9) Ajusta por el método del ión-electrón en medio básico, la siguiente reacción: Cr2(SO4)3 + KClO3 + KOH ⇌ K2CrO4 + KCl + K2SO4 + H2O - Determinamos el número de oxidación de cada átomo +3 +6-2 +1+5-2 +1-1 +1 +6 -2 +1-1 +1+6-2 +1-2 Cr2(SO4)3 + KClO3 + KOH ⇌ K2CrO4 + KCl + K2SO4 + H2O - Reconocemos las especies que se oxidan y las que se reducen, escribiendo las semirreacciones sin los electrones intercambiados. Tenemos en cuenta que el Cr2(SO4)3 tiene dos átomos de cromo. 2 Cr+3 → 2 CrO4-2 ClO3 - → Cl-1 Método 1 Método 2 - En las semirreacciones en las que haya átomos de oxígeno añadimos, EN EL LADO EN EL QUE SOBRAN, tantas moléculas de agua como oxígenos sobren. - En las semirreacciones en que haya átomos de oxígeno, añadimos en el lado en que falten oxígenos tantos OH- como EL DOBLE de los átomos de oxígeno que falten. 2 Cr+3 → 2 CrO4-2 + 8 H2O -1 ClO3 + 3 H2O→ Cl 2 Cr+3 + 16 OH- → 2 CrO4-2 -1 ClO3 → Cl + 6 OH - - Igualamos los átomos de hidrógeno añadiendo Igualamos los átomos de hidrógeno añadiendo OH-. H2O. -2 2 Cr+3 + 16 OH- → 2 CrO4 + 8 H2O -1 ClO3 + 3 H2O→ Cl + 6 OH -2 2 Cr+3 + 16 OH- → 2 CrO4 + 8 H2O -1 ClO3 + 3 H2O→ Cl + 6 OH - Añadimos los electrones a las semirreaciones. 2 Cr+3 + 16 OH- → 2 CrO4-2 + 8 H2O + 2·3eClO3 - + 3 H 2O + 6e- → Cl-1 + 6 OH- Ajustaríamos los electrones entre ambas semirreaciones, pero en este caso no es necesario. - Sumamos las semirreacciones, teniendo en cuenta que hay OH- y H2O en ambos lados. -2 2 Cr+3 + 16 OH- → 2 CrO +8H 4 2 O + 2·3e ClO3 - + 3 H 2O + 6e- → Cl-1 + 6 OH- 2 Cr+3 + ClO3 - + 10 OH- → 2 CrO4 -2 + Cl-1 + 5 H2 O - Completamos moléculas según la reacción inicial. Cr2(SO4)3 + KClO3 + 10 KOH ⇌ 2 K2CrO4 + KCl + 5 H2O - Ajustamos los elementos que no han intervenido en la parte redox de la reacción, potasio, azufre y oxígeno. Cr2(SO4)3 + KClO3 + 10 KOH ⇌ 2 K2CrO4 + KCl + 3 K2SO4 + 5 H2O
