Subido por morimitsusan

NM1-NOMENCLATURA-INORGANICA-convertido

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Unidad N°3:
Nomenclatura
Inorgánica
Asignatura: Química
Tatiana Morimitsu
OA:
19
Explicar la formación
compuestos
de
binarios
y
fuerzas
entre
ternarios, eléctricas
la
partículas yconsiderand
la nomenclatura
s
o
inorgánica
correspondiente.
QUÍMICA
INORGÁNICA
QUÍMICA INORGÁNICA
Se encarga del estudio de la formación,
composición, estructura y reacciones químicas
de los elementos y compuestos inorgánicos, es
decir, los que NO poseen CARBONO (C) unido
a un hidrógeno (H). Por ejemplo:
O
O
O
C
O
Nomenclatura Química
https://bdescolar.mineduc.cl/info/000407
67
VALENC
IA
Es la capacidad
de
combinación
de
un elemento. Cada elemento puede tener una o
mas valencias.
Otra definición es que; la valencia de un átomo es el
número de electrones que están siendo compartidos
por un átomo en un enlace iónico o covalente.
Como puedes ver
hay Elementos
que presentan
mas de una
valencia.
También se
clasifican en
metales y no
metales,
según sus
propiedades.
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¿Cómo podemos clasificar los compuestos
inorgánicos?
Compuest
os
Inorgánico
s
Compuest
os
Binarios
(2
elementos)
Compuest
Compuestos
os
Cuaternarios
Ternarios
(Cuatro
(Tres
elementos)
elementos)
Nomenclatura
Inorgánica
Los
binarioscompuestoy
sternarios pueden
clasificarse grupos
en
,
tres
como
e
observar puede
l
siguiente es
n
esquema.
A)Óxidos Básicos
Ejemplo de óxidosbásicos
• Cu2
O
meta
l
Cu+1
Valencia
+1
+ Oxigeno
+
O-2
Valencia 2
Cu2O
Las valencias
(subíndices) se
cruzan al unirse los
elementos,
quedando como
subíndices (los
signos + o – de las
valencias
Recuerda que en química
desaparecen).
los
1 no se escriben.
B)Óxidos Ácidos
Ejemplos de ÓxidosÁcidos
• CO2
No metal + Oxigen
o OC+4 +
2
Valencia +4
Valencia CO 2
2
El Oxigeno sigue
teniendo valencia -2 y
las valencias vuelven
a entrecruzarse,
como en el ejemplo
del oxido básico.
4
CO2
Acá los subíndices se
simplificaron
por 2, quedando finalmente el
CO2
A) Nomenclatura de Óxidos Básicos
(METAL + OXIGENO)
IUPAC:
Óxido de …………………….....(estadode oxidación en números romanos del
metal) (Nombre del elemento)
Ejemplo:
Na2O : Oxido de
Sodio (I) Cu2O:
Oxido de Cobre (I)
CuO: Oxido de Cobre
(II)
Ejemplo
• Al y O
1- Escribir las Valencias entre
paréntesis:
Al (+3) y O (2)
2- Colocar las valencias sobre el
elemento
3 2
Al O
3-Intercambiar las
valencias:
3 2
Al
3 2
Al
O
O
Simplificar si es
necesario (no se
puede simplificar)
Quedand
o
Al2O3
4- Escribir el
nombre:
Al2O3
Oxido de ………………………………….(Numero romano del metal)
Oxido de ………………………………………………(………)
Oxido de aluminio (III)
o simplemente
Oxido de aluminio
(ya que el Al sólo tiene una valencia).
B) Nomenclatura de ÓxidosÁcidos
(NO METAL +OXIGENO)
IUPAC:
Óxido de …………………………(estadode oxidación en números romanos del NO
metal) (Nombre del elemento)
Ejemplo
s:
Ejemplo
• C (carbono) y O (oxigeno)
1- Escribir las Valencias entre
paréntesis:
C (+2,+4) y O(2) sobre el
2- Colocar las valencias
elemento
2
2
CO
4
C
2
O
En este ejemplo
se puede ver
que el Carbono
tiene 2
valencias +2 y +4,
es por ello que se
pueden formar dos
óxidos ácidos
diferentes.
3-Intercambiar las
valencias:
2
2
2
C
2
CO
O
Simplificar si es
necesario (Se puede
simplificar por 2)
Así
qued
a:
4- Escribir el
nombre:
C
O
Oxido de ………………………………….(Numero romano del metal)
Oxido de Carbono (II)
3-Intercambiar las
valencias:
4
4
2
C
2
C
O
Simplificar si es
necesario (Se puede
simplificar por 2)
Así
queda
: CO2
O
4- Escribir el
nombre:
CO2
Oxido de ………………………………….(Numero romano del metal)
Oxido de Carbono (IV)
ACTIVIDAD: Completa la siguientetabla
Formula
Nombre
CaO
Oxido de Azufre (VI)
Cl2O7
Oxido de Nitrógeno (V)
Fe2O3
Oxido de Potasio (I)
Oxido de Magnesio (II)
Clasificació
n
A continuación te dejo unos
videos que te servirán para
complementar los contenidos
vistos en esta clase.
VALENCIA DE UN
ÁTOMO
https://www.youtube.com/watch?v=-vuBetx1rak
ESTADOS DE OXIDACIÓN
https://www.youtube.com/watch?v=GSkCdOOPa
s0
OXIDOS BÁSCIOS Y ÁCIDOS
https://www.youtube.com/watch?v=Mp6ZN2Dhv
ec
NOMENCLATURA DE OXIDOS
Colegio Andrés
https://www.youtube.com/watch?v=hE2EYR856
1Y
2- Compuestos
Hidrogenados
Colegio Andrés
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Departamento de
2- Compuestos Hidrogenados
Se
Hidruro
s
Metálico
s
Colegio Andrés
clasific
an en
Hidruros
No
Metálicos
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Hidrácido
s
Departamento de
A) Hidruros Metálicos
Metal (M) + Hidrogeno
(H)
Fórmula General:
MHy y (Valencia
del metal)
Para Nombrar:
Hidruro de ………………………..(Valenciadel Metal en números
romanos) (Nombre del elemento)
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Departamento de
Ejemplo
• Mg y H
1- Escribir las Valencias entre
paréntesis:
Mg (+2) y H(1) sobre el
2- Colocar las valencias
elemento
El hidrógeno
en estos
compuestos
utiliza
valencia
-1
2 1
Mg
H
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Departamento de
3-Intercambiar las
valencias:
2 1
Mg
MgH2
H
Nombrar el
compuesto: Hidruro
de Magnesio (II) O
Hidruro de Magnesio
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Recuerda que si
el elemento tiene
sólo una valencia
no es necesario
escribir el número
romano ().
Departamento de
B) Hidruros NoMetálicos
No Metal (A) + Hidrogeno
(H) No Metal (Grupo VA)
Fórmula General: AHy
y = (Valencia del No
metal)
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Departamento de
Para Nombrar:
Hidruro de ………………………..(Valenciadel NO Metal en números romanos)
(Nombre del elemento)
Y ¿Cómo
los
escribo?
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Igual que los
hidruros metálicos,
la diferencia es
que el hidrogeno
utiliza valencia +1
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C) HIDRÁCIDOS
No Metal (A) + Hidrogeno
(H) No Metal (Grupo VIA
y VIIA)
Fórmula General: HyA
y = (Valencia del No
metal)
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Para Nombrar:
El no metal con el sufijo “uro” de Hidrogeno
Cloro = Cloruro
Azufre= Sulfuro Fluor=
Bromo=
Fluoruro Yodo =Yoduro
Bromuro
Para Nombrar:
ÁCIDO ………………………………….Hídrico
(Nombre del elemento)
HCl:
Cloruro de
Hidrogeno o
Acido Clorhídrico
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Departamento de
ACTIVIDAD: Completa la siguiente tabla conel
nombre del compuesto hidrogenado yclasifícalo
en Hidruro metálico, no metálico ohidrácido.
FORMUL
A
NOMBRE
CLASIFICACI
ÓN
HF
CaH2
PH3
FeH2
LiH
H2S
AsH3
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3- Sales Binarias
Formados por dos elementos distintos
que no contienen H ni O.
• Elemento metálico + No metálico (Grupo VI A o
VII A)
• Su fórmula general es :
MxAy
Donde : M: Metal A: No
metal “x” es la valencia del no
metal “y” es la valencia del
metal
https://www.youtube.com/watch?v=xRSkwbvtW8c
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Departamento de
Para Nombrar:
Primero: Escribimos el nombre del no metal
con el sufijo “uro”.
Segundo: Escribimos el nombre del metal
(Valencia del metal con números romanos)
FeS:
Sulfuro de Hierro
(II)
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Departamento de
COMPUESTOS
TERNARIOS
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Departamento de
Compuestos Ternarios
1HIDRÓXIDOS
2OXIÁCIDOS
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3- SALES
DE
OXIÁCID
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OS
Departamento de
1- HIDRÓXIDOS
METAL +
(OH)
M(OH)
Fórmula general:
y
Donde:
M = símbolo del metal
OH = grupo hidróxilo (La valencia
es -1) y = valencia del metal
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Departamento de
• Para Nombrar:
• Hidróxido de ..…………………………..(valenciadel metal)
(nombre del metal)
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Departamento de
Ejemplo
sAl (3) y OH(1)
- Al(OH)3
Hidróxido de
aluminio
Fe(2,3) y OH(1)
- Fe(OH)2
- Fe(OH)3
Hidróxido de Hierro
(II) Hidróxido de
Hierro (III)
Cu (2,1)
OH(-1)
- CuOH
- Cu(OH)2
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Recuerda que
las
valencias se
entrecruzan
y
Hidróxido de Cobre
(I)
Hidróxido de Cobre
(II)
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Departamento de
2- OXIÁCIDOS
Hidrógeno + No Metal +
Oxigeno
Fórmula general: HyExOz
Donde:
H y O = símbolos del hidrógeno y oxígeno.
E = símbolo del no metal
y, x, z = subíndices determinados para cada compuesto
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Departamento de
• Se obtiene como combinación
de:
Óxido ácido +
H2O
OXIÁCID
O
• Ejemplo: CO2 (óxido de carbono IV) +
H2O
CO2 + H2O  H2CO3
Ácido Carbónico
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Ejercicio: Realiza la
reacción
- N2O5 Oxido de Nitrógeno (V) +
H2O
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Departamento de
Ejercicios
S (2,4,6)
H2O
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+
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PARA NOMBRAR
1- Una valencia: Ácido
...ico Ejemplo:
Cr(6)
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Departamento de
2- Dos valencias:
Menor valencia: Ácido
...oso Mayor valencia:
Ácido ...ico EJEMPLO:
N(3 y 5)
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Departamento de
Ejemplos
• HNO2 ÁCIDO
NITROSO
• HNO3 ÁCIDO
NITRICO
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3- Tres valencias:
Menor valencia: Ácido
hipo...oso Valencia
intermedia: Ácido ...oso
Mayor valencia: Ácido ...ico
Ejemplo:
S(2,4,6)
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Departamento de
Ejemplo:
• H2SO2 Ácido
hiposulfuroso
• H2SO3 Ácido Sulfuroso
• H2SO4 Ácido Sulfúrico
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Departamento de
4- Cuatro valencias:
- Primera valencia (baja): Ácido
hipo...oso
- Segunda valencia: Ácido ...oso
- Tercera valencia: Ácido ...ico
- Cuarta valencia (alta): Ácido
per...ico
Ejemplo: Cl(1, 3,5,7)
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Ejemplos de los ácidos formados por el Cloro
(Cl):
• HClO Ácido
• HClO hipocloroso
2
Ácido Cloroso
• HClO Ácido Clorico
3
• HClO Ácido
perclorico
4
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Departamento de
Una Valencia
ÁCIDO
ICO
DOS
VALENCIAS
TRES
VALENCI
AS
CUATR
O
VALRNCI
AS
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ÁCIDO
ÁCIDO
OSO
ICO
ÁCIDO
ÁCIDO
ÁCIDO
HIPO ……OSO
OSO
ICO
ÁCIDO
ÁCIDO
ÁCIDO
ÁCIDO
HIPO ……OSO
OSO
ICO
PER…..ICO
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Departamento de
Ejercicios
A)
B)
C)
D)
E)
F)
Colegio Andrés
Br(1, 3, 5,7)
As(3, 5)
Si (4)
Te(2,4,6)
B(3)
Se (4,6)
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3- SALES DEOXIÁCIDOS
Combinación:
Oxiácido con un
Hidróxido
Oxiácido + Hidróxido
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SAL + H2O
Departamento de
Fórmula general:
MyAz
M = símbolo del metal.
A = anión cuya capacidad de combinación (y) está
dada por el número de átomos de hidrógeno que
fueron remplazados en el oxiácido.
z = valencia del metal
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Para Nombrar
• Para nombrar la sal ternaria, debes fijarte
en el nombre del oxácido y cambiar el
sufijo:
• Si es (OSO) en el oxiácido, es (ITO) en la sal.
• Si es (ICO) en el oxiácido, es (ATO) en la sal.
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Ejemplo
Hidróxido de Sodio (I) + Acido
Nítrico NaOH
+ HNO3 NaNO
3
H2O
+
La reacción es un tipo
de sustitución doble.
Recuerda que lo vimos
en la primera unidad
del año
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• Completa las siguientes reacciones de sustitución
doble que formaran la sal de oxiácido.
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Ácido Sulfúrico (H2SO4)
hierro (II) H2SO4
+
+ Hidróxido de
Fe(OH)2
Ácido Fosfórico (H3PO4)
Calcio(II) H3PO4
+
+ Hidróxido de
Ca(OH)2
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!Felicitaciones has terminado de verel
contenido¡
• Ahora puedes trabajar la guía relacionada con la
unidad de Nomenclatura Inorgánica.
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