INFORME 3 DE LABORATORIO No.3 LEY DE CONSERVACION DE MASA ANA SARAHI URBINA LARA CTA 20202001551 INTRODUCCION A LA QUIMICA

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE HONDURAS EN EL VALLE DE
SULA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
REPORTE DE LABORATORIO No 3
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA
LABORATORIO DE
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA
PRESENTADO POR:
ANA SARAHI URBINA LARA ___________
No DE CUENTA: _______20202001551______________________
DOCENTE DE TEORÍA: NORA LIZETH ESCOTO CALIX ___________________
PRESENTADO A:
NORA LIZETH ESCOTO CALIX _________________ __
FECHA DE ENTREGA:
19/07/2020
INTRODUCCIÓN: La actividad se desarrollará en el siguiente sitio:
https://labovirtual.blogspot.com/search/label/Ley%20de%20conservaci%C3%B3n%20de%
20la%20masa
Este presente reporte presenta de forma detallada las actividades que se elaboraron y los conceptos
que manejamos en todo el proceso.
Aplicamos y practicamos la ley de conversión de masa para ver como la materia puede
transformarse y su masa puede variar dependiendo como hagamos el experimento a continuación
detallaremos el proceso de realización.
FUNDAMENTO TEÓRICO:
La ley de conservación de la masa, ley de conservación de la materia o ley de LomonósovLavoisier es una ley fundamental de las ciencias naturales.
Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1748 y descubierta unos años
después por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar de la siguiente manera:
«En un sistema aislado, durante toda reacción química ordinaria, la masa total en el sistema
permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa de los
productos obtenidos».
Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química. El principio es bastante
preciso para reacciones de baja energía. En el caso de reacciones nucleares o colisiones entre
partículas en altas energías, en las que la definición clásica de masa no aplica, hay que tener en
cuenta la equivalencia entre masa y energía.
REACTIVOS Y MATERIALES:
REACTIVOS
MATERIALES
Agua
Balanza
Pastilla Efervescente
Matraz Erlenmeyer
Tapón
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL (METODOLOGÍA)
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


Colocamos el Matraz de Erlenmeyer con agua y una pastilla en la balanza observamos
y anotamos la masa.
Agregamos la pastilla al recipiente sin tapón (Matraz de Erlenmeyer) con agua para
que se disolviera.
Volvimos a pesar para saber nuevamente la masa de ambas cosas disueltas y
observamos que hubo un cambio en la masa debido al escape del gas dióxido de
carbono.
procedimos a experimentar nuevamente agregando la pastilla al recipiente con tapón
(Matraz de Erlenmeyer) con agua para que se disolviera.
luego a pesar para saber nuevamente la masa de ambas cosas disueltas y
observamos que hubo conservación en la masa debido a que no se escapó el gas
dióxido de carbono con el tapón.
PRESENTACIÓN DE RESULTADOS:
EXPERIMENTO 1:
SISTEMA
MASA DEL SISTEMA ANTES DE
REACCIONAR
MASA DEL SISTEMA DESPUÉS DE
REACCIONAR
MASA (g)
254.79 g
254.21 g
EXPERIMENTO 2:
SISTEMA
MASA DEL SISTEMA ANTES DE
REACCIONAR
MASA DEL SISTEMA DESPUÉS DE
REACCIONAR
MASA (g)
256.79 g
256.79 g
ANÁLISIS DE RESULTADOS:
1.Analizar los resultados obtenidos en ambos experimentos, explique porqué de sus resultados.


En el primer experimento tomamos la medida de la masa del recipiente con agua y la pasilla
y note que al agregar la pastilla efervescente al agua que contiene el Matraz Erlenmeyer,
empezó a disolverse y a liberar gas carbónico lo cual esto provoco un cambio en la masa
que de ser 254. 79 g paso a 254.21 g. la diferencia de peso 0.58 g. fue el gas que se liberó.
En este segundo experimento se realizó el mismo procedimiento que el anterior con la
diferencia que al agregar la pastilla tapamos el matraz con un tapón y esto permitió que el
gas no se escapara del recipiente por lo cual masa se mantuvo con la cantidad de 256.79
2. Escribir el enunciado de la Ley de Conservación de Masas.
Ley de conservación de la materia: “La masa no se crea ni se destruye, sólo se transforma”. En una
reacción química la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos.
Esto significa que las cantidades de las masas involucradas en una reacción determinada deberán ser
constantes a lo largo de la misma, es decir, no habrán cambiado en sus proporciones cuando la
reacción culmine, aunque sí se pueden haber transformado.
«La masa de un sistema permanece invariable cualquiera que sea la transformación que ocurra
dentro de él»; esto es, «en términos químicos, la masa de los cuerpos reaccionantes es igual a la
masa de los productos en reacción»
CONCLUSIONES:
Con el experimento realizado, Se comprobó que en la materia “La masa no se crea ni se destruye, sólo se
transforma”. Colocamos el Matraz de Erlenmeyer con agua y una pastilla en la balanza observamos y
anotamos la masa. Agregamos la pastilla al recipiente sin tapón (Matraz de Erlenmeyer) con agua para
que se disolviera al pesar nuevamente la masa de ambas cosas disueltas cambio en la masa debido a la
liberación del gas dióxido de carbono esa fue la diferencia de peso que se presentó.
Para confirmar la ley de la conservación de la materia procedimos a experimentar nuevamente agregando
la pastilla al recipiente con tapón (Matraz de Erlenmeyer) con agua para que se disolviera, luego al pesar
nuevamente la masa de ambas cosas disueltas y observamos que hubo conservación en la masa debido a
que no se escapó el gas dióxido de carbono por el tapón.
En una reacción, con el sistema se pesó antes y después de la reacción y dio lo mismo.
BIBLIOGRAFÍA:
De acuerdo con los resultados de las masas de las dos muestras anteriores, se comprueba la ley de la
http://www.estoy-aprendiendo.com/conservaci-n-de-la-masa.html
conservación
de la materia Porqué pesar todo el sistema, ya con el tubo de ensayo dentro del matraz, y al
hacer
reaccionar las 2 sustancias, siguió pesando lo mismo.
https://labovirtual.blogspot.com/search/label/Ley%20de%20conservaci%C3%B3n%20de%20la%20masa
https://concepto.de/ley-de-conservacion-de-la-materia/
https://www.ecured.cu/Ley_de_conservaci%C3%B3n_de_la_materia