Subido por Alex Ronaldo Quijia J.

TEORÍA DE LA RPECV

Anuncio
UNIVERSIDAD
CENTRAL DEL
ECUADOR
FAC U LTA D D E C I E N C I A S
Q U Í M I CA S
B I O Q U Í M I CA Y FA R M AC I A
ORGANIZADORES
G R Á F I CO S U N I DA D 1
ALEX RONALDO QUIJIA JUIÑA
•Teoría de la RPECV
•Teoría de la
hibridación
(sp3,sp2,sp,sp3d, sp3d2)
•Teoría del orbital
molecular
•
•
•
INELUDIBLE
REPULSIÓN ENTRE
PARES LIBRES
REPULSIÓN ENTRE
UN PAR LIBRE Y UN
ENLAZANTE
REPULSIÓN ENTRE
PARES
ENLAZANTES
Teoría de la
RPECV
FUERZAS
Se basa en el hecho que los
electrones tienden a repelerse
entre sí
ESTRUCTURA
DE LEWIS
PREDECIR GEOMETRÍA
GEOMETRÍA
MOLECULAR
Disposición tridimensional de
los átomos que conforman una
molécula
Autor-Diseño: QJ Alex
EJEMPLO
P
O
S
T
U
L
A
D
O
S
POR
SIMILITUD DE
CARGAS
DISTRIBUCIÓN GEOMÉTRICA DE LOS PARES DE
ELECTRÓNICOS QUE RODEAN AL ÁTOMO CENTRAL
GEOMETRÍA MOLECULAR ESTÁ RELACIONADA CON LA
MAYORÍA DE PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
LOS PARES DE ELECTRONES DE VALENCIA SE REPELEN
ENTRE SÍ, ALEJÁNDOSE LO MÁXIMO POSIBLE
GEOMETRÍA
Siempre referida
al átomo central
HERRAMIENTA
INFORMÁTICA
Desarrollado por el
químico Linus Pauling
Considerada una
heurística eficaz
P
A
R
A
Racionalización
de las estructuras
de compuestos
orgánicos
El átomo de carbono tiene seis electrones: dos se
ubican en el orbital 1s (1s²), dos en el (2s²) y los
restantes dos en el orbital 2p (2p²)
Se define como la combinación de un orbital s y
dos orbitales p, para formar 3 orbitales híbridos,
que se disponen en un plano formando ángulos de
120º
HIBRIDACIÓN
Interacción de orbitales
atómicos dentro de un
átomo para formar
nuevos orbitales híbridos
Autor-Diseño: QJ Alex
sp3
Se define como la combinación de un
orbital s y un orbital p, para formar 2
orbitales híbridos, con orientación lineal
En el caso de sp3d orbitales híbridos
que se arreglan en una trigonal
bipiramidal.
Una molécula en la que el átomo
central es sp3d2 hibridado adquiere
una forma octaédrica.
sp2
sp
Método
para
determinar
el enlace
químico
EXCEPCIONES A
LA REGLA DEL
OCTETO
Y otros fenómenos
que no pueden ser
explicados por la
teoría de Lewis
Explica el
paramagnet
ismo del
oxígeno
TEORÍA DE LOS
ORBITALES
MOLECULARES
Cada
molécula
tiene un
grupo de
orbitales
moleculares
Autor-Diseño: QJ Alex
Electrones no están
asignados a enlaces
individuales entre
átomos
POSTULADOS
T.O.M.
Electrones se mueven
bajo la influencia de los
núcleos de toda la
molécula
-Electrones deslocalizados
en toda la molécula
-Combina orbitales
atómicos para formar
orbitales moleculares (σ,
σ*, π, π*)
-Produce
interacciones
enlazantes
o
antienlazantes en base a
los orbitales que se han
llenado de electrones
-Predice la disposición de
electrones en la molécula
En toda la molécula
En
comparación
con la Teoría
del EnlaceValencia
La T.O.M. supera la
idea de orbitales
híbridos
Habla de orbitales
extendidos
BIBLIOGRAFÍA:
•
American Chemical Society. (2005). Química, un Proyecto de la ACS. Barcelona: Editorial Reverté S.A.
•
BROWN, Theodore L., H. E. LE MAY y B. E. BURSTEN. (2004). Química la Ciencia Central. 9ª edición. México: Pearson
Educación.
•
Chang, R. (2006). Principios Esenciales de Química General. 4ª edición. Madrid: Mc Graw Hill Interamericana.
Autor-Diseño: QJ Alex
Descargar