Evaluación diagnóstica Competencias en el Manejo de la información Lee las preguntas y marca con una X la respuesta que consideres correcta. Analiza la siguiente información y responde las preguntas 1 a 3. El diagrama de Moeller o Aufbau representa la organización de los electrones en el átomo; a partir de él se realiza la construcción de las configuraciones electrónicas de los elementos y también es posible organizarlos en la tabla periódica por grupo, periodo y bloque. 4. El número de masa (A) indica la masa del núcleo del átomo y se calcula sumando los protones con los neutrones. Si un átomo tiene Z = 17 y su número de masa (A) es 36, la cantidad de neutrones y protones que posee son, respectivamente a. 19, 19. c. 19, 17. b. 17, 17. d. 19, 36. Responde las preguntas 5 y 6 de acuerdo con la siguiente información. Las imágenes muestran dos modelos atómicos, a y b. Modelo atómico a Modelo atómico b 1. El número atómico de un elemento es Z = 12. La configuración electrónica del elemento es a. 1s2 2s2 3s2 2p6 b. 1s2 2s2 3s2 3p4 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 d. 1s2 3s2 2s2 2p6 2. Con base en su configuración, el elemento se encuentra en la tabla periódica en el grupo y periodo a. 5A y 6. b. 2A y 3. c. 2A y 4. d. 3A y 3. 3. Es válido afirmar que el elemento tiene a. 12 electrones y 12 protones. b. 12 electrones y 12 neutrones. c. 12 protones y 12 neutrones. d. 10 protones y 12 electrones. 5. Los modelos atómicos a y b corresponden respectivamente a los propuestos por: a. Bohr y Dalton. b. Rutherford y Thomson. c. Dalton y Rutherford. d. Thomson y Rutherford. 6. Una diferencia del modelo a con respecto al modelo b es a. la ausencia de núcleo en el átomo. b. la presencia de partículas positivas y negativas. c. la ausencia de neutrones y protones. d. la presencia de todas las partículas subatómicas. Responde las preguntas 7 a 9 con base en la siguiente información. El diagrama muestra las electronegatividades de los elementos en la tabla periódica. Electronegatividad 7. Es posible formar un enlace iónico con los elementos a. Fe y O. b. K y Ca. c. Na y F. d. C y O. 8. Los elementos que forman un compuesto covalente son a. Na y Cl. b. H y S. c. Cr y Mn. d. Li y Br. Bajo Medio Alto 9. Los gases nobles están ubicados en el grupo 8A o grupo 18 de la tabla periódica. En este grupo, ninguno de los elementos presenta electronegatividad; esto se debe a que a. tienen completo el octeto y por tanto no forman enlaces químicos. b. forman enlaces químicos entre ellos. c. solo tienden a formar enlaces iónicos porque deben donar electrones. d. forman solamente enlaces covalentes para compartir sus electrones de valencia. 10. En la tabla periódica se encuentran elementos metálicos, no metálicos y metaloides. Estos últimos se caracterizan porque a. tienen altos puntos de ebullición y fusión. b. tienen bajos puntos de fusión y altos puntos de ebullición. c. tienen propiedades de metales y de no metales. d. son densos y opacos como los metales. Punto Desempeño Sí 1 Formulo configuraciones electrónicas de elementos químicos. 2 Ubico el grupo y periodo de los elementos en la tabla periódica a partir de su configuración electrónica. 3 Hago inferencias a partir de la información analizada. 4 Relaciono el número de masa y el número atómico con las partículas atómicas de un átomo. 5 Reconozco diferentes modelos atómicos. 6 Explico las diferencias que existen entre algunos modelos atómicos. 7 Comprendo cómo actúa la electronegatividad de un elemento en la formación de enlaces químicos. 8 Relaciono las características de la electronegatividad con la formación de enlaces químicos. 9 Comprendo el significado de la electronegatividad y su comportamiento en la tabla periódica. 10 Reconozco las propiedades de los elementos metaloides. No De 10 puntos obtuve bien ____.
