MANUAL QUIMICA

INSTITUTO BILINGÜE SANTILLANA DEL MAR
ALUMNO: _________________________________________________________
GRADO: _______________ GRUPO: ______________
PROFESOR: ING. BIOT. ERNESTO A. QUINTERO
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INSTITUTO BILINGÜE SANTILLANA DEL MAR
DEDICATORIA
Este manual es para ti, alumno del Instituto Bilingüe Santillana del Mar, esperando que te sea útil en el aprendizaje de
la Química, que con prácticas sencillas y algunos juegos, sea una materia amena y de fácil comprensión y que despierte
en ti el deseo de conocer y cuidar más la naturaleza de la cual formas parte.
Ing. En Biotecnología Ernesto Alonso Armenta Quintero
Profesor de Ciencias
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ÍNDICE
NOMBRE DE LA PRÁCTICA
NO.
Portada
Dedicatoria y agradecimiento
Índice
Reglamento interno del laboratorio
El trabajo en el laboratorio de química
1 Material y equipo para laboratorio de química
2 Parte A: Doblez de vidrio y montaje de aparatos para laboratorio
Parte B: Colocación de tubos y termómetros para
montaje de aparatos
PÁGINA
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BLOQUE 1: LAS CARACTERÍSTICAS DE LOS MATERIALES; LA QUÍMICA, LA TECNOLOGÍA Y TÚ
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A reciclar papel
Pañal desechable
Materiales a la medida
Investigando el código
Propiedades intensivas y extensivas de la materia
La temperatura en el movimiento de las moléculas de agua
Una sustancia poco común
Cómo saber si una muestra está más contaminada que otra
Podemos ver como se forma una solución
Disoluciones acuosas
Concentraciones de las disoluciones
Concentración de una solución, molaridad
La discontinuidad de la materia
Ley de la conservación de la materia
Mezclas homogéneas y heterogéneas
Diferentes tipos de mezclas
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Cambios de fase o de estado físico
¡A separar se ha dicho! “decantación y filtración”
Métodos de separación de mezclas: cromatografía, filtración y
evaporación
Sublimación
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BLOQUE 2: LA DIVERSIDAD DE PROPIEDADES DE LOS MATERIALES Y SU CLASIFICACIÓN
QUÍMICA
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Tabla periódica
La llama de los elementos
Metales y no metales
Descripción de algunos elementos y su comportamiento
Electrolitos fuertes, débiles y no electrolitos
Interpretando un modelo, construyendo la idea de materia
De esta agua no he de beber
Elaboración de agua residual artificial y su purificación
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BLOQUE 3: LA TRANSFORMACIÓN DE LOS MATERIALES LA REACCIÓN QUÍMICA
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Parte A: La descomposición del agua Parte B: Electrólisis,
recubrimiento de cobre
Investigación de la presencia de vitamina “c” ácido ascórbico en
zumos de fruta
Parte A: Qué provoca la descomposición Parte B: Catalizadores
biológicos
Parte A: Del concepto de mol Parte B: Relación entre la cantidad de
sustancia y la masa
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BLOQUE 4 LA FORMACIÓN DE NUEVOS MATERIALES
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El color de las flores y los vegetales
Medición del pH de productos cotidianos
Características de algunos ácidos y bases que se usan en laboratorio
Reacción de neutralización
Limpiador de plata
Corrosión
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BLOQUE 5: QUÍMICA Y TECNOLOGÍA
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Limpiando sin contaminar
Fermentación, obtención de tepache
El oro negro
Las máscaras y la química
Fábrica de jabón
Verduras en escabeche
Mermelada de frutas cítricas
Propiedades de un sabroso coloide, las gomitas
Producción de Bióxido de Carbono
Modelos moleculares
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BIBLIOGRAFIA Y PÁGINAS DE INTERNET DE INTERÉS
Reflexión
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REGLAMENTO INTERNO DE LABORATORIO
1. Acudir puntualmente a cada una de las prácticas y con todo el material solicitado por el profesor para la realización de la p ráctica
correspondiente.
2. Para ingresar al laboratorio es indispensable el uso de BATA BLANCA y traer su manual de laboratorio.
3. Antes de ingresar en el laboratorio, el alumno deberá leer por completo la práctica.
4. Tome el lugar que le sea indicado por el instructor de laboratorio.
5. Los alumnos no deberán traer el pelo largo. Las alumnas que tengan el pelo largo deberán recogérselo.
6. Queda estrictamente prohibido introducir cualquier tipo de alimentos, bebidas, chicles, cerillos o encendedores, a no ser que ello sea indicado
por la práctica.
7. Al término de cada práctica, el material, la mesa de trabajo y el área del piso deberán quedar en perfectas condiciones de li mpieza y orden. Así
como las llaves de gas y agua deben quedar siempre cerradas.
8. La comunicación debe ser en voz moderada, evitando ruidos y gritos.
9. No debe haber movimientos bruscos, como correr o empujarse.
10. Todo sobrante de material sólido debe tirarse en los lugares designados para ello.
11. El local, mesas y todo el instrumental, deben tratarse con cuidado, pues quien por negligencia, descuido o juego dañe o maltrate tales objetos,
deberá pagarlos o reponerlos.
12. Por ningún motivo deben darle al equipo de laboratorio un uso diferente de aquel para el cual fue diseñado. El material de vidrio, los
instrumentos, los equipos de disección y las sustancias químicas pueden ser muy peligrosos si se emplean de manera equivocada.
13. No debo entrar a laboratorio en ausencia del maestro o de la maestra responsable de Laboratorio.
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EL TRABAJO EN EL LABORATORIO DE QUÍMICA
Esta sección se ha hecho pensando en ti, con la finalidad de que no te ocurra algún accidente, mientras trabajas en el labora torio y de que no
provoques alguno que pueda dañarte o dañar a tus compañeros. Estas recomendaciones mejorarán tu experiencia en el laboratorio y te
enseñarán a trabajar con cuidado y responsabilidad, aun cuando las sustancias que utilices no sean dañinas o tóxicas, la mayo ría de las
sustancias con las que trabajarás son de baja toxicidad e incluso algunas son de uso cotidiano, pero existen reglas de seguridad básicas que se
deben de cumplir para evitar accidentes. Esta sección está dividida en cinco secciones que son de fundamental importancia para tu seguridad:
A. Información
B. Protección personal
C. Manejo de reactivos
D. Manejo de material
E. Manejo de residuos
F. Qué hay que hacer en caso de un accidente
Pictogramas Recuerda que el trabajo en el laboratorio es una experiencia maravillosa, siempre y cuando lo realices en forma segura
A Información
1. Localiza los dispositivos de seguridad más próximos. Estos dispositivos son elementos tales como extintores, ducha de seguridad, salida
de emergencia. etc. Infórmate sobre su funcionamiento.
2. Lee las etiquetas de seguridad. Las botellas de reactivos contienen pictogramas y frases que informan sobre su peligrosidad, uso correcto y
las medidas a tomar en caso de ingestión, inhalación, etc. Algunos aparatos pueden contener información del mismo tipo. Lee siempre
detenidamente esta información y ten en cuenta las especificaciones que se señalan en ella.
3. Infórmate sobre las medidas básicas de seguridad. El trabajo en el laboratorio exige conocer una serie de medidas básicas de seguridad
que son las que intenta recoger esta guía.
4. Presta atención a las medidas específicas de seguridad. Las operaciones que se realizan en algunas prácticas requieren información
específica de seguridad. Estas instrucciones son dadas por el profesor y/o recogidas en el guión de laboratorio y debes de prestarles una especial
atención.
5. En caso de duda, consulta al profesor. Cualquier duda que tengas, consúltala con tu profesor. Recuerda que no está permitido realizar
ninguna experiencia no autorizada por tu profesor.
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B. Protección personal
El trabajo experimental es muy importante porque te permite observar y comprobar los conocimientos que vas adquiriendo, pero llevarlo a cabo
implica actuar responsablemente ya que tu integridad física y la de tus compañeros es lo más importante.
1. Utiliza siempre la bata del laboratorio. Está protegerá no solo tu ropa sino también tu persona. Lo ideal es que la bata sea de algodón por la
resistencia que presenta este material, a diferencia de fibras sintéticas como el poliéster.
2. Utiliza lentes de seguridad de policarbonato, durante la realización de experimentos en los que exista algún riesgo de salpicar los ojos.
3. No consumas líquidos o alimentos dentro del laboratorio ya que podrían contaminarse con las sustancias que se estén empleando y provocarte
una intoxicación.
4. No juegues o corras dentro del laboratorio pues podrías ocasionar algún accidente.
5. No hagas experimentos, si no están indicados por tus profesores. Si se presentara algún imprevisto probablemente no sabrías que hacer.
6. No pruebes ni percibas el olor de las sustancias a menos que tu profesor (a) de la indicación y te muestre como hacerlo
7. No toques las sustancias directamente con las manos. Para sólidos, usa una espátula o abate lenguas, y para líquidos el recipiente adecuado
(Vaso, probeta, pipeta, etc.). Cuando sea necesario utiliza guantes.
8. Al concluir la práctica, lava perfectamente tus manos con jabón, aun cuando no hayas manipulado ningún reactivo.
C. Manejo de reactivos
Algunos de los accidentes que se presentan en el laboratorio de química se deben al uso equivocado de reactivos. Para evitar este tipo de
confusiones se te hacen las siguientes sugerencias.
1. Lee la etiqueta de los frascos de los reactivos antes de servirlos, si alguno de ellos no tuviera etiqueta, coméntaselo a los profesores para que
tomen las medidas correspondientes.
2. No introduzcas la espátula o la pipeta directamente en un frasco. Sirve un poco de la sustancia en un vidrio de reloj (en caso de que sea sólido)
o bien en un vaso de precipitados (si se trata de un líquido<) y toma sólo la cantidad que necesites. Si te sobra un poco no lo devuelvas al frasco
original, para evitar contaminar todo su contenido.
3. Si diluyes ácidos o bases fuertes concentrados, vierte estas sustancias sobre el agua poco a poco y agitando cada vez, NUNCA al revés ya
que este proceso es VIOLENTO y LIBERA UNA GRAN CANTIDAD DE CALOR, A TAL GRADO QUE PUEDE PROYECTARSE EL LÍQUIDO Y
SALPICAR.
D. Manejo de material
Saber utilizar adecuadamente el material también evita sufrir accidentes. Por tal motivo, éste es otro de los aspectos que debes considerar para
resguardar tu integridad física, debes de tomar en cuenta las siguientes instrucciones para prevenir accidentes.
1. Cuando vayas a encender un mechero Bunsen, primero enciende el cerillo y luego abre lentamente la llave del gas. De preferencia, haz esto
con un compañero.
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2. Si vas a utilizar material de vidrio, revísalo cuidadosamente. Si alguno de ellos está estrellado o roto, cámbialo por otro que se encuentre en
buenas condiciones.
3. Al calentar un líquido en un tubo de ensayo, hazlo comenzando por la parte superior y agitando suavemente. El tubo debe encontrarse
ligeramente inclinado. Cuida que su boca no apunte hacia ti o a alguna otra persona. Así evitarás salpicaduras.
4. Cuando calientes algún otro material, hazlo con cuidado e indica a tus compañeros que está caliente para evitar accidentes.
5. Lava el material que utilizaste y limpia tu área de trabajo.
6. Antes de retirarte, verifica que los mecheros estén apagados y perfectamente cerrada la llave de gas y la llave de seguridad de tu mesa.
También cerciórate de que las llaves de agua estén bien cerradas para evitar que se desperdicie.
7. Si se prende fuego en el contenido de un vaso o de un tubo, tapa inmediatamente con un vidrio de reloj o con una toalla húmeda.
8. NUNCA LO COLOQUES EN EL CHORRO DE AGUA.
9. Utiliza una pera de goma o pro pipeta para succionar los líquidos. NUNCA SUCCIONES CON LA BOCA YA QUE PODRÍAS INGERIR
ACCIDENTALMENTE EL LÍQUIDO Y ESTO PODRÍA OCASIONARTE PROBLEMAS DE SALUD.
E. Manejo de residuos
Para evitar contribuir a la contaminación del medio ambiente, una vez que termines tus experimentos te sugerimos que tomes en cuenta lo
siguiente.
1. Arroja los papeles, cerillos utilizados, plásticos, etc. al cesto de basura para desechos inorgánicos. No arrojes los residuos sólidos a la pileta o a
la basura, salvo que tu profesor te indique que puedes hacerlo.
2. No mezcles los residuos ya que pueden ocurrir reacciones indeseables y provocarse un accidente.
3. No arrojes los residuos líquidos a la pileta, excepto si así lo indica tu profesor.
4. Coloca los residuos en los recipientes que indique tu profesor y etiquétalos con el nombre correspondiente. Lee las etiquetas antes de verter
cualquier residuo.
F. En Caso de accidente
Si llegara a suscitarse un accidente, a continuación te indicamos lo que DEBES HACER de manera inmediata.
1. Informa a tus profesores.
2. En caso de quemaduras, coloca la parte afectada debajo del chorro de agua fría y mantenla ahí durante 10 minutos, así evitarás que pierda
líquidos y que el calor continúe afectando el tejido.
3. En caso de salpicadura o contacto con sustancias químicas en los ojos, lava con abundante agua durante 15 minutos y acude a la enfermería.
4. Si se ingirió accidentalmente un líquido no inducir el vómito y acudir a la enfermería.
http://labquimica.wordpress.com/2008/10/10/medidas-de-seguridad-en-el-laboratorio-de-quimica/
HACER LAS COSAS CON SEGURIDAD, NO ES LA MEJOR MANERA DE TRABAJAR, ES LA ÚNICA POSIBLE
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1. LOS PICTOGRAMAS Y SÍMBOLOS
Tal y como se ha expuesto en la instrucción
relativa al etiquetado de envases que
contienen sustancias químicas, en cada
etiqueta debe constar una serie de
indicaciones, entre las cuales están los
pictogramas y los símbolos. Es necesario
que figuren, ya que por Real Decreto, es un
requisito para poder comercializar una
sustancia química.
2. QUÉ
SIGNIFICAN
PICTOGRAMAS
LOS
Los pictogramas presentes en las etiquetas
tienen el siguiente significado
3. QUÉ SIGNIFICAN LOS SÍMBOLOS
Aparte de los pictogramas presentes en las
etiquetas, aparecen los siguientes símbolos:
http://www.ucm.es/info/quimorga/seguridad.pdf
http://www.ub.edu/oblq/oblq%20castellano/pictogrames.html
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BLOQUE 1
Las características de los
materiales
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Nombre: ____________________________________________________ Fecha: ____________________ Equipo No.: ________
RÁCTICA: No. 1 “MATERIAL Y EQUIPO PARA LABORATORIO DE QUÍMICA”
PROPÓSITO DE APRENDIZAJE: Que el alumno conozca nombre y función del material y equipo más usados en el
laboratorio de química. Además de sus cuidados.
MATERIAL:
1 pluma
1 lápiz
1 goma de borrar
Lápices de colores
1 regla
PROCEDIMIENTO:
Identifica el material que te muestra el profesor. Colorea y anota el nombre que le corresponda.
MATERIAL DE CRISTALERÍA
TUBO DE ENSAYE
VASO DE PRECIPITADOS
MATRAZ ERLENMEYER
PROBETA GRADUADA
EMBUDO
PIPETA
GOTERO
VIDRIO DE RELOJ
TERMÓMETRO
DESCRIPCIÓN Y USO
Es un tubo de vidrio de forma cilíndrica que se usa para colocar
sustancias
Vaso de cristal graduado para verter y preparar soluciones
Vaso de forma de campana con boca estrecha para hacer
reacciones químicas
Tubo cilíndrico graduado para medir volúmenes
Es de forma cónica y sirve para filtrar
Tubo cilíndrico de punta fina con o sin graduación sirve para medir
líquidos
Tiene un bulbo de goma y un tubo cilíndrico para medir gotas
Tiene forma cóncava sirve para poner piezas anatómicas y
colorantes
Tubo de vidrio cerrado con bulbo de mercurio en su interior y sirve
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LÁMPARA DE ALCOHOL
LUPA
BURETA
EQUIPO Y APARATOS
PARRILLA ELÉCTRICA
BALANCA GRANATARIA
ESTUFA
para medir la temperatura
Recipiente cerrado con mecha que sirve para calentar
Lente para aumentar la imagen de los objetos
Tubo cilíndrico con llave graduado para medir líquidos
DESCRIPCIÓN
Aparato que sirve para calentar y mantener
controlada la temperatura
Aparato que sirve para pesar sustancias
Aparato para calentar uniformemente, que da
calor seco
ANÁLISIS DE RESULTADOS:
Dibuja y colorea el material y equipo que se te mostró, en la parte de abajo escribe su nombre.
CONCLUSIONES:
1. ¿De qué materiales están hechos los instrumentos que se utilizan en el laboratorio?
2. El vidrio con que se elabora la mayoría del material de cristalería, tiene la cualidad de ser…
3. Menciona cuatro instrumentos para medir líquidos:
Para reforz@r
http://www.educar.org/articulos/laboratorioquimica.asp
http://profmokeur.ca/quimica/?var1=http://profmokeur.ca/quimica/material.htm
http://personales.com/espana/madrid/Apuntes/laborato.htm
http://www.ucm.es/info/quimorga/BioGuion.pdf
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Nombre: ____________________________________________________ Fecha: ____________________ Equipo No.: ________
PRÁCTICA: No. 2 “DOBLEZ DE VIDRIO Y MONTAJE DE APARATOS PARA LABORATORIO”
PARTE A: “DOBLEZ DE VIDRIO”
PROPÓSITO DE APRENDIZAJE: El alumno aprenderá a doblar vidrio, a hacer conexiones así como la colocación de vidrio o
termómetros en tapones de hule perforados para hacer aparatos que le serán útiles en sus proyectos.
MATERIAL:
1 mechero Bunsen
1 pedazo de tubo de vidrio de 2 m aproximadamente
1 lima triangular o cortador de tubo de vidrio
1 transportador
1 franela
1 caja de cerillos
Varilla de vidrio
Googles
Marcadores negro o rojo
PROCEDIMIENTO:
1. Enciende el mechero Bunsen y usando el collarín regula hasta que la flama sea azul.
2. Corta tubos de 20, 40, 50 y 60 centímetros con la lima, haciéndoles, una incisión, pequeña. Con la franela toma el tubo horizontalmente
colocando las manos a cada lado de la marca. Después ejerce presión hacia abajo, con ambas al mismo tiempo. Esto provocará la ruptura del
tubo. Realiza el procedimiento lo más lejos que puedas de los ojos.
3. Calienta los extremos del tubo de 20cm, primero uno y después el otro. Cuando esté caliente, golpea el extremo sobre la mesa para que los
bordes se redondeen y no corras peligro de cortarte, entonces habrás construido un agitador. En caso de tener la varilla de vidrio, haz con ella el
agitador, siguiendo el mismo procedimiento que se explico para redondear los bordes, lo realizarás siempre que tengas que hacer un corte
4. Trabaja con el tubo de 50 cm. Mide un extremo al otro de 10cm. Marca con rojo o negro. Calienta y dobla suavemente hasta formar un ángulo
de 90 grados.
5. Después del primer doblez, mide y marca 20cm. Calienta y dobla suavemente en la misma dirección del doblez anterior., con un ángulo de 90
grados.
6. Ahora marca a la mitad y calienta el tubo de 40cm. No se te olvide girarlo y cuando observes que se quiere doblar, jala de ambos extremos
para que se divida en 2 partes.
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7. En el tubo de 60 centímetros marca a partir de un extremo de 10cm. Calienta y dobla hasta formar un ángulo de 90 grados. Después, a partir
del doblez mide 15cm, calienta y dobla con el tubo con un ángulo de 45 grados en la misma dirección del doblez anterior. Ahora a partir del otro
extremo mide 10cm calienta y dobla con un ángulo de 90 grados como se muestra en la figura.
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PARTE B: “COLOCACIÓN DE TUBOS Y TERMÓMETROS PARA MONTAJE DE APARATOS”
MATERIAL:
1 tubo doblado a 60°
1 tapón del No. 6
Soporte universal 1 pinza de bureta
1 mechero bunsen
1 matraz erlenmeyer o balón de 250 ml 1 aro 1 tela de asbesto
PROCEDIMIENTO:
1. Antes de intentar introducir un tubo de vidrio en un tapón, asegúrate de que el orificio sea lo suficientemente grande para que el tubo pase
ajustado, pero con facilidad.
2. Si es necesario coloca una gota de glicerina o agua en el exterior del tubo y en el interior del orificio del tapón.
3. Cubre el tubo de vidrio con una franela mientras lo insertas en el tapón, para proteger las manos.
4. Inserta, empuja y gira suavemente el tapón y el tubo en direcciones opuestas. Esta forma de introducir un tubo de vidrio se u tiliza también al
insertar un termómetro en un tapón de hule.
5. Debes tener mucho cuidado. Si la colocación del tubo resulta muy forzada se puede romper.
6. Coloca el mechero bunsen en el soporte universal y encima de él aproximadamente a 3 cm sujeta el aro a la varilla del soporte y encima coloca
la tela de asbesto.
7. Inserta en el matraz erlenmeyer o balón, el tubo de conexión que acabas de armar y coloca ambos sobre la tela de asbesto, sujetándolos a la
varilla del soporte con la pinza de bureta de tal manera que quede fijo todo, como el aparato que tu maestro(a) muestra como ejemplo.
Ejemplo de un dispositivo donde se utiliza doblado de vidrio
1. Al finalizar la sesión mostrarás a tu maestro(a) los 4 tubos de vidrio que dobló tu equipo, así como el aparato que armaste al finalizar tu
práctica.
2. ¿Cuáles precauciones tuviste al realizar esta práctica?
3. Toma fotos de tus compañeros trabajando y del aparato armado; anéxalas a tu reporte.
Para reforz@r
http://www.terra.es/personal/jafrutos/1322%20vidrio.htm
http://www.computerhuesca.es/~fvalles/trabajov/trabajov.html
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Nombre: ____________________________________________________ Fecha: ____________________ Equipo No.: ________
PRÁCTICA: No. 3 ¡A RECICLAR PAPEL!
PROPÓSITO DE APRENDIZAJE: Que el alumno aprenda cómo hacer papel reciclado utilizando el papel que ya no usa, para
que contribuya al cuidado del medio ambiente.
MATERIAL:
*Papel de desecho (es decir, ya utilizado por los dos lados pueden ser hojas de cuaderno, sueltas, etc.
*1 cubeta o recipiente grande
*1 tina o palangana
*1 marco (por ejemplo hecho con un gancho metálico para ropa y una media como colador; o un marco de madera y tela de mosquitero
*1 franela
*1 licuadora
*1 mosaico o superficie plana y limpia
*Diamantina y/o material de decoración
PROCEDIMIENTO:
1.- La colecta: Primero que nada tienes que recolectar papel ya usado.
2.- ¡A Cortar!: Después de recolectar tanto papel como pudiste córtalo en pequeñas tiras con tus manos o con tijeras como tú prefieras, pero no
tienen que quedar perfectas.
3.- El Remojado: Después de haberlo cortado pon todo el papel que puedas en una cubeta con MUCHA AGUA y déjalo remojar ahí por lo menos
2 horas.
4.- ¡A Licuar!: Después de haber remojado, toma un puño de papel y ponlo en el vaso de la licuadora pero con MUCHA AGUA ya que de be de
haber más agua que papel. Déjalo licuar por un minuto y déjalo en una cubeta o envase. Repite este proceso con todo el papel que tienes.
5.- Con tus propias manos: Toma la pulpa (el papel ya licuado) introdúcela al marco y presiona fuertemente para eliminar el exceso de agua. Para
un mejor resultado retira el exceso de agua con una esponja. A continuación coloca tu papel en una superficie plana y limpia puede ser un
mosaico o franela Dale al papel la forma que tú quieras y trata de que quede una capa de pulpa lo más delgada posible.
Te puedes ayudar con un rodillo.
¡¡¡TIP DE DECORACIÓN!!!: Puedes decorar tu papel reciclado poniéndole un poco de brillantina
6.- Mientras esperas a que se seque, constantemente tienes que estar despegando el papel de donde lo pusiste con una palita de cocina.
7.- Ya Está: Después de haber esperado un buen rato vas a notar como el papel ya se endureció y está listo para usarse.
8.- Decóralo como quieras.
Repite la operación si quieres obtener más papel para hacer una pequeña libretita para tus notas, tarjetas, adornos, sobres, etcétera.
Ahora ya sabes una nueva forma para salvar a muchos de los árboles de nuestros bosques mientras te diviertes.
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CONCLUSIONES:
Pega un recorte de tu hoja reciclada.
Para reforz@r
http://www.bricolajeyhogar.com/manualidades/?pagina=046_046
http://www.hacerpapel.com/2008/08/6-el-resultado-papel-reciclado-casero.html
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Nombre: ____________________________________________________ Fecha: ____________________ Equipo No.: ________
PRÁCTICA: No. 4 “PAÑAL DESECHABLE”
PROPÓSITO DE APRENDIZAJE: EL alumno valorará la importancia de los polímeros en nuestra vida cotidiana.
MATERIAL:
1 vaso de precipitados de 250 ml
1 agitador
1 probeta de 100 ml
1 lupa
1 L de agua de la llave
3 pañales desechables de la misma marca y tamaño
1 pañal desechable de diferente marca pero igual tamaño
1 balanza
PROCEDIMIENTO:
1. Determina cuánta agua es capaz de absorber un pañal de la siguiente
manera.
a) Pesa un pañal seco y limpio en una balanza. Registra su masa.
b) Llena una probeta con 100 ml de agua y viértela, poco a poco, en el
centro del pañal. Suspende la adición cuando el pañal empiece a escurrir y
anota el volumen de agua que absorbió.
c) Vuelve a pesar el pañal mojado en la balanza. Divide este resultado
entre la masa del pañal seco y registra el resultado de la tabla.
d) Repite el procedimiento con los otros dos pañales.
2. Ahora, para saber cómo cambia la consistencia del poli acrilato de sodio, realiza lo siguiente.
e) Corta la tela que se encuentra en el centro del pañal. Toca el algodón. Observa que con él se encuentra mezclado un sólido granular blanco; es
el poli acrilato de sodio. Con cuidado, deposita este polvo en un vaso de precipitados y examínalo con una lupa.
f) Agrega 20 ml de agua y agita durante cinco segundos. Observa lo que ocurre con el poli acrilato. Sigue añadiendo agua hasta que ya no se
forme gel.
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ANÁLISIS DE RESULTADOS:
Registra los resultados en la siguiente tabla.
CONCLUSIONES:
1. ¿Cuál pañal absorbió más agua?
2. ¿A qué se debe la diferencia?
3. ¿Qué sucedió con la consistencia del poli acrilato al añadir agua?
Para reforz@r
http://www.profeco.gob.mx/revista/pdf/est_03/p_desech.pdf
20
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Nombre: ____________________________________________________ Fecha: ____________________ Equipo No.: ________
PRÁCTICA: No. 5 “MATERIALES A LA MEDIDA”
PROPÓSITO DE APRENDIZAJE: EL alumno identificará cómo se pueden cambiar las propiedades de un polímero.
MATERIAL:
1 vaso de precipitados de 150 ml
1 agitador
50 ml de de pegamento blanco
1 probeta de 50 ml
1tripié
1 tela de alambre con asbesto
1 mechero
96 ml de agua de la llave
4 g de bórax ( Na 2B4O7 ∙ H2O )
PROCEDIMIENTO:
1. Calienta 96 ml de agua y disuelve en ella 4 g de bórax.
2. Vierte 50 ml de pegamento en un vaso de precipitados y agrega poco a poco la disolución de bórax, sin dejar de agitar.
3. Saca el producto del vaso y moldéalo por algunos minutos hasta que esté lo más redondo posible.
4. Haz las siguientes pruebas para conocer las propiedades de tu producto:
a) Déjalo caer sobre la mesa y observa si rebota.
b) Colócalo sobre la mesa y anota si mantiene su forma.
c) Dale forma cilíndrica y jala ambos extremos. Anota si se estira o se rompe
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ANÁLISIS DE RESULTADOS:
1. ¿Se parece tu producto al pegamento? Anota sus propiedades.
2. ¿Qué utilidad podría tener el producto que obtuviste?
3. ¿Qué efecto produjo el bórax?
CONCLUSIONES:
1. Muéstrale a tu maestro(a) el objeto que acabas de moldear para su calificación.
2. Explica qué se puede hacer para modificar las propiedades del polímero.
Para reforz@r
http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090314190923AA6aTwd
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Nombre: ____________________________________________________ Fecha: ____________________ Equipo No.: ________
PRÁCTICA: No. 6 “INVESTIGANDO EL CÓDIGO”
PROPÓSITO DE APRENDIZAJE: EL alumno experimentará dos formas de identificar los polímeros y reconocer la importancia
de este proceso en el reciclado de plásticos.
MATERIAL:
20 envases plásticos de diferentes productos con código de identificación
1 agitador
1 probeta de 10 ml
4 tubos de ensayo
1 gradilla
1 tijeras
4 vasos de precipitados de 100 ml
40 ml de agua destilada
40 ml de agua salada al 5%
40 ml de agua-alcohol etílico 1:1
40 ml de glicerina
PROCEDIMIENTO:
1. Recolecta 20 objetos plásticos de uso cotidiano que presenten el código de identificación.
Anota en la Tabla 1 el nombre del producto, la clave y el nombre del polímero.
2. Ahora identifica, de la siguiente manera, el polímero de tres muestras que te proporcionará tu maestro.
a) Agrega 10 ml de agua a un tubo de ensayo. Con ayuda de un agitador, introduce en él un trozo de la primera muestra. Observa si flota no en el
agua. Anota el resultado en la tabla 2. Repite la prueba con el mismo polímero, pero sumergiéndolo en agua salada, en la mezcla de alcohol y en
glicerina.
b) Haz lo mismo con las otras muestras.
c) Por último, identifica el nombre del polímero de cada muestra. Usa la información que te proporciona la siguiente tabla.
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ANÁLISIS DE RESULTADOS:
1. Registra la información obtenida en el paso 1 en la siguiente tabla.
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2. Anota los resultados de las pruebas de flotación en la siguiente tabla.
TABLA2
MUESTRAS
CONCLUSIONES:
1. Explica el fundamento de las pruebas de flotación para identificar polímeros.
2. ¿Cuál de los polímeros de tus muestras se emplea más?
3. ¿Cuál es el polímero más usado para envases de alimentos?
4. ¿Qué haces con ellos después de haberlos utilizado?
5. ¿Qué podrías hacer para reutilizar las botellas de PET y ayudar a disminuir la cantidad de polímeros que
se arrojan al medio ambiente?
Para reforz@r
http://materiales.eia.edu.co/ciencia%20de%20los%20materiales/articulo-Reciclaje%20de%20Plasticos.htm
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Nombre: ____________________________________________________ Fecha: ____________________ Equipo No.: ________
PRÁCTICA: No. 7 “PROPIEDADES INTENSIVAS Y EXTENSIVAS DE LA MATERIA”
PROPÓSITO DE APRENDIZAJE: El alumno diferenciará entre las propiedades intensivas y extensivas de la materia.
MATERIAL:
5 clavos del mismo tipo pero de diferente tamaño
1 probeta de 100 ml
1 balanza
Agua
Regla
PROCEDIMIENTO:
1.-Colocar uno de los clavos en la balanza y medir su masa.
2.- Medir 50 ml de agua en la probeta (volumen 1).
3.- Sumergir el clavo en el agua y medir el volumen del agua (volumen2)
4.- Calcular el volumen del clavo, realizando la siguiente operación: volumen del clavo = volumen 2 – volumen 1
5.- Expresar el volumen en centímetros cúbicos (recordar que 1ml = 1 cm3).
6.- Calcular la densidad del clavo, dividiendo la masa entre el volumen.
7.- Mide el tamaño del clavo.
8.- Repite el mismo procedimiento con los diferentes clavos
9.- Realiza tus dibujos
RESULTADOS
Registra los datos en la tabla:
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CONCLUSIONES
1.- ¿Qué le ocurre al volumen al incrementarse la masa?
2.- ¿Qué sucede con la densidad?
3.- Sí el volumen es una propiedad extensiva y la densidad una propiedad intensiva, ¿cuál es la diferencia entre ambas?
Para reforz@r
http://lectura.ilce.edu.mx:3000/biblioteca/sites/telesec/curso1/htmlb#sec_119.html
27
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Nombre: ____________________________________________________ Fecha: ____________________ Equipo No.: ________
PRÁCTICA: No. 8 “LA TEMPERATURA EN EL MOVIMIENTO DE LAS MOLÉCULAS DE AGUA”
PROPÓSITO DE APRENDIZAJE: EL alumno observará cuál es el efecto de la temperatura en el movimiento de las moléculas.
MATERIAL:
1 frasco con capacidad de 1 L
Agua
2 embudos de tallo largo
Cubos de hielo
2 tazas
1 gotero
Colorante verde para alimentos
2 vasos
Soporte, aro y tela de asbesto
PROCEDIMIENTO:
1. Coloca los hielos en el frasco.
2. Agrega agua a los hielos hasta cubrirlos. Déjalos en reposo durante dos o tres minutos.
3. Vierte e agua fría del frasco en una de las tazas hasta un cuarto de su capacidad.
4. Añade al agua fría 10 gotas de colorante.
5. Pon a calentar agua y llena uno de los vasos hasta tres cuartos de su capacidad.
6. Coloca el embudo en el vaso de agua caliente.
7. Toma con el gotero agua fría y coloreada de la taza.
8. Sostén el gotero encima del embudo. Deja caer en el embudo algunas gotas de agua coloreada, una a una, hasta que se vea que el color sale
por la punta del tallo.
9. Observa y describe el movimiento del agua coloreada después de que deja el tallo del embudo.
¿Qué camino sigue el agua coloreada?
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¿A qué se debe esta trayectoria?
1. Coloca agua fría de la botella en el segundo vaso hasta tres cuartos de su volumen.
2. Coloca el embudo en el vaso de agua fría.
3. Llena el gotero con agua caliente coloreada de la taza.
4. Sostén el gotero encima del embudo. Sobre éste, deja caer gota a gota el agua coloreada hasta que salga el color por el tallo del embudo.
ANÁLISIS DE RESULTADOS:
1. Observa y describe el movimiento del agua coloreada después de que deja el tallo del embudo (paso 8).
2. ¿Qué camino sigue el agua coloreada?
3. Observa y describe (paso 9) el movimiento del agua coloreada después de que escurre por el tallo del embudo.
4. Dibuja tus observaciones.
CONCLUSIONES:
Como conclusión explica a que se deben las trayectorias que sigue el agua coloreada en ambos casos.
Para reforz@r
http://www.clubdelamar.org/elagua.htm
http://www.rionegro.gov.ar/empresas/aguas/QUIMICA.htm
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Nombre: ____________________________________________________ Fecha: ____________________ Equipo No.: ________
PRÁCTICA: No. 9 “UNA SUSTANCIA POCO COMÚN”
PROPÓSITO DE APRENDIZAJE: El alumno determinará algunas propiedades físicas del agua
MATERIAL:
1 soporte universal
1 tela de alambre
1 anillo de hierro
1 cronómetro
1 pinzas para bureta
1 pinzas para termómetro
1 termómetro
Hielo
2 vasos de precipitado de 250 ml
1 mechero
2 tubos de ensayo
Sal
PROCEDIMIENTO:
1.- Para determinar la temperatura de ebullición, sobre el anillo de hierro que está en el soporte universal, coloca la tela de alambre y encima un
vaso de precipitado con 150 ml de agua.
2.- Sujeta el termómetro al soporte universal con las pinzas e introdúcelo al agua, de modo que apenas la toque.
3.- Calienta el agua y mide la temperatura tres minutos después de que haya comenzado a hervir
4.- Registra tu valor en la tabla
5.- Para determinar el punto de fusión, coloca un vaso de precipitado con hielo y sal en el soporte universal.
6.- Agrega 5 ml de agua a un tubo de ensayo, sujétalo al soporte con unas pinzas colócalo dentro del vaso de precipitado
7.- Introduce el termómetro y registra la temperatura cuando el agua se haya congelado.
8.- Sustituye el vaso por otro con agua a temperatura ambiente. Cuando el agua del tubo se haya fundido por completo. Observa el termómetro y
registra la temperatura.
9.- Mide en una jeringa agua hasta la mitad. Marca el nivel de ésta para que al terminar el experimento sepas cuál era el volumen inicial.
10.-Mete el agua al congelador, hasta que se haya solidificado.
11.- Observa el nuevo volumen y compáralo con el inicial
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RESULTADOS
CONCLUSIONES:
1.- El valor de la temperatura de ebullición que obtuviste respecto al registrado en tablas es a) menor b) mayor c) el mismo
2.- ¿Por qué? 3.- ¿Cómo es el volumen de solidificación del agua?
4.- ¿Por qué la densidad del hielo es menor que la del agua líquida?
5.- Con base a tus resultados, explica que es la temperatura de fusión y ebullición
6.- ¿Qué le pasa a un refresco que se mete en el congelador?
Para reforz@r
http://platea.pntic.mec.es/iali/personal/agua/agua/propieda.htm
http://www.clubdelamar.org/elagua.htm
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Nombre: ____________________________________________________ Fecha: ____________________ Equipo No.: ________
PRÁCTICA: No. 10 “CÓMO SABER SI UNA MUESTRA ESTA MÁS CONTAMINADA QUE OTRA”
PROPÓSITO DE APRENDIZAJE: El alumno realizará una disolución en partes por millón (ppm).
MATERIAL:
7 vasos de plástico transparente
1 jeringa
1 palillo de dientes
Agua
Colorante vegetal
1 agitador
PROCEDIMIENTO:
1.- Numerar los vasos del 1 al 7
2.- Preparar una solución con 10 ml de agua y colorante vegetal en el tubo 1
3.- En los vasos del 2 al 7, agregar 9 ml de agua
4.- Tomar un ml del colorante del vaso 1, agregarlo al vaso 2, agitar.
5.- Después transferir un ml de la disolución del vaso 2 al vaso 3, agitar y así sucesivamente hasta llegar al vaso 7.
6.- Comparar el color de las disoluciones., revisa con detalle el contenido de cada vaso, registra tus observaciones
7.- Realizar los dibujos de las 7 disoluciones.
RESULTADOS
Calcular el valor de la disolución para cada vaso y registrarlo en la tabla:
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CONCLUSIONES:
¿En qué proporción se encuentran los componentes de la mezcla en cada vaso?
Con base en el resultado de la séptima disolución explica el término de partes por millón (ppm)
Para reforz@r
http://www.sma.df.gob.mx/educaambiental/movilidad/index.htlm
http://www.sma.df.gob.mx/simat/animacion01/animación.htlm
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Nombre: ____________________________________________________ Fecha: ____________________ Equipo No.: ________
PRÁCTICA: No. 11 “¿PODEMOS VER COMO SE FORMA UNA SOLUCIÓN?
PROPÓSITO DE APRENDIZAJE: El alumno observará como se forma una disolución con diferentes solutos.
MATERIAL:
3 vasos de precipitados de 250 ml
1 vidrio de reloj
1 mechero Bunsen
1 aro metálico y una rejilla
500 ml de agua en diferentes temperaturas
5g de permanganato de potasio
1 colorante artificial (de cualquier color, 5 g)
1 pinza de crisol
1 espátula
1 soporte universal
1 colorante vegetal
1 vaso de 50 ml
PROCEDIMIENTO:
1. Llena tres vasos con agua a diferente temperatura, recién salida del refrigerador, de la llave y casi hirviendo.
2. Con una espátula toma unos cuantos cristales de permanganato de potasio, que es una sal de color morado y déjalos caer en cada vaso,
agitar.
3. Procura que la cantidad de cristales sea similar en cada vaso.
4. Espera unos minutos y observa si hay diferencias entre los tres vasos. Anota tus observaciones en análisis de resultados.
5. Discute en equipo cómo afecta la temperatura al proceso de disolución y anota tus conclusiones.
6. Calienta agua hasta ebullición. Deja de calentar y disuelve en ella un poco de colorante vegetal.
7. Sin quemarte, llena con la disolución un frasco que tenga adentro un par de tuercas o cualquier objeto pesado.
8. Pon el frasco en el centro de un recipiente grande de vidrio y empieza a echar agua muy fría a su alrededor, hasta que sobrep ases en algunos
centímetros el nivel de la boca. Observa qué sucede.
9. Repite el experimento, pero con la mezcla del frasco y el agua del recipiente a temperatura ambiente.
10. Observa si hay diferencias con el caso anterior.
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ANALISIS DE RESULTADOS:
1. Anota tus observaciones del paso 4.
2. Escribe tus observaciones del paso 10.
3. Realiza los dibujos correspondientes a tu práctica.
CONCLUSIONES: Discute en equipo cómo afecta la temperatura al proceso de disolución y anota tus
conclusiones.
Para reforz@r
http://olydan.iespana.es/quimsolucion.htm
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Nombre: ____________________________________________________ Fecha: ____________________ Equipo No.: ________
PRÁCTICA: No 12 “DISOLUCIONES ACUOSAS”
PROPÓSITO DE APRENDIZAJE: El alumno comprobará la solubilidad de sustancias en agua.
MATERIAL:
5 ml de aceite
5 ml de glicerina
5 g de bicarbonato de sodio
50 ml de agua
1 vaso de precipitados de 100 ml
20 g de azúcar
10 g de colorante vegetal
5 mL de pintura vinílica (vinci)
8 tubos de ensayo con tapón
5 g de sal
5 ml de petróleo
5 ml de alcohol
1 gradilla
PROCEDIMIENTO:
1. Vierte en cada tubo agua hasta la mitad de cada uno, tápalo y agítalo.
2. En cada tubo coloca un poco de las muestras, tápalos y agítalos.
ANÁLISIS DE RESULTADOS:
1. Observa los cambios de temperatura, color y anota tus resultados.
2. Realiza una serie de dibujos que representen cada uno de los tubos antes de la mezcla y después de esta.
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CONCLUSIONES:
1. ¿Qué sustancias se disolvieron en el agua?
2. ¿Se disolvió el azúcar del tubo de ensayo?
3. ¿A qué crees que se debió ese resultado?
4. ¿Qué pasaría si el agua disolviera todas las sustancias?
5. ¿Por qué crees que sea importante que el agua disuelva muchas sustancias? Por este motivo se le
llama disolvente universal.
Para reforz@r
http://www.quimica.uns.edu.ar/descargas/Modulo5.pdf
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Nombre: ____________________________________________________ Fecha: ____________________ Equipo No.: ________
PRÁCTICA: No 13 “CONCENTRACIONES DE LAS DISOLUCIONES”
PROPÓSITO DE APRENDIZAJE: El alumno identificará los diferentes tipos de concentraciones en las disoluciones.
MATERIAL:
3 vasos de precipitados de 250 ml
1 balanza
500ml de agua
1 cuchara
1 probeta
1 agitador
50g de azúcar
PROCEDIMIENTO:
1. Agrega agua en un vaso de precipitado hasta la mitad de su capacidad.
2. Adiciona a esta agua media cucharada de azúcar y agita perfectamente.
3. En otro vaso de precipitado agrega 100ml de agua y cuatro cucharadas de azúcar
4. Realiza tus observaciones esquemas y conclusiones
5. Agrega 100 ml de agua en otro vaso de precipitado
6. Pesa 40gr de azúcar
7. Mezcla lo 40gr de azúcar con los 100 ml de agua del vaso de precipitado
ANÁLISIS DE RESULTADOS:
1. Calcula el porcentaje de azúcar en la solución. Recuerda que la fórmula para calcular el porcentaje es:
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2. Realiza tus dibujos.
CONCLUSIONES:
1. ¿Qué tipo de solución preparaste en la experiencia 3 con respecto a la 2?
2. ¿Cuál es la concentración de la experiencia 3 con respecto a la 2?
3. ¿Cuál es el porcentaje de azúcar en la disolución?
4. Realiza tus dibujos sobre la práctica.
Para reforz@r
http://www.cecyt15.ipn.mx/polilibros/quimica_ii/quimica_II/paguinas/unidad_ix.htm
http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/soluciones.htm
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Nombre: ____________________________________________________ Fecha: ____________________ Equipo No.: ________
PRÁCTICA: No. 14 “CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN, MOLARIDAD”
PROPÓSITO DE APRENDIZAJE: EL alumno calculará la molaridad de algunas soluciones y las realizará en el laboratorio.
MATERIAL:
1 matraz volumétrico de 100 ml
5 g de sal de cocina
5 g de azúcar de mesa
Agua
Balanza
2 frascos con tapa
2 etiquetas
PROCEDIMIENTO:
1. Pesa 3.7 g de sal y deposítala en el matraz volumétrico. Agrega agua hasta la línea de aforo del matraz, con cuidado de no rebasarla.
2. Tapa el matraz y agítalo hasta que se disuelvan completamente todos los cristales de sal. Vacía la solución en un frasco limpio y seco.
3. Tapa el frasco y agítalo para homogeneizar la solución. Calcula la molaridad de la solución que preparaste. Anota en la etiqueta la fórmula del
soluto y la concentración molar; pégala en el frasco.
4. Lava bien el matraz y sécalo. Pesa 3.4 g de azúcar y deposítala en el matraz volumétrico. Agrega agua hasta la línea de afore del matraz con
cuidado de no rebasarla.
5. Tapa el matraz y agítalo hasta que se disuelva completamente el soluto. Vierte la solución en el segundo frasco, limpio y seco.
6. Tapa el frasco y agítalo para que la solución se homogenice. Calcula la concentración molar de la solución que preparaste. Anota en la etiqueta
la fórmula del azúcar, así como el resultado obtenido y pégala en el frasco.
ANÁLISIS DE RESULTADOS:
1. Calcula la molaridad de las soluciones y contesta.
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2. ¿Están saturadas las soluciones que preparaste?
3. ¿Por qué?
CONCLUSIONES:
1. Muéstrale a tu maestro(a) las dos soluciones etiquetadas para su evaluación.
2. Elige la opción que completa o responde cada enunciado y subráyala:
. Una solución 4 molar contiene 4 moles de soluto disueltos en un volumen total de solución de:
A) 100 mL B) 400 mL C) 1L D) 4L .
Para preparar una solución molar se requiere conocer:
A) la fórmula del disolvente. B) el peso molecular del disolvente. C) la densidad del disolvente. D) la fórmula del soluto. .
40 g de NaOH en 500 ml de disolución dan una concentración:
A) 0.5 M B) 1.0 M C) 2.0 M D) 4.0 M
Para reforz@r
http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/08/00060-problemas-de-calculo-de-la-molaridad-deuna-solucion.html
http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/07/00020-como-hallar-la-molaridad-de-una-solucionsoluciones-expresiones-de-concentracion.html
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Nombre: ____________________________________________________ Fecha: ____________________ Equipo No.: ________
PRÁCTICA: No. 15 “LA DISCONTINUIDAD DE LA MATERIA”
PROPÓSITO DE APRENDIZAJE: El alumno explicará cómo está formada la materia y sus propiedades
MATERIAL:
PROCEDIMIENTO:
1. Agrega agua en la probeta hasta la mitad. Con la pipeta toma 0.5 ml de tinta, mantén el dedo tapando la parte superior de la pipeta e
introdúcela en la probeta, haciendo que la punta llegue al fondo antes de destapar la pipeta. Quita el dedo de la pipeta y sácala lentamente de la
probeta. Observa durante un rato lo que ocurre con la mezcla que se forma.
2. Humedece un trocito de algodón con ácido clorhídrico y por separado, humedece otro con hidróxido de amonio. En el tubo de vidrio abierto pon
un algodón en cada extremo y coloca los tapones. Observa lo que sucede en el interior del tubo.
3. En una concavidad del recipiente para hielos o de la base de plástico, coloca un poco de agua con unas gotas de disolución de fenolftaleína.
En otra concavidad que esté lo más alejada posible de la primera, pon un poco de hidróxido de amonio. Coloca la mica de plástico de forma que
tape las dos concavidades y observa lo que sucede.
ANALISIS DE RESULTADOS:
1. Escribe tus observaciones de los pasos 2 y 3.
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2. Realiza tus dibujos respectivos a la práctica.
CONCLUSIONES:
1. Los cambios observados, ¿son físicos o químicos?
2. ¿Cómo pueden interpretarse los resultados pensando en la disolución de la materia?
3. Define qué es la difusión y explica cómo se presenta este fenómeno en los experimentos.
Para reforz@r
http://www.luventicus.org/articulos/02N002/index.html
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Nombre: ____________________________________________________ Fecha: ____________________ Equipo No.: ________
PRÁCTICA: No. 16 “LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA”
PROPÓSITO DE APRENDIZAJE: El alumno demostrará la ley de la conservación de la materia.
MATERIAL:
PROCEDIMIENTO:
1. Utilizando la balanza mide 5 g de yoduro de potasio y de nitrato de plomo (separados).
2. Mide 95 ml de agua destilada en dos de las probetas y disuelve en ella los sólidos, con lo que obtendrás soluciones al 5%.
3. En otra probeta mide 10 ml de la solución de yoduro de potasio y colócala en el matraz Erlenmeyer.
4. Toma una muestra de 5 ml de la solución de nitrato de plomo y colócala en un tubo de ensayo y arma un dispositivo con un hilo y el tapón de
hule.
5. Determina el peso del dispositivo utilizando la balanza y regístralo.
6. Inclina el matraz de tal manera que las sustancias se combinen observa que sucede y regístralo; vuelve a medir el peso del di spositivo y
registra su valor.
7. Compara los valores obtenidos antes y después de la reacción.
8. Se calienta el matraz con el precipitado hasta que desaparezca el precipitado.
9. Se deja enfriar el matraz y antes de que se enfríe se vierte en una probeta, el yoduro de plomo, vuelve a precipitar, pero esta vez en forma de
pequeños cristales que asemeja a la lluvia de oro.
10. Pesar nuevamente.
11. Lava todo el material, limpia tu área de trabajo y deja todo en orden.
PRECAUCIONES:
i iluminamos el tubo de ensayo mediante los rayos del sol o con una linterna, el precipitado gana en belleza.
El nitrato de plomo de plomo (II) es un producto tóxico por ingestión, por inhalación y por contacto.
Si no desaparece todo el precipitado se puede filtrar la disolución en caliente para eliminar el exceso de ioduro de plomo (II) y que la disolución
quede concentrada, por debajo del punto de saturación a esa temperatura.
Cuidado al calentar el tubo de ensayo con el líquido para evitar las proyecciones del líquido.
44
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ANALISIS DE RESULTADOS:
1. ¿Qué sucedió al mezclar las sustancias?
2. ¿Cómo son los valores de los pesos antes y después de la reacción?
3. ¿Qué se demuestra con la práctica realizada?
CONCLUSIONES:
1. Elabora tus comentarios personales.
Para reforz@r
http://www.galeon.com/labquimica//historiaqui.htm
http://www.jpimentel.com/ciencias_experimentales/pagwebciencias/pagweb/la_ciencia_a_tu_alcance_II/quimica/Exp_qui_lluvia_oro.htm
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Nombre: ____________________________________________________ Fecha: ____________________ Equipo No.: ________
PRÁCTICA: No. 17 “MEZCLAS HOMOGÉNEAS Y HETEROGÉNEAS”
PROPÓSITO DE APRENDIZAJE: El alumno observará diferentes tipos de mezclas y las clasificará en homogéneas o
heterogéneas.
MATERIAL:
PROCEDIMIENTO:
1.-- Formar mezclas binarias con cantidades pequeñas de las sustancias de la lista, y etiquetar los tubos con el< nombre que corresponda de
acuerdo con lo que contengan. Ejemplo agua y aceite, bicarbonato y alcohol, etc. Se pueden hacer mezclas a base de líquidos con líquidos,
líquidos con sólidos y sólidos con sólidos.
2.- Observar sus mezclas cuidadosamente y anotar sus observaciones, pueden utilizar una lupa para ver con detalle qué aspecto tiene; si se
disolvieron o no, si forma fases, etc.
3.- Con base en sus observaciones, clasifiquen sus mezclas en homogéneas y heterogéneas.
ANÁLISIS DE RESULTADOS:
Elabora dibujos representativos del experimento que realizaste
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CONCLUSIONES
¿Cuáles son las principales diferencias que observaron entre cada tipo de mezcla?
¿Qué propiedades pudieron observar en cada tipo de mezcla?
Para reforz@r
http://www.unlu.edu.ar/~qui10017/Quimica%20COU%20muestra%20para%20IQ10017/Cap%A1tulo%20VIa.htm
47
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Nombre: ____________________________________________________ Fecha: ____________________ Equipo No.: ________
PRÁCTICA: No. 18 “DIFERENTES TIPOS DE MEZCLAS”
PROPÓSITO DE APRENDIZAJE: EL alumno realizará en el laboratorio diferentes mezclas que luego identificará como:
solución, coloide o suspensión.
MATERIAL:
PROCEDIMIENTO:
1. Mezcla 100 ml de agua con 20 ml de alcohol.
2. Mezcla el polvo de gelatina en 125 ml de agua caliente, utiliza un agitador. Deja que se enfríe y agrega alcohol hasta que solidifique.
3. Mezcla el aceite y el vinagre y agita vigorosamente.
4. Haz pasar rayos luminosos a través de las tres mezclas obtenidas.
5. Pasa cada mezcla por un filtro y observa si pueden atravesarlo.
6. Deja reposar las tres mezclas durante 10 min. Observa si sedimentan.
ANÁLISIS DE RESULTADOS:
1. Elabora dibujos representativos del experimento que realizaste.
2. Calcula el porcentaje en volumen de la mezcla alcohol – agua.
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CONCLUSIONES:
Como conclusiones contesta las siguientes preguntas:
1. En la mezcla alcohol – agua, ¿cuál es el soluto?
2. En la gelatina ¿cuáles son las partículas dispersas?
3. El aceite y el vinagre ¿son miscibles?
4. ¿Cuál es el porcentaje en volumen de la mezcla de agua y alcohol?
5. ¿Cuál es el porcentaje en volumen de la mezcla de agua y alcohol?
Para reforz@r
http://redescolar.ilce.edu.mx/redescolar/act_permanentes/conciencia/experimentos/mezysolu.htm
49
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Nombre: ____________________________________________________ Fecha: ____________________ Equipo No.: ________
PRÁCTICA: No. 19 “CAMBIOS DE FASE O DE ESTADO FÍSICO”
PROPÓSITO DE APRENDIZAJE: EL alumno observará los cambios de estado de una sustancia y la influencia de la temperatura
sobre dichos cambios.
MATERIAL:
PROCEDIMIENTO:
1. Coloca en un vaso de precipitados tres cubos de hielo y mide su temperatura. Cuando empiece a aparecer líquido en el vaso, vuelve a medir la
temperatura. Hazlo durante todo el proceso de fusión, con intervalos de 5 min.
2. Coloca un trozo de vela en un tubo de ensayo y caliéntalo durante 5 min. Observa los cambios de estado que se producen.
3. Vierte el agua en el otro vaso de precipitados; mide su temperatura y escríbela. Coloca el anillo metálico en el soporte y sobre él la tela de
asbesto. Acomoda el vaso sobre la tela de asbesto y calienta el agua hasta que llegue al punto de ebullición. Mide cada 2 min. la temperatura del
agua.
4. Deja hervir el agua durante 5 minutos y mide nuevamente la temperatura. Toma el vidrio de reloj y colócalo sobre el recipient e con agua en
ebullición. Hazlo con cuidado para no quemarte. Observa lo que sucede en la superficie del vidrio frío
5. Moja uno de los extremos del cordel y colócalo, sin apretarlo, sobre el cubo de hielo restante. Después agrega la sal sobre e l cordel húmedo y
espera cuatro min. Levanta el cordel por el extremo libre y observa lo que pasa en el otro extremo.
ANÁLISIS DE RESULTADOS:
Como observaciones, completa las siguientes oraciones:
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1. El hielo se derritió a partir de ______________ grados centígrados.
2. El estado físico del azúcar y la parafina de la vela a temperatura ambiente es:____________________
3. La parafina tuvo un cambio de estado mediante un proceso llamado:________________
4. Si se incrementa la temperatura, la parafina derretida pasa al estado:___________________________
5. En tu localidad el agua hierve a ____________ grados centígrados.
6. En la superficie del vidrio de reloj invertido, el vapor de agua se:_______________________________
7. El cordel y el cubo de hielo quedan unidos porque la sal provoca que la temperatura en la superficie del hielo:
_____________________________
CONCLUSIONES:
Como conclusión elige la opción que completa o responde cada enunciado y subráyala:
1. El paso del estado sólido al líquido se llama:
A) Licuefacción B) condensación C) fusión D) evaporación
2. Al cambio de estado gaseoso a líquido se denomina:
A) vaporización B) fusión C) sublimación D) condensación
3. Los cambios de estado se logran si se modifican las condiciones de presión y:
A) calor B)frío C) temperatura D) fuerzas de cohesión
Para reforz@r
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/estados/cambios.htm
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Nombre: ____________________________________________________ Fecha: ____________________ Equipo No.: ________
PRÁCTICA: No. 20 ¡A SEPARAR SE HA DICHO! “DECANTACIÓN Y FILTRACIÓN”
PROPÓSITO DE APRENDIZAJE: EL alumno identificará la filtración y decantación como métodos para separar mezclas
heterogéneas.
MATERIAL:
PROCEDIMIENTO:
1. Vierta 50 ml de agua coloreada en un embudo de separación y luego agrega el hexano. Coloca la tapa
del embudo y agita vigorosamente. Acomoda el embudo en el anillo del soporte, quita el tapón y deja
reposar la mezcla 10 minutos. Anota tus observaciones.
2. Verifica que se hayan separado el hexano y el agua; después, coloca debajo del embudo un vaso de
100 ml. Destapa el embudo y, con cuidado, abre la llave para separa los componentes de la mezcla;
cierra oportunamente la llave, de lo contrario la separación será incorrecta.
3. Destapa el hexano en un recipiente especial, que asignará el profesor(a). Nunca tires sustancias
tóxicas o inflamables en la tarja.
4. Repite el procedimiento anterior para separar ahora una mezcla de 50 ml de agua coloreada y 50 ml
de aceite de cocina. Escribe lo que observes. Vierte 100 ml de agua coloreada en un vaso de
precipitados de 250 ml; agrégale el talco y agita con la varilla de vidrio. Observa la mezcla.
5. Dobla el papel filtro a la mitad dos veces consecutivas, de tal manera que al separar uno de los
triángulos formados quede un cono; acomoda el papel en el embudo; filtra el contenido del vaso de
precipitados con agua y talco. Recibe el filtrado en otro vaso de 250 ml. Quita con cuidado el papel filtro,
extiéndelo y colócalo en la mesa.
6. Agrega la arena y 100 ml de agua coloreada en otro vaso de precipitados de 250 ml. Agita con la
varilla de vidrio. Decide qué procedimiento emplear para separar los componentes de esta mezcla y
coméntalo con tu profesor(a).
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ANÁLISIS DE RESULTADOS:
Completa la siguiente tabla.
CONCLUSIONES:
Como conclusión contesta y completa lo siguiente:
1. ¿Qué sustancia es más densa que el agua?
2. ¿Qué propiedad física, aparte de la densidad, describe el hecho de que se formen dos fases entre el agua y el aceite?
3. A la sustancia clara que pasa a través del filtro se le llama:
4. La decantación de dos líquidos se lleva a cabo adecuadamente en un:
5. Es conveniente usar la filtración cuando el sólido de la mezcla se:
Para reforz@r
http://www.mitecnologico.com/iia/Main/MetodosDeSeparacionDeMezclas
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Nombre: ____________________________________________________ Fecha: ____________________ Equipo No.: ________
PRÁCTICA: No. 21 “MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS”
A. CROMATOGRAFÍA.
PROPÓSITO DE APRENDIZAJE: EL alumno aprenderá a separar por diferentes métodos de separación, las sustancias que
componen una mezcla.
MATERIAL:
PROCEDIMIENTO: ç
1. Cuelga una tira de papel con una banda delgada y uniforme de tinta en un vaso de precipitados.
2. Cuando el color haya empapado el papel hasta unos 2 ó 3 cm debajo del extremo superior, quita el papel y cuélgalo para que se seque.
ANÁLISIS DE RESULTADOS:
1. ¿Qué sucedió con la tinta?
2. ¿En cuántos colores se separó?
3. Cuando esté bien seco tu cromatograma pégalo en tu manual.
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CONCLUSIONES:
1. ¿Cuál es el nombre del método de separación de mezclas que acabas de utilizar?
2. ¿Qué nombre recibe el papel donde se hizo la separación de la tinta?
B. “FILTRACIÓN Y EVAPORACIÓN”
MATERIAL:
PROCEDIMIENTO:
1. Mezcla el azufre y la sal en el vidrio de reloj hasta que quede una mezcla uniforme.
2. Coloca la mezcla en el vaso de precipitados y agrega un poco de agua, agita para homogeneizar. Anota lo que observas.
3. Filtra la mezcla empleando el embudo y el papel filtro; recibe el filtrado en el otro vaso de precipitados.
4. Calienta el filtrado hasta que se evapore el agua; fíjate en el residuo cuando se evapora el agua.
ANÁLISIS DE RESULTADOS:
1. ¿Cómo es la mezcla de agua, azufre y sal?
2. ¿Qué componente de la mezcla se disolvió?
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3. ¿Qué componente de la mezcla quedó en el papel filtro?
4. ¿Qué residuo se obtuvo al evaporarse el agua.
CONCLUSIONES:
Escribe tus conclusiones con respecto a los métodos de separación de mezclas utilizados en esta práctica.
Para reforz@r
http://quimicalibre.com/metodos-de-separacion-de-mezclas/
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Nombre: ____________________________________________________ Fecha: ____________________ Equipo No.: ________
PRÁCTICA: No. 22 “SUBLIMACIÓN”
PROPÓSITO DE APRENDIZAJE: EL alumno separará los sólidos sublimables de una mezcla.
MATERIAL:
PROCEDIMIENTO:
1. Pulveriza en el mortero la naftalina y mézclala bien con el yeso. Discute con tus compañeros si los componentes de la mezcla se pueden
separar con los dedos o con algún instrumento, como pinzas o espátula.
2. Vacía la mezcla en un vaso de precipitados. Vierte agua fría en una cápsula de porcelana hasta la mitad de su capacidad y colócala con
cuidado sobre el vaso de precipitados.
3. Calienta moderadamente en el soporte universal con anillo y tela de asbesto el vaso de precipitados; retira el mechero con fr ecuencia para
evitar que se fundan los demás sólidos componentes de la naftalina.
4. Cuando el vaso de precipitados esté casi lleno de vapores, apaga el mechero y espera hasta que los vapores se condensen.
5. Retira con cuidado la cápsula de porcelana y tira el agua; evita que se caigan los cristales adheridos en la base. Observa los cristales formados
y dibújalos en el espacio correspondiente.
6. Vierte los cristales de yodo en el otro vaso de precipitados y agrégale la arena; mézclalos bien. Agrega agua fría en la otra cápsula de
porcelana, como en el paso 2, y colócala sobre el vaso de precipitados.
7. Calienta moderadamente; retira con frecuencia el mechero. Observa los vapores que se desprenden.
8. Apaga el mechero cuando ya no se desprendan vapores, espera unos dos minutos y retira la cápsula de porcelana; tira el agua de la cápsula
sin que escurra hacia los cristales. Observa los cristales formados.
ANÁLISIS DE RESULTADOS:
1. Dibuja los cristales que se obtuvieron en cada caso.
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2. Escribe tus observaciones.
CONCLUSIONES:
1. ¿Qué sustancias sólidas de las utilizadas sen esta práctica son sublimables?
2. ¿Qué sustancias permanecieron en los vasos de precipitados?
3. ¿Qué condición es necesaria para separar los componentes sólidos de una mezcla por medio de la sublimación?
Para reforz@r
http://quimicalibre.com/sublimacin/
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BLOQUE 2
La diversidad de propiedades de
los materiales y su clasificación
química
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Nombre: ____________________________________________________ Fecha: ____________________ Equipo No.: ________
PRÁCTICA: No. 23 “TABLA PERIODICA”
PROPÓSITO DE APRENDIZAJE: El alumno describirá partes de la tabla periódica, con las propiedades de algunos elementos
y sus características.
MATERIAL:
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PROCEDIMIENTO Y ANÁLISIS DE RESULTADOS:
1. Localiza en la tabla periódica el hierro y el cobre:
¿En qué período se encuentran?
¿Cuál de los dos se ionizará con mayor facilidad?
2. Deposita un ml. de la solución de sulfato de cobre en un tubo de ensayo e introduce en ella el clavito, observa durante un minuto si
agitar.
¿Qué coloración tomó el clavo?
¿Qué elemento tiene este color?
¿Por qué fue desplazado el cobre de su sal?
3. Busca el cobre y la plata en la tabla periódica:
¿En qué grupo se encuentran?
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¿De acuerdo a su coloración cual de los dos metales es más electropositivo?
4. Deposita en otro tubo de ensaye bien limpiecito, un ml. De nitrato de plata, introduce el alambrito de cobre y observa durante un minuto sin
agitar:
¿Qué ocurre?
Observa y anota las características de los cristales formados:
¿De qué elemento son?
¿Comprobaste tus hipótesis en cuanto a la electro-positividad de estos dos elementos?
¿Cuál de los dos elementos tiene mayor facilidad para ionizarse?
A medida que el elemento esté colocado más hacia la derecha, su carácter metálico disminuye.
Localiza el plomo:
¿En qué grupo y período se encuentra?
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¿Cuál es su valencia?
Investiga el grupo y período en que se encuentra el zinc y anótalos:
¿Crees qué el zinc sea capaz de desplazar al plomo?
Compruébalo:
5. Vierte en el tubo de ensaye restante un ml de solución de acetato o nitrato de plomo, introduce una laminita de zinc y observa durante un
minuto.
¿Qué características tienen los cristales formados?
¿De qué elemento son?
¿Explica por qué sucedió esto?
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CONCLUSIONES:
1. ¿Comprobaste la información contenida en tabla periódica?
2. ¿Qué utilidad puede tener esta información?
Para reforz@r
http://images.google.com.mx/images?q=tabla+peri%C3%B3dica&oe=utf-8&rls=org.mozilla:es-ES:official&client=firefoxa&um=1&ie=UTF-8&ei=1aaES6SoJYX8Ne2nvDQ&sa=X&oi=image_result_group&ct=title&resnum=4&ved=0CB8QsAQwAw
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Esta es una imagen del póster con la tabla periódica; en los elementos de los que solo se han podido obtener evidencias de su
existencia, pero no existen muestras, el póster muestra la foto de su descubridor.
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ESQUELETO DE LA TABLA PERIÓDICA
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Nombre: ____________________________________________________ Fecha: ____________________ Equipo No.: ________
PRÁCTICA: No. 24 “LA LLAMA DE LOS ELEMENTOS”
PROPÓSITO DE APRENDIZAJE: EL alumno identificará, por su coloración a la llama, algunos
elementos químicos.
MATERIAL:
PROCEDIMIENTO:
1. Enciende el mechero de Bunsen en flama azul.
2. Con el asa de nicromo toma un poco de una de las sustancias y ponlo a la llama y observa los colores de la flama.
3. Después limpia el asa de nicromo primero introduciéndola en la solución de ácido clorhídrico y después en agua.
4. Realiza el paso 2 y 3 con todas las sustancias restantes.
5. No combines las sustancias para identificar los colores de cada una.
ANÁLISIS DE RESULTADOS:
1. Completa el siguiente cuadro con tus observaciones.
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2. Haz un esquema anotando el nombre de la sustancia o el metal y la flama con el color que s produce en la combustión.
CONCLUSIONES:
1. De las sustancias anteriores identifica cuales son metales y cuáles no metales.
METALES:
NO-METALES:
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2. ¿Cuál es la relación entre esta práctica y los juegos pirotécnicos, como castillos, toritos, palomitas, etc.?
Para reforz@r
http://www.ua.es/dpto/dqino/docencia/lab_virtual/llama/index.html
http://bergidumflavium.iespana.es/fisicayquimica/4eso-laboratorio/PRACTICAS/LLAMA.pdf
70
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Nombre: ____________________________________________________ Fecha: ____________________ Equipo No.: ________
PRÁCTICA: No. 25 “METALES Y NO METALES”
PROPÓSITO DE APRENDIZAJE: El alumno identificará las principales características de los metales y no metales.
MATERIAL:
PROCEDIMIENTO:
1.- Observen las características de cada uno de los materiales.
2.- Registren en la tabla las propiedades que tengan en común, para determinar la dureza ráyenlos con un palillo o con una moneda.
3.- Para probar la conducción de calor y electricidad utiliza un conductímetro y un circuito eléctrico.
ANÁLISI DE RESULTADOS
1.- Completa la información de la tabla con el número atómico, la masa atómica y el grupo o familia al que pertenece cada elemento.
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2.- Busca en algunas revistas fotografías de objetos fabricados con metales, recórtalas y pégalas.
Para reforz@r
http://www.lenntech.com/espanol/tabla-periodica.htm
http://personal1.iddeo.es/romeroa/latabla/
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Nombre: ____________________________________________________ Fecha: ____________________ Equipo No.: ________
PRÁCTICA: No. 26 “DESCRIPCIÓN DE ALGUNOS ELEMENTOS Y SU COMPORTAMIENTO”
PROPÓSITO DE APRENDIZAJE: El alumno describirá algunas propiedades de varios elementos y su comportamiento.
MATERIAL:
PROCEDIMIENTO:
1.- Observar detenidamente con la ayuda de la lupa los elementos que se presentan.
2.- Determinar cualitativamente las propiedades que se piden:
3.- Aspecto estado de agregación de cada elemento
4.- Que color presenta cada elemento
5.- Dureza, se puede determinar haciendo presión en una pieza del elemento (en los que se pueda determinar) con una piedra u objeto duro y
observando que tanto se deforma o rompe ante la presión.
6.- Disolver cada elemento en 20 ml de agua, y observar
7.- Probar la conductividad eléctrica de cada una de las sustancias disueltas en agua y en forma de sólido y clasificarlas de acuerdo con las
columnas de la tabla. 8.- Anotar todas las observaciones en la siguiente tabla:
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ANÁLISIS DE RESULTADOS
1.- ¿Qué tienen en común los materiales conductores de la electricidad?
2.- ¿Por qué los cables consisten en hilos de cobre recubiertos de plástico?
3.- ¿Por qué los materiales plásticos no conducen la electricidad?
4.-¿Qué propiedad de los materiales hace posible fabricar largas extensiones de cable que permiten conducir la energía eléctrica a casi todos los
lugares del planeta?
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5.- ¿Por qué no es recomendable construir casas con techo de metal?
Para reforz@r
http://tablaperiodica.educaplus.org/
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Nombre: ____________________________________________________ Fecha: ____________________ Equipo No.: ________
PRÁCTICA: No. 27 “ELECTROLITOS FUERTES, DÉBILES Y NO ELECTROLITOS”
PROPÓSITO DE APRENDIZAJE: EL alumno identificará y clasificará los electrolitos.
MATERIAL:
PROCEDIMIENTO:
1. Numera los ocho vasos y agrega en cada uno las sustancias como se indica a continuación.
2. Introduce los electrodos en cada vaso y observa si conducen la corriente eléctrica. Enjuaga los electrodos con agua destilada antes de
introducirlos al siguiente vaso.
3. Observa la intensidad de la luz y clasifícala como fuerte o débil en la tabla.
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ANÁLISIS DE RESULTADOS:
CONCLUSIONES:
1. De las sustancias que utilizaste, ¿cuáles son electrolitos?
2. Escribe la ecuación que representa la disociación electrolítica de alguno de ellos.
3. De acuerdo con la intensidad de la luz del foco, clasifícalas en electrolitos débiles y fuertes.
Para reforz@r
http://www.fisicanet.com.ar/quimica/electrolisis/ap01_electrolisis.php
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Nombre: ____________________________________________________ Fecha: ____________________ Equipo No.: ________
PRÁCTICA: No 28 “INTERPRETANDO UN MODELO, CONSTRUYENDO LA IDEA DE MATERIA”
PROPÓSITO DE APRENDIZAJE: El alumno planteará un modelo que explique ciertos comportamientos de la materia.
MATERIAL:
PROCEDIMIENTO:
Parte I
1.- Coloca la guayaba o plátano dentro de la bolsa de papel a unos metros del lugar donde vas a realizar las otras actividades.
2.- Anota en tu cuaderno a qué huele ahora el aire en el lugar que te encuentras.
3.- Predice a qué olerá el aire dentro de un rato.
4.- Al término de los siguientes experimentos (en aproximadamente 15 minutos) vuelve a anotar a qué huele el aire a tu alrededor.
Parte II
5.- Con ayuda del gotero, agrega unas gotas de vainilla o de esencia de almendra dentro del globo, ínflalo un poco y hazle un nudo apretado.
6.- Ahora predice, si metes el globo dentro de la caja ¿olerá a vainilla la caja después de una hora? ¿Por qué?
7.- Al cabo de un tiempo (30 minutos) destapa la caja y comprueba si hele o no a la esencia agregada.
Parte III
8.- En un Vaso transparente con agua a temperatura ambiente coloca dos o tres gotas de colorante vegetal.
9.- No agites el vaso y predice.¿ Se mezclará el colorante en el agua si dejamos pasar un rato (unos 15 minutos)?
10.- Después de transcurrido el tiempo observa el vaso y anota los resultados en la tabla.
Análisis de los resultados
Explica en la parte correspondiente de la tabla lo que sucedió.
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Conclusiones
1.- ¿Cómo explicarían a nivel microscópico lo que sucedió en cada caso?
2.- ¿Cómo tiene que ser la materia para que sucediera lo que ocurrió en cada uno de los experimentos?
3.- Elabora dibujos de cómo se vería cada proceso si tuviéramos unos lentes a través de los cuales se pudiera observar la materia a nivel
submicroscópico, es decir, a nivel atómico.
Para reforz@r
http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0280-01/ejem3-parte1.html
http://www.youtube.com/watch?v=ofp-OHI6Wo&feature=related
filmación del electró
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Nombre: ____________________________________________________ Fecha: ____________________ Equipo No.: ________
PRÁCTICA: No. 29 “DE ESTA AGUA NO HE DE BEBER”
PROPÓSITO DE APRENDIZAJE: EL alumno determinará algunas propiedades físicas del agua y aplicará un método de
purificación del agua a una muestra de agua sucia.
MATERIAL:
PROCEDIMIENTO:
1. Mide 100 ml de agua sucia en una probeta y examina sus propiedades: color, olor, transparencia, presencia de sólidos, presencia de aceite.
2. Vierte el agua en un matraz Erlenmeyer. Tapa este recipiente y agita con vigor durante 30 s.
3. Destapa el matraz y transfiere el agua a un vaso de precipitados; después regrésala de nuevo al matraz. Repite esto 10 veces.
4. Coloca el papel filtro en el embudo. Forma una capa de 3.75 cm de arena sobre el papel. Vierte el agua sobre la capa de arena y recibe el
filtrado en un vaso de precipitados.
5. A la mezcla anterior agrega 2.5 ml de la disolución de sulfato de aluminio y agita durante 5 min. Deja reposar la mezcla durante 20 min y
observa si hay cambios cada 5 min.
6. Filtra y agrega 0.5 ml de cloro al filtrado. Observa las propiedades del agua y mide el volumen de agua.
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ANÁLISIS DE RESULTADOS:
1. Anota tus observaciones en la siguiente tabla:
2. Calcula el porcentaje de agua purificada:___________________________________________________________
3. Toma una foto al agua antes y después del tratamiento y pégalas en tu manual:
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CONCLUSIONES:
Como conclusiones completa lo siguiente:
1. Anota el nombre de los tratamientos que utilizaste.
Pasos 2 y 3:_______________________
Paso 4:________________________
Paso 5:___________________________
Paso 6:________________________
2. ¿El agua que obtuviste se puede utilizar para consumo humano?________________
3. ¿Por qué?
Para reforz@r
http://www.fortunecity.es/expertos/profesor/171/agua.html
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Nombre: ____________________________________________________ Fecha: ____________________ Equipo No.: ________
PRÁCTICA: No. 30 “ELABORACIÓN DE AGUA RESIDUAL ARTIFICIAL Y SU PURIFICACIÓN”
PROPÓSITO DE APRENDIZAJE: EL alumno preparará una muestra de agua residual y consecuentemente utilizará métodos
de separación de mezclas para tratarla y hacerla potable.
MATERIAL:
PROCEDIMIENTO Y ANÁLISIS DE RESULTADOS:
1. Vierte un litro de agua de la llave en el recipiente y agrégale la sal, el polvo de ajo, el café molido y el aceite vegetal. Mézclalos con el agitador.
¿Qué color se obtuvo?
¿Se mezclaron todos los componentes?
¿Por qué?
¿Qué color tiene esta agua sucia artificial?
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¿Qué material no disuelto contiene?
2. Toma una muestra de agua sucia de 100 ml aproximadamente en un vaso y fíltrala.
3. Acopla un trozo de manguera al embudo, aprisionándolo con unas pinzas para colgar ropa, un clip o una horquilla para el pelo.
4. Coloca un papel filtro en el embudo, tu profesor(a) te indicará como hagas el dobles con anterioridad.
5. Deja reposar el agua que van a filtrar hasta que se forman dos capas.
6. Agreguen poco a poco una parte del agua sucia a través del embudo.
7. Abre cuidadosamente las pinzas (el clip u horquilla para el pelo) y permite que vaya saliendo la capa inferior y recógela en otro vaso de 150 ml,
aproximadamente. Cuando pase toda la capa vuelvan a cerrar la pinza.
8. Coloca lo que queda en el papel filtro en otro recipiente.
9. Repite los pasos 4, 5, 6 y con e resto de agua sucia, colocado cada líquido por separado.
¿Qué sustancia se eliminó en esta etapa de purificación?
10. Desecha el aceite como les indique su profesor(a).
11. Observa las características del agua del primer recipiente, y guárdalo para la siguiente etapa.
12. Realiza pequeñas perforaciones en la parte inferior del vaso desechable de unicel. Hazlo con un “clip” como se muestra en la figur a a
continuación
13. Coloca en el vaso de unicel una capa de grava, después una de arena y termina con una de grava.
14. Vacía lentamente la muestra que va a ase filtrada en el vaso preparado. Recíbela en un frasco.
15. Mide el volumen de agua filtrada obtenido. Compara estas características con las iniciales. Llena la tabla de registro.
¿Qué sustancia se eliminó en esta etapa de purificación?
16. Agrega el carbón vegetal (una cucharadita) al agua obtenida en el paso 11 y mezcla perfectamente estos componentes con un agitador.
17. Filtra la mezcla anterior y si el agua queda turbia vuelve a filtrarla hasta que quede incolora e inodora. Utiliza un nuevo papel filtro n cada
repetición de la operación.
18. Mide el volumen final de la muestra obtenida. Esta agua se puede usar para lavarse las manos pero ¡no para beber, ya que te puede hacer
daño!
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CONCLUSIONES:
1. Muéstrale a tu profesor(a) tu agua tratada para su calificación.
2. Escribe los procesos de purificación que utilizaste con tu muestra de agua sucia artificial.
3. ¿Cuáles son tus conclusiones?
Para reforz@r
http://www.lenntech.es/pasos-en-purificacion-del-agua.htm
85
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BLOQUE 3
La transformación de los
materiales la reacción
química
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Nombre: ____________________________________________________ Fecha: ____________________ Equipo No.: ________
PRÁCTICA: No. 31 PARTE A: “LA DESCOMPOSICIÓN DEL AGUA”
PROPÓSITO DE APRENDIZAJE: EL alumno aprenderá a separar los componentes del agua por medio de la electrólisis.
MATERIAL:
PROCEDIMIENTO:
1. Llena el vaso de precipitados de agua y disuelve en ella la sal (la sal permite el paso de la corriente eléctrica a través del agua).
2. Monta el aparato como se indica en la foto. Conecta cada uno de los alambres aun polo de la pila y amarra cada una de las min as en el
extremo libre del alambre, ayudándote con cinta aislante.
3. Una vez conectados los dos alambres sumergidos las dos minas en la solución de agua salada, rápidamente aparecen burbujitas en la
superficie. Las burbujas que se forman sobre la mina conectada al polo positivo (ánodo) de la pila son de oxígeno. Sobre la o tra mina (polo
negativo o cátodo), se observa el desprendimiento de hidrógeno. Si miras con detenimiento verás que hay más formación de hidrógeno que de
oxígeno.
4. Llena un tubo de ensayo con agua y voltéalo sobre uno de los electrodos (mina) para recoger el gas liberado.
5. Cuando el tubo esté lleno de gas, levántalo con la boca hacia arriba para que éste no se salga.
6. Ahora introduce un cerillo en el interior del tubo, si se escucha una pequeña detonación se tratará de hidrógeno, pero si es oxígeno aumentará
la intensidad de la flama. ¡SE MUY CUIDADOSO SIEMPRE QUE TRABAJES CON FUEGO!
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ANÁLISIS DE RESULTADOS:
1. Describe brevemente como se realizó el fenómeno.
2. ¿Qué gas se desprendió en la mina conectada al polo negativo de la pila?
3. ¿Y en la otra mina, la conectada al polo positivo de la pila?
CONCLUSIONES:
Como conclusiones completa lo siguiente:
1. ¿Por qué se desprende el doble de hidrógeno que de oxígeno?
2. Escribe la reacción química ocurrida en la obtención de hidrógeno y oxígeno a partir del agua.
Para reforz@r
http://quimica1m.blogspot.com/2009/04/electrolisis-del-agua.html
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PARTE B: “ELECTRÓLISIS, RECUBRIMIENTO DE COBRE”
PROPÓSITO DE APRENDIZAJE: EL alumno aprenderá lo que es el proceso de galvanoplastia o recubrimiento de cobre para
proteger metales de la corrosión al recubrir una llave con cobre.
MATERIAL:
PROCEDIMIENTO:
1. Vierte en el frasco de vidrio la disolución de sulfato de cobre al 10%, aproximadamente ¾ partes de su capacidad.
2. Con el juego de caimanes, conecta una punta al polo positivo de la pila (9V) y a la otra a la llave de latón; el alambre de cobre al polo positivo y
la pila a la placa de cobre como se indica
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ANÁLISIS DE RESULTADOS:
1. ¿Qué tipo de proceso se lleva a cabo?
2. ¿Por qué es atraído el cobre hacia la llave?
CONCLUSIONES:
1. Escribe tus conclusiones respecto al proceso de galvanoplastia.
2. Muéstrale a tu maestro(a) tu llave recubierta de cobre.
Para reforz@r
http://www.lenntech.es/electrolisis.htm
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Nombre: ____________________________________________________ Fecha: ____________________ Equipo No.: ________
PRÁCTICA: No. 32 “INVESTIGACIÓN DE LA PRESENCIA DE VITAMINA “C” ÁCIDO ASCÓRBICO EN ZUMOS DE FRUTA”
PROPÓSITO DE APRENDIZAJE: EL alumno detectará la presencia de vitamina “c” en diferentes frutas y zumos de frutas
comerciales
MATERIAL:
Procedimiento
1.- Se extraen los zumos de las frutas que se van a investigar y se guardan en frascos goteros ámbar.
2.- Se prepara una disolución patrón al 1% con la pastilla de redoxon
3.- Se prepara una disolución de 2-6 dicloro fenol indo fenol, indicador que se utilizará para la detección de la vitamina C, para ello se disuelven
0.2 g del reactivo en 100 ml de agua destilada, se deja reposar por 24 horas, posteriormente se filtra. (el reactivo presenta una coloración azul
intensa)
4.- Se numeran los tubos y se coloca en cada uno de los tubos de ensayo de la gradilla un ml de la disolución de 2-6 dicloro fenol indo fenol.
5.- En el primer tubo se agrega una gota de disolución patrón de vitamina C, agitar y observar si se produce decoloración, lo que indica que la
cantidad de vitamina C contenida en esa gota es suficiente para reducir un ml de reactivo.
6.- Añadir gota a gota, sobre los demás tubos los zumos de frutas obtenidos y comprados, para determinar por comparación con el p atrón cuáles
de ellos presenta mayor cantidad de vitamina C
NOTA: La disolución patrón de vitamina C es de concentración conocida : 1% en masa , por lo que 1 gota ( 0,05 ml ) contendrá 0,5 mg
de vitamina C . Como con una sola gota de este patrón logramos la decoloración del indicador sabemos que son necesarios como
máximo 0,5 mg de vitamina C para reducir un mililitro de la disolución del indicador . Sabiendo esto podemos calcular la cant idad de
vitamina C que contienen los distintos zumos investigados según el número de gotas que necesitemos para producir la decoloración.
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ANÁLISIS DE RESULTADOS
CONCLUSIONES
1.- ¿Qué zumo de fruta presenta mayor cantidad de vitamina C?
2.- ¿Qué diferencia existe entre los zumos naturales y los comerciales?
3.- ¿Por qué es importante ingerir vitamina C en nuestra dieta?
Para reforz@r
http://www.alimentacion-sana.com.ar/Informaciones/Nutricion/vitaC.htm
92
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Nombre: ____________________________________________________ Fecha: ____________________ Equipo No.: ________
PRÁCTICA: No. 33 PARTE A: “QUÉ PROVOCA LA DESCOMPOSICIÓN”
PROPÓSITO DE APRENDIZAJE: EL alumno observará cuales son algunos factores que provocan la descomposición de los
alimentos".
MATERIAL:
PROCEDIMIENTO
1.- Etiquetar cada uno de los frascos
2.- Colocar 10 ml de cada una de las leches en frascos bien tapados y en un lugar fresco
3.- Repetir el procedimiento anterior pero con recipientes abiertos
4.- Observar durante 4 días
5.- Anotar sus observaciones en una tabla que les permita sistematizar la información que obtengan de las observaciones
ANÁLISIS DE RESULTADOS
93
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CONCLUSIONES:
1.- ¿Qué le sucede a la leche en cada caso?
¿A qué se debe?
2.- Identificar cuáles factores disminuyeron o aceleraron la descomposición de la leche
3.- Qué alimentos has observado que tardan mucho tiempo en descomponerse.
4.- realiza una lista de los factores que piensas que son los responsables de su conservación.
Para reforz@r
http://www.alimentacion-sana.com.ar/Informaciones/novedades/conservacion%203.htm
http://www.elsiglodetorreon.com.mx/noticia/363759.investigan-como-evitar-descomposicion-de-alim.html
94
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PARTE B: “CATALIZADORES BIOLÓGICOS”
PROPÓSITO DE APRENDIZAJE: EL alumno analizará la importancia de un catalizador para que una reacción química se
lleve a cabo.
MATERIAL:
PROCEDIMIENTO
1.- Disolver una cucharada de azúcar en cada uno de los vasos con agua.
2.- Calentar un poco de agua
3.- A un vaso agregarle el agua caliente, dejar otro a temperatura ambiente y el tercero ponerlo en un recipiente con hielo
4.- agregar la mitad de un sobre de levadura a cada vaso
5.- Observar lo que sucede en cada vaso por un intervalo de 15 minutos
6.- Registrar las observaciones
ANÁLISIS DE RESULTADOS
95
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CONCLUSIONES
1.- ¿Qué diferencias observaron?
2.- ¿Qué función tuvo la tuvo la levadura en cada vaso?
3.-Define que es un catalizador.
Para reforz@r
http://coleccion.educ.ar/
http://soko.com.ar/Biologia/celula/Enzimas.htm
96
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Nombre: ____________________________________________________ Fecha: ____________________ Equipo No.: ________
PRÁCTICA: No. 34 PARTE A: “DEL CONCEPTO DE MOL”
PROPÓSITO DE APRENDIZAJE: EL alumno presentará una unidad semejante al mol que sirva para comprender su
significado.
MATERIAL:
PROCEDIMIENTO
Imagina que se ha inventado una nueva unidad para contar llamada mol, la cual se define como:
1 mol = 50 unidades de cualquier objeto.
Así por ejemplo 1 mol de manzanas equivale a 50 manzanas
De acuerdo con lo anterior representa 1 mol de cada uno de los materiales.
Realiza los dibujos de cada mol.
97
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ANÁLISIS DE RESULTADOS
Realiza las siguientes conversiones:
1 mol de cuadernos equivale a _____________________ cuadernos
1 mol de duraznos equivale a ______________________ duraznos
2 moles de plumas contienen a _______________________ plumas
200 pelotas equivalen a__________________________ moles de pelotas
0.5 mol de monedas equivalen a ___________________ monedas
90 limones equivalen a ___________________________ moles de limones.
En una tienda de autoservicio se quieren vender las mercancías expresadas en moles.
Para esto, se necesita saber el peso de un mol para cada una de las mercancías. Responde las siguientes preguntas:
 ¿Cuánto pesa un mol de duraznos si se sabe que en 1 Kg hay 30 duraznos?
 ¿Cuánto pesa un mol de peras sabiendo que 5 peras pesan 1 Kg?
 ¿Cuánto pesa un mol de hojas, sabiendo que 1000 hojas pesan 1 Kg?
 ¿Cuánto pesa un mol de servilletas de papel sabiendo que 25 servilletas pesan 40 g?
98
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Con la información anterior llena la siguiente tabla (algunos de los artículos se tendrán que pesar.
Para reforz@r
http://www.hiru.com/es/kimika/kimika_01000.html
99
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PARTE B: “RELACIÓN ENTRE LA CANTIDAD DE SUSTANCIA Y LA MASA”
PROPÓSITO DE APRENDIZAJE: EL alumno expresará la relación entre la masa y la cantidad de cada objeto metálico.
MATERIAL:
50 clips
50 tachuelas
50 rondanas
balanza
Recipientes de plástico o de
vidrio
PROCEDIMIENTO
1.- Pesa el recipiente de plástico o vidrio vacío
2.- Medir la masa de los 50 clips, 50 tachuelas y 50 rondanas en diferentes recipientes.
3.- resta el valor de la masa del recipiente vacío para obtener la masa de cada conjunto de objetos metálicos.
4.- Anotar en la siguiente tabla los valores de masa que obtuvieron
5.- Colocar en diferentes recipientes 22 nols de clips, 0.8 nols de tachuelas, y 3.7 nols de rondanas. No cuenten los objetos metálicos, utilizar la
balanza para obtener el resultado en la tabla. Recordar que en la actividad anterior inventamos una nueva unidad que contiene 50 unidades de
cualquier objeto y se le llamo
6.- Una vez que hayas hecho los cálculos del número de objetos metálicos haciendo la relación con su masa, cuéntelos.
ANÁLISIS DE RESULTADOS
100
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CONCLUSIONES
¿Existen diferencias entre los valores calculados y los obtenidos experimentalmente?
¿Cómo expresarías la relación entre la masa y la cantidad de cada objeto metálico?
Para reforz@r
http://www.scribd.com/doc/8696345/Masa-Cantidad-de-Materia-y-de-Sustancia
101
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BLOQUE 4
La Formación de nuevos
materiales
102
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Nombre: ____________________________________________________ Fecha: ____________________ Equipo No.: ________
PRÁCTICA: No. 35 “EL COLOR DE LAS FLORES Y LOS VEGETALES”
PROPÓSITO DE APRENDIZAJE: EL alumno reconocerá que los extractos de flores y verduras coloridos pueden servir como
indicadores.
MATERIAL:
PROCEDIMIENTO:
A. PREPARACIÓN DE LOS ESTRACTOS
B.
1. Coloca los pétalos de las flores en un mortero.
2. Agrega 15 ml de alcohol y 5 ml de agua.
3. Tritura los pétalos con el pistilo del mortero.
4. Filtra el líquido y trasvásalo a un frasco gotero debidamente etiquetado.
TE NEGRO Y COL MORADA.
1. Vierte 50 ml de agua y una bolsa de té negro en un vaso de precipitados. Hierve durante 5 min.
2. Retira el vaso del fuego y déjalo enfriar.
3. Filtra el líquido y guárdalo en un frasco gotero
4. Repite el procedimiento para preparar el extracto de col morada.
B. PRUEBA DE LOS INDICADORES
1. Numera los tubos del 1 al 8. Ordénalos en la gradilla. Agrega 3 ml de ácido clorhídrico en cuatro tubos de ensayo y 3 ml de hidróxido de sodio
en los cuatro restantes.
2. Agrega 30 gotas de los extractos, como se indica a continuación y observa la coloración que adquieren en medio ácido y básico.
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3. Una vez concluida la práctica guarda los extractos en el refrigerador para usarlos en otros experimentos
ANÁLISIS DE RESULTADOS:
Registra tus resultados en la siguiente tabla:
CONCLUSIONES:
1. Explica por qué los extractos de flores y vegetales pueden servir como indicadores ácido-base.
2. ¿Qué ventajas y desventajas presentan los indicadores naturales frente a los sintéticos.
Para reforz@r
http://www.sagan-gea.org/hojaredsuelo/paginas/13hoja.html
104
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Nombre: ____________________________________________________ Fecha: ____________________ Equipo No.: ________
PRÁCTICA: No. 36 “MEDICIÓN DEL pH DE PRODUCTOS COTIDIANOS”
PROPÓSITO DE APRENDIZAJE: EL alumno determinará el valor del pH de sustancias de uso cotidiano para clasificarlos en
mezclas ácidas o básicas.
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MATERIAL:
PROCEDIMIENTO:
1. Dibuja, con un lápiz, la bandera mexicana en la tarjeta.
2. Etiqueta los vasos del 1 al 4 y agrega en cada uno lo siguiente.
3. Introduce un pincel en cada muestra para usarlas como pintura.
4. Pinta la primera franja de la bandera y el nopal con la leche de magnesia, la tercera franja con el jugo de limón y el águila con el limpia-hornos.
5. Deja secar la tarjeta. Ésta parecerá estar en blanco.
6. Pinta la primera franja y el nopal con el extracto de col morada. Registra tus observaciones. Enjuaga el pincel antes de introducirlo al extracto.
7. Espera a que se seque la tarjeta. Ahora aplica el extracto de col morada sobre la tercera franja de la bandera. Por último, dibuja el águila sobre
el nopal.
ANÁLISIS DE RESULTADOS:
Utiliza la información de la siguiente tabla para determinar el pH aproximado de los productos que utilizaste e indica si se trata de un ácido o de
una base.
¿Qué coloración adquirió el extracto de col en cada uno de los productos?
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CONCLUSIONES:
1. pH del jugo de limón = ,
por lo tanto es
pH de la leche de magnesia=
significa que es
pH del limpia-hornos =
por lo tanto, es
2. De acuerdo con tus observaciones experimentales explica por qué se recomienda enjuagar el cabello opaco con agua y jugo de limón.
Para reforz@r
http://olydan.iespana.es/quimacidobase.htm
107
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Nombre: ____________________________________________________ Fecha: ____________________ Equipo No.: ________
PRÁCTICA: No. 37 “CARACTERÍSTICAS DE ALGUNOS ÁCIDOS Y BASES QUE SE USAN EN LABORATORIO”
PROPÓSITO DE APRENDIZAJE: EL alumno identificará ácidos y bases que se usan en laboratorio y observará algunas de
sus reacciones químicas.
MATERIAL:
PROCEDIMIENTO:
1. Identifica cuál es el color que adquieren los ácidos y las bases con algunos indicadores. Hazlo de la siguiente manera:
a) Numera seis tubos de ensayo y colócalos en una gradilla. Añade 5 ml de ácido clorhídrico a los tubos del 1 al 3, y 5 ml de hi dróxido de
sodio a los tubos del 4 al 6.
b) Introduce, en cada tubo de ensayo: una tira de papel tornasol azul, una tira de papel tornasol rojo y una tira de papel pH. Anota tus
observaciones.
108
INSTITUTO BILINGÜE SANTILLANA DEL MAR
c) Agrega tres gotas de fenolftaleína a los mismos tubos y observa el color que adquiere el indicador en cada medio.
2. Ahora observa algunas reacciones de los ácidos y las bases.
a. Reacción entre un ácido y una base. Mide la temperatura del tubo1. Toma un poco del hidróxido de sodio del tubo 4 con un gotero. Agrega,
gota a gota, este líquido al tubo 1 y agita con suavidad después de cada adición. Continúa agitando hasta que observes un cambio de coloración
y mide de nuevo la temperatura de la disolución del tubo 1.
b. Reacción con el bicarbonato de sodio. Adiciona 0.5 g de bicarbonato de sodio a los tubos de 2 y 5. Anota tus observaciones en la tabla.
c. Reacción de los metales. Pon una granalla de zinc en los tubos 3 y 6. Anota en cuál de ellos se produce reacción.
ANÁLISIS DE RESULTADOS:
1. Registra los resultados en la siguiente tabla.
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CONCLUSIONES:
1. De acuerdo con las observaciones de los pasos 2 y 3,
¿Cómo puedes saber si una sustancia es un ácido o una base?
2. Describe las propiedades que caracterizan a los ácidos y las bases.
ÁCIDOS
BASES
Para reforz@r
http://www.cienciafacil.com/ph.html
110
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Nombre: ____________________________________________________ Fecha: ____________________ Equipo No.: ________
PRÁCTICA: No. 38 “REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN”
PROPÓSITO DE APRENDIZAJE: EL alumno identificará, por su precipitado, el resultado de una reacción entre un ácido y una
base o reacción de neutralización.
MATERIAL:
PROCEDIMIENTO:
1. Coloca en el tubo de ensayo el hidróxido de bario, 1/3 parte.
2. Luego vierte poco a poco, con un gotero o tubo de vidrio, el ácido sulfúrico.
3. Observa y anota lo que pasa.
ANÀLISIS DE RESULTADOS:
Completa lo siguiente:
1. Se produce un precipitado color:..
2. Con cuidado agita el tubo a medida que viertes el ácido. ¿Pasa algo con la temperatura del tubo?
3. Date cuenta cuando ya no haya precipitado y enseguida prueba la acidez o basicidad del líquido del tubo con el papel de pH.
4. Cuando el papel pH indique colorido, ya no es ni ácido ni base. Ahora observa la apariencia del líquido resultante en el tubo de ensayo.
5. El precipitado blanco, se parece a la:
111
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CONCLUSIONES:
1. Cuando pusiste a reaccionar una base con un ____________________.Llevaste a cabo una reacción de ________________________.
2. Esa reacción química se representa por medio de una_________________________________________.
3. Cuyas partes son:_______________________________________________________________________.
4. Según el experimento que hiciste, coloca las palabras siguientes en el lugar correspondiente.
Para reforz@r
http://www.hiru.com/es/kimika/kimika_02000.html
112
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Nombre: ____________________________________________________ Fecha: ____________________ Equipo No.: ________
PRÁCTICA: No. 39 “LIMPIADOR DE PLATA”
PROPÓSITO DE APRENDIZAJE: EL alumno experimentará una reacción cotidiana de oxidación y reducción para identificar al
agente reductor y al agente oxidante.
MATERIAL:
PROCEDIMIENTO:
1. Coloca en el fondo del vaso de precipitados un pedazo de papel aluminio arrugado.
2. Coloca el objeto de plata que vas a limpiar sobre el papel aluminio y agrégale el bicarbonato de sodio.
3. Cubre el objeto con agua.
4. Coloca el vaso sobre la tela de alambre, en el tripié, y calienta hasta que observes que el objeto se haya limpiado.
ANÁLISIS DE RESULTADOS:
1. Al limpiar la plata con el procedimiento anterior se forma plata elemental según la siguiente reacción:
2. Calcula los números de oxidación de cada elemento en la ecuación anterior.
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CONCLUSIONES:
1. ¿Qué elemento se oxidó?
2. ¿Qué elemento se redujo?
3. Desde el punto de vista químico, ¿cómo actúa el aluminio en la limpieza del objeto de plata?
4. ¿Qué elemento actúa como agente oxidante?
5. Explica tus respuestas y muéstrale a tu profesor(a) tu objeto de plata limpio.
Para reforz@r
http://laguna.fmedic.unam.mx/~evazquez/0403/reacciones%20redox.html
114
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Nombre: ____________________________________________________ Fecha: ____________________ Equipo No.: ________
PRÁCTICA: No. 40 “CORROSIÓN”
PROPÓSITO DE APRENDIZAJE: EL alumno identificará los agentes que intervienen en la corrosión.
MATERIAL:
PROCEDIMIENTO:
3. Limpia bien los clavos con la lija.
4. Ya limpios, coloca un clavo en cada vaso de precipitados. Numera los vasos conforme al cuadro que se encuentra en análisis de resultados.
5. Agrega cada una de las sustancias en los vasos, cubriendo el total del clavo.
6. Agita vigorosamente cada vaso durante 5 min. Y vuelve a agitar otros 5 min. por lo menos 4 veces.
7. Observa los cambios en cada vaso después del reposo.
8. Déjalos ocho días y luego observa los cambios.
ANÁLISIS DE RESULTADOS:
1. Completa el siguiente cuadro:
115
INSTITUTO BILINGÜE SANTILLANA DEL MAR
2. Elabora tus dibujos representando el antes y después de cada vaso.
CONCLUSIONES:
1. ¿Qué sustancia provocó más corrosión en los clavos?
2. ¿Qué sucede al metal en los procesos de corrosión?
3. ¿Qué tipo de cambio tiene un metal que presenta corrosión?
4. ¿La herrumbre se forma cuando el hierro reacciona?
Para reforz@r
http://www.textoscientificos.com/quimica/corrosion
116
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BLOQUE 5
Química y Tecnología
117
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Nombre: ____________________________________________________ Fecha: ____________________ Equipo No.: ________
PRÁCTICA: No. 41 “LIMPIANDO SIN CONTAMINAR”
PROPÓSITO DE APRENDIZAJE: EL alumno preparará productos de limpieza biodegradables para atenuar el problema de la
contaminación.
MATERIAL:
PROCEDIMIENTO:
a. LIMPIADOR MULTIUSOS
1. Ralla el jabón con la espátula.
2. Pesa 45 g de ralladura de jabón y disuélvela en 1 L de agua.
3. Agrega vinagre y agita.
4. Vierte la mezcla en una botella limpia y etiquétala como “limpiador multiusos”. También puedes guardarla en un recipiente con rociador para
facilitar su uso y dosificación del jabón.
5. ¡Listo! Utiliza el producto para lavar loza, cristalería, superficies plásticas y azulejos, pues el vinagre que contiene elimina la grasa de estos
materiales.
b. CERA PARA MUEBLES DE MADERA
1. Vierte 10 ml de jugo de limón en un vaso de precipitados.
2. Añade 20 ml de aceite comestible y agita.
3. Aplica esta disolución sobre la madera con un trapo seco.
118
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ANÁLISIS DE RESULTADOS:
Calcula el costo de estos productos y compáralo con el de otros productos que se venden en los supermercados.
CONCLUSIONES:
¿Qué ventajas presentan los productos que preparaste sobre los de tipo comercial?
¿Por qué se pueden considerar como biodegradables los productos de limpieza que preparaste?
Preséntale a tu maestro(a) los dos productos que preparaste para su calificación.
Para reforz@r
http://www.mailxmail.com/curso-hogar-saludable/limpiadores-muebles-abrillantadores
119
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Nombre: ____________________________________________________ Fecha: ____________________ Equipo No.: ________
PRÁCTICA: No. 42 “FERMENTACIÓN, OBTENCIÓN DE TEPACHE”
PROPÓSITO DE APRENDIZAJE: EL alumno aprenderá a hacer tepache como un método de fermentación.
MATERIAL:
PROCEDIMIENTO:
1. En el recipiente coloca las cáscaras de una piña y agrégale medio kilogramo de piloncillo.
2. Luego cúbrelo de agua.
3. Se deja reposar dos días.
4. Después de ese tiempo se retiran las cáscaras y se agrega agua y azúcar al gusto.
5. Tienes que estarlo probando para que quede a tu gusto y obviamente tienes que trabajar con higiene porque es una bebida que puedes tomar.
ANÁLISIS DE RESULTADOS:
1. ¿Qué observaste en el recipiente con las cáscaras de piña en el tiempo de reposo?
2. ¿Qué gas crees que se desprende durante el reposo?
120
INSTITUTO BILINGÜE SANTILLANA DEL MAR
3. Describe el sabor de tu tepache.
CONCLUSIONES:
1. Muéstrale a tu profesor(a) tu bebida fermentada para su calificación.
2. ¿Qué proceso químico utilizaste en esta práctica?
3. ¿En la obtención de que otros productos se utiliza este proceso?
Para reforz@r
http://www.nutribiota.net/blog/blog5.php/el-tepache-o-fuerte-de-pina
121
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Nombre: ____________________________________________________ Fecha: ____________________ Equipo No.: ________
PRÁCTICA: No. 43 “EL ORO NEGRO”
PROPÓSITO DE APRENDIZAJE: EL alumno establecerá la relación que existe entre los propiedades de los hidrocarburos y el
tamaño de su molécula.
MATERIAL:
PROCEDIMIENTO:
1. Anota el estado de agregación de la parafina, el hexano y la gasolina.
2. Determina la densidad de las tres muestras de la siguiente manera.
A. PARAFINA
Coloca un trozo de parafina en el vidrio de reloj y mide su masa. Después, introdúcelo en una probeta con 20 ml de agua y mide su volumen. Para
calcular la densidad divide la masa de la parafina entre su volumen.
122
INSTITUTO BILINGÜE SANTILLANA DEL MAR
B. HEXANO Y GASOLINA
Mide con la probeta 10 ml de hexano y viértelos en un vaso de precipitados del que previamente determinaste su masa. Pesa el vaso con el
hexano y calcula la diferencia. Repite el procedimiento con la gasolina. Para calcular la densidad de estos alcanos, sustituye los datos obtenidos
en la fórmula: D = m/v.
3. Identifica en qué son solubles los hidrocarburos.
a)Deposita un pedazo pequeño de parafina en cada tubo. Agrega 5 ml de agua al primero., 5 ml de aceite al segundo y 5 ml de alcohol al tercero.
Agita vigorosamente y observa en cuál se disuelve. Repite este paso con el hexano y la gasolina.
b) Vierte 3 ml de hexano, 3 ml de agua y cinco gotas de tintura de yodo en un tubo de ensayo. Agita enérgicamente y observa las características
de la mezcla. Después, agrega 1 ml de engrudo de almidón, agita vigorosamente y observa qué coloración adquiere.
ANÁLISIS DE RESULTADOS:
1. Registra los resultados en la siguiente tabla.
2. ¿Existe alguna relación entre el tamaño de la cadena (número de carbonos) de los alcanos y sus propiedades? ¿Cuál?
3. ¿En qué tipo de solventes son solubles los alcanos?
123
INSTITUTO BILINGÜE SANTILLANA DEL MAR
4. Analiza los resultados del paso 3, inciso a, y explica si el yodo reaccionó o no con el hexano.
CONCLUSIONES:
¿Cómo será la densidad del pentadecano cuya masa molar es de 212 g/mol comparada con la del hexano cuya masa molar es de 86 g/mol?
¿Por qué?
Para reforz@r
http://www.profesorenlinea.cl/Ciencias/Petroleo.htm
124
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Nombre: ____________________________________________________ Fecha: ____________________ Equipo No.: ________
PRÁCTICA: No. 44 “LAS MÁSCARAS Y LA QUÍMICA”
PROPÓSITO DE APRENDIZAJE: El alumno elaborará una máscara o antifaz utilizando una reacción química.
MATERIAL:
PROCEDIMIENTO:
1. Acostar sobre una mesa a un compañero en posición cómoda. Taparle los oídos con papel del baño o algodón y que mantenga los o jos
cerrados durante todo el proceso, CUBRIRLOS CON GASA PARA PROTEGERLOS.
2. Poner vaselina en su cara según vayan a hacer una máscara o un antifaz.
3. Corta la venda en cuadros más o menos de 3 cm de lado y meterlos en el recipiente con agua.
4. Poner la primera capa de vendas sobre la cara ya con la vaselina, dejar reposar tres minutos y luego poner la siguiente capa. Entre más capas
se pongan mejor.
5. Luego dejar la máscara o antifaz sobre la cara unos 15 minutos a que endurezca un poco.
6. Quitar la máscara o antifaz de la cara, dejar secar de 3 a 4 días.
7. Posteriormente lijar y adornar.*
*OJO: Se puede coordinar con la materia de artísticas.
ANALISIS DE RESULTADOS:
1. ¿Qué fenómeno químico sucede al endurecerse el yeso de las vendas?
2. Escribe su ecuación química:
125
INSTITUTO BILINGÜE SANTILLANA DEL MAR
3. ¿Qué sustancia se produjo al endurecerse las vendas?
CONCLUSIONES:
Escribe tus conclusiones respecto a esta práctica:
Para reforz@r
http://www.laescuelavirtual.com/cursosgratis.htm
http://www.mailxmail.com/curso-mascaras/creando-molde
126
INSTITUTO BILINGÜE SANTILLANA DEL MAR
Nombre: ____________________________________________________ Fecha: ____________________ Equipo No.: ________
PRÁCTICA: No. 45 “FABRICA DE JABÓN”
PROPÓSITO DE APRENDIZAJE: El alumno conocerá como la química está al servicio del hombre al fabricar jabón en el
laboratorio.
MATERIAL:
PROCEDIMIENTO:
1. En un vaso de precipitados poner el agua y añadir lentamente y con sumo cuidado el hidróxido de sodio, tener precaución debid o a que la
reacción es exotérmica (libera calor), agitar hasta disolver y dejar enfriar.
2. En otro vaso de 500 ml coloca los 100 g de aceite de coco, calienta suavemente y añade poco a poco el aceite de oliva y la glicerina sin dejar
de agitar.
3. Posteriormente cuando la solución de hidróxido de sodio esté fría se agrega a la solución anterior agitando constantemente.
4. Adiciona el perfume.
5. Cuando la mezcla final haya solidificado, dale la forma que tú quieras con la ayuda de la espátula o ponlo en el molde.
ANÁLISIS DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES:
1. ¿Se llevó a cabo la saponificación de la grasa?
2. ¿Qué otros productos que conoces son elaborados mediante procesos químicos?
127
INSTITUTO BILINGÜE SANTILLANA DEL MAR
3. ¿Por qué crees que es importante para el hombre conocer el comportamiento de las sustancias?
4. ¿Crees qué sin el estudio de la química la vida tendría las mismas facilidades?
5. ¿Por qué?
Para reforz@r
http://www.mailxmail.com/curso-jabones-caseros/recetas
http://www.mailxmail.com/b-COMO-HACER-JABONES
128
INSTITUTO BILINGÜE SANTILLANA DEL MAR
Nombre: ____________________________________________________ Fecha: ____________________ Equipo No.: ________
PRÁCTICA: No. 46 “VERDURAS EN ESCABECHE”
PROPÓSITO DE APRENDIZAJE: El alumno conocerá la utilidad de métodos de conservación que se utilizan en la vida
diaria.
MATERIAL:
PROCEDIMIENTO:
1. Se lavan perfectamente las verduras, se pelan las que así lo requieran y se pican al gusto. Después se colocan en agua hirviendo durante tres
minutos (se recomienda utilizar sólo el agua suficiente para cubrirlas y en recipiente con tapa). Transcurrido este tiempo se escurren y se vacían
inmediatamente en un recipiente con agua fría.
2. En una sartén se acitronan los ajos y la cebolla en aceite, se escurre el exceso de este se añaden las verduras.
3. El escabeche se prepara mezclando perfectamente el agua y la sal. Después se agregan las especias y se pone a hervir por d os minutos;
posteriormente se añade el vinagre y se deja hervir por un minuto más .
4. El envasado se efectúa colocando las verduras preparadas dentro de los frascos de manera que queden bien compactadas. Lueg o se vierte
encima el escabeche en caliente, dejando un centímetro de espacio entre la tapa del frasco y la superficie del líquido, se coloca la tapa y se cierra
a presión.
5. Se sumergen los frascos bien tapados en agua hirviendo (de manera que queden hasta el cuello) durante 15 minutos. Finalmente se dejan
enfriar a temperatura ambiente.
6. Se etiqueta el frasco indicando el nombre del producto, fecha de elaboración y de caducidad.
129
INSTITUTO BILINGÜE SANTILLANA DEL MAR
Duración: Las verduras en escabeche elaboradas mediante esta tecnología tienen una duración aproximada de 4 meses.
Recomendaciones: Se guarda en lugar fresco seco y oscuro. Una vez abierto el producto necesita refrigeración y debe consumirse antes de 3
semanas.
Para reforz@r
http://bibliotecadigital.conevyt.org.mx/colecciones/consumir_bien/conserva/verduras_escabeche.htm
130
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Nombre: ____________________________________________________ Fecha: ____________________ Equipo No.: ________
PRÁCTICA: No. 47 “MERMELADA DE FRUTAS CÍTRICAS”
PROPÓSITO DE APRENDIZAJE: El alumno conocerá la utilidad de métodos de conservación que se utilizan en casa
MATERIAL:
PROCEDIMIENTO:
1. Las frutas, previamente lavadas se pelan y parten en trozos o gajos, las cáscaras se cortan en tiras o trozos y el bagazo se separa.
2. La cáscara y el bagazo se ponen a hervir en la olla con una taza de agua y el ácido cítrico, hasta que se ablanden (entre una y dos horas).
3. La fruta se cuece con la otra taza de agua, se muele en la licuadora y se cuela para obtener una pulpa a la cual se le agregan las cáscaras
cocidas con su jugo.
4. Cuando haya reducido una tercera parte, agregue poco a poco, el azúcar restante y deje cocer otros veinte minutos agitando constantemente
con una pala de madera para evitar que se oscurezca o cristalice.
5. A continuación se envasa en caliente en frascos de vidrio previamente esterilizados, dejando un espacio de 1 centímetro entre el producto y la
tapa, apretando perfectamente para provocar vacío.
6. Etiquete indicando el nombre del producto, fecha de elaboración y de caducidad
Duración:
La mermelada elaborada mediante esta tecnología tiene una duración aproximada de 3 meses.
Recomendaciones:
oscuro. Una vez abierto el producto, es necesario mantenerlo en refrigeración .
131
INSTITUTO BILINGÜE SANTILLANA DEL MAR
CONCLUSIONES:
¿Qué cambios en los alimentos te hacen pensar que están deteriorados?
¿Por qué se descomponen los alimentos?
¿Conoces algunos métodos para retardar o evitar su descomposición?
Para reforz@r
http://www.profeco.gob.mx/tecnologias/conserva/mcitricas.asp
132
INSTITUTO BILINGÜE SANTILLANA DEL MAR
Nombre: ____________________________________________________ Fecha: ____________________ Equipo No.: ________
PRÁCTICA: No. 48 “PROPIEDADES DE UN SABROSO COLOIDE, LAS GOMITAS”
PROPÓSITO DE APRENDIZAJE: EL alumno demostrará las propiedades de un coloide al hacer gomitas de dulce y observar
sus propiedades.
MATERIAL:
PROCEDIMIENTO:
1. Coloque en una olla el agua, azúcar y gelatina sin sabor, remueva con una cucharada de madera hasta que rompa el hervor, baje la
temperatura, agregue la gelatina con sabor, deje cocinar por 5 minutos, agitando constantemente.
2. Retire del fuego y vierta sobre una bandeja alargada previamente humedecida y deje enfriar a temperatura ambiente por lo meno s durante 12
horas ( no colocar nunca en la nevera o refrigerador, ya que se humedece y se daña)
3. Una vez endurecida, coloque encima 1/2 taza de azúcar, ayudándose con las manos despegue la gelatina de las orillas del molde, voltee sobre
una mesa o tabla, espolvoree nuevamente 1/2 taza de azúcar encima, corte cuadritos, páselos por mas azúcar para evitar que se peguen unos
con otros.
4. Ubícate en una parte oscura y con la lámpara de mano ilumina las gomitas. ¿Qué observas?
ANÁLISIS DE RESULTADOS:
1. ¿Qué tipo de mezcla es el azúcar con el agua?
2. ¿Se disuelve la gelatina fácilmente en el agua?
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3. En el paso 1, ¿qué observas en la mezcla?
4. Esquematiza cada paso de la práctica.
CONCLUSIONES:
1. ¿Qué tipo de mezcla son el agua con azúcar y el agua con el polvo de gelatina?
.
2. Escribe las propiedades de la mezcla que acabas de hacer.
3. ¿Qué fenómeno luminoso se presenta en las gomitas?
4. Explica en qué consiste.
Para reforz@r
http://www.recetasmexico.com/ver_rec.php?id=531
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PRÁCTICA: No. 49 “PRODUCCIÓN DE BIÓXIDO DE CARBONO”
PROPÓSITO DE APRENDIZAJE: El alumno conocerá la forma de producción de dióxido de carbono por medio de la levadura.
MATERIAL:
PROCEDIMIENTO:
1. Agregar 300 ml de agua en un vaso y disuelve en ella bicarbonato de sodio hasta que ya no puedas disolver más.
2. Calienta la disolución hasta 40º C, que es la temperatura adecuada para la acción de la levadura.
3. Llena la probeta con la disolución e inviértela sobre el resto del líquido sin permitir que se vacíe.
4. En otro vaso con 50 ml de agua disuelve tres cucharadas de azúcar y añade la levadura. Pon esta disolución en la bolsita de plástico, coloca el
tubo de vidrio en ella y amárrala con el hilo.
5. Introduce la bolsita en el otro vaso, de forma que el tubo de vidrio quede dentro de la probeta y fija el sistema.
6. Espera a que las levaduras actúen y generen gas, que se colectará en la probeta. Cuando se acumulen suficiente, desmonta el sistema y
acerca un cerillo encendido a la boca de la probeta y observa qué sucede.
ANALISIS DE RESULTADOS:
1. Escribe lo que sucedió en el paso 6.
2. Realiza dibujos sobre la práctica.
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CONCLUSIONES:
1. El dióxido de carbono es soluble en agua. ¿Por qué para colectarlo se llenó la probeta con disolución con mucho bicarbonato de carbono?
2. ¿Qué apariencia tiene el dióxido de carbono?
3. ¿Qué hubiera ocurrido si no hubieras entibiado el sistema?
4. ¿Qué le ocurrió al cerillo al contacto con el gas liberado por la probeta?
5. ¿Por qué?
Para reforz@r
http://usuarios.multimania.es/nachodiscosweb/articulo/levadura.htm
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PRÁCTICA: No. 50 “MODELOS MOLECULARES”
PROPÓSITO DE APRENDIZAJE: EL alumno comprenderá la formación de compuestos al utilizar modelos moleculares en 3D.
MATERIAL:
PROCEDIMIENTO:
1. Pinta las bolas grandes de unicel de, de la siguiente manera:
Color rojo (metales) Color azul (carbono) Color verde (oxígeno) Color amarillo (no-metal)
2. Las bolas pequeñas de unicel déjalas color blanco y con el plumón negro anótales el símbolo del Hidrógeno.
3. Cuando se hallan secado, les escribirás el siguiente símbolo:
Bolas rojas – M Bolas verdes – O Bolas azules – C Bolas amarillas – N-M
4. Cuando hayas terminado tu profesor(a) te indicará que compuestos realizarás utilizando los polillos como enlaces.
ANÁLISIS DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES:
Escribe en esta parte la fórmula del compuesto que se te indique. Tu profesor(a) te irá calificando conforme vayas realizando el modelo del
compuesto en 3D.
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BIBLIOGRAFIA
QUÍMICA 3, Santillana secundaria serie 2000.
; PRÁCTICAS QUÍMICA 2, LAROUSSE.
torial Patria.
Páginas de Internet de interés
Centro Nacional de Información y Comunicación Educativa www.cnice.mec.es/jovenes/
Material de apoyo para profesores y alumnos con juegos educativos, vídeos, ejercicios de autoevaluación y técnicas de estudio
www.librosvivos.net/portada.asp
Sitio de de La Ciencia para todos HTTP://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/menu.htm
Página de La publicación de divulgación de La ciencia El muégano divulgador www.dgdc.unam.mx/muegano_divulgador/index,htm
Página de la publicación de divulgación de la ciencia ¿Cómo ves? www.comoves.unam.mx/
Página acerca de la tabla periódica http://personal1.iddeo.es/romeroa/latabla/index.htm
Experimentos sencillos y divertidos www.cneq.unam.mx/cursos_diplomados/cursos/veracruz2007/material_didactico/OsorioGomez_2004.pdf
Lecturas breves y actividades http://sepiensa.org.mx/
Animaciones y ejercicios www.pntic.mec.es/profesores/asignaturas/fisica_y_quimica/
Historia de la química www.uv.es/bertomeu
Página con gran número de enlaces hacia temas de química http://p221.ezboard.com/EXPERIMENTOS-DE-QUIMICA-FACILES-DEREALIZAR/fexperimentosyjuegosdecienciafrm9
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Blog de experimentos de química y biología http://experimentosbioloquimica.blogspot.com7
Información de física, biología y química www.fcs.ucr.ac.cr/historia/mod-cole/boletin-esociales/2005/julio/18jul05-1.htm
Proyectos de ciencias www.eduteka.org/ProyectosWebquest.php?catx=7&codMx=400
Enseñanza de las ciencias a través de modelos matemáticos www.efit-emat,dgme.sep.gob.mx/ecamm/ecammlibros.htm
Nomenclatura química inorgánica http://users.servicios.retecal.es/tpuente/cye/formulacion/formulacion.htm
Sistema para Identificación y Comunicación de Peligros y Riesgos por Sustancias Químicas en los centros de Trabajo:
http://www.profepa.gob.mx/NR/rdonlyres/7739ADD6-34B7-4FAD-92AF-4AAD42234BE5/884/qro_idecomriemp.pdf
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REFLEXIÓN
LA QUÍMICA AFECTA DIRECTAMENTE NUESTRA VIDA Vivimos en
un mundo químico: un mundo de de fármacos, aditivos para alimentos,
fertilizantes,
detergentes,
cosméticos,
plásticos,
metales,
contaminantes, elementos, etc. Todos somos químicamente
dependientes. Nuestro organismo es una compleja fábrica química. Es
un sistema durable, aunque delicado. En nuestro interior se llevan a
cabo miles de reacciones químicas que permiten que nuestro organismo
funcione correctamente, estas reacciones químicas hacen posible
pensar, aprender, hacer ejercicio, sentirse alegre o triste, aumentar
mucho de peso o estar demasiado delgados: en suma todos los
procesos vitales, todo lo que ingerimos es parte de un proceso complejo
que determina si nuestro cuerpo funciona con eficacia o no. El consumo
de ciertas sustancias puede echar a andar reacciones químicas que
detienen totalmente las reacciones corporales. Otras sustancias, si se
consumen, pueden causar incapacidades permanentes, y algunas otras
hacen más penosa la vida. Un equilibrio adecuado de alimentos
correctos aporta las sustancias químicas y genera las reacciones que necesitamos para funcionar de la mejor manera posible.
Los conocimientos de química ayudan a entender mejor el funcionamiento del organismo y cuidarlo mejor. Los químicos han
encontrado respuestas a muchas preguntas y continúan buscando el conocimiento que les abrirá las puertas de otros secretos
de nuestro universo, a medida que estos misterios se resuelven, la dirección de nuestra existencia suele cambiar, a veces de
manera extraordinaria. El conocimiento de la química te ayudará a entender mejor los beneficios y los peligros que ofrece este
mundo y te permitirá tomar decisiones inteligentes en el futuro. Aprender química enriquecerá tu vida, a través de una mejor
comprensión del mundo natural, de las cuestiones tecnológicas que se nos presentan actualmente y de las opciones que
tenemos como ciudadanos en una sociedad científica y tecnológica. El trabajar en forma activa en el laboratorio de química te
desarrolla conocimientos, habilidades y actitudes científicas.
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