboratorio
Elementos químicos
Elementos químicos
Propiedades físicas
Tienen brillo (lustre), como la plata y el oro.
Conducen bien el calor y la electricidad como el cobre.
Son maleables: es decir, pueden formar láminas al golpearlos con
un martillo como el aluminio o el estaño.
Son dúctiles: pueden estirarse para formar alambres como el
cobre.
Propiedades físicas
La mayoría son sólidos a temperatura ambiente, a excepción del
mercurio, galio y cesio, que son líquidos.
Tienen densidades y puntos de fusión muy altos ya que la mayoría
son sólidos.
Casi todos son duros como el hierro y el cromo, aunque algunos
son suaves como el sodio y el plomo.
Propiedades físicas
Propiedades químicas
Actúan como agentes reductores
Cuando reacciona un metal con un no metal, generalmente el
metal actúa como agente reductor, mientras el no metal es el
agente oxidante. Por ejemplo:
el sulfuro de sodio Na2S contiene cationes de Na+ y aniones
de sulfuro S-2.
Propiedades químicas
Formación de cationes
La capacidad de ceder electrones de valencia y formar cationes es
una de las propiedades de los metales. Por ejemplo, los metales
alcalinos, como el sodio y el potasio, ceden fácilmente un electrón.
Los metales alcalino térreos, como magnesio y calcio, ceden los dos
electrones de su última capa de valencia
Actividad del día.
(Realizar en el cuaderno y subirlo al aula virtual en la
sección asignada)
ELEMENTO
1
2
3
4
5
ESTADO NATURAL
(gaseoso, liquido,
solido)
CARACTERISTICAS
USOS
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