PRACTICA DE ESTRUCTURA ATÓMICA – FARMACIA II – AREA DE QUIMICA ORGANICA NOMBRES: FECHA: NOTA: 1. Señala las afirmaciones correctas y corrige las incorrectas: a. La carga de un protón y de un neutrón son iguales d. La masa de un electrón es muy superior a la de un b. El protón tiene carga negativa. neutrón. c. La masa de un neutrón y de un protón son muy diferentes. 2. ¿Dónde se encuentra cada partícula subatómica? (Localiza las verdaderas y corrige las falsas) a. El electrón se encuentra en el núcleo. c. El neutrón se encuentra en el núcleo. b. El neutrón se encuentra en la corteza. d. El protón se encuentra en la corteza 3. Distribución de la carga eléctrica en el átomo. (Localiza las verdaderas y corrige las falsas) a. La carga eléctrica del núcleo es positiva. c. La carga eléctrica de la corteza es positiva. b. La carga eléctrica del núcleo es negativa. d. La carga eléctrica de la corteza es neutra. 4. Completa los siguientes enunciados: (1)______________ es el número de (2)______________ que contiene el núcleo, coincide con el número de (3)______ ________ sólo si el átomo es neutro. Los (4)______________ se caracterizan por su número atómico; es decir, por el número de (5)______________ Del núcleo. Átomos con diferente número de protones pertenecen a Elementos (6)______________. (7)______________ es el número de nucleones del núcleo atómico; es decir, la suma total de (8)______________ y (9)______________ del núcleo. Átomos de un mismo elemento que tienen diferente número de (10)______________ se Denominan isótopos de dicho elemento. Los isótopos de un elemento siempre tienen el mismo número de (11)______________. 5. Confecciona una lista con el número y tipo de partículas subatómicas de los siguientes elementos y escribe sus estructuras electrónicas: 6. Tenemos dos isótopos de un mismo elemento. El primero tiene de número másico 35 y el segundo De número másico 37. El primero es neutro. El segundo es un anión con carga -1 que tiene 18 Electrones. Rellena el número de partículas de cada isótopo: a. Isótopo primero: (1)_____ protones, (2)_____ electrone s, (3)_____ neutrones. b. Isótopo segundo: (4)_____ prot ones, (5)_____ electrones, (6)_____ neutrones. 7. Completa la siguiente tabla: 8. Completa la siguiente tabla: PRACTICA DE ESTRUCTURA ATÓMICA – FARMACIA II – AREA DE QUIMICA ORGANICA NOMBRES: FECHA: NOTA: 9. Para un elemento cuyo símbolo nuclear el representado abajo, indica cual/es de las siguientes afirmaciones son correctas, indica por qué sabes que son correctas y corrige las erróneas: a. Su número másico es 88. b. Posee 226 protones. c. Posee 138 electrones. d. La suma del número de protones y electrones es 226. e. La suma del número de protones y neutrones es 226. f. Posee 88 electrones. g. El número de protones es igual al número de neutrones. h. El número de electrones es igual al número de neutrones. i. El número de electrones es igual al número de protones. j. El número de neutrones es igual a la mitad del número másico. k. El número atómico se obtiene de restarle al número másico el número de neutrones. 10. Completa los espacios en blanco: 11. Lee las siguientes afirmaciones. Decide si son verdaderas o falsas. Corrige las falsas. a. Un átomo A posee 40 protones y número másico 80. Un átomo de B posee 40 protones y número másico 82. A y B son isótopos b. Todos los átomos de un mismo elemento contienen siempre el mismo número de neutrones. c. Dos átomos de un mismo elemento pueden tener distinto número másico. d. Un elemento tiene número atómico 10 y número másico 19, es decir que en su estado fundamental (no tiene carga) tiene 9 electrones. e. En un átomo neutro siempre hay igual número de protones que de electrones. 12. Responde a las siguientes preguntas, razonando las respuestas: a. ¿Pueden tener dos átomos el mismo número atómico? ¿Y el mismo número másico? b. ¿Puede ser el número atómico mayor que el número másico? ¿E iguales? c. ¿En qué se diferencian los isótopos de un elemento? d. ¿Son todos los isótopos de un elemento radiactivos? 13. El número atómico del sodio es 11. Existe un isótopo de número másico 23. ¿Cuántos Protones, neutrones y electrones tiene ese átomo? 14. Un átomo tiene número atómico 12 y 12 neutrones. a. ¿Cuántas partículas y de qué tipo forman su b. ¿Cuál es su distribución electrónica? núcleo? c. ¿Dónde lo situarías en el sistema periódico? 15. Indica cuál de las siguientes parejas de átomos corresponde a un mismo elemento. Razona tu respuesta. 16. El número atómico del hierro es Z = 26. Justifica cuáles de las siguientes afirmaciones son Correctas. a. Puede existir un isótopo del hierro cuyo número atómico sea 27. b. El hierro tiene 26 protones en el núcleo. c. Los átomos de hierro tienen 26 neutrones en su núcleo.
