Química - Editorial San Marcos

BANCO DE EJERCICIOS
DE LA COLECCIÓN COMPENDIOS
QUÍMICA
ÍNDICE
4
18
28
34
47
5
64
70
77
85
94
99
107
Librería: Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563
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TEORÍA ATÓMICA
cient fi
MODELOS ATÓMICOS
00
I.
piedra filosofal
D emócrito y L eucipo.
panacea
á tomos
II.
•
John Dalton (1808).
4
1
•
(actualmente falso)
Aristóteles.
2
4
falso)
(actualmente
3
á tomo
mente falso)
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(actual-
4
P an de O ro
(actualmente válido)
•
Joseph John Thomson (1897).
1897
1906
α
Budí n de P asas
-
-
-
-
-
un sistema pla-
1
-
netario en miniatura
2
-
99 99
+ =
•
3
-
4
Perrín - Nagoaka (1903).
•
10-10
10-14
Niels Bohr (1913).
Núcleo
•
Ernest Rutherford (1911).
1909
+
-
1911
Primer postulado:
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QUÍMICA
Segundo postulado:
Tercer postulado:
Cuarto postulado:
4
+
++
+
+
4
•
Bohr Sommerfield (1913).
+
. 1836
-
-
CARACTERÍSTICAS DE LAS PARTÍCULAS FUNDAMENTALES
Partícula
Símbolo
Masa(kg)
-31
-
9 11#10
+
1 672#10
-27
1 67 #10
-27
0
+
Carga(C)
D escubridor
-1 6#10-19
+1 6#10-19
0
Número atómico (Z).
•
Modelo atómico actual.
=
+
12
Ejemplos:
+
Núcleo.
+
→ = 19
= 19
+
Número de masa (A).
PARTES DEL ÁTOMO
•
→ = 17
= 17
99 99
200
=
+
0
12
0
Ejemplos:
•
Zona extranuclear.
99 99
→
= 12
=6
0
=6
+
→
= 14
=6
0
=8
+
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2
12
14
12
14
1
1H
R epresentación
ION
99 98
+
0
2
+
-
=
b.
2
1H
0 018
3
1H
0 002
=1
+
=1
+
=1
=1
-
=1
-
=1
=0
0
=1
2
0
=2
2
I sóbaros:
REPRESENTACIÓN DE UN ÁTOMO
24
= 24
= 31
+
-
=
2
=2
= 30
+
-
12
TIPOS DE ÁTOMOS
a.
c.
I sótonos:
I sótopos o h í lidos.
4
26
= 28
2
24
= 28
Ejemplos:
PRINCIPIOS EN LOS QUE SE BASA LA TEORÍA
ATÓMICA MODERNA
1
I sótopo
N ombre
A
n0
Z
12
6
12
12
6
6
13
6
13
13
6
7
14
6
14
14
6
8
1 .
P rincipio dual de la materia ( 1 9 2 4 ) .
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QUÍMICA
ESTRUCTURA DE LA NUBE ELECTRÓNICA
λ=
1.
λ
Subnivel de energía (,).
= 6 63#10-34
= 6 63 10
-27
Ejemplo:
Tipo
,
Sharp
0
F orma
orbital
Representación
60
Z
2 # 10-2
x
Resolución:
= 60
= 2 # 10-2
λ=
=
6 63 # 10-34
^2 # 10-2h ^60h
1
y
3.
Estados cuantizados de energía.
x
Pz
2
3
=4,+2
espec fi
=2, +1
Ejemplo:
Subnivel
(,)
Clases de orbitales:
Número
máximo de
orbitales
Número
máximo de
electrones
0
1
2
1
3
6
2
1
Py
Z
# 10-34
Principio de incertidumbre (1927).
ORBITAL O REEMPE
x
Px
y
=
2.
2
Z
y
10
3
7
14
4
9
18
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2.
Niveles de energía (n).
2
1
4
1
2
1
1
2
3
4
6
7
6
2
4
9
6
1
NÚMEROS CUÁNTICOS
2
3
,
4
6
,
7
=2
2
=
2
=
Ejemplos:
Nivel
Número de
subniveles
Número máximo
de orbitales
1
1
1 1
2
2
4 1 +3
3
3
9 1 +3 +
4
4
16 1 + 3 +
+7
REGLA DE HUND
principio de la
máxima multiplicidad
2
Características de los números cuánticos
Número
Spin
cuá ntico Principal Secundario Magnético
o
electrónico
Azimutal (*)
C aracteris.
,
1 2 3 4
6 7
0 1 2 3
-1
,
-,
0
+,
+
2, + 1
2
4
,
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1
2
-
1
2
QUÍMICA
4 13
,
,
,
,
,
,
→
→
→
→
=3
4 23
16
2
=3
2
26
Principio de exclusión de Pauli.
DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA
Aufbauen
1
2
3
2
2
2
Energía relativa (ER).
6
ER = n + ,
4
6
2
2
7
2
2
6
6
6
6
6
10
10
10
10
14
14
2
8
18
32
32
18
8
2
8
18
32
0
72
98
P ropiedades
de-
generados
1
+,
Ejemplo
2
1 22
6
3 23
6
4 23
10
3
6
2
4
10
6
6 24 14
10
6
6
7
2
14
6
10
7
6
Ejemplos:
Orbital
n
,
n+,
3
3
2
4
4
0
4
6
6
1
7
3
2
3
2
= 16
1
2
2
3
2
2
6
4
3
1 2 2 22
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3
6
3 23
2
3
4
4
1
3
10
7
18
2
6
= 29
1
2
3
2
2
6
6
4
4
2
7
2
= 64
9
2
1
2
2
6
2
3
2
4 13
3
1
6
4
1
3
10
2
2
2
2
6
3
2
6 24 7
3
6
4
2
3
10
4
6
2
4
10
6
2
6
47
1
1
10
6
14
4
28
7
8
14
1
1
= 42
2
1
2
2
3
2
4
2
2
1
2
2
6
6
10
4
1
2
2
2
10
6
2
2
3
6
1
2
2
2
2
6
1
4
3
2
3
6
4
2
3
2
8
10
4
6
1
4
1
2
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2
2
6
QUÍMICA
22
1
2
2
3
4
2
2
6
6
+2
2
γ
4
-1
+1
1
6
2
Resolución:
γ
1
2
2
2
2
6
4
0
2
3
3
6
4
0
3
2
`
3
3
2
2
3
α
26
1
2
2
3
4
2
2
6
6
2
+3
α
4
β
7
γ
β
γ
Resolución:
α
6
β
γ
1
2
2
2
2
6
4
0
3
2
3
6
4
0
3
`
4
3
3
α
EJERCICIOS RESUELTOS
1
238
92
222
86
→
-1
+ +01 β
Resolución:
Resolución:
238
92
238
94
→
2-01 β + 238
94
-----
→
`
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1
1
4
+ α→
197
79
+
+
Resolución:
Resolución:
4
1
2
2
2
2
4
6
3
2
6
3
2
4
3
10
4
6
2
4
10
1
6
6
2
4 14
10
+ 2 α→
6
+
31
32
`
10
197
79
1
+0
+ 4 = 198 & = 194
+ 2 = 79 & = 77
= 194 + 77 = 271
-3
6
Resolución:
Resolución:
,
, =-3
,= 3
=
λ = 7000
λ
= 6 63 # 10
-27
`
3 # 1010
f
p
7000 # 10-8
,= 3
4
=4
EJERCICIOS PROPUESTOS 1
= 2 84 # 10-12
1
7
6 # 10
-2
Resolución:
=
λ
= 6 63 # 10-27 f
3 # 1010
p
6 # 10-2 # 10-8
= 3 31 # 10-7
8
23
β236
92
23
93
23
91
239
94
231
90
9
23
9
C
10 000
2
Resolución:
β
-
23
92
9
" -01 β + 2393
α
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QUÍMICA
3
+
+
32
39
31
3
31
70
31
32
39
31
31
0
0
4
46
+
39
39
+
-
60
0
1
-
9
0
0
68
48
46
118
48
64
44
0
19
22
20
112
10
46
60
46
60
106
106
46
60
46
92
80
18
21
32
26
6
26
9
+
+
13
16
0
24
23
12
39
30
96
13
27
62
2
78
4
13
10
22
32
2
36
4
16
27
11
0
42
42
33
7
11
16
22
2
26
+7
31
1
-3
2
16
30
18
8
14
+2
-2
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3
14
20
1
16
22
8
26
30
18
1
2
3
4
+2
24
30
39
19
13
14
1
16
17
18
19
20
1
28
2
42
19
22
9
10
11
12
6
7
8
EJERCICIOS PROPUESTOS 2
26
32
16
Claves
16
20
24
21
17
40
18
40
20
4
21
+3
46
22
2
+3
6
8
3
18
48
133
112
133
122
141
3
19
36
33
7
20
42
36
78
28
32
2
3
131
42
+3
28
3
1
3
3
6
-
3
6
3
-
6
6
-
6
3
-
6
4
4
+1
30
3
31
19
18
30
36
19
10
36
36
19
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40
QUÍMICA
14
2
98
3
6
6
11
18
20
72
4
10
+3
4
2
3
4
3
31
37
33
40
3
12
1
1
1
1
1
2
2
6
2
2
6
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
3
3
2
3
1
3
2
3
6
1
6
7
1
4
13
16
+3
17
47
66
27
7
37
8
4
2
9
2
10
3
4
4 13
8
37
33
70
4
confi
2
2
3
4
10
9
10
14
4
4
2
6
3
7
4
4
2
9
6
7
6
1
3
10
4
4
6
41
47
3
48
3
0
4
-
10
6
-
43
1
1
200
-
60
3
2
10
1
2
2
2
2
6
3
2
3
4
1
16
2
4
180
14
47
6
4 4 14
3 6 28
2 4 14
4 8 14
3 2 14
17
3
68
92
89
2
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3
10
4
136
164
142
18
30
61
32
19
28
8
4
10
= 40
= 47
=
34
10
6
13
36
20
Claves
124
1 0
18
86
1
2
3
4
6
7
8
= 17
= 49
9
10
11
12
13
14
1
16
17
18
19
20
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TABLA PERIÓDICA
Tabla Periódica de los elementos
BREVE RESEÑA HISTORICA
•
Döbereiner (1817).
=7
3
3
= 23
•
Chancourtois (1862).
•
Newlands (1865).
7
= 39
7
TABLA PERIÓDICA ACTUAL
•
Moseley (1913).
•
Werner.
8
1
16
8
Características básicas de la tabla periódica
Metales:
80
2
•
Mendeléiev (1869):
2
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90
No metales:
2
2
92
= 43
2
2
= 61
2
REGLAS BÁSICAS DE UBICACIÓN EN LA TABLA
PERIÓDICA ACTUAL
1.
Periodo.
1 2 3 4
6 7
=
Ejemplo:
1
2
3
3
1
3
4
4
3
Semimetales o metaloides.
2.
4
2
Bloques.
Elementos representativos
s2
Ejemplo:
16
26
3
4
2
2
3
3
4
6
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2
3
QUÍMICA
3.
Nota:
Grupos.
9
a.
Subgrupo A.
1
elementos
•
representativos
1
•
Ejemplos:
-
2
6
7
1
-1
8
3
&
4
34
6
2
3
12
10
4
-
=
1
-1
2
3
-
10
4
4
&
1
2
2
1
2
2
2
3
2
4
c.
Subgrupos de tierras raras.
elemen-
2
2
tos de transición interna;
6
1
b.
= 7
6
2
= 71
Subgrupo B.
= 89
7
= 103
elementos de transición
-
Ejemplo:
+
63
Ejemplos:
22
6
2
47→
2
46
6
4
2
3
2
4
3
→
63
41
4
2
4
6
1
→
→
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2
flash
1
-
flash
FAMILIAS REPRESENTATIVAS
Metales alcalinos (IA)
-
Halógenos (VIIA)
formador de sales
2
2
2
2
2
2
2
-1
Metales alcalinos térreos (IIA)
2 -
2
0 02
Gases nobles (VIIIA)
PROPIEDADES PERIÓDICAS
1.
Carácter metálico (CM).
2.
Carácter no metálico (CNM).
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2
2
2
2
QUÍMICA
4.
Energía de ionización (EI).
0
→
+
+1
+1
-
Ejemplo:
0
3.
1
Radio atómico (RA).
+
+
1
2
→
→
+1
+2
22
+1
+1
-
1
Propiedades:
1
Ejemplo:
Ejemplo:
5.
Afinidad electrónica (AE).
6.
Electronegatividad (EN).
1
+2
12
1
+2
-2
1
2
13
+3
1932
Ejemplo:
+6
Ejemplo:
-1
1
+4
1
-3
1
+2
=40
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44
2
7
6
5
4
3
2
1
0,9 231
0,497 2
39,098 20
22
1,1 -–
0,538
227 104
47,90
23
50,941
140,907
60
– –
–
1,3 31
0,675
260 105
1,3 86
0,66
178,49 73
1,4 51
0,656
91,22 41
–
90
24
1,2 –
0,59
1,3 –
0,57
1,1 48
0,523
231,035 92
144,24
1,5 –
0,59
1,1 48
0,53
236,029 93
61
– –
–
1,4 79
0,761
– 106
1,5 72
0,664
180,948 74
1,8 64
0,65
92,906 42
6 Ce Pr Nd
7 Th Pa U
1,1 48
0,528
252,038 91
59
140,12
44
1
58
0,9 –
0,519
0,7 –
0,384 2
87
48
0,9 48
0,503
226,025 89
0,7 52
0,376 2
223 88
45
1
1,1 –
0,49
1,2 41
0,616
138,905 72
1,0 –
0,549
137,34 57
0,8 119
0,403 2
132,905 56
47
1
1,3 8
0,631
88,906 40
55
47
1
37
21
44,955
51,996
25
62
1,3 –
0,60
1,1 48
0,536
237,04 94
147
– –
–
1,5 14
0,77
– 107
1,6 608
0,685
183,85 75
1,6 –
0,653
95,94 43
26
H
2,1
1,312
1,008
55,847
27
56,933
28
58,91
29
63,546
30
65,37
5
1,3 –
0,585
64
1,3 –
0,578
1,1 48
0,547
243 96
151,96
– –
–
1,9 151
0,84
– 109
1,8 110
0,711
190,27 77
1,8 68
0,759
101,07 45
65
1,3 –
0,581
1,1 48
0,592
247 97
157,25
– –
–
1,9 206
0,878
– 110
1,8 137
0,72
192,22 78
1,8 111
0,758
102,905 46
66
–
1,3 –
0,601
1,1 48
0,564
247 98
158,925
–
1,8 222
0,87
– 111
1,8 125
0,805
195,09 79
1,8 123
0,737
106,4 47
67
1,3
0,608
–
1,1 48
0,572
251 99
162,50
– –
–
68
1,3 –
0,619
1,1 48
0,581
254 100
164,93
– –
–
1,7 48
1,007
– 113
1,8 34
0,868
200,59 81
1,6 –
0,731
196,966 80
1,8 –
0,89
– 112
1,6 36
0,906
112,40 49
1,9 –
0,745
107,868 48
31
44
13
23
23
69
1,3 –
0,627
1,1 48
0,589
253 101
167,26
– –
–
1,8 101
0,589
– 114
1,7 119
0,558
204,37 82
1,6 116
0,579
114,82 50
70
1,3 –
0,635
1,1 48
0,597
256 102
168,934
– –
–
1,9 101
0,716
– 115
1,8 101
0,709
207,2 83
1,8 77
77
0,762
118,69 51
1,8 74
74
0,786
72,59 33
7
1,5 119
119
0,578
69,72 32
C
Si
Ge
Sn
Pb
12,01
2,5 40
40
1,086
28,086 15
6
2,0 12
0,801 1,2
26,981 14
10,81
8
71
1,3 –
0,642
1,0 48
0,603
254 103
173,04
– –
–
1,9 173
0,703
– 116
1,9 190
190
0,834
208,98 84
2,6 194
194
0,947
121,75 52
2,1 200
200
0,012
74,921 34
9
1,5
0,656
1,7
0,640
257
173,17
– –
–
2,0 270
270
0,812
– 117
2,1 190
295
0,869
210 85
2,4 323
194
0,941
127,60 53
2,5 348
348
1,00
78,96 35
10
21
21
2
–
–
2,2 40
40
0,920
– 118
2,5 40
40
1,008
210 86
2,8 39
39
1,140
126,904 54
3,0 35
35
1,251
79,909 36
4,0 29
29
1,681
35,453 18
18,998
F
Cl
Br
I
At
3,5 142
322
1,314
32,06 17
15,999
O
S
Se
Te
Po
3,0 142
142
1402
30,973 16
N
P
As
Sb
Bi
14,01
Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Pu Am Cm Bk Gf Es Fm Md No Lr
63
1,1 48
0,543
242 95
150,35
– –
–
1,7 106
0,78
– 108
1,7 106
0,702
186,207 76
1,5 24
0,717
99 44
54,939
72
1
1
B
Al
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga
Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In
La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg TI
Ac
1,0 –
0,59
87,62 39
1,2
0,738
40,08
1,5
0,899
24,305
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
9,012
0,8 156
0,419 2
85,467 38
19
11
53
1
4
1,0 241
0,52 2
22,989 12
2,1
1,312
6,941
H
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
1,008
60
1
3
72
1
1
TABLA PERIóDICA DE LOS ELEMENTOS QUíMICOS
–
–
–
1,037
–
2,8
1,170
222
3,0
1,351
131,3
4,0
1,521
83,80
4,4
2,081
38,946
2,4
2,372
20,179
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
4,003
2
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QUÍMICA
2
EJERCICIOS RESUELTOS
1
41
6
1
Resolución:
6
2
4 1
41
6
4
6
1
Resolución:
4 14
= 7
6
2
6
`
4
1
6
=7
`
2
36 38
6
30
4
= 12
confi
30
3
= 6
10
2
2
= 38
6
2
EJERCICIOS PROPUESTOS
`
3
11 12
6
Resolución:
Resolución:
1 22 22 63 2 3 6 4 23
2
1
-3
Resolución:
-3
2
6
confi
-3
4
2
3
7
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2
8
7
16
3
3
3
3
4
4
9
4
12
14
1
18
9 16
33
17
10
6
20 34
11
7
47
+1
4
12
4
6
6
1
11
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QUÍMICA
17
13
6
0
1
2
3
4
18
14
19
1
20
2
26
27
28
29
19
31
4
7
6
3
Claves
16
1
2
3
4
6
7
8
9
10
11
12
13
14
1
16
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17
18
19
20
ENLACE QUÍMICO
3
ESTRUCTURA DE LEWIS
1
Ejemplos:
Ejemplo:
2
=2 1
16
46
2
2
=1 6
46
2
3
4
2
4
+
+
= 32
-2
4
+
+
= 32
+1
4
=1
41
+
-1
=8
4
3
2
=
3
2
Ejemplos
2
6
4
=
44 - 32
=6
2
2
2
2
-
Ejemplos:
=2 2
=1 8
4
2
4
2
.
+1 8
48
+2 8
+
= 44
6
= 24
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2
4
QUÍMICA
Ejemplos:
Sustancias
.
Polaridad
Condición
+-
POLARIDAD Y APOLARIDAD DE MOLÉCULAS
--
1
2
2
3
2
3
2
FUERZAS INTERMOLECULARES
EJEMPLOS
 +-
2

 +-

Fuerza dipolo dipolo.
C riterio de solubilidad.
δ+
δ-
Enlaces de Hidrógeno.
enlaces puentes de hidrógeno
Mezcla de
compuestos
apolares
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(IVA)
(VA)
Pto. ebullición (°C)
Pto. ebullición (°C)
4
-161
3
-33 4
4
-111 8
3
-88 0
4
-90 0
3
-
4
- 20
3
-17 0
0
(VIA)
(VIIA)
Pto. ebullición (°C)
Pto. ebullición (°C)
2
100
19 6
2
-61 8
-83 7
2
-42 0
-67 0
2
-2 0
-36 0
Fuerzas de London.
fuerzas de dispersión
polo-dipolo inducido
fuerzas di-
EJERCICIOS RESUELTOS
1
= 21
Ejemplo:
Resolución:
+δ
-δ
+δ
= 21 1
-δ
+δ
2
2
2
2
6
3
2
3
6
4
2
3
1
+δ
+δ
+δ
3
2
+δ
2
-δ
+δ
+δ
-δ
+δ
2
4
Ejemplo:
1
2
3
=1
=8
=7
4
=6
6
=9 = 3
Resolución:
`
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=
QUÍMICA
3
2
6
6
3
3
3
Resolución:
Resolución:
`
8
6
6
4
=7
= 10
Resolución:
= 10 &
Resolución:
EJERCICIOS PROPUESTOS
1
3
2
Resolución:
8
6
2
Resolución:
7
1
-
1
-
3
`
-
+
7
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14
3
4
9
2
2
3
3
10
2
-
+
+
-
+2
+
11
-
+2
-
-2
2
2
2
2
12
6
a
4
2
2
2
+
k
4
2
2
13
7
2
2
14
8
1 2
1 22 22 63
2
1 2 2 2 2 6 3 23
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4
QUÍMICA
3
18
3
4
19
2
1
1
3
4
2
2
2
2
16
08
3
20
2
10
10
Claves
17
1
2
3
4
6
7
8
9
10
11
12
13
14
1
16
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17
18
19
20
3
NOMENCLATURA INORGÁNICA
VALENCIA
ESTADO DE OXIDACIÓN
valentia
Nota:
valencia = |EO|
TABLA DE ESTADOS DE OXIDACIóN
Grupo
IA
IIA
1
2
Grupo B
IIIA
3
" +1
IVA
VA
VIA
VIIA
-4
-3
-2
-1
" +1 +2
+4
+
+6
+7
" +2
+2
+3
+4
+
+1
+2
+3
" +2 +3
" +1 +3
+1
" +2 +4
" +3
!3
!4
!3
+1
+2
+
+3
+4
-2
-1
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VIIIA
0
QUÍMICA
Ejemplos:
Elementos anfóteros
Elementos
•
Regla 1.
•
Regla 2.
+1
-1
•
Regla 3.
-2
Metal
$
No metal
+2 +3
+3 +6
+2 +3
+4 +6 +7
+2 +3
+4 +
+3
+
$
$
$
-2
+1
-1
CLASIFICACIÓN DE LAS FUNCIONES QUÍMICAS
INORGÁNICAS
I.
Funciones oxigenadas.
II.
F unciones hidrogenadas.
1
+2
•
Regla 4.
•
Regla 5.
R^
h= 0
FUNCIÓN QUÍMICA
Ejemplos:
Grupo funcional.
3
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4
Sistema IUPAC.
1
2
3
4
6
7
mono
Nota:
a.
Sistema stock:
b.
Sistema IUPAC:
REGLAS BÁSICAS DE NOMENCLATURA
1
uro
2
+
-
+
"
-
"
3
•
•
Ejemplos:
Sistema stock:
Sistema común:
oso ico
Prefijo
Todos
+3
-2
+1
-2
"
"
2
3
2
1
6
Sufijo
Valencias
1
2
3
4
FUNCIÓN HIDRURO
+
"
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QUÍMICA
+1
Notación:
1
I.
2
3
4
3
2
1
-
+1
+
"
Hidruros metálicos.
a. Hidruros especiales.
"
+
-3
-4
-3
-1
Notación:
+
+
-1
"
Grupo IIIA:
-3
+
+1
"
3
2
6
Grupo IVA:
Nomenclatura.
-4
-4
+
+
+1
+1
"
"
4
4
Grupo VA:
+2
+3
II.
+
+
+
-1
-1
-1
"
"
"
+1
+1
+
+
-3
+
-3
+
Ejemplos:
+1
-3
-3
"
"
+1
"
+1
"
3
3
3
3
2
b. Anfigenuros y haluros de hidrógeno.
3
Hidruros no metálicos.
+
"
-2
-1
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Nomenclatura:
Nomenclatura:
Grupo VIA:
+1
+ -2 "
+1
+ -2 "
+1
+ -2 "
stock
2
Ejemplos:
2
2
+4
-2
"
2
Grupo VIIA:
+1
+ -1 "
+
+1
+
+1
+
2
+1 + 2
+2
2 2
+1
"
4
-2
"
2
2
"
-1
"
-1
"
-1
"
+1
+1
II.
-2
"
2
óxidos ácidos.
ácidos hidrácidos
Nomenclatura:
anhídridos
"
+
2
2
"
"
"
Notación:
+
-2
"
4
"
2
FUNCIÓN ÓXIDO
"
+
I.
Nomenclatura:
óxidos básicos.
Ejemplos:
+2 +4 +6
+4
"
2
2
+1 +3 +
"
+
-2
+7
-2
"
2
+7
7
Notación:
2
+
-2
"
2
2
3
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QUÍMICA
Clases de ácidos
FUNCIÓN HIDRÓXIDO
bases
I.
Ácidos hidrácidos.
Nomenclatura:
+
2
2
"
2
2
2
Forma práctica:
-1
"
II.
Ácidos oxácidos.
1
2
+
Nomenclatura:
3
Clasificación de los ácidos oxácidos:
Ejemplos:
+1
-1
+2
-1
a. Simple.
"
1
+3
-1
"
"
FUNCIÓN ÁCIDO
1
2
"
2
2
3
+1
"
2
Ejemplos:
1
+2 +4 +6
+4
-2
+
-2
"
+
2
2
2
"
2
3
+1 +3 +
"
2
+
2
b. Polihidratado.
"
2 2
1 2
3
3
+
2
"
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6
"
3
Nomenclatura:
+1
+2
+3
PREFIJO
EO IMPAR
EO PAR
stock
1
+1
2
1
+1
2
1
+2
2
2
+1
2
1
+3
2
1
+2
2
+2
+3
+4
+
Casos especiales en la nomenclatura de
los ácidos polihidratados
oso
Elemento
ico
+1
+2
Prefijo
ico
+1
+1
Ejemplos:
+2
1
"
+4
-2
"2
2
+
2
2
+2 +4 +6
"
onio
2 2
+1
" +1 +3 + +7
+7
-2
"
2
7
3
+
-2
"
2
+3
2
"
62
10
"
+1 +3 +5
+3
2
"
6 2
6
"
"
3
3
+1
3
+
+1
+
+1
3+
+1
+1
4
+1
4
+1
4
+1
4
"
"
"
"
Otros:
II.
C atiónicos.
+
3
4
NOMENCLATURA DE IONES
I.
3
2
+
+1
2
+
+1
"
"
3
3
+1
+1
Aniónicos.
1. Radicales neutros.
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QUÍMICA
Nomenclatura
Ejemplos:
Radical neutro
Á cido
3
4
3
3
-2
+1
-1
+1
-2
4
-1
3
2
Ejemplos:
2
+1
-2
4
-2
4
+1
-1
-1
-1
+1
-3
2
-1
+1
-1
-1
2
2
3
2
+1
-3
FUNCIÓN SAL
-1
+1
-1
-2
+1
2-
á cido-base
2. Radicales ácidos.
1.
Reacción de neutralización
"
+
Nomenclatura:
H que quedan
+
2
Ejemplo:
Prefijo
3
1
"
+
3
+
2
2
3
2.
Reacción de corrosión
+
"
+
2
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4
Forma práctica:
2
4
"
+
4+
2
4
3
3
2.
+2
+
4+
4+
2
+2
+1
"
"
"
4
2
3
4 3
4
Sal haloidea.
F orma prá ctica
+
"6
-
m +c
c
m
@ 6
@
"
+
NOMENCLATURA
+
Nomenclatura
TIPOS DE SALES INORGÁNICAS
1.
Nota:
Sal oxisal.
"
+
+
"
2
2
"
2
2
Sales neutras:
Ejemplos:
Ejemplos:
+2
2
4
+
2
"
2
4 2
"
4
+
3
4
2+
-1
+
-2
+2
2"
4+
-1
"
2
2
2
3
+1
-
+
+1
-2
-2
"
2
EJERCICIOS RESUELTOS
1
4
2
+3
3
4
+
2
"
6
"
2
3
8
"
4
3
+
-2
Resolución:
4
4
2
-2
"
+ 4 -2 = -2 &
=+6
jhsf
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2
QUÍMICA
2
clasifi
4
Resolución:
2
+3
2
Resolución:
2
"
6 2
"
8
3
4
`
"
"
2
EJERCICIOS PROPUESTOS
1
3
2
4 3
3
4
3
2
4
2
Resolución:
+1
+
3
-1
"
3
3
2
2
`
2
3
4
3
Resolución:
Formulando:
^
h + 9^
+1
+4 +
h-3 1^
h-1C
-4
h4 9^
"^
h4 ^
2
"
"
"
"
"
+
+
+
+
hC
3 3
+
+1
Resolución:
2
4
3 3
2
3
+1
+
3
2
"
2
2
3
7
2
3
2
3
7
6
2
3
3
2
3
6
6
4
2
4
7
7
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2
3
4
-
4
12
3
Bi
7
3
2
3
13
3
8
6
9
8
7
14
2
3
2
4
6
1
9
3
2
2
2
2
3
2
4 2
3
2
1
4
3
2
4 3
2
3
16
10
2
2
3 3
3
3
3
11
17
-2
4
2
-3
4
-2
2
3
4
2
4
3
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QUÍMICA
20
18
2
3
7
19
11 21
12 22
10 23
11 2
4
4
11 23
Claves
2
6
1
2
3
4
4
2
4
9
2
6
7
8
9
10
11
12
4
2
4
7
13
14
1
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17
18
19
20
4
REACCIONES QUÍMICAS
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
ECUACIÓN QUÍMICA
I.
Por la naturaleza de los reactantes
1.
Reacciones de síntesis, adición o composición.
+
4
2
2
+
2
2
+
2
2
+3
2
"2
+
2
"2
2
2
2.
1
4
+2
1
2
2
+2
+
2
2
"
2
+2
2
"2
Reacciones de descomposición o análisis.
da
+2
3
2
"
1
4
"
+
Ejemplos:
2
2
4
+
+
+
+
T
"
3
2
+2
Ejemplos:
Pirólisis:
2
2
SIGNIFICADO DE UNA ECUACIÓN QUÍMICA
3
Fotólisis:
3
2
2
2
2
2
2
2
$2
+
2
2
Electrólisis:
2
EVIDENCIAS DE QUE OCURRE UNA REACCIÓN
QUÍMICA
3.
2
+
2
Reacciones de sustitución o desplazamiento simple.
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QUÍMICA
Cambio de entalpía (TH).
T =
"
+
+
-
Energía de activación (Ea).
2
Ejemplos:
2
+2
+
2
2
2
Complejo activado (CA).
"2
"2
+
+
2
2
Serie de actividad química de los metales
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
1.
Serie de actividad química de los halógenos
2
4.
2
2
2
2
2
Reacción exotérmica (TH
1 0).
100
2
0
Reacciones de doble desplazamiento, doble descomposición o metátesis.
+
2
-390
2
Energía de activación:
= 100 - 0 = 100
"
+
+
Complejo activado:
= 100
Reacciones especiales de metátesis
•
•
Neutralización
+
Hidrólisis
+
3
II.
"
"
+
+
•
•
Reacciones de neutralización
Reacciones de corrosión de metales
•
Reacciones de combustión.
+
2
"
3
+
Por la variación de la energía (entalpía)
Entalpía (H).
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Ejemplos:
2
Ejemplos:
2 " 3
2 " 8
3 8+
8 + 12
2+4
3+
+
2
2.
2
+
2
+
?
2
2
?
3
Reacciones irreversibles.
Ejemplos:
2
3
8
8
+7
+ 12
2
2
"2
"8
+2
3
2
+2 +8
2
3
+
+
+
2
"
2
3
+
+
2
IV. Por la variación del estado de oxidación
+
1.
2.
"
3
Ejemplos:
Reacción endotérmica (TH 2 0).
Reacciones redox.
Oxidación.
Ejemplos:
9 0
-2
900
4
10
2
+
+
2
2
Energía de activación:
= 9 0 - 10 = 940
Complejo activado:
=9 0
•
•
Reacciones de descomposición
Reacciones de sustitución simple.
III.
Por el grado de reversibilidad
1.
Reacciones reversibles.
6+
-
2
+2
-
-1
+7
-2
-1
-3
-8
-
2
-
+
Reducción.
Ejemplos:
+7
+6
+
+3
-
-
+2
+3
0
2
+2
+6
-
+4
2 -1
-
Nota:
agente oxidante
agente reductor
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+2
QUÍMICA
Ejemplo:
0
REACCIONES CATALÍTICAS
+1 + -2
+
+4 -2
$
3
+2 -2
+1 -2
+
2
+
2
TIPOS DE REACCIONES REDOX
a)
Redox intermolecular.
0
+1 -2
2
+
+1 -1 0
2
+
$
3
2
+
b)
Redox intramolecular.
+1 +
-2
c)
2
Dismutación, desproporción o autoredox.
0
2
2.
+
+
Características de los catalizadores
0
+1 -1
$
3
1
T
+1 -2 +1
+
+1 + -2
$
3
+1 -1
+
+
+1 -2
2
Reacciones no redox
+1 -1
+1 -2
+
2
BALANCE DE ECUACIONES QUÍMICAS
+1 -2 +1
$
+1 -1
+
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Métodos para balancear ecuaciones químicas
1.
6
Método del tanteo.
3.
"
"
+3
"
2
+
3
+3
2
Método de oxidación - reducción (redox).
"
Ejemplos:
2.
"
3
4
+
3
4
+3
3
"
4 2
3
+
4 2
2
+
2
2
3
4
+3
"
3
4 2
+
2
3
4
+3
"
3
4 2
+3
2
Ejemplo:
2
+1 +6 -2
Método de coeficientes indeterminados.
4
2
4
-3 +1
+3
Ejemplo:
4
+
2
"
+
3
+
2
3
+1 + -2
" 3
3
+6
+6
-
-3
-8
-
3
4.
+1 -2
0
+
-
1
2
3
4
= +
=3 +
=2
2 = +
0
+ 4 +7
= 24
Método de ion - electrón.
Medio ácido.
3
2
1
4
=1 &
=13
= 3
=1
=2
Medio básico.
3
=6
=3
=
=1
=3
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2
QUÍMICA
EJERCICIOS RESUELTOS
6
1
2
+
E
2
2
+ 22
3
3
+
"
2
Resolución:
Resolución:
2
T = -22
3
+
2
"2
1+
+2=6 &
=3
EJERCICIOS PROPUESTOS
2
26
2
+
"
2
2 +2
+
2 +2
+2
1
2
Resolución:
2
&
+ 3 +1
2
"
2
+ 3 + 1 + 1 + 2 = 26 & 6 = 24
=4
2
3
2
2
+
2
3
2
2
"
2+
2
4
3
+
"
2
+
+
2
2
3+
+
2
4
+
3
-1
+3
-2
2
"
3
+2
0
-2
+2
3
2
2
4
3
+
+
+1 -2
2
+
Resolución:
`
2
2
3
2
+
3
4
3
`
2
"
"
"
"
"
+ 2
+ 2
+ 2
2
3+
3+
2
Resolución:
-
-
#2
+1 -2
+4
2
3 2
"
"
"
"
"
2
4
+
3
+
+
2
2
4
2
+
3
4
2
4+
+ 2
2
+
2
#3
2
2
+
"
"
"
"
"
3
+
2
+
2
3
+
2
2
+
2
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5
11
2
4
2
2
3
2 2
3
2 3
12
2
2
2
2
6
2
4
"
"
"
3+
+
+
+
+
+
2
+
2
2
2
2
3
3
13
2
7
2
+
3
"
2
+
7
1
14
4
12
14
8
+
+
"
2
3
6
+
3
2
+
4
+
4
2
4
7
"
2 2
8
+
4
10
3 2
+
12
1
9
"
3"
+
2
3 8+
2
2
4
2
+
2
+
+
2
+
2
"
+
"
+
+
"
+
20
30
2
26
3
10
16
"
+
+
2
+2
10
+
2
"
+
+3
+2
3+
17
16
2
"
19
12
2
+
18
+2
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2
2
QUÍMICA
19
17
4
+
2
+
"
2
2
+
3
e ecuación la suma de los coefi
+
+
13
10
2
3
6
"
3
3
4
+
2
6
7
20
18
3
3
"
"
"
"
+
2
4
2
+
2
+
14
10
2
Claves
+
3+ 2
2+ 2
5
1
2
3
4
2
"
2
+
+
2
12
1
6
7
8
9
10
11
12
8
13
14
1
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19
20
UNIDADES QUÍMICAS DE MASA
COMPOSICIÓN CENTESIMAL - DETERMINACIÓN DE FÓRMULAS
UNIDADES QUÍMICAS DE MASA
masa atómica promedio
Principales pesos atómicos promedio
Elemento
unidad de masa
Masa o
P eso
atómico
atómica
1
23
39
24
40
6
108
UNIDAD DE MASA ATÓMICA (u)
12 a126 k
12
1 12
1
12
12
6
= 1 66 # 10
Elemento
27
= 1 66 # 10
24
Masa o Peso atómico relativo (PA).
80
Masa o
P eso
atómico
27
12
14
31
16
32
3
6
19
Masa o peso molecular (M).
Ejemplos:
1
2
= 1 2 + 16 1= 18
&
1 16
2
=
Ejemplo:
4
= 1 2 + 32 1 + 16 4 = 98
&
1 32 16
109
1 8079 # 10-2
2
Masa o peso fórmula (PF).
Resolución:
1 8079 # 10-2
f
1
1 66 # 10-
27
p = 108 91
Ejemplo:
1
109
108 91
3
&
= 40 1 + 12 1+ 16 3 = 100
40 12 16
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QUÍMICA
2
2
4 3
6 2 + 32 3 + 16 12 = 400
=
&
5
6 32 16
Observación:
=
=
Molécula gramo (mol-g).
Ejemplo:
2
= 18
18
Ejemplos:
& 1
1
2
= 44
&1
2
= 44
CONCEPTO DE MOL
6 023#1023
2
6 023#1023
2
3
= 17
2
&1
3
= 17
6 023#1023
Ejemplo:
3
3
6 023#1023
1
=
=
Observación:
1
Átomo gramo (at-g).
Ejemplos:
1
= 40
& 1
Ejemplo:
= 40
1
6 023#1023
2
= 6
& 1
= 6
6 023#10
3
4
3
4
3
1
4
8
3
31
64
98
3
1
4
8
3
1
4
8
23
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Condiciones normales (CN).
Resolución:
1
100
=1
=0
= 760
= 273
3
20
= 101 3
Volumen molar normal (Vm).
22 4
3
=c
&
4
1 2 22 4
22 4
= 12 + 4 1 = 16
4
& 1
4
1 2 112
2
&
= 16
6 023 # 1023
16
4
2
1 2
2
4
Resolución:
Ejemplos:
2
20
m #3=06
100
3
= 22 4
1
3
3
= c 4 m # 6 023 # 1023
16
= 1 0 7 # 1023
4
=
3
= 40
4 2
1
= 31
Resolución:
EJERCICIOS RESUELTOS
1
1
2 4092 # 102
1
3
&
3
=
2
4 2
4 2
1
# 2 = 30
1
=
224
Resolución:
&
+ 2 16 = 87
=
87
1
2
Resolución:
= 87
1
40
224
" 2 6 023 # 1023
"2
2 4092 # 10
2
2
= 40
2
= 1740
2
= 16
3
23
& 224 # 1 `
40
=
6
= 1 74
= 40
20
= 12
6
600
= 108
40
=3
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QUÍMICA
Resolución:
= 108 + 3
COMPOSICIÓN CENTESIMAL (CC)
= 143
108
143
600
40
&
240
# 108 = 180 62
143
=
COMPOSICIÓN CENTESIMAL - DETERMINACIÓN
DE FÓRMULAS
Ejemplo:
Aná lisis cuantitativo de una f órmula q uí mica.
2
= 32
# 100
=
2
Ejemplos:
1
2
2
1
12
1
- 12
"
2
= 44
= 12
=
2
# 100
2
2
1
2
18
2
2
16
Entonces:
= 12 #100
44
= 27 27
32
#100
44
= 72 73
=
1 22
1 21
FÓRMULA EMPÍRICA (FE)
2
1
2
1
2
Ejemplos:
21
2
=2
2
22
=4
F ormula empí rica
F órmula molecular
6
O bservación:
F ormula empí rica
2
6
F órmula molecular
6
12
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6
=
Formula empírica
Fórmula molecular
2 17
=3
0 72
&
2
3
FÓRMULA MOLECULAR (FM)
Paso 1:
=
=
=
Ejemplo:
Paso 2:
42
=8 7
= 14 3
Paso 3:
Paso 1:
Ejemplo:
8 68
34 73
6 8
Paso 2:
=
=
8 7
=71
12
=
=
14 3
= 14 3
1
=
71
=1
71
=
14 3
=2 &
71
1
=
=
=
6 8
=14
39
=
=
8 68
= 0 72
12
=
=
34 73
= 2 17
16
= 42 = 3 &
14
`
3
=
2
3=
3
6
EJERCICIOS RESUELTOS
O S
2
=
= 14
2
14
=2
0 72
=
0 72
=1
0 72
1
2 17
62
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6
QUÍMICA
Resolución:
= 12 # 16 92
44
&
2
2
44
12
=
2
&
=
100
2
= 0 38
`
4 61
0 38
=
=1
12
0 38
La fórmula
es CH
0 38
0 38
=
=
=1
1
0 38
100
# 1 70 = 3 267
2 17
=
2
= 2 # 3 46
18
2 17
&
2
3 46
12 6 2
#
= 1 70
44
1 70
18
2
2
62
&
= 2 1 + 16 = 18
2
= 12 + 2 16 = 44
= 4 61
`
2 +2
EJERCICIOS PROPUESTOS
= 12
=1
1
18 8 # 1023
1 88 # 1022
1 88 # 1023
Resolución:
2 +
+8
2
"
2
16 = 2 +
+1
+
+1
`
2
2
&
=
12
`
= 16 6
3
2
2
Resolución:
2
12
47
2
32
90
16 92
3 46
4 97
3 6
3
= 12 # 100
72
&
3 97
6 39
12 + 12 1 = 72
100
72
12
1 000
= 200
=
12
188 # 1023
1 88 # 1024
4
64
80
84
2 0
9
= 32
= 12 + 2 16 = 44
44
16 92
2
2
4 46
17
= 16
1 84
=1
72
2 0
11 3
3
6 23
1
3
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206
13
2
4 # 10
207
0 4
6
2
= 12
3 2
242
-2
32
78
0
2
112
104
180
14
02
12
22
44
48
2
42
= 63
23
00
8 00
1
4
2 # 10
2 # 10-17
4 # 10-22
13
42
26
2
18
= 40
18
9 42
= 31
= 16
4
18
3
13
24
80
4 2
= 40
2
= 16
2 79
3
39
= 12
2 16
12 0
18
880
20
40
3
19
2
197
207
238
3
3 # 10
6 # 10-19
4 # 1022
380
= 16
2
-1
39
4
= 31
780
260
91
414
9
17
-12
722
16
2 70
63
10
12
30
40
10 8
1
63
11
2
= 63
40
9
12
2
86 7
19
37
48
= 16
280
3
3 7 # 10
2
= 32
320
176
270
918
42
64
8
3 2
23
+2
39
80
7
3 28 # 10
4
-2
19
2
4
9
2
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3
QUÍMICA
1
13
2
20
20
12
= 238
Claves
19 83
12 00
1
2
3
4
20 67
16 0
6
7
8
9
10
11
12
17 6
13
14
1
16
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17
18
19
20
ESTEQUIOMETRÍA
Ejemplo:
2
+
2
2
4
LEYES PONDERALES
1
32
2
2
1.
Ley de la conservación de la masa (Lavoisier).
2
4
=
2
2
=
1
4
= 16
2
= 44
4
1
=
2
2
36
2
8
=
2
9
= 32
2
2
+ 2
1
2
2
= 18
"
2
+ 2
1
2
ley de los volúme-
2
1 16
2 32
1 44
2 18
16
64
44
36
80
2.
2
=
LEYES VOLUMÉTRICAS
Ejemplo
R
2
2
36
2
=
32
2
"
2
nes de combinación,
80
=R
Ejemplo:
Ley de las proporciones definidas y constantes (Proust)
+ 3
2
1
2
1
=
" 2
2
3
2
3
2
3
=
2
2
1
3
=
2
3
=
3
2
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QUÍMICA
Observación:
2.
6
Relación volumen volumen:
3
3
RELACIONES ESTEQUIOMÉTRICAS
1.
Relación masa masa.
Ejemplo:
12
2
2
2
2
•
Ejemplo de masa masa
72
2
6
2
2
2
12
=
2
= 32
+
7
"
4
6
2
2
+6
2
60
72
2
3.
&
2
8
=0
2
2
2
+
"3
2
2
+3
2
"2
1
3
+4
2
3
3
&
=
1 2 22 4
3
4
= 30
3
2
4
•
2
Ejemplo de mol mol
3
2
Ejemplo:
= 268 8
3
4
2+ 2
2
=1
2
2
"4
Relación masa-volumen:
224
72
2
&
=
60 224
•
2
2
12
6
= 30
2+
2
3
2 22 4
3
3
= 134 4
2
REACTIVO LIMITANTE
2
=
3
24
2 =
&
Ejemplo de masa mol
2
4
+ 3
2
4
"2
2
96
2
4
=
2
96
&
2
3
REACTIVO EN EXCESO
3
FORMA DE CALCULAR EL REACTIVO LIMITANTE
Y EL REACTIVO EN EXCESO
= 120
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6
T
3
+
2
3
Ejemplo:
3
2
4
+2
"
100
2
98
100
4
4
+2
2
"
4 +2
2
800
=
100
2
100
= 1 02
98
100
=12
80
2
100
2
&
=
98
36
3
3
6
&
" 6
"
= 448
RENDIMIENTO DE UNA REACCIÓN
80
100
98
100
80
# 1 000 = 800
100
100
800
100
4
4+ 2
2
2
2
=
4
" 36
4"
2
2
4
2
2
100
2
= 36 72
R endimiento teórico ( R T ) .
P U R EZ A D E R EAC T I V O S
R endimiento real ( R R ) .
#100
=
P orcentaje de rendimiento ( % R ) .
Ejemplo:
80
1
3
= 100
3
=
# 100
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QUÍMICA
Ejemplo:
2
7
3
"2
+ 3
6
2
3 22 4
112
2 122
448
7
=
^ h
# 100
448
&
= 112 # 2 112
3 22 4
&
= 408 3
=3 84
&
EJERCICIOS RESUELTOS
1
20
2
90
4
+
2
"
80
2
4
98
=
=
&
= 10 4
3
600
240
# 98 = 294
80
90
2
&
&
90
294
=
100
# 294
90
+
2
2
3
+
2
3
2
4
Resolución:
4
+
2
3
80
112
2
2
= 326 6
2
3
2
3
"
"
"
2
2+
2
100
2
&
+
2
4
+
Resolución:
100
100
# 408 3
80
&
240
&
80
3
Resolución:
3
408 3
80
240
+ 11
+
+
4
2
2
2
4 120
600
"
2
"2
" 2
" 2
8
2
2
3
+8
2
3
4
4
8 98
2
&
=
600
# 8 98 = 980
4 120
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EJERCICIOS PROPUESTOS
3
1
4
200
400
2
1
2
20
2
10
60
177
+
2
+
3
"
2
3
+
= 118
3
4
3
11
14
21
19 6
29 4
4
28
= 16
18
4
20
20
0
=1
11
4
2
8
4
100
1 0
2
+
11
1 1
3
6
"
2
2
3
+
2
121
3 2
12
10
12
2
121
4
12
2
2
2
40
9
36
4
1
1
10
46
= 23
0
88
2
30
2
6
+
2
"
+
3
=6
880
680
= 32
3
13
10 71
19 29
2
2
34
13 37
460
3
27
18 23
42 4
14
80
40 71
0
40
= 16
780
1 020
224
80
60 71
0
320
7
00
140
170
9
100
2
60
120
80
0
40
+
300
600
8
0
2
30
"
2
127
41 32
2
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QUÍMICA
2
1
27
7
18
62
43
96
36
0 12
71
1
2
+
19 2
80
40
2
"
+
2
4
70
1
"
2
4
+
2 46
4 32
17
2
2
2
"
"
"
100
12
2
3
+
2
2
1 63
6 32
4 2
800
12
20
4
1
7 47
79
2
100
112
3
2
41 6
12
30
4
2
2
2
300
180
2
3
20
600
100
0
2 96
Claves
+
+
3+
2
+
100
2
2
3
2
20
0
1
2
83 47
23
19
9
16
18
1
2
3
4
12
100
6
7
8
9
10
11
12
12
13
14
1
16
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17
18
19
20
ESTADO GASEOSO
CONCEPTO DE GAS
22
gas
3
Expansión:
Algunos compuestos comunes que son gases
Fórmula
Nombre
C aracterí sticas
2
•
Compresión:
•
Difusión:
•
Efusión:
4
2
2
3
PROPIEDADES GENERALES DE LOS GASES
2
Gas real.
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2
2
QUÍMICA
2
=
1 1
1
2 2
=
2
Gas ideal.
1
TEORÍA CINÉTICA O MOLECULAR DE LOS GASES
1
2.
2
=
1
2
=
2
Procesos restringidos.
Ley de Boyle - Mariotte.
=
•
=
=
2 2
Ley de Charles.
=
•
2
1
1
=
2
2
Ley de Gay - Lussac.
3
=
= 8 31
LEYES DE LOS GASES IDEALES
1.
1 1
3
2
= 1 38 # 10-23
=
2
Ecuación general de los gases o ecuación
de Claussius
3.
2
1
1
=
2
2
Ecuación universal de los gases ideales
(Ecuación de Clapeyron).
=
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P resión parcial (Pi):
=
&
=
=R
Principales valores de R:
2.
= 0 082
"
"
"
= 62 4
"
"
"
=83
"
"
"
+
2
+
3
+
+
Ley de Amagat.
=R
=
1
+
2
+
3
+
+
DEFINICIONES IMPORTANTES DE MEZCLAS
1.
&
1
Volumen parcial (Vi):
Otras formas de expresar:
=
=
Fracción molar (fm)
=
=
=
2
2
^
2h =
3
=
1
1
=
2
MEZCLA DE GASES
1.
=
&
=
#
=
&
=
#
2
Ley de Dalton.
R
2.
=1
1 +
&
2 +
=1
Identidad de Avogadro
=
=
=
# 100
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QUÍMICA
3.
Masa molecular promedio o aparente de
una mezcla ^M Th
1
=
4.
1
2
+
3
2+
3+
EJERCICIOS RESUELTOS
1
Masa total y número de moles totales
=
=
1
1
+
+
2
2
+
+
3
3
+
+
97
127
10
Resolución:
+
+
1
VELOCIDAD DE EFUSIÓN O DIFUSIÓN (v)
&
`
&
=
2
=
1 1
=
10
=
9 7 400
2
2
2 2
1
273
= 1 421
2
2 " 1
4
1=
3
LEY DE DIFUSIÓN GASEOSA (THOMAS GRAHAM)
1
2
2
1
1
2
=
=
=3
2
2
2
2
1
Resolución:
1 1
2 2
=
1
&
1 1
4
3
2
=
3
1 2
1
&
2
2
2
3
4
= 3c m = 4
3
304
24
-23
2
Resolución:
1 1
Ejemplo:
1
2
2
= 44
= 28
2
= 71
&
2
2
&
304
2 0
2=
=
2 4 760
3
2
00
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=
2 2
2
1
4
32 8
640
131
2
Resolución:
- 32
=
9
- 273 & 131 - 32
=
9
= 328
&
=
&
640 32 8 = 62 4 328 c
27
- 273
32
= 32
m &
123
10
3
=
Resolución:
c
=
1
10 123 = 0 082 300 c
&
1
= 1600
2
1
α
m
1
32
m
=16
=
#f
1- 1
p
β
α ' β
10
2
=
16
&
1 6-1
4
2
=37
=
91
84
68
70
-
=37 -1=27
100
27
24
2
2
11 79 # 1022
11 79 # 1023
6 3 # 1022
EJERCICIOS PROPUESTOS
1
30
6
3 93 # 1022
0 01
10
2
300
00
2
1
0 61
01
07
61
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QUÍMICA
7
4 2
44 8
41
37
20
14
= 29
467 74
07 74
476 74
491 34
8
2
247
227
9
27
2
20
207
330
307
0 36
2
700
760
200
27
16
80
10
14
3
240
31
4
47
912
177
0 04
20
10
02
1 0
80
11
10
127
1140
1
39
4
27
2
600
46
3
2
3
3
00
1990
273
460
4
6
1080
40
27
1
6
12
13
27
100
2730
18
2700
1200
42
7
0
270
8 3
1100
12
40
49
17
160
277 7
40
37
2 0
2
02
0 21
28
2
100
1
480
237
22 4
340
340
370
32
24 6
20
41
17
84 2
70 8
2427
900
2427
30
30
82
16 4
10 4
19
2
2
7
4
37
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7
12
84
192
2
20
2
3
20
Claves
30
1
70
2
1
2
3
4
6
7
8
9
10
11
12
13
14
1
16
17
18
19
20
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SOLUCIONES
DISPERSIONES
21 m
fase dispersa
fase dispersante
2.
Coloides.
micelas
CLASIFICACIÓN DE LAS DISPERSIONES
browniano
1.
efecto Tyndall
Suspensiones.
1
1
11 m
SISTEMAS COLOIDALES
FASE
DISPERSA
FASE
DISPERSANTE
SISTEMA
EJEMPLOS
spray
3.
Soluciones
11
COMPONENTES DE LA SOLUCIÓN
•
Soluto (Sto).
Ejemplo
2
•
Solvente (Ste).
3
2
2
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2
3
2
4
Solución iónica.
COEFICIENTE DE SOLUBILIDAD (S)
Ejemplos:
100
4
^
h=
100
Solución molecular.
2
Solubilidad del soluto:
Ejemplo:
12
2.
22
"
11
Por la naturaleza del solvente:
CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES
1.
Por la naturaleza del soluto:
Solución
Soluto
Solvente
Ejemplo (STO + STE)
+
+
+
+
2
+
6
12
6
2
+
2
+
2
+
2
2
+
2
2
2
2
2
2
2
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QUÍMICA
3.
Por su naturaleza química:
2
4.
Ejemplo:
+1
2
-1
+1
1
-1
1+
=
1-
4
3
10
•
10
100
3
Porcentaje en volumen (%V)
100
Por la cantidad de soluto:
Solución diluida.
Solución concentrada.
=
# 100
=
+
Ejemplo:
2
Solución saturada.
•
Solución sobresaturada.
2
3
3
2
2
100
Porcentaje masa en volumen (%m/V)
100
CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN
# 100
=
Ejemplo:
100
•
1
1
Masa de soluto en volumen de solución
UNIDADES FÍSICAS DE CONCENTRACIÓN
Porcentaje en masa (%m).
100
=
=
# 100
=
+
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UNIDADES QUÍMICAS DE CONCENTRACIÓN
1.
2
3.
=
&
2
1
Molaridad (M).
Molalidad (m).
1
=
Ejemplo:
196
=
2
2
=2
08
4
Ejemplo:
800
02
=2
2
400
2
2
2
4
+
2
=
1
10 #
400
= 400
=04
0
#
1
2
OPERACIONES CON SOLUCIONES
Dilución de soluciones.
2.
Normalidad (N).
=
=
=
=
#θ
Ejemplo:
6
θ
2
Ejemplos:
4
& θ=1
`
=4 1 =
6
2
0
2
4
2
`
=2
2
2 =
& θ=2
=
& 6
0 =2 0+
= 100
`
100
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0
QUÍMICA
2
4
1
Resolución:
=
=
Mezcla de dos o más soluciones del mismo
soluto
+
1
1 1
Ejemplo:
2
+
= 1=
98
=
=
2 2
2
2
4
3
" 98
" 100
02
&
=
=
4
02
2
3
3
100
= 4 34
1 84
2
4
1
= 1 72
=
=
3
1
1
1
00
19 6
=
3
2
2
& 4 2 = 1 2+
8=3+1
=33
2
4
2
2
Resolución:
=
19 6
02
98
=
=
0
0
2
= 1 4 2
=04
=
1 84
3
2
4
98
1 4
2
Resolución:
=
#θ
=
3
θ=1 &
EJERCICIOS RESUELTOS
2
3
Resolución:
EJERCICIOS
&
=
2
4 2 + 02 3 =
`
= 98
&
= 100
&
4
= 1 1
&
= 38
2
=
&
2
#
12 2
2
=38
&
=
#
46 = 177 1
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18
40 8
12
EJERCICIOS PROPUESTOS
1
196
2
10
4
01
02
00
04
03
01
2
02
04
04
02
200
68 4
2 6
3
2
6
02
12
24
3
2
7
80
12
12
10
12 7
2
1 0
10 64
18 3
2
4
3
6
18 1
10
84
4
2 2
04
11 64
13
1 0
13
1
1 409
6
2 2
7
8
3
2
6
6
4
2
96
69
90
2 6
37
4
2
6
4
14
200
8
7
3
3 7
28
1
30 7
16
3
46
13
34
18
20
40
2
10 4
2
77
1 12
360
313 6
01
4
64
44
8
20 9
310
10
4 6
4
1
6
1 84
37 8
30
32 7
33
47
9
11
49
18
4
3
70
2
16
60
120
204 8
3
40
73 3
7
9
30
39 6
24
21
62
08
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QUÍMICA
2
38
3
1
3
2
37
6
2
2
200
160
70
60
0
7
7
3
6
03
180
120
2
9
0 809
1 0
09 7
3
27
4
30
40
0
3
2
20
4
120
140
2
3
1
17
09
18
120
6
18
42
17
19
32
Claves
16
72
47
1
2
3
4
30
8
0
6
7
8
9
10
11
12
46
13
14
1
16
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17
18
19
20
CINÉTICA QUÍMICA - EQUILIBRIO QUÍMICO
Características:
CINÉTICA QUÍMICA
VELOCIDAD DE REACCIÓN (v)
Orden de reacción:
=
Molecularidad:
T6 @
T
+
&
T
T
Reacción elemental:
=
6 @ -6 @
-
=
c6 @ =
-
&
m
+
+
=
LEY DE ACCIÓN DE MASAS (GULDBERG -WAAGE)
=
=
=
Cuadro de reacciones elementales
O rden Moleculan
ridad (d)
+
+
Reacción
1
1
"
=
2
2
2 "
=
=
3
3
3 "
+
=
Velocidad
2 +
+
"
"
+
"
=
=
=
=
+
jhsf
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2
3
2
QUÍMICA
8
Reacción de orden cero:
2
+
3
1
T
+
FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE
REACCIÓN
+
"
=
=
1.
Naturaleza de los reactantes:
2.
Tamaño de partícula
3.
Concentración de los reactantes:
4.
Temperatura:
TEORÍAS SOBRE LA CINÉTICA QUÍMICA
Teorías de choques.
choques efectivos
Teoría del complejo activado.
10
10-13
5.
Acción de catalizadores:
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8
Ejemplo:
6
12
2
6
+2
2
2
EQUILIBRIO QUÍMICO
2
3
2
TIPOS DE CATALIZADOR
+
•
Catalizador positivo:
•
Catalizador negativo:
+
"
?
+
+
"
+
+
TIPOS DE CATÁLISIS
•
Catálisis homogénea:
Ejemplo:
equilibrio químico
2
+
3
2
4
3
+
2
2
•
CARACTERÍSTICAS DEL EQUILIBRIO QUÍMICO
Catálisis heterogénea:
Ejemplo:
2
•
2
+
2
2
4
Catálisis enzimática:
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QUÍMICA
•
Mayor que 1;
•
Menor que 1 pero mayor que cero;
•
Igual a 1;
8
CONSTANTE DE EQUILIBRIO QUÍMICO
?
+
=
=
1
+
2
=
=
1
=
1
2
=
&
2
=
6
6
6 @ 6 @
6 @ 6 @
@
@
=
^ h^ h
^ h^ h
RELACIÓN ENTRE Kp y Kc:
=
T
T
coefi
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T =Σ
-Σ
Observación:
TIPOS DE EQUILIBRIO QUÍMICO
1.
Equilibrio homogéneo.
Etapa 1:
+
?
&
1
=
Etapa 2:
?
+
&
2
=
Reacción total:
+
? +
&
=
Ejemplo:
+3
2
=
6
6
?2
2
2 @6
^
=
3
2@
^
T = 2 - 3 + 1 = -2
2.
6 @6 @
6 @
6 @6 @
6 @6 @
PRINCIPIO DE LE CHATELIER
3
2
3@
6 @
6 @6 @
3
h^
2
`
2
h
3
h
2
-2
=
Equilibrio heterogéneo.
Ejemplo:
+6
4
=
6
6
?4
2
3@
3
4
2@
6
6 4@
=
6
1
=
6
2@
T = 0 - 6 + 0 = -6
`
1
^
h6
2
=
-6
PROPIEDADES DEL EQUILIBRIO QUÍMICO
Ejemplo:
? +
&
?
&
+
1
=
2=
6 @6 @
6 @
6 @
6 @6 @
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QUÍMICA
EJERCICIOS RESUELTOS
`
1
2
+
"2
2
4
1
1
2
02
3
E2
+
Resolución:
2
=
400
Resolución:
2
3
E 2
+
2
=
c
=
#9
α
3
2
m c
= 27
2
3
2
m &
#3
&
=
c
3
2
m f
3
2
p
2
1
1
02
02
08
08
27
6
&
=02
2
4
2
@
6 @6 @
=
01
2
202
=
^0 4h2
^0 8h^0 8h
1
0
2
E2
4
2
Resolución:
2
03
`
0 22
3
2
04
4
04
2
4
Resolución:
2
Resolución:
4
E 2
2
0
01
0
01+2
03
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01+2 =03 &
=
&
6
6
2
2
2@
4@
=01
=
^0 3h2
= 0 22
^0 - 0 1h
4
`
EJERCICIOS PROPUESTOS
3
8
1
+
2
20
3
8
1
+
2
90
?
?
2
+
2
2
+
2
1
6
1
4
2
3
2
2 " 2
9
4
+
+
2
2
?
?
80
100
2
2
+
3
27
4
7
"
1 0 # 10-2
= 3 # 10
3
-3
3 0 # 10
3 0 # 10-1
2
2
2
4
2
+
2
2
2
+
2
8
20
-1
-1
3 0 # 102
3 0 # 103 0 # 10-2
0 02
2
-1
2 "
01
-1
02
-1
-1
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QUÍMICA
20
10
02
-1
9
+
0 03
=1
?
2
2
=
0 02
^
10
?2
?
+
+
=1
2
=
=
3
27
21
3
327
3
2
3
h
2
h
2
14
0
+
^
2
h
2
2
8
1
2
^
=
0 12
0 06
12
10
-1
-1
9
33
1
=
11
=
2
6
@6
6
2
6
2@
3@
3@
6
@
1
2+
?
2
3
08
2
3
08
02
?
2
2
24
01
3
0
1
16
2
1
2
3
16
12
+
1
727
900
+
2
?
4
+
+
4
0 082
82
=
2
=
6
6
@2 6
@ 6
2
0 041
27
2
=
2
17
13
+3
?
41
1
2
2
2
?2
2
2
2@
2@
3
+2
=
6
=2
2
2@
2
2@
2
4
=8
01
03
2
6
4
?
02
08
18
2
4
?2
2
0
2
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2
2
?
2
20
4
=02
1
4
2
3
+ 92
2
19
+
+
?1
3
3
2
+3
2
?2
+
3
2
+94
+ 131
?
+
2
2
Claves
2
2
?
1
2
3
4
6
7
8
9
10
11
12
13
14
1
16
17
18
19
20
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ÁCIDOS Y BASES
+
Á cido
Base
Esquema de una reacción de protólisis
+1
+
1
2
1
+
2
Características de los ácidos
Anfoterismo.
+1
Ejemplo:
Características de las bases
-1
2
3
ÁCIDOS Y BASES FUERTES:
100
4
TEORÍA DE ARRHENIUS
2
2
2
2
2
4
2
2
ÁCIDOS Y BASES DÉBILES:
Á cido.
+
3
"
+
+
3
Base.
-
"
-
+
TEORÍA DE BRONSTED Y LOWRY
+1
+
Ejemplos:
+
2
6
3
=
6
?
@6
@6
+
3
+
-1
@
-1
+
2
@
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3
9
2
6
=
3
3
+
=
9
2
6
6
C6
@6
6
@
PRODUCTO IÓNICO DEL AGUA (Kw)
@
-1
@
2
+1
?
4
+1
4 C6
=
@
-1
+
3
+
3 @6
2
=
9
=
-1
+
@
@
2
10
-7
+1
4 C6
9
@
+1
4 C6
6
2
@
+1
+
=-
-1
+1
3
&
+1
+1
= 10-
-1
= 10-14
= 14
+
POTENCIAL DE HIDRÓGENO (pH)
+1
10
-7
= 10-7 10-7 = 10-14
-1
3@
-1
+
+1
=
-1
3
9
+1
?
2
-1
= 10
-7
&
=7
Escala de pH
0
7
14
Ejemplos:
+1
= 10-2
&
=2
+1
= 10-6
&
=6
&
=3
3
+1
= 10-3
INDICADORES COLORIMÉTRICOS ÁCIDO - BASE
I ndicador
POTENCIAL DE OXIDRILO (pOH)
-1
=-
&
-1
Medio
á cido
Medio
bá sico
= 10-
Ejemplos:
-1
= 10-1
&
=1
-1
= 10-
&
=
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QUÍMICA
NEUTRALIZACIÓN
9
Resolución:
3
=
`
3
=
EJERCICIOS PROPUESTOS
EJERCICIOS
EJERCICIOS RESUELTOS
1
1
=
3
+
2
E
3
+
+
-
-
Resolución:
=
3
+
E
2
3
+
2
-
+
`
2
2
-
3
3
3
3
+
+
4
E
2
-
+
Resolución:
+
4
3
3
4
-3
4
-
+
4
2
`
3
3
3
3
3
3
2
3
+
2
E
3
+
+
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3
9
+
3
E 3
2
+
10
-2
3
+
3
3
+
3
11
6
+
3
+
4+
E
3
2
3
2
+
4
12
+
4
3
4
0 001
3
2
2
4
11
1
3
13
7
2
+
E
2
3
+
3
+
+
2
13
-
14
=
0 01
-
3
+
-
1
14
12
1 # 10-2
1 # 109
1 # 1012
=2
1 # 102
1 # 10-12
1
01
30
8
02
0
300
16
=
+
30
1 0
0
-
7
7
Claves
+
1
2
3
4
3
= 40
20
300
9
00
30
1 0
6
7
8
00
9
10
11
12
13
14
1
16
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ELECTROQUÍMICA - PILAS ELECTROQUÍMICAS
ELECTROQUÍMICA
Á nodo;
C á todo;
ELECTRÓLISIS
Observación:
ELEMENTOS DE LA ELECTRÓLISIS
•
Celda o cuba electrolítica.
•
Electrólitos.
++
--
Ejemplos:
•
Electrólisis del cloruro de sodio fundido.
+1
-1
2
•
Electrodos.
-1
2
+1
+2
+2
-
-
"2
-1
"
"2
+
2
2
-
-+
-
+ -
-
+
-
+ 12
22
11
+1
2
-
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2+2
-
Observaciones:
2
?2
2
2
+
2
-
-
Electrólisis del cloruro de sodio acuoso.
-
+
-2
4
+
2
+
-1
2
"
+2
2
2
2
+2
2
+2
2
2
+2
2
+
"
-1
"
2
-
-1
-
4
+
-
•
2
2
Observaciones:
-1
2
+ 2
-1
APLICACIÓN INDUSTRIAL DE LA ELECTRÓLISIS:
-1
-1
-
(blister)
+
4
e-
e-
-
99
Galvanoplastía.
+
+
2
-1
LEYES DE FARADAY
2
-
Primera ley.
Observaciones:
1 faraday = 96 00 coulombs = 6 023 # 1023
2
coulombs
= #
2
Electrólisis del agua.
01
2
4
2
2
?
+ 4
2
=
+1
+4
2
+2
-
?
2
+2
#θ =
96 00
-
=
2
=
-1
=
=
0
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-
QUÍMICA
Segunda ley.
-
-
-
+
-
1
-
+
+
1
+
+
"
=
=
=
+
-
+
-
+
+
"
Consideraciones:
1
2
3
1 faraday
1
+
1 coulomb
1
1 faraday
+
+
?
+
DIAGRAMA DE CELDA
6 023#1023
PILAS ELECTROQUÍMICAS
+
+
Celda galvá nica o pila electroquímica.
Pila de Daniell.
4
4
11
-
-
-
+
4
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4
+2
"
+2
+
+2
+2
+2
1
+2
+2
"
+2
-
1
1
"
+
Potenciales estándar de reducción, a 25 °C
1
POTENCIAL DE UNA CELDA GALVÁNICA
2
+2
-
2
+2
-
+1
Potencial estándar o normal de electrodo.
1
2
1
2
2
-
-
+
1
-1
+1 36
"2
-1
+1 07
+0 80
"
-1
+2
+2
+2
-
"
+1
+2
-
"
+2
+2
-
"
-0 14
+2
+2
-
"
-0 28
+2
+2
-
"
-0 44
+2
+2
-
"
-0 76
+3
+3
-
"
-1 66
+2
-
"
-2 87
+2
2
+
-
"2
-
2
Electrodo de hidróge1
2
1
no
ε° (V)
Semirreacción
"2
+0 3
+0 34
2
0 00
Potencial estándar o normal de una celda.
-
1
1
4
ε
2
1
=ε
+ε
ε
ε
1
Observación:
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QUÍMICA
El acumulador de plomo.
BATERÍAS
2
La batería de pilas secas.
+
+2
4
+4
2
"
+
+2
4
+
-2
+2
-
-
"
+2
4
+
2
2
+ 4
+
2
2
"
2
+
4
+2
+2
+2
-
+2
"
2
2
+2
2
12
+2
2
3
+
3
"
2
+
2
3
+
+
2
+
3
2
6
38
3
1
2
4
2
2
2
"
+2
4
-
2
+
4
-2
4
+2
4
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2
2
EJERCICIOS RESUELTOS
1
=
90
13 4
67 2
# 96 00
19 300
= 6 43
3 000
4
Resolución:
1
96
4
1
90
96 00
#
1
Resolución:
2
4
90
& # =
# 96 00
27
3
=
0 # 60 =
& #
1
96 00
#
96 000
= 3 61
3600
=
&
^9 6 h^3 600h 63
#
96 00
2
= 11 43
2
18
3
2
30
Resolución:
18
16
2
1
2
96 00
#
30
1 faraday = 96 00 coulombs
2
Resolución:
1
2
=
2
& # = 2 # 96 00
1
=
96 00
#3 0
30 # 60
= 32 70
193 000
1
= 64 333 3 #
3
3600
6
= 17 87
96
3
Resolución:
1
13 4
0
#
Resolución:
=
2
=
θ
=
134
2
7
#
1
13 4
2
96 690 23
#
96 00
1
=1 87
= 67 2
1
96 00
1
96 00
= 63
1
690
faradays
0 02
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2
QUÍMICA
10
01
Resolución:
2
&
2
2
= 0 02 # 71 &
2
=
3
= 1 77
4
faradays
1
1
1 77
=
&
4
2
+2
+2
2
1 77
#1 = 0 0
3
8
2
2
02
60
-
"
3
6
4
4
6
2
4
=6
Resolución:
1 2 # 1024
2 4 # 101
1
1
96 00
3 4 # 1010
1 8 # 10
2 2 # 1010
#
40 000 coulombs
3
2 # 10- 60 40
=
#
96 00
2
&
= 3 109 # 10
100
104
4
6
3 109 # 10
-4
23
6 023 # 10
f
p = 4 68 # 1018
40
2
-4
-
"
-
4
"
33
16 7
36
00
200
+4
+1
40
110
72
+3
2
80
7
3
= 27
+3
103
3 # 1024
20
160
1
1000
102
10
2
EJERCICIOS PROPUESTOS
2
40
300
600
400
= 2
6 70
20 1
11 13
8
3
2
4
10 8
= 108
+1
+1
-
"
4
= 108
= 63
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10
93
7 89
1 9
81
31 7
9
13
10
14
11
12
Claves
1
1
2
3
4
6
7
8
9
10
11
12
13
14
1
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QUÍMICA ORGÁNICA
QUÍMICA DEL CARBONO
4
7
2
4
2
EL CARBONO
3
2
3
3
Representación: 6
3
=6
-
=6
12
6
+
13
6
=6
14
6
Configuración electrónica: 1
Periodo: 2
Grupo:
1828
2
2
2
2
2
Familia:
Valencias: 2
P rimera ecuación
+
"
4
Segunda ecuación
2+2
3+2
1.
a.
"2
4
FORMAS DEL CARBONO
2 2
2
4
2 2
+
2
Cristalizadas (alotrópicas)
Naturales
D iamante.
Elementos organógenos.
Elementos biogenésicos.
Grafito.
22
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3 1
10
b.
Artificiales
Fullerenos.
60 70
76
a.
Naturales
Antracita.
σ
— — —
π
— —
Amorfos.
96
— —
2.
— —
— —
σ
— — —
calor fi
Hulla.
π
σ
π
86
Lignito.
60
Turba.
2.
9
3.
Autosaturación.
a.
C adena saturada.
b.
C adena insaturada.
p
Artificiales
Negro animal.
Negro de humo.
Carbón vegetal.
Coque.
Carbón activado.
PROPIEDADES DEL CARBONO
Tetravalencia.
— —
1.
— —
2.
Covalencia.
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QUÍMICA 10
TIPOS DE FÓRMULAS
•
Fórmula global.
Ejemplo:
•
4.
Hibridización.
3
Ejemplo:
•
8
Fórmula semidesarrollada o funcional.
3
-
2
-
3
Fórmula desarrollada o estructural.
3
2
HIDROCARBUROS
3
2
2
2
2
Tipos de carbono
en una cadena carbonada
C arbono
N de carbonos
al cual va unido
N.° de hidrógenos
que posee
1
3
2
2
3
1
4
0
•
Petróleo.
•
Gas natural.
•
Carbón.
refi
60
90
4
Nota.
CLASIFICACIÓN DE LOS HIDROCARBUROS
Principales prefijos utilizados
en nomenclatura orgánica
2 +2
Prefijo
N.° de carbonos
Prefijo
N.° decarbonos
1
2
3
4
6
7
8
9
10
11
12
13
1
20
21
30
2
1
2 -2
1
1
2 -4
1
40
Tritetracont
43
Pentatetracont
45
Pentacont
50
Hect
100
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2
2 -2
2 -4
1
HIDROCARBUROS ACÍCLICOS
3
2
2
3
3
2
3
2 +2-2 +4
2
ALCANOS O HIDROCARBUROS PARAFÍNICOS
—
Estructura.
3
3—
-
—
3
3
2
2
3
1
2 +2
Serie homóloga de alcanos de cadena lineal:
=1"
4
"
4+
=2" 2 6 "
3
3
=3" 3 8 "
3
2
3
= 4 " 4 10 "
3
2
2
3
= "
12 "
3
2
2
2
3
3
Conformación eclipsada
3
3
3
3
3
Conformación alternada
3
3
3
3
3
3
3
3
3
3
3
OBTENCIÓN DE ALCANOS
3
Hidrogenación de alquenos.
3
Ejemplo:
PROPIEDADES FÍSICAS
2=
2
+
2
"
3
3
Síntesis de Wurtz.
1
4
17
Ejemplo:
2 3 +2
"
3
3
+2
18
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3
QUÍMICA 1
Ejemplos:
PROPIEDADES QUÍMICAS
Fórmula
parum affinis
Nombre
4
REACCIONES QUÍMICAS DE LOS ALCANOS
2
6
4
10
Reacción de sustitución.
Ejemplos:
4+
2
3
+
Ejemplo:
2
1
3
4
3
3
2
3
+
2
3
3
2
+
3
2
3
2-
Nota.
Nota.
2
2
Reacción de combustión.
Ejemplos:
2
1
3
4
3
Combustión completa
4+2 2"
2
3
2
+2
Combustión incompleta
+3
12 + 7 2 " 2
2
+6
2 3
3
4
2
3
3
1
2
3
2
2
3
2 2 3
3
3
3
Cracking o pirólisis.
10
22
"
3
8
+
7
14
Ejemplos:
NOMENCLATURA IUPAC DE LOS ALCANOS
1
2
3
3
3
seguido por el sufi
4
4
6
3
2
3
2
4 6
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1
2
8
6
7
3
3
4
2
3
3
1
2
2
2
Ejemplos:
3
3
3
4 6
2
3
2
3
3
3
3
3
Ejemplo:
3
3
4
2
2
3
2
3
3
6
3
1
2
7
3
3
3
3
2 2
3
3
3
3
3
Ejemplos:
6
ALQUENOS O HIDROCARBUROS OLEFÍNICOS
3
4
3
2
Estructura:
1
2
Fórmula general:
3
3
3
=
3
2
1
2 3
7
8
6
4
3
2
3
3
3
2
2
=2"
=3"
=4"
= "
1
2
3
2
6
"
"
8"
10 "
2
4
2
3
6
2
4
2
3
2
2
2
3
2
2
3
PROPIEDADES FÍSICAS
NOMENCLATURA COMÚN DE LOS ALCANOS
p
3
3
2
2
2 4
2
3
3
-
2
4
1
16
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QUÍMICA 1
Ejemplo:
2=
"
+
2
3
2
OBTENCIÓN DE ALQUENOS
•
2
Deshidratación de alcoholes.
2
3
•
2
4
2
=
3
2
+
3
"
2=
2
+
•
2
3
3
2
3-
Ejemplo:
"
+
2
2
2
Deshidrogenación de alcanos.
3
=
3
Ejemplo:
2
=
2+
3
1
2
2
Hidratación.
2
PROPIEDADES QUÍMICAS
4
=
3
2
+
"
2
3
3
2
p
Regla de Markovnikov.
=
3
2
+
2
3
2
2
1
•
Reacciones de combustión.
REACCIONES QUÍMICAS DE LOS ALQUENOS
•
Hidrogenación.
Combustión completa
3 6+
2"
2
Ejemplo:
2=
•
3
+
2
"
Halogenación.
3
2
2
•
2
+
2
"
2
Hidrohalogenación.
2
+
2
4
3
•
1 2
•
2
Oxidación de alquenos.
2
3
+
Combustión incompleta
+
3 6+
2"
3
Ejemplo:
2=
2
=
2
4
+
"
2
2
2
+
2
+
Ozonólisis.
3
•
+
=
2
+
3
"
3
+
Polimerización.
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+
2
1
NOMENCLATURA COMÚN DE LOS ALQUENOS
2=
2
2
2
=
=
3=
2
2
2
NOMENCLATURA IUPAC DE LOS ALQUENOS
3
2
3
ALQUINOS O HIDROCARBUROS ACETILÉNICOS
Estructura:
/
Fórmula general:
2 -2
Serie homóloga de alquinos normales
3
4
2
1
3
3
3
4
2
=2"
2
2
=3"
3
=4"
4
=
"
"
/
4
"
"
8"
/
3
6
/
2
3
/
2
2
3
PROPIEDADES FÍSICAS
p
4
3
2
1
2
2
3
4
1
6
3
2
7
16
3
4
1 3
OBTENCIÓN DE ALQUINOS
•
Deshidrogenación de alquenos
Ejemplo:
1
2
2
3
=
4
6
=
2
7
2
2
1 3 8
6
4
2
3
2
2
1
2
3
3
8
=
=
3
9
2
•
2
3
/
+
2
Reacción de alquilación.
Ejemplo:
3
/
+
3
3
/
1
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3
+
QUÍMICA 1
•
Hidratación del carburo de calcio.
•
Reacciones de combustión.
2
/
+2
/
2
+
2
2
•
PROPIEDADES QUÍMICAS
2
+
2
2
2
+
2
4
+
/
REACCIONES QUÍMICAS DE LOS ALQUINOS
•
Hidrogenación.
+
/
3+
2
+
2
+
2
"
2
+
"
2
2
3
+
+
+
2
+
3
"
+
2
3
+
2
Formación de acetiluros.
/
=
2
4
Ozonólisis.
p
3
+
2
4
•
/
"
"
Oxidación de alquinos.
/
•
2
2
2
3
3
"
+
/
3
+
2
NOMENCLATURA IUPAC DE LOS ALQUINOS
•
2"
3
2
3
Halogenación.
/
3
+
2
"
=
3
3
4
2
1
3
1 2
3
•
Hidrohalogenación.
/
"
+
3
=
1
3
2
8
7
4
6
3
2
1
3
3
1 3 6
•
Hidratación
/
3
+
2
"
3
3
2
9
/
3
+
2
2
2
3
8
/
7
6
2
4
2
/
3
2
2
1 4 8
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1
/
11
4
6
3
RADICALES ALQUÍLICOS (R-)
1
2
2
1
3
3
1
3
ALQUENINOS
3
2
3
2
2
3
2
2
2
2 +2-2 -4
3
NOMENCLATURA IUPAC DE LOS ALQUENINOS
3
3
2
3
Ejemplo:
3
1
2
2
3
=
2
4
3
/
1
3
3
3
3
Ejemplos:
2
2=
1
/
2
2
3
3
4
6
1
4
=
3
4
=
/
2
=
2
COMPUESTO CÍCLICOS
/
3
2
1
3
1
ALICÍCLICOS
6
4
2
3
1
Cicloalcanos.
2
3
3
1
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QUÍMICA 11
Cicloalquenos.
Cicloalquinos.
NOMENCLATURA
3
4
Cicloalcanos Cicloalquenos Cicloalquinos
`
`
6
6
Para el ciclopentano
Para el ciclohexano
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11
Nombre
1 2 4
1
ramifi
Temp.
de
ebullición
°C
D ensidad
relativa
3
6
-127 7
-33 3
4
8
-90 2
+12 9
0 689
40
0 703
10
-93 8
49 3
0 74
6
12
+6
80 7
0 779
9
18
11
178
08 0
6
-
08 4
1
22
Temp.
de
fusión
°C
Fórmula
30
60
PROPIEDADES QUÍMICAS
1
14
3
3
1
+
2
"
2
2
2
+
2
"
2
2
2
2
1
2
2
2
+
2
2
"
+
OBTENCIÓN DE CICLOALCANOS
+
2
+
2
+
2
+
2
2
80 120
N
180 ºC
N
300 ºC
2
2
3
2
3
3
2
2
3
2
3
2
Observación.
3
PROPIEDADES FÍSICAS
3
6
10
+
2
+
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2
3
QUÍMICA 11
La regla de Huckel.
AROMÁTICOS
4 +2
p
p
12
36
2 6 10
p
14
8
p
Ejemplos:
61
6
-
π
6
-
6
π
-
6
π
-
22
CARACTERÍSTICAS ESTRUCTURALES DE LAS MOLÉCULAS AROMÁTICAS
2
14
-
π
10
π
-
12
8
π
π
-
π
-
Observación:
p
Ejemplo:
+
4
-
p
2
-
p `
`
+
-
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1
+
6
-
p
4
-
p
2
`
+
-
`
BENCENO
D isustituidos.
182
1
6
CARACTERÍSTICAS DEL BENCENO
2
3
4
186
1 3
6
1
2
1
6
3
4
2
3
4
1 2
1 3
1 4
-
-
-
Ejemplos:
2
3
3
4
2
Observaciónes:
para
orto
2
6
6
6
80 1
0 879
134
1 4
Polisustituidos
12
139
139
13
13
3
6
2
6
PRINCIPALES DERIVADOS DEL BENCENO
2
246
Monosustituidos.
3
=
2
2
1234
6
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QUÍMICA 1
Anillos bencénicos fusionados
PROPIEDADES QUÍMICAS
3
+
+
2
2
2
+
4
+
3
2
34
PROPIEDADES FÍSICAS
3
+
2
+
4
2
3
+
3
3
+
COMPUESTOS HETEROCÍCLICOS
PROPIEDADES FíSICAS DE ALGUNOS ARENOS
Nombre
-
P unto de
fusión (°C)
P unto de
ebullición (°C)
D ensidad
relativa
+
-9
-94
80 1
110 6
136 2
0 879
0 866
0 866
-2
-47
-13
+99
-96
144 4
139 1
138 4
1 92
1 24
0 896
0 881
08 4
0 861
0 862
-31
14 0
0 906
-4
142 0
0 930
Ejemplo:
Observación:
6
p
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1
3
- -
-
-
CLASIFICACIÓN DE ALCOHOLES
a.
Según posición del grupo hidroxilo en el
carbono
Fórmula
general
Alcoholes
Ejemplos
FUCIONES OXIGENADAS
3
C uadro de reconocimiento
F unción
Fórmula
general
Grupo
funcional
2
Ejemplo
—O—H
3
3
—O—
3
3
3
3
—C
O
H
C
3
O
3
—C
b.
Por el número de OH
1.
Monoles.
Ejemplos:
3
3
O
3
3
O—H
—C
3
2
2.
2
Dioles.
O
3
O—
3
Ejemplos:
2
FUNCIÓN ALCOHOL (R—OH)
2
3
2
Nomenclatura de alcoholes
Sistema común:
Ejemplos:
3
2
2
Sistema IUPAC:
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QUÍMICA 1
Ejemplos:
Común
IUPAC
3
OBTENCIÓN DE ALCOHOLES
3
2
3
2
300
2
2
+
300
2
3
2
3
2
2
3
2
3
2
6
2
12
6
+
2
2
2
1
3
"
-3-
-
+
2
=
2
+
2
3
8
PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS ALCOHOLES
PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ALCOHOLES
-
•
Reacción con ácidos hidrácidos
-
+
"
-
+
2
Ejemplo:
3
•
-
+
"
3
+
2
Deshidratación de alcoholes
+
$
=
+
2
-
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2
1
Ejemplo:
3
2
"
2
2+
=
3
2
Formación del éter
"
+
+
2
Ejemplo:
+
3
3
"
3+
3
2
PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS ÉTERES
Observación:
FUNCIÓN ÉTER (R - O - R')
3
OBTENCIÓN DE LOS ÉTERES
2 2
-
Nomenclatura de los éteres
" -
+
-
+
Sistema común:
Ejemplo:
3
-
+
"
2
3
-
-
2
+
-
Sistema IUPAC:
2 -
2
4
-
-
+
2
Ejemplos:
3
2
Ejemplo:
3
2
2
3
2
3
2
4
3
-
-
3
+
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2
QUÍMICA 1
PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ÉTERES
PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS ALDEHÍDOS
2
-
-
+2
$
- +
- +
4
2
FUNCIÓN ALDEHÍDO (R — CHO)
Nomenclatura de aldehídos
Sistema común:
OBTENCIÓN DE LOS ALDEHIDOS
Sistema IUPAC:
Ejemplos:
Común
IUPAC
+
2
&
2
2
7
3
3
2
2
PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ALDEHÍDOS
40
•
3
22
Oxidación.
4
4
3
3
=
2
2
Ejemplo:
4
3
2
3
2
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12
Reducción.
OBTENCIÓN DE LAS CETONAS
2
+
Ejemplo:
+
2
2
3
2
7
2
3
FUNCIÓN CETONA (R - CO - R')
PROPIEDADES QUÍMICAS DE LAS CETONAS
- -
NOMENCLATURA DE LAS CETONAS
•
Oxidación.
Sistema común:
3
3
Sistema IUPAC:
Ejemplo:
Ejemplos:
3
3
3
•
3
3
Reducción.
+
4
3
2
3
3
2
2
3
Ejemplo:
3
PROPIEDADES FÍSICAS DE LAS CETONAS
4
2
3
2
Observación:
+2
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2
QUÍMICA 12
OBTENCIÓN DE LOS ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
-
-
4
+2
2
+
2
+
2
Ejemplo:
NOMENCLATURA DE LOS ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
3
Sistema IUPAC:
4
+2
2
3
PROPIEDADES QUÍMICAS
Ejemplos:
-
E
+
+
"
3
"
2
Sistema común
Estructura
2
Nombre común
Reducción a alcoholes
4
3
3
3
2
2
4
3
3
2 3
3
2 4
3
2 6
3
2 8
3
2 10
3
2 12
3
2 14
3
2 16
-
11
10
"
+
+
3
"
+
2
3
2
10
+
2
ÁCIDOS SUPERIORES O GRASOS
2
14
16
12
17
"*
12
18
11
23
3
-
2 10
-
2
"
2
Ejemplo:
2
"
3
Formación de sales
PROPIEDADES FÍSICAS
1
-
Ejemplo:
2
2
14
"*
13
27
3
2 12
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12
16
17
18
"*
"*
"*
1
COMPUESTOS HETEROFUNCIONALES
31
3
16
2 12
33
3
17
2 1
3
3
2 16
Grupo principal.
ÉSTERES (R - COO - R')
1
REACCIÓN DE ESTERIFICACIÓN
+
1
+
E
+
+
+
2
NOMENCLATURA
3
+
E
3
3
3
+
2
2
1
2
Formación del nombre.
Ejemplo:
3
1
+
6
6
"
3
6
+
2
Saponificación.
2
+
"
+
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QUÍMICA 12
Tabla 1
Grupo f uncional
.
Prefijo
F órmula
-
Sufijo
-
.
.
-
.
-
.
-
-
.
-
-
.
- - -
-
-
2
2
-
-
-
-
.
.
-
(C)
-
-
.
-
-
-
-
-
-
.
.
-
-
-
2
-
.
.
-
=
=
-
-
-
-
-
-
-
.
-
.
-
.
-
-
-
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1
Tabla 2
Grupo
Prefijo
Grupo
=
-
-
4
Prefijo
2
FUNCIONES INTROGENADAS
3
2
3
FUNCIÓN AMINA
3
4
-
-
Estructura y clasificación.
4
Tipos de aminas
1
-
"
-
-
"
-
-
"
-
2
-
Representación de un compuesto heterofuncional a partir de su nombre sistemático
1
-
Nomenclatura.
1
2
3
Ejemplos:
3
-
7
"
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QUÍMICA 1
3
-
Ejemplos:
3
7
-
22 2
-
-
3
3-
2
-
-
-
3
3
2
3-
2
Ejemplos:
-
-
3
3
2
4
2
3
3
2-
2-
3
2-
2
1
β
4
2
4
3-
3
2
-
2
-
2
2
1
-
1
2
2
4
3-
3
-
2
2
-
Ejemplos:
1
3
3
3
2
2
1
2
3-
2
-
-
3
2
4
-
3
2
2 4 6
2 3
1
3
2
3
P ropiedades
2
1
2
3
3
-
-
4
2
-
2
2
4
2
3
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1
Ejemplos:
"
-
-
-
-
14
1
Nomenclatura.
Ejemplo:
-
3
-
3
-
FUNCIÓN AMIDA
-
-
-
-
2
2
2
-
3
-
-
3
2
2-
Estructura y clasificación.
"
"
3
Propiedades:
-
-
acilo
2
-
-
2
Tipos de amidas
-
"
-
-
-
-
2
-
-
2
-
"
2
FUNCIÓN NITRILO (R–CN)
Estructura y clasificación.
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-
2
QUÍMICA 1
ISOMERÍA
isos:
/
-
meros:
Nomenclatura.
Tipos de isómeros.
Ejemplos:
3
-
2
"
/
-
3
3
-
2
-
"
/
ISOMERÍA ESTRUCTURAL
2
Clases de isomería estructural
2
—
—
—
—
1.
I somerí a de cadena.
"
Propiedades:
14
2=
-
=2
-4
=2
-4
4 # #7
+1
-6
+
7 # 1 10
/
Ejemplos:
12
=2
=3
3
-
3
-
2
-
2
-4
-
+1=2+1
2
-
3
"
3
/
-
2
-
3
"
3
3-
/
+2
3
+
2
"
3
+
3
-
-
3
"
3
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1
6
14
2
2
2
= 26 - 4 + 1 = 22 + 1
=
2
2
3
-
2 2
-
"
3
3.
Isomería funcional o de compensación.
3
3
-
3
3
-
2 2
-
3
"
2
3
-
-
3
-
3
2 3
"
3
2
-
1
2
8
3
-
-
3
-
2
3
-
2
3
3
3
-
-
-
3
2 2
"
3
3
3
3-
2.
2-
-
2-
3
-
8
-
3
"3
3
Isomería de posición.
3
6
-
2
-
2
3
-
-
3
ESTEREOISOMERÍA
3
8
3
3
4
-
-
2
"
1
"
2
3
2
Clases de estereoisomería
Isomería geometría.
9
3
3
-
2
2
-
3
-
2
"1
2
3
"
3
2
3
3
3
3
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QUÍMICA 1
I sómero cis.
+ 2 +1
2
"
2 -2
+
2
Teoría orgánica.
I sómero trans.
Ejemplos:
3
3
3
3
2
2
2
ESTADO NATURAL
2
PETRÓLEO
petrum
Petróleo
oleum
o
erad
glom
Con
Gases
Petróleo
¿QUÉ ES EL PETRÓLEO?
Arena acuífera
Agu
a su
bter
ráne
a
PROPIEDADES GENERALES
09
TEORÍAS DE SU ORIGEN
Teoría inorgánica.
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07
13
C omposición.
2
2
Destilación fraccionada.
OBTENCIÓN DEL PETRÓLEO
Exploración.
Perforación.
420
4 0
Explotación.
40
REFINACIÓN DEL CRUDO
Residuos de destilación.
fuel oil
PRINCIPALES DERIVADOS
Tratamientos previos.
700 000
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QUÍMICA 13
F racción
Temperatura
C adenas
carbonadas
40
40
70
70
100
100
120
120
180
180
270
1
4
3
8
6
6
10
270
11
1
360
16
20
360
12
1
360
20
30
360
Usos
20
360
360
Derivados del petróleo
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13
GAS NATURAL
ÍNDICE DE OCTANO O PODER ANTIDETONANTE
Componente
4
2
6
3
8
4
10
$
$
$
$
$
Porcentaje
80
13
3
1
3
2 2 4
Escala de octanaje.
Fórmula
C omponente
30
3
-
2
3
3-
Octanaje
-
0
3
3
-
2-
-
3
100
3
3
4
8
10
gas
Gasolina de 84 octanos.
propano.
GASOLINA
16
•
10
70
Gasolina de 95 octanos.
6 7 8
9
180
H idrocarburo
84
Variación de octanaje.
Estructura molecular
3
-
2
-
3
3
-
2 4
-
3
3
-
3
-
3
-
Tipo de estructura
0
2
3
2
-
2 3-
42
3
3
2
93
2
3
2 2 4
-
Octanaje
3
3
2-
-
100
3
3
106
Tolueno
3
Aromático
120
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QUÍMICA 13
2.
1.
Cracking catalítico
En cadenas lineales
400
14
34
430
&
2.
2
En cadenas ramificadas
2
2
3
10
26
3
&
3.
A nivel de hidrocarburos
400
18
38
8
+
18
2
2
Observación:
cracking
TÉCNICAS PARA MEJORAR LA CALIDAD DE LA GASOLINA
a.
Adición de sustancias antidetonantes.
2
90
c.
Alquilación.
4
+ 10
3
3
-
-
3
3
+
3
-
3
=
2
"
3
-
-
3
2
-
3
Observaciones:
d.
Isomerización.
90
84
b.
8
3
8
18
Cracking.
e.
Gasolina aromá tica.
2
cracking
1.
2
18
3
3
4
Cracking térmico
20
470
0
10
3
2
3
3
+3
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2
-
3
1
3
2
3
3
2
3
4
IMPORTANCIA DEL PETRÓLEO EN LA VIDA MODERNA
Ejemplos:
CONTAMINACIÓN QUE CAUSA EL PETRÓLEO
PETROQUÍMICA EN EL PERÚ
ECOLOGÍA
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QUÍMICA 1
identifi
CONTAMINACIÓN QUÍMICA
CONTAMINACIÓN DEL AIRE
90
a.
Monóxido de carbono.
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1
2
4
2
3
2
2
b.
óxidos de nitrógeno.
2
2
4
2
2
2
2
3
2
2
2
c.
fog
óxidos de azufre.
smog
2
3
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smoke
QUÍMICA 1
smog
19 2
d.
2
4000
•
F reones.
Estratósfera.
40
20
1
Editorial
•
Ionósfera.
4000
40
2
EL OZONO
3
2
2
2
3
"2
2
+
"3
(spray)
2
3
D estrucción de la capa de ozono de la atmósfera.
1
Litósfera.
2
Hidrósfera.
3
Atmósfera.
•
Tropósfera.
2
2
3
1
+
+
"2
" 3
+
"
+ 3"
+
"
2
+
+
+
2
2
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2 4
2
1
CONTAMINACIÓN DEL AGUA
Exceso de ozono.
3
EL EFECTO INVERNADERO
2
12
14
2
2
2
2
1600
10090984344
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