INSTITUCION EDUCATIVA LOLA GONZALEZ QUÍMICA GRADO UNDÉCIMO TALLER SOBRE LEYES DE LOS GASES NOMBRE ________________________________________ No._____ Grupo________ 1. ¿Cuál será el volumen final ocupado por 15 litros de oxigeno cuya presión inicial es 1292 mmHg y es comprimido hasta que la presión es de 1,35 atm? 2. Una muestra de gas en un laboratorio presenta un volumen de 600 ml a 28°C. ¿Cuál es la temperatura del gas si el volumen asciende a 900 ml? Recuerde pasar ml a L. 3. Una lata de fijador de cabello en aerosol contiene un gas con una presión de 1,20 atm, a 25°C. La lata explota cuando la presión alcanza un valor de 1,80 atm. ¿A qué temperatura ocurrirá este fenómeno? 4. En un recipiente se tienen 5 L de oxígeno a 18°C y una 0,5 atmosferas de presión. ¿A qué presión es necesario someter el gas para que su volumen se reduzca a 2 L y su temperatura a 15°C? 5. Un globo se infla con 3,5 L de aire a una temperatura de 290°K; si el globo se introduce dentro de un refrigerador a una temperatura de 270°K. ¿Cuál será el volumen del globo al sacarlo del refrigerador, si la presión permanece constante? 6. ¿Cuál será la presión final de un cilindro que contiene 5 L de oxígeno a 0,93 atm. Si es cambiado a otro cilindro de 20 L? 7. Se tiene un gas en una pipeta a 970 mmHg y 37°C, si la temperatura se reduce a 260°K ¿A qué presión estará el gas? 8. Una masa gaseosa ocupa un volumen de 10 L a 13°C y 0,8 atm de presión. ¿Cuál es el volumen del gas si la temperatura aumenta a 22°C y la presión se incrementa a 1140 mmHg? 9. Un globo se infla con 25 L de aire a una temperatura de 280°K y 1,5 atm. Si el globo se traslada para otro sitio con una presión 1,2 atm y su volumen desciende a 12,5 L. ¿Qué temperatura tiene el globo? 10. Cierta cantidad de gas carbónico ocupa un volumen de 6 L a 30°C y 1,3 atm de presión. Si su volumen aumenta a 8 L y la presión es de 1400 mmHg. ¿A qué temperatura fue sometido el gas? 11. Calcula el número de moles de un gas que se encuentra en un recipiente de 750 ml a condiciones normales (C.N). Recuerde que Condiciones Normales para un gas es presión de 1 atm y temperatura de 273°K. 12. Calcular el volumen de 500g de CO2 a 35 °C y 1520 mmHg. Recuerde pasar 500 gramos (g) de CO2 a moles(n) de CO2. Para ello debe buscar el peso atómico del Carbono (C) y del Oxígeno (O) en la Tabla Periódica, y calcular el peso en gramos del compuesto CO2 13. Una llanta con volumen de 32 L contiene 0,5 moles de aire a 1,9 atm ¿Cuál es la temperatura del aire en la llanta? Dar la respuesta en °K y luego en °C. ( °C= °K – 273) 14. En un contenedor de 25 L hay 1,5 moles (n) de un gas a -15°C. ¿Cuál es la presión del gas? 15. Si 20g de NO2 ocupan un volumen de 1500 ml a 1960 mmHg ¿Qué temperatura presenta el gas? Recuerde pasar 20 g de NO2 a moles (n) de NO2 Recuerde: Pasar mililitros (ml) a litros (L) 1L = 1000 ml. Pasar °C a °K. °K= °C + 273 Pasar mmHg a atm. 1 atm = 760 mmHg R= Constante Universal de los Gases R = 0,082 L.atm/ n.°K
