Universidad Nacional Experimental “Francisco de Miranda” Vice - Rectorado Académico Consejo Académico Bolivariano Estadal Área Tecnología Programa de Ingeniería Industrial Municipalización Silva Asignatura: Fundamentos de Ingeniería Química ACTIVIDAD FINAL “BALANCE DE MATERIA CON REACCION QUIMICA” EJERCICIO Facilitadora: Ing. Ruth Alvarado. Semestre: Quinto. Participante: Hernández D. Dennis J, C.I.No. V-12.427.171 Tucacas, Febrero de 2022 EJERCICIO Se utiliza un reactor catalítico para producir formaldehido a partir de metanol por medio de la reacción = CH3OH → HCHO + H2. Se alcanza una conversión en una sola etapa de 70% en el reactor. El metanol es el producto del reactor que se separa del formaldehido y del hidrógeno mediante un proceso de separación especial. La velocidad de producción del formaldehido es de 600 kg/h. ¿Calcule la velocidad de alimentación del metanol (kg mol/h) que requiere el proceso si no hay recirculación?. Metanol REACTOR Metanol Formaldehido Hidrogeno SEPARADOR ACTOR Formaldehido Hidrogeno Metanol Hidrogeno CH3OH → HCHO + H2 0,70 = (ERR – SPR)/ERR Velocidad de producción del HCHO = 600 kg/h * (1 kg mol/30 kg)= = 20 kg mol/h 0,70 = { (y + 20) – y} / (y + 20) → y = 8,57 kg mol/h. Como se produjeron 20 kg mol/h de formaldehido, según la ecuación química se consumieron 20 Kg mol/h de metanol. Por ello, Cantidad Consumida + Cant. que sale = Cant. Etanol a Suministrar. Sustituyendo Valores: (20 kg mol/h) + (8,57 kg mol/h) = 28,57 kg mol/h Etanol a suministrar