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Estequiometria

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Estequiometria.
Nava Rios Alexa Guadalupe
La estequiometría es el cálculo para una ecuación química balanceada que
determinará las proporciones entre reactivos y productos en una reacción química.
Las leyes estequiométricas son aquellas que expresan relaciones de masa de
elementos en un compuesto químico o de reactivos y productos en una reacción
química.
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Ley de Lavoisier o de conservación de la masa: En toda reacción
química o física se conserva la masa, es decir, la masa total de los
reactivos es igual a la masa total de los productos.
Ley de Proust o de las proporciones constantes: para generar
un compuesto determinado, dos o más elementos químicos se unen entre
sí, siempre en la misma proporción ponderal.
Ley de Dalton o de las proporciones múltiples: Puede ocurrir que
varias masas de un elemento se puedan combinar con una misma masa de
otro elemento; Dalton concluyó que las masas variables guardan una
relación sencilla, es decir, expresable mediante un cociente de números
enteros pequeños.
Ley de Richter o de las proporciones equivalentes o reciprocas:
Richter concluyó que, si dos elementos se combinan con una cierta masa
fija de un tercero, la relación entre sus masas al combinarse con este será
idéntica a la relación de sus masas al combinarse entre sí
Ley de Gay-Lussac o de los volúmenes de combinación: a diferencia de
las anteriores, esta ley relaciona los volúmenes de los gases intervinientes
en una reacción química. La ley de los volúmenes de combinación
establece que, en una reacción en la que la temperatura y la presión son
constantes, los volúmenes de todos los gases que participan en ella
guardan entre sí una relación sencilla
Bibliografía:
1.
2.
Estequiometría [Internet]. Quimica.es. [citado el 7 de septiembre de 2021].
Disponible en:
https://www.quimica.es/enciclopedia/Estequiometr%C3%ADa.html
Significados. Significado de Estequiometría [Internet]. Significados.com.
Significados; 2019 [citado el 7 de septiembre de 2021]. Disponible en:
https://www.significados.com/estequiometria/
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