Ejemplo QG 2020

ESPOL - FCNM – DCQA
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
PAO 1 2020
Aplicaciones de química verde en ensayos de
laboratorio
Fecha:
___ / ___ / ____
Paralelo:
Informe #
Nombre: Ejemplo
Profesor: Ing. Luis Vaca Salazar
Calificación:
1. Objetivo General:
Recuerde que todo objetivo general posee los siguientes componentes: verbo en
infinitivo ¿Qué acción se va a realizar?, contenido o aprendizaje ¿De qué tema o
actividad se trata? y una finalidad ¿Para qué se realiza? / metodología ¿Cómo se
realiza?
Para la elaboración de objetivos generales y específicos, considere la tabla adjunta:
Figura 1: Lista de verbos para objetivos generales y específicos. (Aula de
biología virtual, 2012. Recuperado de: http://auladebiologiavirtual.overblog.com/2014/01/lista-de-verbos-para-formular-los-objetivos-generales-yespec%C3%ADficos.html)
Además, considere que los objetivos generales, deben contener verbos de alto nivel
(nivel 4 al 6 de la taxonomía de Bloom) y los objetivos específicos, contienen verbos
de nivel igual o menos al objetivo general:
Elaborado por: Ing. Luis Antonio Vaca Salazar.
QG 2020 PAO 1
1
Figura 2: Lista de verbos según los niveles de la Taxonomía de Bloom. (Aula
de biología virtual, 2012. Recuperado de: http://auladebiologiavirtual.overblog.com/2014/01/lista-de-verbos-para-formular-los-objetivos-generales-yespec%C3%ADficos.html)
Ejemplo de objetivo general: Determinar la cantidad de calor total de un producto
alimenticio, mediante el uso de un calorímetro de construcción casera, para la
demostración del sexto principio de química verde.
2. Objetivos Específicos (Debe escribir 2)
Ejemplos de objetivos específicos:
1. Aplicar el sexto principio de química verde en la construcción del calorímetro
casero, mediante el uso de materiales biodegradables y amigables con el
ambiente.
2. Calcular la cantidad de calor generada por el producto alimenticio, para la
determinación de la eficiencia de la reacción.
3. Identificar el tipo de reacción termoquímica del producto en cuestión,
aplicando la ley cero de termodinámica.
4. Analizar la tendencia de la gráfica temperatura vs calor total, para la
identificación de puntos aberrantes y causas de error.
3. Algoritmo de resolución
Tenga en cuenta que el algoritmo de resolución no es el procedimiento que se le
envía en la guía de las prácticas; es una secuencia de pasos ordenados, en donde
se mencionan: los pasos iniciales, los cálculos desarrollados y los resultados que
se esperan obtener. Debe declarar las fórmulas utilizadas también. Puede
presentarlo en forma de una lista de pasos o en forma de un diagrama de bloques.
Elaborado por: Ing. Luis Antonio Vaca Salazar.
QG 2020 PAO 1
Ejemplos de algoritmos:
Tipo listado:
1. Objetivo principal: Determina la cantidad de calor experimental que produce
el NaOH al disolverse en agua, mediante el uso de un calorímetro, para la
identificación del tipo de reacción.
2. Ingresar al simulador Pearson.org de calorimetría.
3. Seleccionar la sustancia inicial a emplear: 100 g de H2O a 70°C.
4. Seleccionar la segunda sustancia a emplear: 5 g de NaOH a temperatura
ambiente (27°C).
5. Dar arranque al simulador y esperar a que se obtenga la temperatura final
del sistema (temperatura de equilibrio del sistema).
6. Se determina el valor teórico de la entalpía de la reacción, considerando que:
se trabaja a condiciones estándar: presión constante de 1 atm, temperatura
de 25°C y el volumen no cambia. Además, se deben tener en cuenta que el
calor obtenido a presión constante corresponde a la entalpía de reacción.
7. Para calcular la entalpía estándar de la reacción se emplea la ecuación de
entalpía para una reacción química:
∆𝐻𝑟𝑒𝑎𝑐𝑐. = ∑ 𝑛∆𝐻𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜𝑠 − ∑ 𝑚∆𝐻𝑟𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑣𝑜𝑠
8. Para calcular la cantidad de calor total, se emplea la ecuación de
conservación del calor o ley cero de la termodinámica:
𝑛
∑ 𝑄𝑖 = 0 → 𝑄𝑔𝑎𝑛𝑎𝑑𝑜 + 𝑄𝑝é𝑟𝑑𝑖𝑑𝑜 = 0
𝑖=1
9. De esta ecuación se despeja el calor que pierde el NaOH en la reacción y se
lo determina en KJ/mol y se determina el % de error del calor total.
10. Se elabora la gráfica temperatura vs calor total, para el análisis de puntos
aberrantes y fuentes de error.
Tipo diagrama:
Objetivo principal:
Calcular el contenido de
cloruros de una muestra,
mediante gravimetría, en
ppm, para la verificación
de parámetros de calidad.
5. Condiciones: la
solución es ideal, la
temperatura de trabajo es
de 27°C y la presión
atmosférica es de 1 atm.
6. Ecuaciones a emplear:
a) Factor gravimétrico:
𝐶𝑙 −
𝑚 𝐴𝑔𝐶𝑙 𝑔 𝑥 0.247 𝑥103
=
𝑉 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 (𝐿)
1. Ingresar al
simulador ChemLab.
2. Desarrollar el ensayo
n.-5: gravimetría de
cloruros.
4. Con la masa de
cloruro de plata
obtenida, calcular el
contenido del ión
cloruro en ppm.
3. Calcular el contenido
teórico de cloruros en la
muestra a partir 200 mL
de una disolución de 50
ppm de NaCl.
b) Reacción principal
involcurada:
NaCl (ac) + AgNO3 (ac) ->
NaNO3 (ac) + AgCl (s)
Elaborado por: Ing. Luis Antonio Vaca Salazar.
c) % 𝑑𝑒 𝑒𝑟𝑟𝑜𝑟 =
𝑉 𝑡𝑒𝑜 −𝑉 𝑒𝑥𝑝
𝑉 𝑡𝑒𝑜
x 100%
QG 2020 PAO 1
4. Bibliografía consultada
Para elaborar el listado de fuentes bibliográficas, tenga en cuenta la información
que solicita la rúbrica (incluye páginas, edición, año, autor, título y editorial del texto
consultado), considere los ejemplos adjuntos:

Brown T., LeMay H., Bursten B., & Burdge J, Química La Ciencia Central,
9va edición, México, Pearson Education, 2004, Pág. 507-509, 511.

Rosenberg J., Epstein L. & Krieger P., Química, serie Schaum, 9na edición,
México, Mc Graw Hill, 2009, Pág. 197-199.

Alimentos.diet (2015), Ingesta Diaria de Nutrientes recomendada: Jaime
Pantoja. Recuperado de: https://www.alimentos.diet/ingesta-diaria-denutrientes-recomendada/

Bergmann C, Stump A, (2013), Dental Ceramics, Microstructure, Properties
and Degradation, 1ra edición, Alemania, Springer-Verlag, Berlin Heidelberg.
Pag. 6-9
Elaborado por: Ing. Luis Antonio Vaca Salazar.
QG 2020 PAO 1