Centro Concertado Virgen Inmaculada - Sta. María de la Victoria Hijas de Jesús Departamento de CCNN QUÍMICA 1º BTO, Actividades de Refuerzo L 11 1ª) ¿Cuántos gramos de hidróxido sódico sólido necesitaremos pesar para preparar 5 litros de una disolución de hidróxido sódico 6,095 mL-1? Solución: 1219 gramos del soluto. 2ª) ¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico hay en un litro de disolución de ácido sulfúrico cuya concentración es de 91,33% en peso y su densidad es 1,813 g/cm3? Solución: 1655g. 3ª) ¿Qué volumen de una disolución de ácido sulfúrico 0,2 Molar contiene 2,5 gramos de dicho ácido? Solución: 0,1274 litros = 127,4 cm3. 4ª) Se disuelven 180 gramos de hidróxido sódico, sólido en 400 g de agua. La densidad de la disolución resultante es de 1,340 g/ml. Calcula: A) Molaridad. B) gramos de soluto por litro de disolución. C) % en masa. Solución: A) 10,04 Molar. B) 415,9 g/litro. C) 31,04% 5ª) ¿Qué volumen de ácido sulfúrico de d= 1,824 g/cc y 92% en masa se necesitan para preparar 0,5litros de una disolución 1 Molar. Solución: 7,31cm3. 6ª) Un ácido clorhídrico concentrado contiene un 35,2% en peso y su densidad es de 1,175g/cm3.Calcula el volumen de este ácido que se necesita para preparar 3 litros de una disolución de ácido clorhídrico 2 mL-1. Sol: 0,529L= 529 cm3. 7º) Se disuelven 5 gramos de ácido clorhídrico en 35 gramos de agua. Calcula su % en masa. Solución: 12,5%. 8º) Si la disolución anterior tiene una densidad de 1,06 g/cm3, calcula su concentración en mL-1 Sol: c = 3,63 m/L. 9º) Una disolución de ácido sulfúrico concentrado, tiene una densidad de 1,813 g/cm3 y contiene un 91,33% en peso .Calcula su concentración en gramos por litro.Sol:1655g/L. 10º) Se han tomado 10 ml de una disolución de ácido sulfúrico 0,25 mL-1 y se han diluido con agua hasta 30 ml. Calcula la concentración molar de la nueva disolución. Sol: c = 0,083m/l. 10º) Halla la masa molar de un gas cuya densidad a 100ºC y 700mm de Hg es 2,1g/L. Sol: M.m. = 69,736g.mol-1 11º) ¿Cuál es el volumen molar de un gas a 150ºC y 2 atm? Sol: V = 17,343L. 12º) Calcula la densidad del acetileno(C2H2) a la presión de 500mm de Hg y 127ºC. Sol: d = 0,521 g/l. 13º) Calcula: a) Los moles de átomos de Aluminio contenidos en 9 gramos de dicho elemento. b) Los átomos de Aluminio contenidos en 9 g de Aluminio. Solución: a) 1/3 de moles, b) 2,007.1023 átomos. 14º) ¿Cuántas moléculas de Cloro hay en 12 g de Cloro(g). Si todas las moléculas de Cloro se disociaran para dar átomos de cloro ¿cuántos átomos de cloro se obtendrían? Solución: 1,018.1023 moléculas de Cloro; 2,036.1023átomos de cloro 15º) Cierta cantidad de un gas ocupa 768 cm3, a la presión de 772 mm de Hg. ¿Cuál será su volumen a la presión de 760 mm de Hg? Solución: 780cm3 16º) Un tanque metálico contiene gas a la temperatura de 20ºC y a la presión de 900 mm de Hg. La temperatura del gas se eleva a 200ºC. Suponiendo que no hay variación de volumen, calcula la presión en el interior del mismo a la nueva temperatura. Solución: 1453 mm de Hg. 17º) ¿Cuál es la masa molecular de un gas si 455cm3 de dicho gas en condiciones normales tienen una masa de 2,48 g? Solución: 122g/mol. 18º) ¿Qué volumen ocupa una sustancia gaseosa de masa molecular 58 g/m, si a 75ºC y 640 mm de Hg, su masa es de 0,908 gramos? Solución: 0,53litros = 530 cm3