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UNIDAD 3 METALES Y METALURGICA WILMAR JORDAN

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UNIDAD 3
TAREA 3 – METALES Y METALURGIA
Presentado Por:
WILMAR JACOBO JORDAN RIOS
Cód. 13871156
ESTRUCTURA MOLECULAR
Grupo: 401582_39
Tutor:
DOLFFI RODRIGUEZ
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA (UNAD)
NOVIEMBRE 2020
PALMIRA VALLE
INTRODUCCIÓN
Los metales, su producción, manipulación y utilización han sido de gran utilidad en la
industria. Con los recursos propiciados por la UNAD, se hará un estudio de los diversos tipos,
procesos de extracción y transformación, propiedades físicas y químicas, científicos y usos
cotidianos.
EJERCICIO 1 - METALURGIA
EJERCICIO 1.1
MAPA CONCEPTUAL
EJERCICIO 1.2
TABLA 1. MINERALES CON PRESENCIA DE METALES
Nombre mineral
Fórmula química
Elemento metálico
Caolin
Al2Si2O5(OH)4.
silicato alumínico
hidratado
Magnesita
MgCO3
magnesio
Uso del elemento
metálico en la
industria
En el proceso de
calcinación
de
los
caolines,
debido
al aumento
de
porosidad por
eliminación de radicales
hidroxilos como vapor
de agua, se produce el
incremento
del área
superficial del caolín y
de
su reactividad
química. Estos cambios
en sus propiedades
físicas
y
químicas
permiten la eliminación
de materiales iónicos
tales como el ión cloruro
que
degradan
el
comportamiento
eléctrico.
se usan como material
refractario en hornos
para la producción de
hierro y acero, metales
no férreos, cristal y
cemento, así como en
agricultura e industrias
químicas
y
de
construcción.
El uso principal del
metal es como elemento
de
aleación
del
aluminio.
Barita
𝐵𝑎𝑆𝑂4
Ba
Su uso principal es en
la industria petrolera,
para fabricación de
lodos de perforación.
Se estima que el 90%
de la producción de la
Barita se utiliza en
esta industria y el
10% restante para la
fabricación de
papeles, cauchos,
colorantes, entre
otros.
(Zambrano
Ortiz,
2019)
Bauxita
AL(OH)3 Al2Si2O5 (OH)
silicio
Es
un
importante
constituyente
del
hormigón y los ladrillos,
y se emplea en la
producción de cemento
Corindón
Al2O3
aluminio
Laminados
en
frío,
conductores eléctricos.
Hematita
Fe2O3
hierro
Casiterita
SnO2
estaño
Es utilizado en la
costruccion
y
sus
derivados
Se usa como protector
del oro, del acero y de
diversos
metales
usados en la fabricación
de latas de conserva.
También se usa para
disminuir la fragilidad
del vidrio
Es la forma más
estable del carbono.
Al ser un material
refractario se emplea
en crisoles y ladrillos.
También se usa como
lubricante sólido y es
conductor
de
electricidad.
Grafito
C
C
Se utiliza en la
fabricación de lápices.
Se utiliza para evitar la
oxidación
Se utiliza en la
fabricación
de
diversas piezas en
ingeniería
como
pistones,
juntas,
arandelas,
rodamientos.
Se emplea en la
fabricación de crisoles
refractarios para las
industrias del acero,
latón y bronce.
Ejercicio 1.3 Diagrama de Proceso en Bloques del Cobre:
Subsuelo con cobre
Mineral
sulfurado
Principalmente
oxidado
Subterráneo
Superficie
Extracción
Lixiviación
Fundición
Molienda
Piscina de
electrobtencion
Flotación
EJERCICIO 2
TEORÍA DE BANDAS, CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA, CONDUCTORES Y
SEMICONDUCTORES
EJERCICIO 2.1
Ejercicio 2.1 Pregunta sobre Bandas de Conducción:
Figura 2. Formación de bandas de conducción en el magnesio
1. ¿Cuál es la configuración electrónica para el átomo de magnesio?
R/ [Ne]3s2
ó También 1s22s22p63s2
2. ¿Qué sucede con los orbitales de los átomos de magnesio en un cristal metálico de este
elemento?
R/ Existe un traslapo de orbitales es decir que los niveles energéticos de cada átomo de
magnesio se ven afectados por los de los átomos vecinos. Como existen bastantes átomos
aún en un pequeño fragmento de magnesio, el número de orbitales moleculares que forman
también es mue grande. El gran parecido de las energías de esos orbitales llenos constituye
la banda de valencia. La mitad superior de orbitales vacíos cercanos constituyen la banda de
conducción. El resultado es que el átomo resulta un buen conductor de la electricidad.
3. ¿Cómo se forma un orbital de enlace y anti enlazante?
R/ De acuerdo con la teoría de los orbitales moleculares, el traslape de los orbitales 1s de dos
átomos de hidrógeno, conduce a la formación de dos orbitales moleculares: Uno de enlace y
otro de anti enlace. El de enlace tiene menor energía y mayor estabilidad que los orbitales
atómicos que lo formaron mientras que el de anti enlace tiene mayo energía y menor
estabilidad que los orbitales atómicos que lo formaron.
4. ¿A que se denomina banda de valencia y de conducción?
R/ Los orbitales moleculares poseen energía muy parecidas y debido a ello se describen como
una “banda”. Los niveles energéticos llenos y tan parecidos constituyen la banda de valencia.
La mitad superior de los niveles energéticos corresponde a los orbitales moleculares des
localizados y vacíos que se forman por el traslapo de los orbitales 3p. Este conjunto de niveles
vacíos cercanos recibe el nombre de banda de conducción
Es decir que la banda de valencia es la región donde se encuentran los electrones del último
nivel del átomo y la banda de conducción es la región donde los electrones se mueven de un
átomo a otro.
5. ¿Porqué los elementos metálicos como el magnesio conducen fácilmente la corriente
y como se realiza este proceso?
R/ Como la banda de valencia y la de conducción son adyacentes entonces la cantidad de
energía necesaria para mover un electrón de valencia a la banda de conducción es
insignificante y una vez allí el electrón puede moverse libremente por todo el metal ya que
la banda de conducción es una región donde no hay electrones.
Ejercicio 2.2 Brechas de Energía de las bandas de valencia:
Figura 3. Comparación de las brechas de energía entre las bandas de valencia y
la banda de conducción de un metal, un semiconductor y un aislante
Nota. Adaptado de Comparación de las brechas de energía entre las bandas de
valencia y la banda de conducción de un metal, un semiconductor y un aislante (p.
940), de Chang, R. Goldsby, K., 2013, Química. (12a. ed.), McGraw-Hill
Interamericana.
EJERCICIO 2.2
a. ¿Qué ocurre con los electrones de la banda de valencia para cada caso? (metal,
semiconductor, aislante)
R/ La banda de valencia en los metales es más próxima a la banda de conducción que en
los semiconductores y los aislantes y a su vez la banda de valencia de los semiconductores
es más próxima a la banda de conducción que en los aislantes.
b. ¿Por qué algunos materiales conducen mejor la corriente que otros?
R/ La conductividad eléctrica de un sólido depende del espaciamiento y del estado de
ocupación de las bandas de energía. En el caso de los metales como el magnesio, las
bandas de valencia son adyacentes a las bandas de conducción por lo que son buenos
conductores mientras que, en los aislantes como la porcelana, por ejemplo, la separación
entre las bandas de valencia y de conducción es mucho mayor que en los metales esto
hace que se requiera mayor cantidad de energía para excitar un electrón hacia la banda
de conducción. En el caso de los semiconductores, las bandas de valencia y de
conducción no están tan cerca como en el caso de los metales ni tan alejadas como en el
caso de los aislantes.
c. ¿Qué se puede concluir de la comparación de las brechas de energía que se
muestran en la figura 3?
R/ Se puede concluir que la separación entre las bandas de valencia y de conducción de
un elemento es inversamente proporcional a su conductividad, es decir que a mayor
separación menor conductividad y a menor separación mayor conductividad.
Ejercicio 3. Superconductores: (Smith & Hashemi, 2006)
BIBLIOGRAFIA
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EcuRed. (s. f.-a). EcuRed. https://www.ecured.cu/EcuRed:Enciclopedia_cubana
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