Subido por jomamayo65

QUÍMICA Hidròlisi a neutralització

Anuncio
T5 HIDRÒLISI A NEUTRALITZACIÓ
Índex
5.1. Concepte d’hidròlisi
5.2. Dissolucions reguladores de pH
5.3. Reaccions de neutralització
5.4. Valoracions àcid-base (Corbes de valoració)
5.1. Concepte d’hidròlisi
La hidròlisi és una reacció química en què una molècula d’aigua trenca un o més
enllaços químics, o es dissocia per acció de l’aigua. També s’anomena hidròlisi a
les reaccions entre una molècula d’aigua i un dels ions que formen una sal. Des del
punt de vista de la teoria de Brönsted-Lowry, no són res més que reaccions de
transferència de protons entre ions de la sal i ions de l’aigua, és a dir, reaccions
àcid-base.
Es poden plantejar diferents casos:
1. Una sal que deriva d’un àcid fort i d’una base forta: En aquest cas, aquestes
dissolucions aquoses tindran un pH neutre (ex: NaOH + HCl → NaCl)
2. Una sal que deriva d’àcid fort i d’una base feble: En aquest cas, aquestes
dissolucions aquoses tindran un pH àcid (ex: NH3 + HCl → NH4Cl)
3. Una sal que deriva d’àcid feble i d’una base forta: En aquest cas, aquestes
dissolucions aquoses tindran un pH bàsic (ex: CH3COOH + NaOH →
CH3COONa)
4. Una sal que deriva d’àcid feble i d’una base feble:En aquest cas, aquestes
dissolucions aquoses tindran un pH dependent de la Ka i de la Kb (NH3 +
HCN → NH4CN
- Si Ka > Kb → àcida
- Si Ka < Kb → bàsica
- Si Ka = Kb → neutra
5.2. Dissolucions reguladores de pH
Les dissolucions que fan possibles que el pH d’una dissolució es mantingui
pràcticament constant tot i afegir-hi petites quantitats d’àcid o de base s’anomenen
dissolucions reguladores de pH, dissolucions tampó o dissolucions amortidores.
Hi ha dues maneres d’aconseguir dissolucions reguladores:
1. Amb un àcid feble i una sal forta d’aquest àcid (p.e l’àcid acètic amb l’acetat
de sodi).
2. Amb una base feble i una sal d’àcid forta d’aquesta base (p.e l'amoníac amb
clorur d’amoni).
S’anomena capacitat amortidora d‘una dissolució reguladora de pH la màxima
quantitat d’àcid o de base que pot admetre sense que el pH de la dissolució variï
més d’una unitat.
5.3. Reaccions de neutralització
Anomenen neutralització a la reacció que es dona entre els ions hidròxids d’una
base i els ions hidrogen d’un àcid per formar mol·lècules d’aigua.
(H(aq)+OH → H2O(l))
Una reacció de neutralització és una reacció quimica entre un àcid i una base en
quantitats equivalents, de manera que els productes de la reacció no tenen
propietats ni àcides ni bàsiques. Segons Arrhenius una reacció de neutralització és
una reacció entre un àcid i una base per donar sal i aigua.
(HCl + NaOH → NaCl + H2O)
Segons Brönsted-Lowry la neutralització seria una transferència de protons. Per
tant, pot haver algun cas on la base no tingui ions hidròxid i l’únic producte que
s’obté és la sal.
(HCl + NH3 → NH4Cl)
En el càlcul del pH d’una mescla entre un àcid i una base poden passar 2 coses:
1. Que les quantitats d’àcid i base siguin les necessàries per a que es produeixi
la neutralització. Llavors, per determinar el pH tindrem en compte si prové
d’un àcid fort/ feble o d’una base forta/feble.
2. Que hi hagi un excès en l’àcid o la base. Aleshores, l’espècie que
determinarà el pH de la mescla dependrà de la situació o de la particularitat
de l’àcid o la base.
5.4. Valoracions àcid-base (Corbes de valoració)
Una valoració àcid-base és el procés mitjançant el qual es determina la concentració
d’àcid o de base que conté una dissolució determinada, fent-la reaccionar amb un
àcid o una base de concentració coneguda (volumetria).
El viratge de l’indicador ens permet determinar el moment en què s’assoleix el punt
d’equivalència, és a dir, el moment en què la neutralització s’ha completat.
La representació gràfica de la variació del pH en el transcurs d’una volumetria en
funció del volum afegit de la dissolució valorant es fa mitjançant corbes de
valoració.
[𝑆𝐴𝐿]
FORMULA EX 5 (PG. 169) → 𝑝𝐻 = 𝑝𝐾𝑎 + 𝑙𝑜𝑔 [À𝐶𝐼𝐷]
Descargar