Subido por gilbertocm803

termodinamica

Anuncio
PRODUCTO
PARCIAL 2
ALUMNO: GILBERTO CASTILLO MARTINEZ
GRUPO:MT3.1
DOCENTE:NORMA JUDITH BELMARES OLVERA
Ley de Boyle
Objetivo:
Demostrar el principio de la Ley de Boyle por medio de la utilización de un
manómetro de Bourdeon.
Mediante el apoyo del video se estudiará y analizará la demostración de la ley de
Boyle.
Imágenes del experimento
presion
mmHg
750
750+50
750+140
750+240
750+300
750
800
890
990
1050
volumen
cf(ml)
10
9
8
7
6.5
Conclusión
Pues al final de esta práctica con todos los ejercicios realizados
y loas paso que seguimos, se pudo comprobar que lo que nos dice
la ley de Boyle y todas sus teorías es correcto ya que pudimos
observar que cuando el volumen dentro del cilindro es alto, la presión
será menor y pasa lo mismo con el caso contrario, cuando la presión
es mayor el volumen va a disminuir, esto sucede de acuerdo al
proceso isotérmico.
1.
2.
3.
4.
1.
¿Qué es un Manómetro de Bourdeon? Es un dispositivo que sirve para
medir la presión
Explica el funcionamiento de un Manómetro de Bourdeon El tubo
Bourdon es un tuvo aplanado, el cual se encuentra conectado al medidor,
este se puede mover libremente para recibir el fluido y medirlo
¿Cuáles son los usos del Manómetro de Bourdeon? Se utilizan para
medir la presión en dispositivos simples, como barómetros domésticos, así
como en dispositivos especializados utilizados en entornos industriales,
mecánicos y médicos.
Define los siguientes conceptos
Gas es un estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas
condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan
débilmente entre sí
2.
3.
4.
5.
Gas Real es aquel que existe en la naturaleza con diferentes estructuras
químicas y que no muestra un comportamiento idealizado. Pueden ser
moléculas diatómicas tales como el oxígeno, el nitrógeno, etc
Gas Ideal es un gas teórico compuesto de un conjunto de partículas
puntuales con desplazamiento aleatorio, que no interactúan entre sí. El
concepto de gas ideal es útil porque el mismo se comporta según la ley de
los gases ideales.
Explica la teoría cinética de los gases esta ley nos dice que cada gas está
compuesto por innumerables moléculas que se mueven de forma
desordenada y a gran velocidad. Este movimiento se llama agitación térmica.
El grado de esta agitación sirve para identificar la temperatura de los gases.
Explica la Ley de Boyle y da 3 ejemplos prácticos de ella La ley de Boyle
afirma que presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a
temperatura constante.
o Los pistones en un motor de coche
o El mecanismo que usan los refrigeradores al momento de
descomprimirse
o El funcionamiento de nuestros pulmones
Ley de Charles
Objetivo: Demostrar por medio de la experimentación la Ley de Charles.
Mediante el apoyo del video se estudiará y analizará la demostración de la ley
de Charles.
temperatura
volumen
C
cc(ml)
21.3
250
22.4
256
24.1
261
26.1
265
28.7
268
Conclusión
Con la realización de esta práctica, pudimos observar lo que
sucede con la presión y el volumen y al final pudimos
comprobar que se cumplen las teorías sobre la ley de Charles,
p[pudimos observar que cuando aumentábamos el volumen
la presión también iba aumentando constantemente y es
así como pudimos conocer cómo funciona el proceso isobárico.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Cuestionario:
Enuncia la Ley de Charles. Es una ley experimental de los gases que
describe cómo los gases tienden a expandirse cuando se calientan. Un
enunciado moderno de la ley de Charles es: Cuando la presión sobre una
muestra de gas seco se mantiene constante, la temperatura Kelvin y el
volumen estarán en proporción directa
¿Cuál es su expresión matemática? V1 / T1 = V2 / T2
¿Por qué la temperatura se utiliza en K? Se debe a que la temperatura
está directamente relacionada con la energía cinética debido al movimiento
de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una
presión dada, a mayor velocidad de las moléculas, mayor volumen del gas.
¿Qué ocurre con el volumen del aire contenido en el matraz al
aumentar la temperatura? El aire se va a comprimir
Explica la Ley de Charles y da 3 ejemplos prácticos de su aplicación de
la industria o en la vida cotidiana. Esta ley describe cómo se expande un
gas a medida que aumenta la temperatura; por el contrario, una disminución
de la temperatura conducirá a una disminución del volumen.
• Los globos de aire caliente
• Botellas de desodorante
• En las panaderías cuando se agrega la levadura
¿Qué importancia tiene las leyes de los gases en la industrial?
Para saber como desarrollar los diferentes procesos en cada una de
las arras.
Ejercicio No.
Resultado:
1
32.019g/mol
2
3
4
2.019atm
5
0.02609L
6
0.4L
7
1900Torr
8
70.42°C
9
2.53atm
10
595.725k
11
10L
12
6.45L
13
327.78K
14
19.52L
15
0.8485atm
16
4.607L
17
1.609mol
18
0.500037mol
19
53.40L
20
607°C
21
22
3.32atm
23
1241.58°C
24
16.038atm
25
3.4132g/L
2.176atm
EJERCICIO No.
Resultados:
1
562.5J
2
1462.5J
3
35572.5J
4
293857.2J
5
248648.4J
6
51990.12J
7
74.75°C
8
9
10
134.376cal
349.378cal
8497.969cal
Descargar