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CALORIMETRIA

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CALORIMETRIA
TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR DE LA MATERIA
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En la termodinámica al utilizar variables macroscópicas (volumen, presión, etc.), estas se
pueden describir y relacionar entre sí sin conocer la constitución interna de la materia.
La materia está formada por partículas (átomos, moléculas o iones), que están en continuo
movimiento.
Energía interna (U).
 De un cuerpo o un sistema es la suma de las energías de sus partículas microscópicas.
 Magnitud extensiva, depende del conjunto de todas sus partículas (extensión del cuerpo).
Gas ideal
 Partículas se consideran puntuales y no interaccionan entre sí.
 Partículas no tienen energía potencial y toda la energía interna del gas es energía
cinética.
TEMPERATURA
Medida de la temperatura
Cuando varía la temperatura, algunas propiedades físicas de un cuerpo y un sistema también se
modifican.
 Longitud de un alambre.
 Longitud de una columna de líquido.
 Resistencia eléctrica de un metal.
 etc.
Estas magnitudes que varían con la temperatura se denominan propiedades termométricas y
sirven para medir la temperatura de forma objetiva.
 Para medir la temperatura se elige un cuerpo, (termómetro), con una determinada
propiedad termométrica, designada por X.
 Suponemos una relación lineal entre X y la temperatura T:
T = a · X + b.
 Para hallar a y b, se fijan arbitrariamente y se llaman puntos fijos.
Escala Celsius T (°C).
 Se usó la propiedad termométrica de la longitud de una columna de mercurio en un tubo de
vidrio cerrado. Los puntos fijos elegidos son la fusión del hielo a 1 atmosfera, asignándose
esta temperatura de 0 °C, y la ebullición del agua también a 1 atm, con el valor de 100 °C.
Escala absoluta Kelvin T (K).
La escala anterior presentaba una dificultad, era que se basaba solo en la propiedad del agua, para
un contexto científico debe ser independiente de la sustancia para ello en el siglo XIX, se hizo lo
siguiente:
 Se varió la presión con la temperatura, pero con la condición de que el volumen de un gas
sea constante.
 Se usaron varios gases.

Se obtuvo una relación lineal de puntos.

Todas las familias de puntos están alineadas en un punto, y en cuyo valor de -273°K esta
sería la temperatura a la cual la presión de todos los gases se reduce a cero.
Relación entre la temperatura y la energía interna
 En un gas ideal, la energía cinética de sus partículas es proporcional a la temperatura
absoluta T. Por tanto, su energía interna es proporcional a la temperatura.
 En los gases reales, líquidos y sólidos, las interacciones entre partículas contribuyen a la
energía interna en forma de energía potencial; en ellos la energía interna ya no depende solo
de la temperatura.
 La temperatura es indicativa del grado de vibración o agitación térmica de las partículas.
ENERGÍA TRANSFERIDA MEDIANTE CALOR
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En contacto dos cuerpos, que están a
distintas temperaturas experimentaran
transformaciones hasta alcanzar la
misma temperatura.
Implica distribución energética de sus
partículas y una transferencia de arte
de la energía interna de un cuerpo a otro.
Calor ( ), forma de transferencia de energía
entre cuerpos por diferencia de sus temperaturas.
 Energía se mide en julio, (J).
 Otra unidad de energía es la caloría, (cal).
 1 J = 0,24 cal.
 La transferencia de energía va del cuerpo de mayor temperatura hacia el de menor
temperatura.
 El proceso de trasferencia acaba cuando los dos cuerpos alcanzan el equilibrio
térmico (misma temperatura).
 Calor cedido por un cuerpo tiene signo ……… .
 Calor absorbido por un cuerpo tiene signo ……… .
PROPAGACIÓN DE LA ENERGÍA TÉRMICA
¿Será necesario el contacto físico entre el foco calorífico y el cuerpo para que este se caliente?
Conducción
Transferencia de calor,
por transmisión de
energía
de
unas
partículas a otras sin
desplazamiento
(solo
por choque).
Convección
Transferencia de calor,
por el movimiento de las
partículas de un fluido
(liquido o gaseoso).
El Sol emite calor
mediante ondas de
naturaleza
electromagnética.
De modo similar de
una
bombilla
o
aparato
de calefacción.
Radiación
Transferencia de calor
mediante
ondas
electromagnéticas, sin
la
intervención
de
partículas materiales.
EFECTOS DEL CALOR EN LOS CUERPOS
Calor sensible (Q).
La cantidad de calor absorbido o cedido por un cuerpo, y depende de:
 Incremento de temperatura
 Masa
 Propia naturaleza (de que esta echo).
 Se calcula con la siguiente ecuación:
Q=
c=
m=
t=
t0 =
Q (+) indica que el calor
es
……………por
el
cuerpo.
Q (-) significa que el
calor es ………………por
el cuerpo.
Calor especifico (c),
es el calor que recibe
la unidad de masa de
una sustancia para
que aumente un
kelvin
su
temperatura.
Sus unidades son:
J/(kgK)= J/(kgC)
válida cuando los
cuerpos
no
experimenten
cambio físico.
Ejemplo
Sacamos del horno un bizcocho de 600 g que está a
180S°C y lo dejamos que se enfrié a temperatura
ambiente (20 °C).
¿Qué calor intercambia con su entorno si su calor
especifico es de 2,5 kJ·kg-1·k-1?
Ejemplo
Calcula el calor que ha cedido. Una pieza de cobre
de 50 g se ha enfriado desde 80 °C hasta 25 °C.
Calcula el calor que ha cedido.
Ejemplo
Actividad
EQUILIBRIO TÉRMICO
Dos cuerpos
ha diferente
temperatura
-Q
(…………………)
Al ponerse en
contacto,
intercambian
energía
en
forma de calor
por un tiempo
+Q
(……………………)
Cuando ya no
intercambien
calor,
han
llegado
al
EQUILIBRIO.
Ejemplo
Ejemplo
Ejemplo
Ejemplo
Actividades
Cambios de estado.
 Durante un cambio de estado de una sustancia, su temperatura permanece constante y
depende de la presión a la que se encuentra.
 Actua el calor latente: Q = m · L
EJEMPLO.
Calcula el calor necesario para transformar totalmente 300 g de hielo a −15 °C en agua líquida a 0
°C.
EJEMPLO.
Calcula la cantidad de calor necesaria para transformar totalmente 2 L de agua a 20 °C en vapor de
agua a 100 °C.
EJEMPLO.
¿Cuántos kg de hielo a 0ªC se han de emzclar con 6 kg de agua claiente a 070ªC para obtener
finalmente agua líquida a 10ªC? Se conoce: LF=334 J/g y CAGUA=4,18J/g
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DILATACIÓN TÉRMICA DE SÓLIDOS, LÍQUIDOS Y GASES.
Aumento en las dimensiones de los cuerpos al incrementar su temperatura.
Los sólidos experimentan distintos tipos de dilataciones térmicas:
Dilatación lineal
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Dilatación superficial
Dilatación cubica
Líquidos solo tienen dilatación cúbica.
 Su coeficiente es K y 100 mayor que el de los sólidos.
Gases solo tienen dilatación cúbica.
 Al ser compresibles, el coeficiente de dilatación depende del tipo de proceso en el que
aumenta la temperatura.
 Proceso a presión constante, el coeficiente de dilatación cubica, γ, es
prácticamente constante para todos los gases.
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