Subido por Gloria Edith Herreño Marin

informe practica 5 final

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Fisicoquimica
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A
DISTANCIA
COMPONENTE PRÁCTICO
INFORME PRÁCTICA NO. 5
EQUILIBRIO QUIMICO
PRESENTADO POR
ERIKA ALEJANDRA RUBIANO GALVEZ Código: 1114060443
JAIRO ANDRÉS GIRONZA, Código: 6382731
BRIAN CABEZAS DIAZ Código: 6625730
FABIAN ANDRES HOLGUIN Código: 1114060443
HOLMES FELIPE TOVAR Código: 1130676098
PRESENTADO A
EDGAR POLO
20 MAYO DE 2019
CALI
Fisicoquimica
OBJETIVOS
 Conocer los conceptos del equilibrio químico en una reacción acuosa,
partiendo de
procedimientos de laboratorio que describen el
comportamiento físico de las mezclas
 Determinar la constante de equilibrio de una reacción acuosa
 Determinar el valor de la constante de equilibrio de una reacción en
medio acuoso por evaluación de sus concentraciones iniciales y finales,
en respuesta física al cambio de color
 Relacionar conceptos sobre el equilibrio de la concentraciones y
objetivos
 Desarrollar destreza en manejo de equipos de laboratorio y sustancias
químicas
Fisicoquimica
Fundamentación teórica
El equilibrio químico es fundamentalmente la denominación que se hace a
cualquier reacción reversible cuando se observa que las cantidades relativas
de dos o más sustancias permanecen constantes, es decir, el equilibrio
químico se da cuando la concentración de las especies participantes no
cambia, de igual forma, en estado de equilibrio no se observan cambios
físicos a medida que transcurre el tiempo; siempre es necesario que exista
una reacción química para que exista un equilibrio químico, sin reacción no
sería posible.
Equipos



Espectrofotómetro UV-Visible con capacidad de lectura a 447 nm.
Balanza analítica con precisión de pesada de 1 mg o 0.1 mg.
Cabina extractora de vapores.
Materiales








Vasos de precipitado de 250 y 100 mL.
Balones aforados de 500, 250 y 100 mL.
Probetas de 250, 100 y 50 mL.
Bureta de 25 mL con división de 0,1 mL.
Pipetas aforadas de 1, 2, 5 y 10 mL.
Vidrios de reloj o recipientes pesa sustancias de metal.
Espátulas o cucharas de tamaño pequeño.
Agitadores de vidrio
Reactivos




Solución 0.0025 M KSCN
Solución 1 M KSCN
Solución 0.0025 M Fe(NO3)3 preparada usando como solvente una
solución de ácido nítrico (HNO3) 0,1 M.
Solución 0.100 M HNO3.
Fisicoquimica
Parte I. Determinación de la curva de solubilidad
Transferir 2 mL de la solución
0.0025 M Fe(NO3)3 preparada
usando como solvente una
solución de ácido nítrico (HNO3)
0,1 M, a un balón aforado de 50
mL.
Añadir agua destilada hasta
aforar y luego agitar
fuertemente
Lo cual da a lugar a una solución
diluida de nitrato de hierro o
solución diluida Fe3+.
Procedimiento
Parte I. Preparación de una solución diluída de Fe(NO3)3
Transfiera 2 mL de la solución 0.0025 M Fe(NO3)3 preparada usando como
solvente una solución de ácido nítrico (HNO3) 0,1 M, a un balón aforado de
50 mL. Lentamente añada agua destilada hasta aforar y posteriormente,
agite vigorosamente. Esta solución será conocida como solución diluida de
nitrato de hierro o solución diluida Fe3+.
Fisicoquimica
Parte II. Curva de Calibración
Preparar las soluciones solcitadas
por la guia en 6 tubos de ensayo
medir la absorbancia para cada una
de las soluciones de acuerdo a la
reaccion
[FeSCN2+] = (1x10-4 M Fe+3 * mL
de Fe+3)/ mL solución
Encender el espectrofotómetro
para trabajar a una longitud de
onda de 447 nm.
De aceurdo a los resultados de la
ecuacion anterior, diligenciar tabla
Calibrar el espectrofotómetro en
100 % de transmitancia utilizando
agua destilada en una de las celdas
Construir una gráfica de [FeSCN2+]
vs absorbancia.
eje Y: concentraciones y eje x debe
tener la absorbancia para una
longitud de onda de 447 nm.
a) En 6 tubos de ensayos, prepare las soluciones descritas a
continuación:
Fisicoquimica
Solución
Solución
diluida
Fe3+ (mL)
Solución de
KSCN 1 M
(mL)
Blanco
1
2
3
4
5
0.0
1.0
2.0
3.0
4.0
5.0
5.0
5.0
5.0
5.0
5.0
5.0
Solución de
Ácido
Nítrico 0.1
M (mL)
5.0
4.0
3.0
2.0
1.0
0.0
Volumen
Total
(mL)
10
10
10
10
10
10
b) Encienda y aliste el espectrofotómetro para trabajar a una longitud de
onda de 447 nm.
c) Calibre el espectrofotómetro en 100 % de transmitancia utilizando
agua destilada en una de las celdas.
Fisicoquimica
d) Mida la absorbancia para cada una de las soluciones teniendo en
cuenta la siguiente relación:
[FeSCN2+] = (1x10-4 M Fe+3 * mL de Fe+3)/ mL solución (12)
e) Con la ecuación anterior, diligenciar la siguiente tabla:
Concentración
Sistema Absorbancia Del Fe(SCN)3+ en la solución
(M)
Blanco
00247
1
0,0475
2
0,1072
3
0,1656
4
0,2180
5
0,2560
Fisicoquimica
f) Construya una gráfica de [FeSCN2+] vs absorbancia. El eje Y
debe tener las concentraciones y el eje x debe tener la
absorbancia (de 0 a 1) para una longitud de onda de 447 nm.
Paso III. Determinación de la constante de equilibrio del sistema
Fe+3 - SCN-
Preparar las soluciones solcitadas
por la guia de acuerdo a la tabla
medir la absorbancia para cada una
de las soluciones anteriores
Calcular las concentraciones en el
equilibrio de Fe+3 y SCN- realizando
una diferencia entre las
concentraciones en el equilibrio de
[FeSCN2+] contra las
concentraciones iniciales de Fe+3 y
SCN-
calcular la constante de equilibrio
con base para cada sistema y
reportar la Keq promedio.
Keq=[Fe(SCN)3+]eq/([Fe3+]eq[SCN]eq)
reposar por 5 min para el desarrollo
de color
calcular la concentración utilizando
la curva de calibración y registrar
datos
aplicando
Fe3+]eq = [Fe3+]ini - [Fe(SCN)3+]eq
[SCN-]eq = [SCN-]ini - [Fe(SCN)3+]eq
Calibrar el espectrofotómetro y
midir las soluciones a 447 nm
utilizando agua destilada
Calcular las concentraciones
iniciales de Fe+3 y SCN.
[Fe3+]ini = (0,0025 M Fe+3 * mL de
Fe+3)/ mL solución
[SCN-]ini = (0,0025 M SCN- * mL de
SCN-)/ mL solución
Registrar los datos de las
ecuaciones
Con el valor de la Keq promedio,
determine el valor del Kp, y el ΔG°
K°p = K°c (RTc°/P°)Δn/mol
a) Prepare las soluciones del sistema en estudio, de acuerdo con los datos de la
siguiente tabla:
Solución
Solución
0.0025 M
Fe(NO3)3 en
ácido nítrico
Solución
0,0025 M
KSCN (mL)
Solución
0,1 M HNO3
(mL)
Volumen
Total
(mL)
Fisicoquimica
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
(mL)
1,0
1,0
1,0
1,0
1,0
2,0
2,0
2,0
2,0
2,0
1,0
1,5
2,0
2,5
3,0
1,0
1,5
2,0
2,5
3,0
5,0
4,5
4,0
3,5
3,0
4,0
3,5
3,0
2,5
2,0
7
7
7
7
7
7
7
7
7
7
b)
Una vez preparadas las diferentes soluciones, permita el desarrollo de
color por 5 minutos.
c)
Calibre el espectrofotómetro y mida las soluciones a 447 nm utilizando
agua destilada como referencia.
d)
Mida la absorbancia para cada una de las soluciones de la tabla
anterior, calcule la concentración utilizando la curva de calibración de la
parte II. Diligencie los datos en la siguiente tabla:
Fisicoquimica
Sistema
Absorbancia
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
0,3918
0,1735
0,5918
0,4600
0,5582
0,6703
0,2506
0,2573
0,4044
0,4901
[Fe(SCN)3+]eq
(Calculado a
partir de la
gráfica)
e)
Calcule las concentraciones iniciales de Fe+3 y SCN-, teniendo en
cuenta el siguiente procedimiento:
[Fe3+]ini = (0,0025 M Fe+3 * mL de Fe+3)/ mL solución (13)
[SCN-]ini = (0,0025 M SCN- * mL de SCN-)/ mL solución (14)
f)
Calcule las concentraciones en el equilibrio de Fe+3 y SCN- realizando
una diferencia entre las concentraciones en el equilibrio de [FeSCN2+] en el
ítem d, de la parte III, contra las concentraciones iniciales de Fe+3 y SCN-.
[Fe3+]eq = [Fe3+]ini - [Fe(SCN)3+]eq (15)
[SCN-]eq = [SCN-]ini - [Fe(SCN)3+]eq (16)
Fisicoquimica
g)
16:
Diligencie la siguiente tabla con los resultados de las ecuaciones 13 a
Sistema [Fe3+]ini [SCN-]ini [Fe(SCN)3+]eq [Fe3+]eq [SCN-]eq
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
h)
Calcule la constante de equilibrio con base en la siguiente ecuación
para cada sistema y reporte la Keq promedio.
Keq=[Fe(SCN)3+]eq/([Fe3+]eq[SCN-]eq)
(17)
i)
Con el valor de la Keq promedio, determine el valor del Kp con la
ecuación 10, y el ΔG°
Fisicoquimica
CONCLUSIONES
Teniendo en cuenta que la espectrofotometría es un método científico
utilizado para medir cuánta luz absorbe una sustancia química, midiendo la
intensidad de la luz pasa a través de la solución muestra, esta medición
también puede usarse para medir la cantidad de un producto químico
conocido en una sustancia, también observamos que la recta de calibrado
construida, requiere más de 5 puntos experimentales para mejorar el
coeficiente de correlación ósea un mejor resultado.
REFERENCIAS
UNAD (2019). Fisicoquímica. Protocolo de prácticas de laboratorio de Fisicoquímica
recuperado de https://campus01.unad.edu.co/ecbti46/mod/folder/view.php?id=2163
Levine, I. N. (2014). Principios de fisicoquímica. (pp. 43-44, 50-51, 133-135). Ciudad de México:
McGraw-Hill
Interamericana.
Recuperado
de
http://bibliotecavirtual.unad.edu.co:2053/book.aspx?i=487
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