LOTURA MOTAK IONIKOA ATOMO MOTA PROZESUA -Metal -Ez-metal MetalaElektroiak galdu= Katioia Ez- metala Elektroiak hartu= Anioia Indar elektroestatikogatik elkanhu rtuta geratzen dira EGITURA EGOERA FISIKOA Sare kristalino Osagaiak ordanatuta daude era konkretu baten Solido Beraien arteko erakarpen indarra oso handia da METALIKOA KOBALENTEA (Senduena da) -Metal -Metal Átomo bakoitzak bere balentzia elektroia askatzen ditu Katioi Katioiak ordenean jartzen kristal egitura trinkoena sorteko Atomo guztien elektroiarekin hodei elektroniko osatzen dute -Ez-metal -Ez-metal Elektroi bi edo gehiago elkarbanatu gas nobleen egitura lortu Katioiz osatutako sare kristalino Substantzia molekularra Kristal kobalentea Likido edo gasa (Bakarrik C eta Si sortzen dituzte) p2 dira, 4 hartu behar ditu Solidoak Solido ( Hg salbuezpena da) Lewisen Diagrama Molekulen artean dira loturak eta lotura hauek ez dira oso sendoak (fusio puntu baxua) Karbono eta silizio guztiak lotura kobalente egiten dira Diamante C osatutarik dago C= diamante C= Grafitoa Si= Kuatsoa Grafito eroalea da (Fusio puntu altua) PROPIETATEAK Eroankortasuna elektrikoa Likido egeran Disolbatuta Gas egoran Elektrizitate eroale onak dira Eroaleak dira Ez dute elektrizitate eroaten Elektroiak aske daude (Grafito salbuezpena da) Zergatik? Katioiak eta anioak solido muduan ezin dira mugitu baina beste egoeretan bai Disolbagarritasuna Disolbagarriak dira disolbatzaile polarretan Azideotan disolbatzen dira Polar Sustantzia barruan karga banaketa dago (ura ) átomo desberdinen molekula Harikortasuna Saflakortasuna Hauskorrak dira( Baina gogorrak dira) Ez dute elektrizitate eroaten Harikorra Saflakorrak Apolarretan eta polarretan disolbatzen dira (Bakoitza bere taldearekin) Polarretan disolbatzen dira Gogorrak baina hauskorrak HCl Azidoa da APOLARRAK APOLARRAK DISOLBATZEN DUTE POLARRAK POLARRAK DISOLBATZEN DITU Polar Sustantzia barruan karga banaketa dago (ura ) átomo desberdinen molekula eta atomoen elektronegatibitate desberdian dute Apolar Elemntu berdinakoak dira C2 CCl4 C6H6