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LAB QUIMICA 7 qmc1100

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UNIVERSIDAD TECNICA DE ORURO
FACULTAD NACIONAL DE INGENIERIA
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
LABORATORIO
QMC-1100
NOMBRE: MARTINEZ VILLCA KURT ALEJANDRO
DOCENTE DE LABORATORIO: M. Sc. Ing. ELAR GONZALO ALIENDRE GARCIA
AUXILIAR: UNIV. TERÁN MARIN NARDA
INFORME DE LABORATORIO: 7
TEMA: REACCIONES DE OXIDACION REDUCCION
PARALELO: ´´P´´
FECHA DE REALIZACION: 3-05-2022
FECHA DE ENTREGA: 10-05-2022
1. INTRODUCCION
Las reacciones de oxidación-reducción o reacciones REDOX, se consideran como reacciones de
transferencia de electrones.
Las reacciones REDOX forman una parte importante del mundo que nos rodea. Abarcan desde
la combustión de combustibles fósiles hasta la acción de los blanqueadores domésticos. Así
mismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen a partir de sus minerales
por procesos de oxidación – reducción.
Entre las reacciones más comunes de oxidación-reducción se encuentran las reacciones de
combinación, de descomposición, de combustión y de desplazamiento. Por ejemplo:
𝐶𝑜 + 𝑁𝑖 2+ = 𝐶𝑜 2+ + 𝑁𝑖
F2 O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 (Es evidente la transferencia de
oxígeno)
Los términos de oxidación y reducción se relacionan, en general, con los procesos en donde
ocurren transferencias de oxígeno, hidrógeno o electrones.
2. OBJETIVOS
2.1. OBJETIVO GENERAL
Comprender los conceptos de oxidación y reducción, así como la relación indispensable que
hay entre ellos, en las reacciones químicas REDOX.
2.2. OBJETIVO ESPECIFICOS
 Adquirir destrezas para efectuar algunas reacciones de oxidación-reducción en la
que interviene un oxidante típico como el permanganato de potasio con distintas
sustancias químicas.
 Observar las manifestaciones macroscópicas y a través de ellas verificar los
procesos REDOX, identificando al oxidante y reductor y sus números de oxidación
en las distintas reacciones.
 Explicar estos fenómenos químicos, escribiendo y balanceando las ecuaciones
químicas respectivas por el método del ION ELECTRON, para identificar a los
agentes oxidantes y los agentes reductores.
 Observar la importancia del medio (ácido o básico) en el que llevan a cabo las
reacciones REDOX.
3. FUNDAMENTO TEORICO
OXIDACIÓN: La oxidación es una reacción química donde un compuesto cede electrones, y
por lo tanto aumenta su estado de oxidación.
REDUCCIÓN: Es el proceso electroquímico por el cual un átomo o un ion gana electrones.
Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.
Cuando un ion o un átomo se oxida presenta estas características:
REACCIONES REDOX: Una reacción de oxidación–reducción, o reacción redox, es una
reacción en la que hay una transferencia de electrones entre especies químicas (los átomos, los
iones o las moléculas que intervienen en la reacción). Todo el tiempo se producen reacciones
redox a nuestro alrededor: en la quema de combustibles, la corrosión de metales e incluso en los
procesos de fotosíntesis y respiración celular hay oxidación y reducción. A continuación, se
muestran ejemplos de reacciones redox comunes.
4. PRECAUCIONES O RIESGOS DE LA PRÁCTICA
 Si se derrama un reactivo en el mesón limpiarlo inmediatamente.

Leer las etiquetas y las fichas de seguridad elaboradas para el manejo adecuado de los
productos químicos utilizados en la práctica.
 El uso de guantes, gafas y guardapolvo de seguridad es necesario en el laboratorio.
 Si se produce un accidente, avisar inmediatamente al docente.
 Si algún reactivo salpica o cae en la piel o en los ojos, lavar inmediatamente con
abundante agua y avisar al docente.
 Evitar bromas y juegos en el laboratorio que puedan atentar contra su compañero(a) y
que puedan ocasionar un accidente.
 Trabajar bajo una campana de extracción cuando se produzcan vapores tóxicos o
utilizar un barbijo.
 Cuidado con los ácidos porque atacan y dañan la materia orgánica.
 Después de cada experimento, limpiar los tubos y el material de vidrio y no arrojar los
residuos sólidos al lavadero del laboratorio, sino a los tachos específicos de residuos
líquidos.
 Ventilar bien el laboratorio y trabajar en lo posible en las campanas de ventilación para
evitar en lo posible la inhalación de los gases que se puedan producir. No olerlos
directamente.
5. MATERIALES
REACTIVOS
Tubos de ensayo y gradilla
Goteros
Espátula
Pizeta
Vaso de precipitación de 100 ml
Vidrio de reloj
Balanza
Solución de Na2SO3
CuSO4 (solido)
Solución de AgNO3
Solución de FeSO4
Solución de K3Fe(CN)6
Solución de KSCN
Solución de KMnO4
Solución de HCl
Solución de NaOH
Agua oxigenada H2O2
Solución de HNO3
Solución de H2SO4
Solución de K2Cr2O7
6. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
1) Disolver 0.1 g de permanganato de potasio en agua caliente en un vaso de precipitación de 100
ml, observar el color de solución formada.
2) Dividir la solución de KMnO4 en cinco tubos de ensayo colocando 1ml a cada tubo y agregar a
cada una de ellas las siguientes sustancias:

Al primer tubo: primero 1 ml de HNO3 y luego 1ml de H2O2
𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻𝑁𝑂3 + 𝐻2𝑂2 = 𝑀𝑛(𝑁𝑂3)2 + 𝑂2 + 𝐾𝑁𝑂3 + 𝐻2𝑂
IGUALANDO METODO ION ELECTRON (MEDIO ACIDO)
Primero identificamos a los atomos que cambian su EO
𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻𝑁𝑂3 + 𝐻2𝑂2 = 𝑀𝑛(𝑁𝑂3)2 + 𝑂2 + 𝐾𝑁𝑂3 + 𝐻2𝑂
7+
1-
2+
0
Segundo escribimos las semirreacciones
OXIDACION 𝐻2𝑂2 → 𝑂20 + 2𝐻 + + 2𝑒 −
REDUCCION (𝑀𝑛𝑂4)− + 8𝐻 + + 5𝑒 − → 𝑀𝑛2+ + 4𝐻2𝑂
Tercero ajustamos el número de electrones
OXIDACION 5 ∗ (𝐻2𝑂2 → 𝑂20 + 2𝐻 + + 2𝑒 − )
REDUCCION 2 ∗ ((𝑀𝑛𝑂4)− + 8𝐻 + + 5𝑒 − → 𝑀𝑛2+ + 4𝐻2𝑂)
Reacción global:
5𝐻2𝑂2 + 2(𝑀𝑛𝑂4)− + 16𝐻 + + 10𝑒 − → 5𝑂20 + 10𝐻 + + 10𝑒 − + 2𝑀𝑛2+ + 8𝐻2𝑂
5𝐻2𝑂2 + 2(𝑀𝑛𝑂4)− + 6𝐻 + → 5𝑂20 + 2𝑀𝑛2+ + 8𝐻2𝑂
Cuarto escribir la reacción química completa usando los coeficientes hallados
2𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 6𝐻𝑁𝑂3 + 5𝐻2𝑂2 = 2𝑀𝑛(𝑁𝑂3)2 + 5𝑂2 + 2𝐾𝑁𝑂3 + 8𝐻2𝑂
Las 2 moleculas de KNO3 se hallan por tanteo ya que no interviene en la reaccion redox
AGENTE OXIDANTE: MnO4
AGETE REDUCTOR: H2O2
EL MANGANESO INTERVIENE CON 2+ EN LA REACCION

Al segundo tubo 1 ml solo de la solución de HCl
𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻𝐶𝑙 = 𝑀𝑛𝐶𝑙2 + 𝐶𝑙2 + 𝐾𝐶𝑙 + 𝐻2𝑂
IGUALANDO POR EL METODO ION ELECTRON (MEDIO ACIDO)
Primero identificamos a los atomos que cambian su EO
𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻𝐶𝑙 = 𝑀𝑛𝐶𝑙2 + 𝐶𝑙2 + 𝐾𝐶𝑙 + 𝐻2𝑂
7+
12+
0
Segundo escribimos las semirreacciones
OXIDACION 𝐶𝑙1− → 𝐶𝑙20 + 2𝑒 −
REDUCCION (𝑀𝑛𝑂4)− + 8𝐻 + + 5𝑒 − → 𝑀𝑛2+ + 4𝐻2𝑂
Tercero ajustamos el número de electrones
OXIDACION 5 ∗ (𝐶𝑙1− → 𝐶𝑙20 + 2𝑒 − )
REDUCCION 2 ∗ ((𝑀𝑛𝑂4)− + 8𝐻 + + 5𝑒 − → 𝑀𝑛2+ + 4𝐻2𝑂)
Reacción global:
5𝐶𝑙1− + 2(𝑀𝑛𝑂4)− + 16𝐻 + + 10𝑒 − → 5𝐶𝑙20 + 10𝑒 − + 2𝑀𝑛2+ + 8𝐻2𝑂
Cuarto escribir la reacción química completa usando los coeficientes hallados
2𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 5𝐻𝐶𝑙 = 2𝑀𝑛𝐶𝑙2 + 5𝐶𝑙2 + 2𝐾𝐶𝑙 + 8𝐻2𝑂

Las 2 moleculas de KCl se hallan por tanteo ya que no interviene en la reaccion redox
AGENTE OXIDANTE: KMnO4
AGENTE REDUCTOR: HCl
EL MANGANESO INTERVIENE CON 2+ EN LA REACCION
Al tercer tubo 1 ml solo de la solución de NaOH
𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝑁𝑎𝑂𝐻 = 𝐾2𝑀𝑛𝑂4 + 𝑂2 + 𝑁𝑎2𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2𝑂
IGUALANDO POR EL METODO ION ELECTRON (MEDIO BASICO)
Primero identificamos a los atomos que cambian su EO
𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝑁𝑎𝑂𝐻 = 𝐾2𝑀𝑛𝑂4 + 𝑂2 + 𝑁𝑎2𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2𝑂
7+

2-
6+
0
Segundo escribimos las semirreacciones
OXIDACION 4𝑂𝐻 − → 𝑂20 + 2𝐻2𝑂 + 4𝑒 −
REDUCCION (𝑀𝑛𝑂4)− + 1𝑒 − → (𝑀𝑛𝑂4)2−
Tercero ajustamos el número de electrones
OXIDACION 1 ∗ (4𝑂𝐻 − → 𝑂20 + 2𝐻2𝑂 + 4𝑒 − )
REDUCCION 4 ∗ ((𝑀𝑛𝑂4)− + 1𝑒 − → (𝑀𝑛𝑂4)2− )
Reacción global:
4𝑂𝐻1− + 4(𝑀𝑛𝑂4)− + 4𝑒 − → 𝑂20 + 4𝑒 − + 4(𝑀𝑛𝑂4)2− + 2𝐻2𝑂
Cuarto escribir la reacción química completa usando los coeficientes hallados
4𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 4𝑁𝑎𝑂𝐻 = 4𝐾2𝑀𝑛𝑂4 + 𝑂2 + 2𝑁𝑎2𝑀𝑛𝑂4 + 2𝐻2𝑂
Las 2 moleculas de Na2MnO4 se hallan por tanteo ya que no interviene en la reaccion
redox
AGENTE OXIDANTE: KMnO4
AGENTE REDUCTOR: NaOH
EL MANGANESO INTERVIENE CON 6+ EN LA REACCION

Al cuarto tubo: primero 1 ml de HCL y luego 1 ml de H2O2
𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻𝐶𝑙 + 𝐻2𝑂2 = 𝑀𝑛𝐶𝑙2 + 𝑂2 + 𝐾𝐶𝑙 + 𝐻2𝑂
IGUALANDO METODO ION ELECTRON (MEDIO ACIDO)
Primero identificamos a los atomos que cambian su EO
𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻𝐶𝑙 + 𝐻2𝑂2 = 𝑀𝑛𝐶𝑙2 + 𝑂2 + 𝐾𝐶𝑙 + 𝐻2𝑂
7+
12+
0
Segundo escribimos las semirreacciones
OXIDACION 𝐻2𝑂2 → 𝑂20 + 2𝐻 + + 2𝑒 −
REDUCCION (𝑀𝑛𝑂4)− + 8𝐻 + + 5𝑒 − → 𝑀𝑛2+ + 4𝐻2𝑂
Tercero ajustamos el número de electrones
OXIDACION 5 ∗ (𝐻2𝑂2 → 𝑂20 + 2𝐻 + + 2𝑒 − )
REDUCCION 2 ∗ ((𝑀𝑛𝑂4)− + 8𝐻 + + 5𝑒 − → 𝑀𝑛2+ + 4𝐻2𝑂)
Reacción global:
5𝐻2𝑂2 + 2(𝑀𝑛𝑂4)− + 16𝐻 + + 10𝑒 − → 5𝑂20 + 10𝐻 + + 10𝑒 − + 2𝑀𝑛2+ + 8𝐻2𝑂

5𝐻2𝑂2 + 2(𝑀𝑛𝑂4)− + 6𝐻 + → 5𝑂20 + 2𝑀𝑛2+ + 8𝐻2𝑂
Cuarto escribir la reacción química completa usando los coeficientes hallados
2𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 6𝐻𝐶𝑙 + 5𝐻2𝑂2 = 2𝑀𝑛𝐶𝑙2 + 5𝑂2 + 2𝐾𝐶𝑙 + 8𝐻2𝑂
Las 2 moleculas de KCl se hallan por tanteo ya que no interviene en la reaccion redox
AGENTE OXIDANTE: MnO4
AGETE REDUCTOR: H2O2
EL MANGANESO INTERVIENE CON 2+ EN LA REACCION
Al quinto tubo: primero 1 ml de la solución de H2SO4 y luego 1 ml de la solución H2O2
𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2𝑆𝑂4 + 𝐻2𝑂2 = 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝑂2 + 𝐾2𝑆𝑂4 + 𝐻2𝑂
IGUALANDO METODO ION ELECTRON (MEDIO ACIDO)
Primero identificamos a los atomos que cambian su EO
𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2𝑆𝑂4 + 𝐻2𝑂2 = 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝑂2 + 𝐾2𝑆𝑂4 + 𝐻2𝑂
7+
12+
0
Segundo escribimos las semirreacciones
OXIDACION 𝐻2𝑂2 → 𝑂20 + 2𝐻 + + 2𝑒 −
REDUCCION (𝑀𝑛𝑂4)− + 8𝐻 + + 5𝑒 − → 𝑀𝑛2+ + 4𝐻2𝑂
Tercero ajustamos el número de electrones
OXIDACION 5 ∗ (𝐻2𝑂2 → 𝑂20 + 2𝐻 + + 2𝑒 − )
REDUCCION 2 ∗ ((𝑀𝑛𝑂4)− + 8𝐻 + + 5𝑒 − → 𝑀𝑛2+ + 4𝐻2𝑂)
Reacción global:
5𝐻2𝑂2 + 2(𝑀𝑛𝑂4)− + 16𝐻 + + 10𝑒 − → 5𝑂20 + 10𝐻 + + 10𝑒 − + 2𝑀𝑛2+ + 8𝐻2𝑂
5𝐻2𝑂2 + 2(𝑀𝑛𝑂4)− + 6𝐻 + → 5𝑂20 + 2𝑀𝑛2+ + 8𝐻2𝑂
Cuarto escribir la reacción química completa usando los coeficientes hallados
2𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 3𝐻2𝑆𝑂4 + 5𝐻2𝑂2 = 2𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 5𝑂2 + 𝐾2𝑆𝑂4 + 8𝐻2𝑂
AGENTE OXIDANTE: MnO4
AGETE REDUCTOR: H2O2
EL MANGANESO INTERVIENE CON 2+ EN LA REACCION
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 2
A. REACCION: CU(II)/Fe
En un tubo de ensayo con agua destilada hasta la mitad añadir una punta de espátula de CuSO4.
5H2O y agitar para disolver, se consigue una solución azul.
Añadir unas limaduras de hierro y agitar fuertemente.
Preguntas:
-Escribir las reacciones REDOX en su forma iónica y molecular.
CuII + 2 e- → Cu0 (reducción)
Fe0 - 2 e- → FeII (oxidación)
Fe + CuSO4 → Fe(SO4) + Cu
-¿Quién es el agente oxidante y el agente reductor?
El cobre es el agente oxidante y el hierro el agente reductor
B.REACCIÓN KMNO4/NA2SO3
En un tubo de ensayo con agua destilada hasta la mitad, añadir 6 o 7 gotas de una disolución de
KMnO4, sobre esta disolución adicionar 3 gotas de H2SO4 y después gota a gota una disolución de
Na2SO3 hasta observar perdida completa de color.
Preguntas:
-Escribir e igualar la reacción por el método del ion electrón, señalado el agente oxidante y el
reductor y las reacciones de oxidación y reducción.
𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2𝑆𝑂4 + 𝑁𝑎2𝑆𝑂3 = 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝑁𝑎2𝑆𝑂4 + 𝐾2𝑆𝑂4 + 𝐻2𝑂
IGUALANDO METODO ION ELECTRON (MEDIO ACIDO)
Primero identificamos a los atomos que cambian su EO
𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻2𝑆𝑂4 + 𝑁𝑎2𝑆𝑂3 = 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝑁𝑎2𝑆𝑂4 + 𝐾2𝑆𝑂4 + 𝐻2𝑂
7+
4+
2+
6+
Segundo escribimos las semirreacciones
OXIDACION (𝑆𝑂3)2− + 𝐻2𝑂 → (𝑆𝑂4)2− + 2𝐻 + + 2𝑒 −
REDUCCION (𝑀𝑛𝑂4)− + 8𝐻 + + 5𝑒 − → 𝑀𝑛2+ + 4𝐻2𝑂
Tercero ajustamos el número de electrones
OXIDACION 5 ∗ ((𝑆𝑂3)2− + 𝐻2𝑂 → (𝑆𝑂4)2− + 2𝐻 + + 2𝑒 − )
REDUCCION 2 ∗ ((𝑀𝑛𝑂4)− + 8𝐻 + + 5𝑒 − → 𝑀𝑛2+ + 4𝐻2𝑂)
Reacción global:
5(𝑆𝑂3)2− + 5𝐻2𝑂 + 2(𝑀𝑛𝑂4)− + 16𝐻 + + 10𝑒 − → 5(𝑆𝑂4)2− + 10𝐻 + + 10𝑒 − +
2𝑀𝑛2+ + 8𝐻2𝑂
5(𝑆𝑂3)2− + 2(𝑀𝑛𝑂4)− + 6𝐻 + → 5(𝑆𝑂4)2− + 2𝑀𝑛2+ + 3𝐻2𝑂
Cuarto escribir la reacción química completa usando los coeficientes hallados
2𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 3𝐻2𝑆𝑂4 + 5𝑁𝑎2𝑆𝑂3 = 2𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 5𝑁𝑎2𝑆𝑂4 + 𝐾2𝑆𝑂4 + 3𝐻2𝑂
AGENTE OXIDANTE: MnO4
AGETE REDUCTOR: Na2SO3
- calcular el peso equivalente del KMnO4 para esta reacción.
𝐸𝑞 𝐾𝑀𝑛𝑂4 =
𝑃𝑀 98
=
= 27,6
5
5
-Calcular el peso equivalente del Na2SO3 para esta reacción.
𝐸𝑞 𝑁𝑎2𝑆𝑂3 =
𝑃𝑀 126
=
= 63
2
2
C. Reaccion: K2CR2O7/NA2SO3
En un tubo de ensayo con agua destilada hasta la mitad, añadir 6 o 7 gotas de una disolución de
K2CR2O7, y 4 gotas de H2SO4 y después gota a gota una disolución de Na2SO3 hasta observar el color
persistente.
Preguntas:
-calcular el peso equivalente del K2Cr2O7 para esta reacción.
𝐸𝑞 𝐾2𝐶𝑟2𝑂7 =
𝑃𝑀
294
=
= 49
3∗2
6
7. BIBLIOGRAFIA
https://www.quimica.es/enciclopedia
https://es.wikipedia.org/
https://es.khanacademy.org/
Guia de Laboratorio
8. CUESTIONARIO
8.1. ¿A qué se denomida numero de oxidacion?
El número de oxidación o también llamado estado de oxidación es la carga eléctrica ficticia
que se le asigna a un átomo. Se utiliza para indicar la posible carga neta del mismo y un
posible método de contabilidad de electrones. Por ejemplo, se utiliza para conocer si una
reacción es redox o no.
8.2. ¿Cuál es la diferencia entre el número de oxidacion y la valencia de un atomo?
La diferencia clave entre la valencia y el número de oxidación es que la valencia es el número
máximo de electrones que un átomo puede perder, ganar o compartir para estabilizarse,
mientras que el número de oxidación es el número de electrones que un átomo puede perder
o ganar para formar un enlace con otro átomo.
8.3. ¿ que es la escala REDOX?
Redox es el nombre que recibe una reacción de tipo químico que implica la transferencia de
electrones entre distintos reactivos, lo que lleva a una modificación del estado de oxidación.
... El término redox refiere a la REDucción-OXidación que se da en el marco de la reacción.
8.4. ¿Quién es el agente oxidante y el agente reductor en una reacción REDOX?
Un agente reductor es aquel que cede electrones a un agente oxidante. Existe una reacción
química conocida como reacción de reducción-oxidación, en la que se da una transferencia
de electrones. Así mismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen
de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción. Una reacción de reducciónoxidación consiste en dos semireacciones: una semireacción implica la pérdida de electrones
de un compuesto, en este caso el compuesto se oxida; mientras que en la otra semireacción
el compuesto se reduce, es decir gana los electrones. Uno actúa como oxidante y el otro
como reductor. Como ejemplos tenemos:
Carbón
Monóxido de carbono
Muchos compuestos ricos en carbón e hidrógeno
Elementos no metálicos fácilmente oxidables tales como el azufre y el fósforo
Sustancias que contienen celulosa, tales como maderas, textiles, etc.
Muchos metales como aluminio, magnesio, titanio, circonio
Los metales alcalinos como el sodio, potasio, etc.
Los hidruros
Los azúcares reductores
8.5. ¿Que son las semirreacciones de oxidacion y reduccion en el balanceo de reacciones
REDOX?
Una reacción de oxidación-reducción (redox) es una reacción de transferencia de electrones.
... Para que tenga lugar una reacción redox necesitamos dos semireacciones o sistemas redox.
Podemos ver que siempre la oxidación y la reducción tienen lugar a la vez. No puede darse
una sin la otra.
8.6. ¿Cuándo se lleva a cabo una reacción redox en medio acido?
R.- Cuando hay presencia de un acido en los reactivos como HSO4, HNO3, HCl,etc
8.7. ¿Cuándo se lleva acabo una reacción básica?
R.- Cuando hay presencia de una base en los reactivos como NaOH, KOH
8.8. ¿Por qué se usa el método ion electron para balancear reacciones redox?
R.- Porque son mas exactas y no se tantea mas de uno o dos coeficientes
9. ANEXOS
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