Subido por Jesu Jimenez

act.2 fisica

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R.A 2.1
17/06/2020
COLEGIO NACIONAL DE EDUCACION
PROFECIONAL TECNICA
INTERPRETACION DE LOS FENOMENOS FISICOS DE LA
MATERIA
Alumno: Jesus Adán García Jimenez
Maestro: Antonio García Camacho
Grupo: 403
Especialidad: Contabilidad
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R 2.2–Distingue las diferentes fuentes de energía y su aprovechamiento para la sociedad,
identificando las ventajas y desventajas en su producción y almacenamiento.
ACTIVIDAD 2.
 Prueba la necesidad de transferencia de energía
para producir cambios de fase.
La parte de la física que estudia estos procesos se llama a su vez transferencia de
calor o transmisión de calor o transferencia térmica. La transferencia de calor se
produce siempre que existe un gradiente térmico o cuando dos sistemas con
diferentes temperaturas se ponen en contacto. El proceso persiste hasta alcanzar
el equilibrio térmico, es decir, hasta que se igualan las temperaturas. Cuando existe
una diferencia de temperatura entre dos objetos o regiones lo suficientemente
próximas, la transferencia de calor no puede ser detenida, solo puede hacerse más
lenta
Proceso por el que se intercambia energía en forma de calor entre distintos cuerpos, o
entre diferentes partes de un mismo cuerpo que están a distinta temperatura. El calor
se transfiere mediante convicción, radiación o conducción. Aunque estos tres procesos
pueden tener lugar simultáneamente, puede ocurrir que uno de los mecanismos
predomine sobre los otros dos. Por ejemplo, el calor se transmite a través de la pared
de una casa fundamentalmente por conducción, el agua de una cacerola situada sobre
un quemador de gas se calienta en gran medida por convicción, y la Tierra recibe calor
del Sol casi exclusivamente por radiación.
Un sistema es cualquier porción del universo aislada en un recipiente inerte para
estudiar las variables sobre el contenido del sistema.
Sistema Abierto: es aquel sistema que intercambia materia y energía con sus
alrededores. Un ejemplo de sistema abierto es un líquido colocado en un recipiente
abierto a la atmósfera. Sistema cerrado: es un sistema que puede recibir o ceder
energía, pero no puede intercambiar materia. Un ejemplo de sistema cerrado puede
ser un recipiente cerrado al cual se le aplican variaciones de temperatura. El ganará o
perderá energía, pero su masa permanecerá constante. Sistema aislado: en este tipo
de sistema no existe intercambio de energía con sus alrededores. Como ejemplo de
estos sistemas se encuentran los sistemas al vacío donde se producen reacciones
aisladas del medio que las rodea.
Elementos de un sistema: Componentes, fases y entorno.
Componentes: en un sistema puede estar presente uno o más componentes. Por
ejemplo; un sistema conformado por un componente sería un vaso con aceite. Si se
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coloca en el mismo recipiente, vinagre, el sistema estará conformado por 2
componentes: aceite y vinagre. Los componentes pueden encontrarse en estado
gaseoso, líquido o sólido, en el ejemplo ambos componentes se presentan en estado
líquido y conforman 2 fases. Las fases son porciones homogéneas de un sistema que
pueden diferenciarse físicamente y separarse mecánicamente. El entorno de un
sistema se refiere a todo aquello que le rodea y que tiene influencia sobre el
comportamiento de sus componentes.
Los cambios de Estado y Energía asociada: Los cambios de estado de un elemento o
sustancia son posibles gracias a la fusión que es el paso de una sustancia sólida a
estado líquido. Esto se logra cuando el calor vence, en parte, a las fuerzas de atracción
que mantienen unidas las moléculas del sólido, la energía calórica aumenta la
velocidad de las moléculas de un sólido haciendo que éstas pierdan su orden inicial.
La solidificación o congelación: es el proceso inverso de la fusión donde se desprende
el calor que permite que la sustancia se solidifique, es decir, donde las moléculas de la
sustancia pierden su movimiento encontrándose en un estado de orden casi total y
donde el movimiento entre las moléculas es la vibración.
La Evaporización: es el proceso que permite que una sustancia en estado líquido se
convierta en gas
La Condensación: es el proceso inverso a la vaporización ya que el gas pasa al estado
líquido.
La sublimación: es el paso del estado sólido al estado gaseoso. Todos estos procesos
traen como consecuencia la transferencia de energía dando lugar a reacciones
exotérmicas las cuales liberan calor o reacciones endotérmicas las cuales requieren de
calor.
Si se calienta un sólido o un líquido en forma continua, terminará por cambiar de fase.
Un sólido se derretirá y un líquido se evaporará. Para la licuefacción de un sólido y
para la evaporación de un líquido se necesita agregar energía. A la inversa, se debe
extraer energía de una sustancia para cambiar su fase de gas a líquido y a sólido. El
ciclo de enfriamiento de un refrigerador usa muy bien los conceptos. Un refrigerador
es una bomba de calor que “bombea” calor de un ambiente frío a otro cálido. Se
bombea un líquido de bajo punto de ebullición (el refrigerante) a la unidad enfriadora,
donde se convierte en gas.4 Para evaporarse toma calor de los alimentos que se
almacenan.
Cuando el hielo se funde y el agua se vuelve a congelar suceden cambios de fase.
Veremos que se necesita energía para hacer esos cambios. Cuando el agua
inmediatamente sobre el alambre se vuelve a congelar, cede energía. Suficiente para
fundir una cantidad igual de hielo bajo el alambre. Esa energía se debe conducir por
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todo el espesor del alambre. Por consiguiente, para esta demostración se necesita un
alambre que sea un conductor excelente de calor. Un cordón simplemente no
funciona.
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