MINI ENSAYO DE QUÍMICA Nº 7 TEMA: Ensayo Acumulativo Para la resolución de algunos ejercicios propuestos en este módulo, se adjunta una parte de la Tabla Periódica de los Elementos. 1 H 1,0 3 4,0 Masa atómica 4 5 6 7 8 9 10 Be B C N O F Ne 6,9 9,0 10,8 12,0 14,0 16,0 19,0 20,2 Na Mg Al Si 14 15 16 S Cl Ar 23,0 24,3 27,0 28,1 31,0 32,0 35,5 39,9 19 12 13 P 17 18 20 K Ca 39,1 40,0 La extraña densidad que manifiesta el agua, permite inferir que A) B) C) D) E) 2. He Li 1 1. 2 Número atómico al congelarse se contrae en lugar de dilatarse como lo hacen los demás líquidos. en estado líquido presenta una densidad menor que la densidad que presenta el hielo. los puentes de hidrógeno que establecen entre sí las moléculas de agua, son más fuertes en el agua gaseosa. a partir de los 4 °C y hasta que congela, se dilata. debe presentar una gran tensión superficial. Respecto del agua, ¿cuál(es) de las siguientes afirmaciones es (son) incorrecta(s)? I) II) III) A) B) C) D) E) Solo Solo Solo Solo Solo la evaporación es un fenómeno que ocurre en la superficie en el agua. a 1 atmósfera de presión, el agua bulle a la temperatura de 100ºC. cuando se aumenta la presión al agua, ésta hierve a temperatura menor que la normal. I. III. I y II. I y III. II y III. 1 3. El principal gas con características de comburente presente en una muestra de aire limpio y seco es el A) B) C) D) E) 4. Se tiene un globo que contiene 2 moles de H2 a 320 K de temperatura y 0,9 Atm de presión. Otro globo distinto que contiene He presenta la mitad del volumen que el globo de H2, bajo las mismas condiciones de Presión y Temperatura. ¿Qué masa de He hay contenido en el globo? A) B) C) D) E) 5. 1 2 4 8 10 gramos. gramos. gramos. gramos. gramos. 11,2 litros de gas CO medidos en C.N.P.T, ¿a cuántos gramos corresponde? A) B) C) D) E) 6. nitrógeno, N2. oxígeno, O2. argón, Ar. anhídrido carbónico, CO2. metano, CH4. 14 28 32 44 60 gramos. gramos. gramos. gramos. gramos. Se considera(n) material(es) polimérico(s) I) II) III) A) B) C) D) E) 7. caucho. teflón. nylon. Solo I. Solo II. Solo III. Solo I y III. I, II y III. “Método analítico usado en la separación, identificación y determinación de compuestos químicos en mezclas complejas. Se fundamenta básicamente en la diferencia de polaridad de los componentes de la mezcla y permite la purificación de los mismos”. El enunciado anterior corresponde a A) B) C) D) E) destilación. centrifugación. electrolisis. cromatografía. tamizado. 2 8. El modelo atómico planteado por Ernest Rutherford I) II) III) contenía un núcleo positivo. contenía orbitales atómicos. sólo poseía electrones. De las anteriores, es (son) correcta(s) A) B) C) D) E) 9. solo solo solo solo I, II I. II. III. I y II. y III. “Es incoloro, inodoro, insípido, sin forma particular y más ligero que el aire. No es corrosivo, ni tóxico, su temperatura de combustión es elevada y posee un estrecho intervalo de inflamabilidad, lo que hace de él un combustible fósil seguro en comparación con otras fuentes de energía”. El enunciado anterior debe corresponder al A) B) C) D) E) gas licuado de petróleo. hulla. antracita. anhídrido carbónico. gas natural. 10. La siguiente estructura corresponde al nylon 66, polímero formado por el ácido hexanodioico y la 1,6-hexanodiamina. De las siguientes afirmaciones, sólo una NO corresponde a este polímero, indíquela A) B) C) D) E) es un copolímero. es un polímero de adición. corresponde a una poliamida. se utiliza en la fabricación de fibras textiles. cada unión de monómeros elimina agua. 3 11. La siguiente estructura Corresponde a un(a) A) B) C) D) E) poliamida. poliéster. polifenol. silicona. policarbonato. 12. El decaimiento radiactivo de una muestra de gráfico. 90 Sr está representado en el siguiente Masa de 90Sr (en gramos) Tiempo (en años) ¿Cuántos años tardaría, aproximadamente, una muestra de 40 gramos de éste radioisótopo en decaer hasta 5 gramos? A) B) C) D) E) 15 30 60 90 120 13. El bombardeo de un isótopo del nitrógeno (N) con partículas alfa (núcleos de helio) produce hidrógeno (H) y otro átomo X que presenta A) B) C) D) E) 8 protones. 8 neutrones. 9 protones. 15 protones. 15 neutrones. 4 14. El número cuántico magnético (m) para el electrón 23 de un átomo en estado fundamental tiene valor A) B) C) D) E) -2 -1 0 +1 +2 15. Entre las características que pueden presentar los rayos X, están las siguientes I) II) III) no presentan carga eléctrica. ionizan la materia. se generan fuera del núcleo atómico. ¿Cuál(es) de las anteriores es (son) correcta(s)? A) B) C) D) E) solo solo solo solo I, II I. II. III. I y III. y III. 16. Si el número atómico de X es 31, entonces 1. 2. 3. El grupo al que pertenece es El posible número de oxidación es La naturaleza del compuesto es Las respuestas para las 3 preguntas anteriores, considerando el enunciado son A) B) C) D) E) 1 III-A III-A III-A III-A III-A 2 +3 +3 -5 -3 +5 3 No-metálica Metálica No-metálica Metálica Metálica 17. Los elementos cuyos Z son 26, 27 y 28 tienen en común que I) II) III) pertenecen al mismo grupo en el sistema periódico. son metales de transición. pertenecen al mismo periodo. De las anteriores proposiciones es (son) correcta(s) A) B) C) D) E) solo solo solo solo I, II I. II. III. II y III. y III. 5 18. Considerando los siguientes datos para un átomo neutro en estado fundamental Número de electrones de valencia es 7. Penúltimo nivel de energía es 3. Es un elemento de transición. El electrón diferencial (último) debe presentar una combinación de números cuánticos dada por A) B) C) D) E) n 3 3 3 4 4 l 2 3 2 2 3 m -1 +1 +2 0 +2 19. La siguiente configuración electrónica para un elemento X es 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p5. Al respecto, es correcto afirmar que I) II) III) A) B) C) D) E) X se puede estabilizar electrónicamente como X- ó X+7 X- tiene mayor radio que X X en la tabla periódica tiene mayor electronegatividad que 9Y Solo II. Solo I y II. Solo I y III. Solo II y III. I, II y III. 20. Para los siguientes átomos (todos en estado basal) 3X 19Y 7Z 10W Se puede inferir correctamente que la (el) I) II) III) A) B) C) D) E) mayor electronegatividad la presenta 10W energía de ionización más baja la presenta 3X átomo más grande es 19Y Solo I. Solo II. Solo III. Solo I y II. I, II y III. 6 21. De las estructura del cloruro de etilo (CH3-CH2-Cl) se puede afirmar correctamente que A) B) C) D) E) la valencia del carbono es 6. no hay pares de electrones libres. hay 1 enlace iónico. la valencia del cloro es 1. hay un enlace dativo. 22. La hibridación del carbono en la molécula de ácido fórmico (CH2O2) es A) B) C) D) E) sp sp2 sp3 sp3d1 sp3d2 23. Los compuestos iónicos I) II) III) forman estructuras cristalinas. son en su mayoría sustancias sólidas. se disuelven y disocian en solventes polares. Es (son) correcta(s) A) B) C) D) E) solo solo solo solo I, II I. III. I y III. II y III. y III. 24. La siguiente molécula se denomina según IUPAC A) B) C) D) E) fenolato de propilo. benzoato de isopropilo. fenil-isopropil-cetona. isopropanoato de fenilo. ácido-1-isopropil-benzoico. O C CH3 O HC CH3 7 25. ¿Cuál de las siguientes estructuras presenta(n) isomería óptica? I) II) III) A) B) C) D) E) 2-cloro-butano. 2-bromo-2-fenil-propanol. 1,2-dibromo-eteno. Solo I. Solo II. Solo I y II. Solo I y III. I, II y III. 26. Son isómeros del ácido heptanoico I) II) III) A) B) C) D) E) 2-hidroxi-4-heptanona. 2,2-heptanodiol. pentanoato de etilo. Solo I. Solo II. Solo III. Solo I y III. I, II y III. 27. En la estructura siguiente se puede afirmar correctamente que HO CH2 H3C O C O OH A) B) C) D) E) hay un no hay hay un no hay hay un NH2 alcohol aromático. fenoles. aldehído. aminas. ácido carboxílico. 28. La siguiente estructura orgánica se denomina de acuerdo con la nomenclatura IUPAC A) B) C) D) E) 2-etil-6-terbutil-1,4-ciclohexadieno. 1-terbutil-3-etil-2,5-ciclohexadieno. 1-etil-3-terbutil-1,4-ciclohexadieno. 4-etil-6-terbutil-1,4-ciclohexadieno. 2-etil-4-terbutil-2,5-ciclohexadieno. 8 29. “Presenta una cadena homocíclica, insaturada, de 6 carbonos y 8 hidrógenos”. El enunciado define al A) B) C) D) E) tolueno. 2-hexino. 5-metil-1,3-ciclopentadieno. 1, 3, 5-ciclohexatrieno. o-xileno. 30. De la reacción de deshidratación intermolecular en alcoholes se obtienen A) B) C) D) E) ácidos carboxílicos. éteres. ésteres. cetonas. aldehídos. 9 CLAVES 1. D 6. E 11. D 16. B 21. D 26. D 2. B 7. D 12. D 17. E 22. B 27. A 3. B 8. A 13. A 18. C 23. E 28. C 4. C 9. E 14. C 19. B 24. B 29. C 5. A 10. B 15. E 20. C 25. C 30. B 10
