QUÍMICA Objetivos específicos del proyecto: PROYECTO INTEGRADO

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QUÍMICA
PROYECTO INTEGRADO
Objetivos específicos del proyecto:
1. ¿La química tiene aplicaciones en los robots?
2. ¿Qué puede aportar la química en el funcionamiento de un robot?
3. ¿Se pueden producir reacciones en la construcción o en los trabajos que realiza
un robot?
4. Cuando se produce una caída de tensión en una cadena de montaje, ¿qué
medidas deberían tomarse para evitar que el robot “olvide” lo que está
realizando en ese instante?
5. ¿Se puede preservar la vida de un robot frente a trabajos en condiciones
adversas?
Tareas a realizar:
Búsqueda de información de todos los objetivos de los que consta el proyecto.
Buscaremos información acerca de los objetivos específicos que se incluyen
anteriormente.
1. ¿La química tiene aplicaciones en los robots?
Hemos encontrado en los siguientes enlaces los usos de la química en los robots:
http://es.m.wikipedia.org/wiki/reduccion-oxidacion
http://www.uclm.es/profesorado/pablofernandez/QG-08http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Galvanizado
La química en la robótica tiene un papel muy importante, tanto a nivel de
fabricación de robots como al funcionamiento de los mismos.
Para la fabricación de los robots se utiliza la química para la obtención de los
materiales de los que consta. Los distintos materiales que se utilizan en su fabricación
son tratados mediante galvanizado o zincado para prolongar la vida del robot y
retrasar lo máximo posible la corrosión (debido a las posibles condiciones adversas a
las que esté sometido ese robot) de esos materiales.
Debido a esto podemos decir que la química juega un papel fundamental en la
robótica.
2. ¿Qué puede aportar la química en el funcionamiento de un robot?
En el funcionamiento de el robot la química juega un papel importante, tanto
previniendo un posible corte de electricidad (pila ó celda galvánica) como en el mismo
funcionamiento del mismo (soldaduras).
Este objetivo se desarrolla en los puntos 3 y 4.
3. ¿Se pueden producir reacciones en la construcción o en los trabajos que
realiza un robot?
Hemos buscado información en los siguientes enlaces:
http://es.m.wikipedia.org/wiki/reduccion-oxidacion
http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/concurso2005/06/q
uimbach/apuntes_redox.pdf
http://www.uclm.es/profesorado/pablofernandez/QG-08equilibrio%20redox/redoxteoria.pdf
http://www.construmatica.com/construpedia/Electrólisis
La pila Cu-Ag, un ejemplo de reacción redox.
Una reacción de reducción oxidación (reacción redox) es una reacción química en
la cual existe una transferencia electrónica entre los reactivos, que da lugar a un
cambio en los estados de oxidación de los reactivos.
Para que exista un reducción redox, en el sistema debe haber un elemento que
ceda electrones y otro que los acepte:
-
-
El agente reductor es aquel elemento químico que cede electrones de su
estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir,
siendo oxidado.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones,
quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo
reducido.
En la industria los procesos redox son muy importantes, tanto por su uso
productivo (reducción de minerales para la obtención de aluminio y hierro), como por
su prevención (prevenir corrosión de los materiales).
Como hemos comentado en el párrafo anterior se producen reacciones redox
tanto en la fabricación del robot (obtención de materiales para fabricar el robot) como
en los trabajos que realiza un robot (tanto en prevención de la corrosión de los
materiales en condiciones adversas, como en los distintos tipos de soldaduras que
realizan los robots).
4. Cuando se produce una caída de tensión en una cadena de montaje,
¿qué medidas deberían tomarse para evitar que el robot “olvide” lo que
está realizando en ese instante?
Hemos encontrado los siguientes enlaces, para saber qué es una pila ó celda
galvánica y sus aplicaciones:
http://es.m.wikipedia.org/wiki/Pila_galvanica
http://www.uclm.es/profesorado/pablofernandez/QG-08equilibrio%20redox/redoxteoria.pdf
http://es.m.wikipedia.org/wiki/Bater%C3%ADa_(electricidad)
Para poder responder a la pregunta primero deberíamos saber qué es una pila
galvánica o celda galvánica:
La pila galvánica (o celda galvánica) también es llamada pila voltaica o pila
electroquímica, desde que Alessandro Volta inventó la pila de Volta, la primera batería
eléctrica. En el uso común, la palabra "batería" incluye a una pila galvánica única, pero
una batería propiamente dicha consta de varias celdas.
Una pila galvánica consta de dos semipilas (semiceldas o electrodos), cada
semipila consta de un metal y una solución de una sal del metal. La solución de la sal
contiene un catión del metal y un anión para equilibrar la carga del catión. La semipila
contiene el metal en dos estados de oxidación, y la reacción química que se produce
en la semipila es una reacción redox.
En una pila galvánica de un metal es capaz de reducir el catión del otro y por el
contrario, el otro catión puede oxidar al primer metal. Las dos semipilas deben estar
separadas físicamente de manera que las soluciones no se mezclen. Se utiliza
un puente salino o una placa porosa para separar las dos soluciones.
El voltaje de la pila galvánica es la suma de los potenciales de las dos semipilas. Se
mide conectando un voltímetro a los dos electrodos. El voltímetro tiene
una resistencia muy alta, por lo que el flujo de corriente es insignificante. Cuando un
dispositivo como un motor eléctrico se conecta a los electrodos fluye una corriente
eléctrica y las reacciones redox se producen en ambas semipilas.
Cuando se produce una caída de tensión en una cadena de montaje se deben
conectar unas baterías o acumuladores para que el robot no olvide el trabajo que está
realizando.
Una batería, batería eléctrica, acumulador eléctrico o simplemente acumulador,
es un dispositivo que almacena energía eléctrica, usando procedimientos
electroquímicos y que posteriormente la devuelve casi en su totalidad; este ciclo
puede repetirse por un determinado número de veces. Se trata de un generador
eléctrico secundario; es decir, un generador que no puede funcionar sin que se le haya
suministrado electricidad previamente mediante lo que se denomina proceso de carga.
5. ¿Se puede preservar la vida de un robot frente a trabajos en
condiciones adversas?
Hemos buscado información en los siguientes enlaces, para estudiar la corrosión
en los materiales:
http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Galvanizado
¿Por qué debemos generar un recubrimiento del material?:
http://www.comercialprova.com/oxido.html
En este enlace habla de la corrosión y del galvanizado:
http://www.avgal.net/pdfs/Ponencia%20LV%20WEB.pdf
Zincado: definición, características y aplicaciones.
http://www.comercialprova.com/zinc.html
A mitad de página, es corto pero nos puede dar una idea general sobre el zincado.
http://www.industriaskotnicasa.com.ar/pls/skotnica/h?p_url=INFORMACION_TECNIC
A__TRATAMIENTOS_TERMICOS__ZINCADO__ACEROS__ETC_
Más características del zincado frente al galvanizado.
http://www.comercialprova.com/zinc.html
¿Por qué debemos generar un recubrimiento del material?
La oxidación de una pieza es un problema industrial importante, pues puede
causar accidentes como la ruptura de una pieza y, además, representa un costo
importante.
La forma de óxido comúnmente vista en hierros (óxido férrico Fe2O3) y
estructuras de acero oxidadas, ataca desde puentes hasta carrocerías de automóviles y
es tremendamente destructiva.
4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s)
La corrosión roja deteriora el material a consecuencia de un ataque
electroquímico por su entorno. Siempre que la corrosión esté originada por una
reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en
alguna medida de la temperatura, la salinidad del fluido en contacto con el metal y las
propiedades de los metales.
Para prevenir la corrosión y otros problemas derivados se utilizan el galvanizado y
zincado.
El galvanizado o galvanización es el proceso electroquímico por el cual se puede
cubrir un metal con otro.
La función del galvanizado es proteger la superficie del metal sobre el cual se
realiza el proceso. El galvanizado más común consiste en depositar una capa
de zinc (Zn) sobre hierro(Fe); ya que, al ser el zinc más oxidable, menos noble, que el
hierro y generar un óxido estable, protege al hierro de la oxidación al exponerse
al oxígeno del aire. Se usa de modo general en tuberías para la conducción de agua.
El zincado electrolítico es un tratamiento que aporta, por electrólisis, un depósito
de zinc a las piezas de acero, con el objetivo principal de protegerlas contra la
corrosión. Los espesores de capa de zinc, habitualmente, no superan las 20 micras.
Beneficios del zincado electrolítico frente al galvanizado:
-
El espesor de la capa protectora de zinc suele ser de 10 micras y no superior a
las 30 micras, consiguiendo que no se aumente el volumen de la pieza. En
algunos casos esto se hace imprescindible.
-
La capa protectora se adhiere electrolíticamente a la pieza. Esta capa pasa a
formar parte de la pieza, con lo que se podrá doblar, plegar y modificar la
pieza sin perdida de capa protectora.
-
El zincado electrolítico no deforma los materiales, el proceso se realiza a
temperatura ambiente.
-
El precio del zincado electrolítico es mas económico, que otras opciones de
recubrimiento.
-
Versatilidad en acabados, distintos pasivados. El zincado electrolítico tiene un
aspecto fino y brillante, no deja rebabas, ni impurezas.
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