Subido por Gustavo Jorge Fernández

TP de Calorimetría

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TRABAJO PRÁCTICO: CALOR
Objetivos:
1- Verificar experimentalmente la ecuación de la calorimetría.
2- Calcular cantidades de calor cedidas ó absorbidas por una sustancia.
Elementos
2 termómetros.
1 recipiente de 200ml
1 Botella Térmica Agua Fría 750ml
Desarrollo:
a- Colocar en el calorímetro una masa de agua medida (mA1, alrededor de 250 g.) y medir su
temperatura (t0A1).
b- Colocar otra masa de agua medida (mA2, alrededor de 150g) en un recipiente y calentarla a 80ºC
aproximadamente (t0A2). (Para realizar esto, calentar el agua hasta aprox 82ºC, y dejarla enfriar
hasta 80 antes de volcarla dentro del calorímetro) NO COLOCAR EL TERMÓMETRO CON EL
QUE SE MIDIÓ EL AGUA CALIENTE DENTRO DEL CALORÍMETRO.
c- Volcar el agua del vaso en el calorímetro tapándolo rápidamente y agitar mientras se mide la
temperatura máxima alcanzada por la mezcla (tf).
d- Completar la tabla:
e- Repetir los procedimientos a, b y c para otras tres cantidades de agua, variando la temperatura
del agua caliente y teniendo en cuenta que la masa de agua fría sea siempre mayor que la del
agua caliente.
toa1
ºC
toa2
ºC
tf
ºC
ma1
g
ma2
g
QA1
Cal
QA2
Cal
Sabiendo que el calor específico del agua es C = 1 Cal/gºC.
Determinar mediante la ecuación de la calorimetría la cantidad de calor cedida por el agua A1,
colocar este valor en la columna de la tabla QA1.
Determinar mediante la ecuación de la calorimetría la cantidad de calor absorbida por el agua A2
colocar este valor en la columna de la tabla QA2.
¿Cómo resultan ser estos calores?
¿Qué se verifica con esto?
¿Por qué motivo no debemos colocar el termómetro caliente dentro del calorímetro?
¿Todo el calor cedido por el agua caliente es absorbido por el agua fría?¿Quién puede haber
absorbido parte de este calor?
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