Colegio nacional de educación profesional técnica Conalep Unidad: 2 Alumno: Edwin Altamirano Ruiz Docente: JESUS SALVADOR SALAZAR BARRIOS modulo: Análisis de Materia y la Energía carrera: Salud Comunitaria Matricula: 201550128-7 grupo: 1112 AE 2.4.1 Evaluación Elabora modelos tridimensionales de la estructura de sustancia y de los diferentes tipos de enlace químico. Utiliza materiales que tengas en casa, plastilina, palillos, gomitas o cualquier otro que consideres y describe los diferentes tipos de enlace químico que forma ENLACE COVALENTE dos tipos de enlaces covalentes: polar y no polar. En un enlace covalente, los electrones se comparten de forma no equitativa entre los átomos y pasan más tiempo cerca de un átomo que del otro. Organización: enlace covalente, los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir, se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número atómico en cuestión. Propiedades Son las habituales de los enlaces covalentes: ... No conducen la electricidad en ningún estado físico dado que los electrones del enlace están fuertemente localizados y atraídos por los dos núcleos de los átomos que los comparten. Son muy malos conductores del calor. Características covalentes se forman cuando se combinan dos o más no metales. ... La mayoría de los compuestos covalentes son líquidos o gases; algunos son sólidos blandos. diferencias entre los diversos tipos de enlaces hay dos tipos principales de enlaces covalentes: polar y no polar. En un enlace covalente polar, los electrones se comparten de forma no equitativa entre los átomos y pasan más tiempo cerca de un átomo que del otro. Conclusión moléculas es el resultado de las direcciones en que se ubican los electrones enlazantes. Asimismo, es determinante en la manera cómo actúa ENLACE COVALENTE POLAR Enlace dos tipos de enlace covalente: Covalente puro o no polar: Los electrones del enlace se comparten por igual entre los dos núcleos de los átomos enlazados. ... Covalente polar: Los electrones del enlace no se comparten por igual entre los dos núcleos. Organización Dependiendo de la diferencia de electronegatividad, el enlace covalente puede ser clasificado en covalente polar y covalente puro o apolar. propiedades y características Ocurre entre átomos de no metales distintos. Las electronegatividades de los elementos unidos son similares: ambos átomos son de no metales, por lo que ambos tienen electronegatividad alta. diferencias entre los diversos tipos de enlaces se forma entre dos átomos no metálicos que tienen una diferencia de electronegatividad entre 0,4 y 1,7. Cuando estos interactúan, los electrones compartidos se mantienen más próximo a aquel átomo mas electronegativo. Conclusión los átomos tienen diferentes electronegatividades, y como resultado, un átomo tiene mayor fuerza de atracción por el par de electrones compartido que el otro átomo. ENLACE IONICO enlace en el que uno o más electrones de un átomo es retirado y se une a otro átomo, resultando en iones positivos y negativos que se atraen entre sí. organización se forma cuando uno o más electrones se transfieren de un átomo a otro. ... Sin embargo en la estructura cristalina formada, cada ion está rodeado por varios iones de carga opuesta. Propiedades Son sólidos con elevados puntos de fusión. Son solubles en disolventes polares (agua). Sin embargo, presentan baja solubilidad en disolventes apolares. Características Se establece entre iones con carga positiva (cationes) e iones con carga negativa (aniones). Se establece entre átomos con diferencias de electronegatividad grandes. diferencias entre los diversos tipos de enlaces facilidad entre átomos metálicos y no metálicos, y consiste en una transferencia permanente de electrones desde el átomo metálico hacia el átomo no metálico, produciendo una molécula cargada eléctricamente en algún sentido, ya sea cationes. Conclusión los enlaces químicos que son metálicos, iónicos y covalentes, son fuerzas de atracción que forman moléculas y además que comparten o transfieren electrones, ya sea enlaces iónicos o covalente
