INFORME DE PRÁCTICA #04 EQUILIBRIO ACIDO-BASE Laura Daniela MUÑOZ LOZANO; Liseth Valentina SANABRIA CUEVAS; Ximena Alejandra FARFAN RODRIGUEZ; Jessica Alejandra RODRIGUEZ LOPEZ Fundación Universitaria Internacional del Trópico Americano - Casanare-Colombia 25, agosto de 2021. ESTUDIANTE CORREO ELECTRÓNICO CÓDIGO Ximena Alejandra Farfán Rodríguez Ximenafarfan.es@unitropico.edu.co 1.006.553.599 Laura Daniela Muñoz Lozano Jessica Alejandra Rodríguez López Liseth Valentina Sanabria Cuevas lauramuñoz@unitropico.edu.co 1.006.128.181 rodriguez1006556021@unitropico.edu.co 1.006.556.021 Lisethsanabria.es@unitropico.edu.co 1.006.562.762 RESUMEN Principalmente empezamos la búsqueda de nuestras muestras. preparamos nuestra base para realizar nuestro laboratorio, observamos el PH y en este se pudo identificar los cambios con los distintos resultados de colores en cada una de nuestras. ABSTRACT We mainly start searching for our samples. We prepared our base to carry out our laboratory, we observed the PH and in this we could identify the changes with the different results of colors in each of our ones. PALABRAS CLAVES Equilibrio, acido, base, pH OBJETIVOS ● Determinar las variaciones en el pH de la orina debido a los procesos metabólicos generados por el ejercicio intenso y el consumo de sustancias alcalinas. MARCO TEÓRICO ÀCIDO. Es todo compuesto químico que libera o cede iones de hidrógeno (H+) en solución acuosa. Tipos De Àcidos Los ácidos se clasifican en dos grandes grupos según su capacidad de ionización: • Ácidos fuertes Son aquellos compuestos capaces de liberar iones de hidrógeno (H +) con facilidad en una solución. Se caracterizan por ser muy corrosivos, se disocian totalmente en una solución acuosa y tienen la capacidad de conducir la energía eléctrica de forma eficiente. Ejemplos de ácidos fuertes son el ácido clorhídrico (HCI) y el ácido bromhídrico (HBr). • Ácidos débiles Son los compuestos químicos que no liberan iones de hidrógeno (H+) en gran cantidad. Se caracterizan por ser menos corrosivos y no se disocian totalmente en una solución acuosa. Ejemplos de ácidos débiles son el ácido hipobromoso (HBrO) y el ácido carbónico (H2CO3). CARACTERISTICAS DE LOS ÀCIDOS • Son conductores de energía eléctrica: es decir, este tipo de energía fluye con facilidad a través de sus iones. • Al reaccionar con metales generan hidrógeno (H) y sal. • Al reaccionar con bases o con óxidos metálicas generan agua (H 2O) y sal. • Son corrosivos al contacto con la piel: por ejemplo, el ácido clorhídrico (HCl), conocido como ácido muriático puede causar destrucción de los tejidos, por lo que se considera un material de uso controlado. Son solubles en agua: es decir, que se disocian o se disuelven en agua con facilidad. Su nivel de pH es inferior a 7: el pH mide la concentración de iones (H+) en una solución. A menor pH, mayor acidez. • • • BASE. La base o álcalis es una sustancia que al disolverse en un medio acuoso libera iones hidroxilo (OH-) y presenta propiedades alcalinas. Inicialmente, las bases se conocían como álcalis, ya que es una sustancia que aumenta el pH de una solución al liberar hidroxilos, por tanto, la alcaliniza. Su nombre deriva del árabe Al-Qaly, que se traduce como ‘ceniza’. Las sustancias que tienen un nivel de pH superior a 7 hasta 14 (nivel máximo) son consideradas como bases y tendrán mayor alcalinidad. Por el contrario, las sustancias con un pH entre 6 y 0 son consideradas ácidos. Tipos De Bases • • Base fuerte: es aquella que se disocia en el agua y aporta mayor número de iones. Por ejemplo, el hidróxido de sodio. Base débil: aporta iones OH- de manera equilibrada con el número de moléculas que hay en el medio. CARACTERÍSTICAS DE LAS BASES • Según la temperatura, las bases pueden encontrarse en sustancias líquidas, sólidas o gaseosas. • Se pueden clasificar en bases fuertes o bases débiles según su disociación, es decir, su capacidad de aportar iones OH-. • Tienen un sabor amargo. • Puede haber bases que conserven sus propiedades en sustancias puras o diluidas. • Las bases varían según su grado de pH. • En disoluciones acuosas pueden ser conductores de electricidad. • En el tacto resultan jabonosas. • Son corrosivas en diversos metales. • Al combinarse con los ácidos forman sal. • Al olerlos pueden generar irritaciones. • Pueden resultar irritantes en la piel porque disuelven la grasa. ACIDO-BASE Los ácidos y las bases constituyen una clase de compuestos químicos de gran interés. El concepto de ácido y base ha evolucionado a lo largo del desarrollo de la química. Una primera definición de estos compuestos fue dada por Arrhenius: Ácido: Toda sustancia que al disolverse en agua cede iones H+. Base: Toda sustancia que al disolverse en agua cede iones OH-. El criterio limitaba las reacciones ácido-base a sistemas en los que el agua fuese el disolvente; además no explicaba el carácter ácido o básico de muchas sustancias que no son compuestos hidrogenados o hidroxilados. Ácido: Sustancia capaz de ceder protones Base: Sustancia capaz de aceptar protones PH Una de las propiedades más importantes de una disolución acuosa es su concentración en ion hidrógeno, que se representa por H+ o H3O+. Este ion ejerce un gran efecto sobre la solubilidad de muchas especies inorgánicas y orgánicas, sobre la naturaleza de especies y complejos catiónicos presentes en una disolución, y sobre la velocidad de muchas reacciones químicas llevadas a cabo en este medio. PARTE EXPERIMENTAL MATERIALES • • • • • • Repollo morado Jugo de naranja Jugo de limón Bicarbonato Vinagre Muestra de orina REACTIVOS • Bicarbonato PROCEDIMIENTO Lo primero que se debe de hacer es obtener nuestro sumo de repollo morado lo obtenemos colocando un pedazo de este en la licuadora con un poco de alcoholo, se pasará por un colador y se obtendrá nuestro sumo. El segundo paso a seguir será llenar nuestros vasos de pequeñas cantidades de jugo de naranja, jugo de limón, bicarbonato, vinagre y la muestra de orina como se puede observar en la siguiente imagen. El tercer paso a seguir es colocar un poco de nuestra primera mezcla en cada uno de los vasos. Identificando cada uno si es acido, una base o un neutro. La primera sustancia en donde identificaremos su escala de PH será Vinagre Aquí podemos ver como su color cambia a un rosado y se podría decir que es un ácido según la escala del PH Bicarbonato: Se puede decir que es un acido neutro ya que tomaba un color verde. Jugo de naranja: El jugo de naranja tomo un color rosado se puede decir que es un ácido. Jugo de limón: El jugo del limón tomo un color parecido al del jugo de naranja, entonces se analiza que también es un ácido. Muestra de orina: En cuanto a la muestra de orina, este paso a tomar un color morado con un poco de rosado, se podría analizar con la ayuda de la escala del PH que este podría ser un ácido base. Cuestionario 1. Cuáles son las fuentes de iones H+ en el organismo.GG R/: CO2, producto final del catabolismo oxidativo de la glucosa y ácido graso. En la respiración celular en forma de CO2 que reacciona con el agua para formar ácido carbónico y bicarbonato. Otros ácidos provienen del metabolismo de los hidratos de carbono y las grasas, de las nucleoproteínas (ácido úrico) y de los compuestos orgánicos fosforados. 2. ¿Por qué el pH vario en diferentes disoluciones? R/: Porque no todos los compuestos o disoluciones tienen la misma concentración de iones de hidrogeno, así como se pudo observar en el debido laboratorio. CONCLUSIONES Pudimos observar en nuestro laboratorio el equilibrio de ácido-base ya que tomamos diferentes disoluciones en las cuales algunos tenían diferentes pH y otros muy parecidos, siguiendo la debida escala de colores la cual va del 0 al 14 y pudimos determinar según su color si la disolución era acida, neutro o básico. BIBLIOGRAFIA • • https://www.significados.com/acido/ https://www.upo.es/depa/webdex/quimfis/docencia/quimbiotec/FQpractica7.pdf
